2020-2021全国各地备战高考化学分类：铁及其化合物综合题汇编含详细答案

1、2020-2021全国各地备战高考化学分类：铁及其化合物综合题汇编含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCb (在180c升华)和一种盐 A按物质的量之比1 : 2组成。在密闭容器中加热 X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：(1) X的化学式为_。(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为_。(3)高温下，若在密闭容器中长时间煨烧X,产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之。【答案】A1C3 . 2FeSO4 Al3+2H+6OH=AlO2-+4H2O 将气体通

2、入足量 NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是02【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液 C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明 B中 含有Fe3+,则B为F&03, C为FeC3溶液，无色D气体能使品红褪色，则 D为S02,由元 素守恒可知A中含有Fe、S、0元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐 A为FeSQ,氧化铁的物质的量为 一这g =0.02mol ,生成二氧化硫为0.448L =0.02mol,160g/mol22.4L/mol由Fe、S原子为1: 1可知生成SC3为0.02mol, 4.27g混合晶体E为AlCl3和S

3、Q, AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol 80g/mol=0.02mol , X的组成为 AlCbmFeSQ,以此解答该题。133.5g/mol(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSC4;(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀 NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH=AlO2- +4H2O；(3)若在高温下长时间煨烧 X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分 子式是O2,检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则

4、说明是。2。2. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、B、C、D、 E、F六种物质中均含同一种元素。高温NhUH溶液D的溶液MuUH静灌®G的溶液请填写下列空白:(1)(2)(3)(4)(6) 下占A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是反应的化学方程式为 反应的离子方程式为 反应的化学方程式为 反应过程中的现象是1molI发生反应后生成的 A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况L。【答案】铁元素8Al+3Fe3O4 高阳 4Al2O3+9Fe

5、 FeO4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2。AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】【分析】33.6F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为 F,且E是C和氢氧化钠反应生成，则 E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和 D,则B为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质， 氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成 生成G,则G为偏铝酸钠。【详解】I又能与氢氧化钠反应，推知A为铁单质；四氧I为铝单质，与四H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧

6、化钠反应8A1 + 3Fe3O超 4AI2O3 +Fe3O4+8H+=2Fe3+F2+4H2O,故AI2O3+ 2NaOH=2NaAlO2 +(1) A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；(2)是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为 9Fe,故答案为：8Al + 3Fe3d 妈 4Al203+9Fe；(3)是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为答案为：Fe5O4+8H+=2Fe3+F/+4H2O；(4)是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为 H2O,故答案为： Al2O3+ 2NaOH=2

7、NaAlO2+ H2O;(5)氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色；(6) 1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成 氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 X 3=2 x8H2),则n (H2)=1.5mol,则标准状况下，氢气的体积 V (H2)=1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案为 33.6。 【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ,铁与水蒸气反应生成

8、氢气，3molFe4molH2,所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH 2,求得氢气的物质的量。3.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下:请回答：(1)反应称为铝热反应(属于置换反应)，写出该反应的化学方程式：_、其中Al作(2)反应的离子方程式为：_。(3)新配制的C溶液中应加入 一 以防止其转化为 Do检验D溶液中阳离子的常用试剂是_ (填化学式)，实验现象为 _。_ .高温CC【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 还原剂 2F(2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 铁粉(屑) KSCN(或NH4SCN) 溶液变红(或呈现血红色)【解析】

9、【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B, B为黑色磁性氧化物，则 B为Fe3O4, Fesd中铁元素的化合价含有 +2、+3价，与盐 酸反应生成FeC3和FeC2,铁与过量盐酸反应生成 FeC2,则C为FeC2, FeC2与双氧水反 应生成FeCb,则D为FeC3,据此分析解答。【详解】Wj温(1)反应称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3-2Fe+A2O3,反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为FeC2与双氧水反应生成 FeC3,离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+

10、=2Fe3+2H2。；(3)C为FeC2, D为FeC3,亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为 FeCb。检验三价铁离子常用试剂是KSCN或NH4SCN),三价铁离子遇SCN变为血红色溶液。4 .某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；(1)A的化学式为 , D的化学式为 。(2)在工业废水中加入过量 A时，发应的离子方程式有： 、。(3)得到FeSQ?7H2O晶体的操作出为：加热浓缩、冷却结晶、 、干燥。【答案】Fe H2SQ Fe

11、 + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2+ Cu 过滤洗涤 【解析】【分析】工业废水中含大量 Fe2+> Fe3+、Cu2+和少量的Na+,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结 合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C中主要含硫酸亚铁，滤渣 B中含Cu、Fe,向该固体混合物中加入 D为H2SQ,得到的溶液F为 硫酸亚铁，得到滤渣 E为Cu,将溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷 却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSQ - 7H2O晶体，以此来解答。【详解】(1)加入铁粉，由于金属活动性 Fe>Cu,可发生置换反应，置

12、换出铜，反应的离子方程式 为Fe+Cu2+=Fe2+Cu,铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2 f ,所以A的化学式为Fe, D的化学式为H2SQ；(2)由于离子的氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工业废水中加入过量A时，首先发生反应 Fe + 2Fe3+=3Fe2+,然后发生反应 Fe + Cu2+=Fe2+ Cu;(3)FeSQ的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSQ的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O晶体。【点睛

13、】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子 方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考 查。5 .已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标 出。请回答下列问题。据液*白色沉淀*百色沉淀HN0押液 口以：1;溶滞 E而溶液(1)写出下列各物质的化学式：X、Y 、A、B、C。(2)反应的离子方程式为 。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SQ FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O= 2Fe2+SO2-+4H+【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含C-；B与盐酸

14、酸化的BaC2溶液反应产生白色沉淀，B中含SQ2-;又卞!据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则 X 为 CL 丫为 SQ, A 为 HCl, B 为 H2SQ, C 为 FeC3。【详解】(1)分析可知，X 为 C12, 丫为 SC2, A 为 HCl, B 为 H2SQ, C为 FeC3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SC2+2H2C=2Fe2+SC2-+4H+。6 .室温下，单质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：| A 1_. . I &a

15、mp; I防藏户员ivh rvpMl|(1)A是, B是, C是(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。【答案】Fe C2 H2 2Fe+ 3c好立 2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3 【解析】【分析】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2, C为单质为无色气体，B与C反应生成E, E溶液是 无色的，则C为H2, E为HCl, A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后 生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成 D,且A与氯气可以直接生成 D,可推知A 为Fe,根据转化关系可知，

16、F为FeC2, D为FeC3,据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析可知，A为Fe, B为CI2, C为H2,故答案为：Fe； CI2, H2;(2)反应为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl国鹭2FeC3,故答案为：2Fe+3C2-2112FeC3;(3)反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeC2+H2 f ,故答案为：Fe+2HCl= FeC2+H2 T ;(4)反应为FeC2和Cl2的反应，反应的化学方程式为2FeC2+Cl2= 2FeC3,故答案为：2FeC2+Cl2= 2FeCbo【点睛】把握B为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A

17、的判断，要注意根据反应 A+B(氯气)-D(固体)，反应F(A的氯化物)+ B(氯气)一 D(溶液)，说明A是变价金属，且 A在F中呈低价。7 .已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质， D是具有磁性的黑色晶体,(2) A和水反应生成 B和C的离子方程式为 ,列出A的一种重要用 途 O(3) H在潮湿空气中变成 M的实验现象是。(4)反应的离子方程式为 。【答案】Fe3O4 2NmO2 + 2H2O = 4Na+OH + 02 T 供氧剂(或漂白剂)白色絮状沉淀迅速变 为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑

18、色晶体，则 D为Fe3O4； A为淡黄色固体，A与水反应生成 B和 C,所以A为Na2O2, C是无色无味的气体， C为02, B为NaOH , T为生活中使用最广泛的 金属单质，T为Fe, H是白色沉淀，则 H为Fe(OH1【详解】(1)根据上述分析可知物质 D的化学式为Fe3O4；答案：Fe3O4o(2)根据上述分析可知物质 A为Na2O2, B为NaOH , C为O2, A和水反应生成 B和C的 离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+0H + O2 T ; A的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂)； 答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+0H + 02 T ；供氧剂(

19、或漂白齐1J )。(3) H为Fe(0H)2,在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最 终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(4)反应是Fe3O4与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O;答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。8.以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式 ; D的名称。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KOH鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离 子方程式。【答案】FeC2 氯化钾 4Fe (OH+O2+2H2r4

20、Fe (OH、Fe3+3 OH- Fe (OH)U 2Fe3+FL 3Fe2+【解析】【分析】D和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 H, H不溶于稀硝酸，所以 H是氯化银，则 D中含有氯 离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则 D中含有钾元素，所以 D是氯化钾， 白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀 F,则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和 盐酸反应生成氯化铁溶液，所以 G是氯化铁，氯化铁和 A反应生成B, B和C反应生成氯 化钾和氢氧化亚铁，所以 A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，D是氯化钾，E是氢氧化亚铁，F

21、是氢氧化铁，G是氯化铁，H是氯化银。(1)B是氯化亚铁，化学式为 FeC2; D是氯化钾，故答案为：FeC2;氯化钾；(2)E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化 学方程式为：4Fe (OH2+O2+2H2r4Fe (OH)3,故答案为：4Fe (OH2+O2+2H2O 4Fe (OH)3； (3)用KOH鉴别G溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3+3OH- Fe (OH)3j,向G溶液加入A是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为： 2Fe3+FL3Fe2+,故答案为：Fe3+3 OH- Fe (OH)3 J ; 2Fe3+F

22、L3Fe2+。9.黑色粉末A,黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验:rH能使品红溶液褪色 的气体空气中k灰绿色NaOH放置红福色固体(1)试根据上述反应现象推断以下物质的化学式:A D E H(2)写出C出酸一 D+F的离子方程式:(3)写出D*E的化学方程式：(4)写出G一H的化学方程式：【答案】(1) Fe H2s SQ、Fe(OH)3(2) FeS+2HT F(2+H2ST 2H2s 3O22SO2 2H2O点燃(4) 4Fe(OH2+a+2H2。 4Fe(OH>【解析】【分析】【详解】(1) E能使品红褪色，E为SQ； H为红褐色固体，H为FeOH 3；黑色粉末 A黄色粉 末

23、B,它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为FeS; D为H2S； F为FeCl2; G为 Fe OH 2(2) FeS与盐酸反应的离子方程式 FeS+2H F3+H2ST ； 点燃(3)硫化氢燃烧生成氧化硫和水的方程式为2H 2s 3O22SO 2H 2O ；(4)氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。10. A J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体 C可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略 去)。请回答下列问题：写出物质D、J的化学式：D,J。 气体 8 B”的转

24、化过程，在自然界中称为 作用。反应的反应条件,其基本反应类型。写出反应的化学方程式：。若要实现“H+I图:色固体J”的转化，物质I必须满足的条件是 。 高温【答案】CaCO Cu光合 点燃 化合反应 C + CO 2CO可溶性铜盐【解析】【分析】根据A-J都是初中化学常见的物质，B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体 C可用于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以 D是碳酸 钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以 E是木炭，F是一氧化碳，一氧化碳和 G生 成的会转化成红色固体 J,所以G是氧化铁，H是铁，I可以是硫酸铜，J是铜，铁和B会 生成黑色固体 A,所

25、以B是氧气，A是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，(1) D 是 CaCQ, J是 Cu,故答案为：CaCQ； Cu；(2)气体 B”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案 为：光合；(3)反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；(4)反应是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： 高温C+CQ=2CO；(5)若要实现“H+I图:色固体J”的转化，物质I必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案 为：可溶性铜盐。11.归纳总结是学习化学的

26、一种方法。(1)甲同学发现 A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“一”表示能反应(部 分反应物、生成物以及反应条件省略，下同)。己知A是常见金属，人体缺乏组成 A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是(填化学式(下同)，C是。请写出下列反应的化学方程式：A与B_； B与C。图I(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“一”表示能转化。若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，Y俗称熟石灰。则 X的化学式为；请写出Y-Z的反应化学方程式 。【答案】Fe AgNQ Fe+2HCl= FeC2+H2 T HC+AgN

27、O3= AgCl J + HNO3 CaC2Ca( OH) 2+CQ = CaCQ J + H2O【解析】【详解】(1) A是常见金属，人体缺乏组成 A的元素易患贫血症，所以 A是铁，B是胃酸的主要成 分，所以B盐酸，盐酸与 C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以 C是硝酸银，铁和盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸 银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故 A是Fe, C是AgN。，a 与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl= FeC2+H2 T , B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和

28、硝酸，化学方程式为：HC+AgNO3 =AgClJ + HNO3；(2) X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为CaC2, Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据 X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X的化学式为CaC2, Yf Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca( OH) 2+g= CaCQ J + H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是

29、抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。12.下图是中学常见物质间的转化关系。已知：a. A为淡黄色固体，B为导致 温室效应”的主要物质；b. E为常见金属，J为红褐色沉淀；c. G在实验室中常用于检验 B的存在；d. L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：(1) A的电子式为 ; B分子属于 分子(极性、非极性)；(2)反应的化学方程式为 ,反应的离子方程式为,(3)若参加反应的 A的质量为39g,则消耗CC2的体积(标况下)为 L。(4)检验K中阳离子常用的方法是 。(5) L浓溶液的保存方法是 。【

30、答案】丽*二诵W 非极性 2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2f F3+3OHT=Fe (OH) 3 J 11.2L在试管中取少量 K溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有 Fe3+用棕色 试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】 【分析】L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸；B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成 G D,则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀，J是氢氧化铁，E 为常见金属，则 E是铁，

31、铁与氧气反应生成 F, F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生 成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则 I是碳酸 钙、H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：(1) A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为上工短磅:*； B是二氧化碳，二 氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；(2)反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2NaQ+2CO=2N&CO+O T ,反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠, 反应的离子方程式为 Fe3+3OHT=Fe (OH 3J;39g(3) 39g过氧化钠的物质的量是 0.5mol ,设消耗二氧化碳的

32、物质的量是78g / molxmol;2NaQ+2CO=2N&CO+O T0.5mol xmol22=;x=0.5mol ,标况下的体积为 0.5mol X 22.4L/mol=11.2L ;0.5 x(4) K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴 KSCN1液，若溶液红色，证明有Fe3+。(5) L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置 于低温避光处。13. D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：A的水溶液今需极 -巨 电辟 FV(1)B的同素异形体的名称为： ; H的化学式为： 。(2)已知E的燃烧热

33、为QkJ/mol,试写出表示 E燃烧热的热化学方程式 。(3)用惰性电极电解 A溶液的阳极反应式为： 。(4)检3H和G的混合溶液中含有 G的阳离子的试剂可以是： 。a.氯水和KSCN溶液b氢氧化钠溶液c酸fIe KMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 mol,收集到标准状况下的气体体积为 。【答案】臭氧Fa(SQ)3 Fe(s)+2O2(g)= -Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol 4OH-4e-=2H2O+O2 T c330.4mol 4.4

34、8L【解析】【分析】电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成。2,其中E可在B中燃烧说明B为O2, C应为含氧酸，而 E在氧 气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则 E应为Fe,则C应为 硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则 G为FeSQ, H为 F殳(SQ)3, D应为Cu,则A应为CuSQ,结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为CuSQ, B为O2, C为H2SQ, D Cu, E为Fe, F为Fe3d, G为FeSQ, H 为 Fe2(SQ)3。(1

35、)由以上分析可知，B为O2,对应的同素异形体为臭氧，H为Fe2(SO03。(2)E为Fe, E的燃烧热为QkJ/mol,则表示E燃烧热的热化学方程式为L ,、2 、1Fe(s)+ O2(g尸Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol。 33A为CuSQ,电解时，在阴极生成金属Cu,在阳极OH-失去电子应生成 。2,阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2 T。(4)G为FeSQ, H为Fe2(SO4)3,二者溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+,检验Fe2+的方法是根据Fe2+具有还原性，可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪去，故合理选项是 c;(5)向所得溶液中加入 9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体，即即加入Cu(OH)2的物质的量是0.1mol ,恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明析出 O1molCu、0.1molH2和0.1molO2,应转移电子0.4mol,收集到标准状况下的气体体积为V(H2)+V(O2)=0.2mol X 22.4L/mol=4.48L14. A、C、E是中学化学中常见