第二节元素周期律

1、第二节第二节 元素周元素周 期律期律教学目标教学目标1：掌握核外电子掌握核外电子排布的一般规排布的一般规律。律。教学目标教学目标2：牢记：牢记1-20号元号元素的原子结构示意图。素的原子结构示意图。请同学们默写请同学们默写1-20号元素号元素周期表位置，并画出它们周期表位置，并画出它们的结构示意图。的结构示意图。思考：核外电子的排布思考：核外电子的排布有什么规律？你能归纳有什么规律？你能归纳出几点？出几点？电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高原子核原子核核外电子核外电子原子原子大型体育场与蚂大型体育场与蚂蚁蚁求出下列微粒的质子数和

2、核外电子数：求出下列微粒的质子数和核外电子数：H2O; O2-;HCl;H2O;F2;S2-;OH-;Na+;H2S;CH4;K+;NH3;HF;Al3+;H2O2;H3O+规律：规律：1.原子或分子的核外电子数原子或分子的核外电子数=各原各原子质子数之和。子质子数之和。2.阴离子核外电子数阴离子核外电子数=总质子数总质子数+所所带的电荷数。带的电荷数。3.阳离子核外电子数阳离子核外电子数=总质子数总质子数-所所带的电荷数。带的电荷数。教学目标教学目标1：掌握元素：掌握元素周期律的内容。周期律的内容。教学目标教学目标2：掌握同周期，随着原：掌握同周期，随着原子序数的递增，元素原子的子序数的递增

3、，元素原子的核外电核外电子排布，原子半径，化合价和元素子排布，原子半径，化合价和元素的金属性、的金属性、 非金属性非金属性的递变规律。的递变规律。 请阅读教材请阅读教材P P14-1514-15并比较表并比较表1-21-2中中1 11818号元素的有关数据，号元素的有关数据，完成填空，并从中找出完成填空，并从中找出元素原元素原子的核外电子排布，原子半径，子的核外电子排布，原子半径，化合价呈现什么规律化合价呈现什么规律？ 118 118号元素的号元素的核外电子排布、核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数

4、最外层电子数1818 118 118号元素的核外电子排布、号元素的核外电子排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小 118 118号元素的核外电子排布、号元素的核外电子排布、原子半径和原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSb

5、BiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数 最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10结论：结论：同周期，随着原子序数的递增，同周期，随着原子序数的递增，元素原子的元素原子的核外电子排布，元素原子核外电子排布，元素原子半径，元素化合价呈现周期性变化。半径，元素化合价呈现周期性变化。最低负化合价最低负化合价 = 最外层电子数最外层电子数-8 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性

6、变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数 实验（实验（1 1）现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色气泡，溶液红色加深加深。金属性强弱：金属性强弱：NaMg结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 实实 验验 （2 2） 镁与铝均能与盐酸反应镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝产生气泡。但镁

7、反应比铝剧烈。剧烈。金属性强弱：金属性强弱：MgAlMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3(两性两性氢氧化物氢氧化物)弱碱弱碱 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 结论

8、：结论：同周期原子，从左同周期原子，从左 右，金属性逐渐减弱。右，金属性逐渐减弱。氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl 非金属性：非金属性：Si P S B B. 原子序数原子序数:AB C. 离子半径离子半径:A2+B3+ D. 质量数质量数:ABA C4.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ）A. A. 元素周期律的本质是元素原子核外

9、电子元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化排布呈周期性变化 B. B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化性变化 C. C. 元素周期律的本质是元素的性质随原元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化子序数的递增呈周期性变化 D. D. 元素周期律的本质是元素的性质随原元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化子量的递增而呈周期性变化C 5.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P6.6.下列递变规律不正确的

10、是下列递变规律不正确的是（ ） ANaMg、Al还原性依次减弱还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高最高正价依次升高ABC1 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；多的，半径越大；如如NaNaK(K(层不同，层多，径大）层不同，层多，径大）2 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；小；如如NaNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（层相同，核多，径小）（层相同，核多，径

11、小）3 3、阴离子半径大于对应的原子半径、阴离子半径大于对应的原子半径；如如ClCl-4 4、阳离子半径小于对应的原子半径、阳离子半径小于对应的原子半径；如如Na Na+原子半径和离子半径的比较方法：原子半径和离子半径的比较方法：规律规律 6.6.在目前发现的元素中，在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。7.7.除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？素？氟元素氟元素钫（钫（FrFr）元素）元素练习：练习：、写出至号元素的原子、写出至号元素的原子结构示意图结构示意图、总结至号原子结构的、总结至号原子结构的特殊性。特殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层有个电子的元素：）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（ ）最外层电子数是次外层）最外层电子数是次外层