氮氧化合物的十类计算

1、氮氧化合物的十类计算氮氧化合物的十类计算 （一）（一）“NO2+NO+H2O”型型 原理原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO例例1 在一定温度和压强下，装有在一定温度和压强下，装有NO和和NO2混合混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩不为原体积的体体积缩不为原体积的3/5，则原混合气中，则原混合气中NO和和NO2的体积比为（的体积比为（ ）。）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5 解：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO V 3 2 X X= V(NO):V(NO2)= : =2:3525353531（二）（二

2、）“NO2+O2+H2O”型型 原理原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 规律规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。时，恰好完全反应。 V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为时，剩余气体为NO。 V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为时，剩余气体为O2。 例例2 在一支在一支10mL试管中充满试管中充满NO2和和O2，将，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为试管内剩余气体为y mL，假设原混合气中，假设原混合气中NO2的体积为的体积为x mL，试求，试求x取值范围不同时，取值范围不同时，y与与

3、x的的函数关系式。函数关系式。解：按反应物恰好反应找出解：按反应物恰好反应找出x的值，然后让的值，然后让x大大于此值和小于此值求出于此值和小于此值求出y值。值。 因为因为V(NO2):V(O2)=4:1时恰好反应。时恰好反应。 所以当所以当x= 10mL=8mL时，时，NO2、O2恰恰好反应。好反应。 NO2、O2恰好反应恰好反应54（1）当）当0 x8时时 NO2完全反应完全反应 4NO2 O2 4 1 y=10 x - x=10 - x x x（2）当）当8x10时时 NO2过量剩余过量剩余NO 4NO2 O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4(10-x) 10-x x-4(10-x

4、) y=4141453405 x3405 x（三）（三）“NO+O2+H2O”型型 原理原理 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 例例3 盛有盛有a体积体积NO的试管倒置在水中，欲使最的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为后气体体积为 体积，则通入的体积，则通入的O2体积（同温同体积（同温同压）为（压）为（ ）。）。 A. a B. a C. a D. a834543解：最后解：最后 体积气体可能是体积气体可能是O2或或NO。若为。若为O2 4NO 3O2 a a V(O2)= a+ = 若为若为NO 4NO 3O2 V(O2)=2a45a43432aa83a832a2a（四）（四）“NO+N

5、O2+O2+H2O”型型 原理原理 NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 规律规律 当当NO、NO2、O2三种气体的体积相等三种气体的体积相等时恰好完全被水吸收，无气体剩余。时恰好完全被水吸收，无气体剩余。 例例4 将充有将充有m mL NO和和n mL NO2的量筒倒立于的量筒倒立于水槽中，然后通入水槽中，然后通入m mL O2，若，若mn，则充分反，则充分反应后，量筒内气体体积为（应后，量筒内气体体积为（ ）。）。 A. 3(n-m)mL B. (m+n/3)mL C. (n-m)/3 mL D. (4n-m)/12 mL 说明说明 a NO+B NO2+( + )O2通入水中气体无通入

6、水中气体无剩余剩余 答案：答案：Ca434b（五）（五）“CO2+NO+Na2O2”型型 原理原理 CO2+NO+Na2O2 Na2CO3+NO2 规律规律 CO2与与NO的混合气体通过足量固体的混合气体通过足量固体Na2O2后：（后：（1）若）若V(CO2) V(NO)时，反应后气时，反应后气体的总体积为原混合气体体积的一半；（体的总体积为原混合气体体积的一半；（2）若）若V(CO2)V(NO)，反应后气体缩小的体积就是原来，反应后气体缩小的体积就是原来CO2的体积。的体积。 例例5 a L CO2气体通过足量气体通过足量Na2O2，所得气体与，所得气体与b L NO混合，可得混合，可得c

7、L气体（相同状况），如果忽气体（相同状况），如果忽略略2NO2 N2O4，以下表达式错误的是（，以下表达式错误的是（ ）A. 若若ab，则，则c(a+b)/2 B. 若若a(a+b)/2C. 若若ab，则，则C=(a+b)/2 D. 若若a=b，则，则c=(a+b)/2（六）（六）“NH3+NO2+O2+稀稀HNO3 (或稀或稀H2SO4)”型型 原理原理 NH3+H+ NH4+ 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 例例6 将将NO2、NH3、O2的混合气体的混合气体33.6L，通过，通过稀稀H2SO4后，溶液质量增重后，溶液质量增重26.4g，气体体积缩小，气体体积缩小为为11.76L（气

8、体体积均在标况下测定），剩余气（气体体积均在标况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为（相对分子质量为（ ）。）。 A. 28.1 B. 27.7 C. 28.8 D. 29.91324 .26)()(8 .2814 .226 .33114 .2276.11molg：MmolllmolLLmolggnm总总解（七）隐含（七）隐含“2NO2 N2O4”型型 原理原理 在低温下存在平衡在低温下存在平衡2NO2 N2O4。 例例7 铜与某一浓度的硝酸反应放出混合铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体气体100mL（忽略水蒸气），

9、该混合气的密（忽略水蒸气），该混合气的密度是相同状况下氢气密度的度是相同状况下氢气密度的26.7倍，将此气倍，将此气体在密闭条件下和水充分反应后，体积还有体在密闭条件下和水充分反应后，体积还有70mL（体积均在标况下测定）。（体积均在标况下测定）。（1）计算）计算混合气体中各组分的体积。（混合气体中各组分的体积。（2）放出这些）放出这些气体需被还原的硝酸是多少克？气体需被还原的硝酸是多少克？ 此题不作要求气体为此题不作要求气体为NO、NO2、N2O4的混合气体。的混合气体。（八）（八）“NO+NO2+NaOH溶液溶液”型型 原理原理 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2

10、NaOH NaNO3+NaNO2+H2O 规律规律 当当V(NO2)V(NO)时，混合气能被时，混合气能被NaOH溶液完全吸收；当溶液完全吸收；当V(NO2)V(NO)时，混合气体中时，混合气体中NO过量，被过量，被NaOH吸收后，剩余气体为吸收后，剩余气体为NO。 例例8 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（溶液吸收的是（D）。）。 A. 1 mol O2和和4 mol NO2 B. 1 mol NO和和4 mol NO2 C. 1 mol O2和和4 mol NO D. 4 mol NO和和1 mol NO2（九）（九）“NO2+空气空气”型型 例例9 现有现有NO2与空气的混合气体共与空气的混合气体共9L，其中，其中NO2在其中的体积分数为在其中的体积分数为x，试求混合气体缓缓通，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗过盛有水的洗 气瓶后所得气体的体积气瓶后所得气体的体积V(同温同压同温同压)，并在并在V-x坐标系中作出相应曲线。（不考虑坐标系中作出相应曲线。（不考虑N2O4，空气中以空气中以V(N2):V(O2)=4:1计算）计算） 此题与例此题与例2是一种题型。注意空气中有是一种题型。注意空气中有 的的N2，O2占空气体积的占空气体积的 。 答案：答案：5