考试说明示例

1、 1 1、题型示例共题型示例共2424个，个，含含20162016年题型示例中的年题型示例中的2 2个选择题、个选择题、8 8个非选择题，个非选择题，增加了增加了1414个示例，选个示例，选择题增加择题增加7 7个，非选择题增加个，非选择题增加7 7个。个。 2 2、对化学学习能力的要求的例题有对化学学习能力的要求的例题有8 8个，个，选选择题择题1 1个，非个，非选择题选择题4 4个；含个；含20162016年题型示例中的年题型示例中的2 2个选择题、个选择题、2 2个个非非选择题，增加了选择题，增加了2 2个选择题、个选择题、2 2个个非选择题。非选择题。 3 3、共共增加了增加了1818

2、个示例，个示例，选择题增加选择题增加9 9个，非个，非选择题选择题9 9个；保留个；保留20162016年年1414个示例，共个示例，共3232个个题型示题型示例。例。 考试说明考试说明变化二变化二 题型示例的变化题型示例的变化例例1.1.（20142014全国全国1 81 8）化学与社会、生活密切相关。对）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是下列现象或事实的解释正确的是选项选项现象或事实现象或事实解释解释A A用热的烧碱溶液洗去油用热的烧碱溶液洗去油污污NaNa2 2COCO3 3可直接和油污反应可直接和油污反应B B漂白粉在空气中久置变漂白粉在空气中久置变质质漂白粉中的

3、漂白粉中的CaClCaCl2 2 与空气中的与空气中的COCO2 2反应反应生成生成CaCOCaCO3 3C C施肥时，草木灰施肥时，草木灰( (有效有效成分为成分为K K2 2COCO3 3) )不能与不能与NHNH4 4ClCl混合使用混合使用K K2 2COCO3 3与与NHNH4 4ClCl反应生成氨气会降低肥效反应生成氨气会降低肥效D DFeClFeCl3 3溶液可用于铜质溶液可用于铜质印刷线路板制作印刷线路板制作FeClFeCl3 3能从含有能从含有CuCu2 2的溶液中置换出铜的溶液中置换出铜三、题型示例三、题型示例例例2. 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（下列关于有机化

4、合物的说法正确的是（ ） A A. . 2- 2-甲基丁烷也称为异丁烷甲基丁烷也称为异丁烷 B B. . 由乙烯生成乙醇属于加成反应由乙烯生成乙醇属于加成反应 C C. . 有有3 3种同分异构体种同分异构体 D D. . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物油脂和蛋白质都属于高分子化合物例例3 3 （20162016全国全国2 122 12） 某白色粉末由两种物质组成，某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；足量稀盐酸，有气泡产生，

5、固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。固体存在。 该白色粉末可能为该白色粉末可能为 A.NaHCO A.NaHCO3 3、Al(OH)Al(OH)3 3 B.AgCl B.AgCl、NaHCONaHCO3 3 C.Na C.Na2 2SOSO3 3、BaCOBaCO3 3 D.Na D.Na2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4例例4 4 右图表示溶液中右图表示溶液中c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )的关系，下列判断错误的是的关系，下列判断错误的是A.A.两条曲线间任意点均有两条曲线间任意点均有 c(

6、Hc(H) )c(OHc(OH) )Kw Kw B.MB.M区域内任意点均有区域内任意点均有c(Hc(H) )c(OHc(OH) )C.C.图中图中T T1 1T T2 2 D.XZD.XZ线上任意点均有线上任意点均有pHpH7 7例例5 5 （20102010大纲大纲1010）右图是一种染料敏化太阳能电池的）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（示意图。电池的一个由有机光敏染料（S S）涂覆）涂覆TiOTiO2 2纳米纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：发生的反应为：下列关于该电池叙述

7、错误的是：下列关于该电池叙述错误的是：A A电池工作时，电池工作时，I I- -离子在镀铂导电玻璃电极上放电离子在镀铂导电玻璃电极上放电B B电池工作时，是将太阳能转化为电能电池工作时，是将太阳能转化为电能C C电池的电解质溶液中电池的电解质溶液中I I- -和和I I3 3- -的浓度不会减少的浓度不会减少D D电池中镀铂导电玻璃为正极电池中镀铂导电玻璃为正极例例6 6 （20162016全国全国1 81 8）设）设N NA A为阿伏加德罗常数值。为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是A A14 g14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

8、2 2N NA A B B1 molN1 molN2 2与与4 mol H4 mol H2 2反应生成的反应生成的NHNH3 3分子数为分子数为2 2N NA AC C1 molFe1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为溶于过量硝酸，电子转移数为2 2N NA A D D标准状况下，标准状况下，2.24 LCCl2.24 LCCl4 4含有的共价键数为含有的共价键数为0.40.4N NA A例例7 7 （20162016全国全国3 123 12）四种短周期主族元素）四种短周期主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W W、X X的简单离子具有相同电子的简

9、单离子具有相同电子层结构，层结构，X X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W W与与Y Y同族，同族，Z Z与与X X形成的离子化合物的水溶液呈中性。形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是下列说法正确的是 A A简单离子半径：简单离子半径：W XZ W XZ B B W W与与X X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C C气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：WY WZYZ例例8 8 （20152015全国全国2 132 13）用右图所示装置进行下列实验：）用右图所示装置进行下列实验：将将中溶液滴入中溶液

10、滴入中，预测的现象与实际相符的是中，预测的现象与实际相符的是例例9 实验室制备实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OHCH2=CH2 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在在l40脱水生成乙醚脱水生成乙醚 用少量的溴和足量用少量的溴和足量的乙醇制备的乙醇制备1，2-二溴乙二溴乙烷的装置如下图所示烷的装置如下图所示有关数据列表如下：有关数据列表如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高）在此制各实验中，要尽可能迅速地

11、把反应温度提高到到170左右，其最主要目的是左右，其最主要目的是_（填正确选项前的字母）（填正确选项前的字母）a引发反应引发反应 b加快反应速度加快反应速度 c防止乙醇挥发防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成减少副产物乙醚生成（2）在装置）在装置C中应加入中应加入_，其目的是吸收反应中可，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。a.水水 b.浓硫酸浓硫酸 c.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_；（4）将）将1，2-二溴乙烷粗产品置

12、于分液漏斗中加水，振二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在荡后静置，产物应在_层（填层（填“上上”、“下下”）。（5）若产物中有少量未反应的）若产物中有少量未反应的Br2，最好用，最好用_洗涤洗涤除去（填正确选项前的字母）除去（填正确选项前的字母）。a水水 b氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液碘化钠溶液 d乙醇乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用）若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去的方法除去。（7）反应过程中应用冷水冷却装置）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。

13、 例例10 10 （20152015全国全国1 261 26）草酸（乙二酸）存在于自然界的）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其植物中，其K1=5.4K1=5.410102 2，K2=5.4K2=5.410105 5。草酸的钠盐和。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)无色，熔点为无色，熔点为101101，易溶于水，受热脱水、，易溶于水，受热脱水、升华，升华，170170以上分解。回答下列问题：以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸）甲组同学按

14、照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置。装置B的主的主要作用是要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进，为进行验证，选用甲组实验中的装置行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分和下图所示的部分装置装置(可以重复选用可以重复选用)进行实验。进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置。装置H反应管中盛有的物质是反应管

15、中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是的现象是_。（3）设计实验证明：）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸草酸为二元酸_。例例11 （2015全国全国1 28）碘及其化合物在合成杀菌剂、）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。药物等方面具有广泛用途。（2）上述浓缩液中含有）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加中滴加AgNO3溶液，当溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中 为：为：_ 已知已知K Kspsp（AgClAgCl）=1.8

16、=1.81010-10-10，K Kspsp（AgIAgI）=8.5=8.51010-1-1（3 3）已知反应）已知反应2HI2HI（g g）=H=H2 2(g) + I(g) + I2 2(g)(g)的的H H= +11kJmol= +11kJmol-1-1，1molH1molH2 2（g g）、）、1molI1molI2 2（g g）分子中化学键断裂时分别需要吸收）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ436kJ、151kJ151kJ的能量，则的能量，则1molHI1molHI（g g）分子中化学键断裂时需吸）分子中化学键断裂时需吸收的能量为收的能量为_kJ_kJ。（4 4）Bodens

17、teinsBodensteins研究了下列反应：研究了下列反应：2HI2HI（g g） H2（g）+I2（g） 在在716K716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x x(HI)(HI)与反与反应时间应时间t t的关系如下表：的关系如下表：（1 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnOMnO2 2和和H H2 2SOSO4 4，即可得到，即可得到I I2 2，该反应的还原产物为该反应的还原产物为_。t/mint/min0 02020404060608080120120 x x(H

18、I)(HI)1 10.910.910.850.850.8150.8150.7950.7950.7840.784x x(HI)(HI)0 00.600.600.730.730.7730.7730.7800.7800.7840.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数根据上述实验结果，该反应的平衡常数K K的计算式为：的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为上述反应中，正反应速率为v v正正= k= k正正xx2 2(HI)(HI)，逆反应，逆反应速率为速率为v v逆逆=k=k逆逆x(Hx(H2 2)x(I)x(I2 2) )，其中，其中k k正正、k k逆逆为速率常数，为速率常数，则则k k

19、逆逆为为_(_(以以K K和和k k正正表示表示) )。若。若k k正正 = 0.0027min = 0.0027min-1-1，在在t=40mint=40min时，时，v v正正=_min=_min-1-1 由上述实验数据计算得到由上述实验数据计算得到v v正正x(HI)x(HI)和和v v逆逆x(Hx(H2 2) )的关系的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为衡，相应的点分别为_（填字母）（填字母）例例12 12 （2012014 4全国全国1 1 2828）(15(15分分) )乙醇是重要的有机化工乙醇是重

20、要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：下列问题：(1)(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯酯(C(C2 2H H5 5OSOOSO3 3H)H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式化学方程式 (2)(2)已知：甲醇脱水反应已知：甲醇脱水反应2CH2CH3 3OH(g)OH(g)CHCH3 3OCHOCH3 3(g)(g)H H2 2O(g)O(g)H1H123.9KJ23.9KJmolmol1 1甲醇制烯烃反应甲醇

21、制烯烃反应2CH2CH3 3OH(g)OH(g)C C2 2H H4 4 (g) (g)H H2 2O(g)O(g) H2H229.1KJ29.1KJmolmol1 1乙醇异构化反应乙醇异构化反应2CH2CH3 3OH(g)OH(g)CHCH3 3OCHOCH3 3(g)(g)H3H393.7KJ93.7KJmolmol1 1则乙烯气相直接水合反应则乙烯气相直接水合反应C C2 2H4 (g)H4 (g)H H2 2O(g)O(g)C C2 2H H5 5OH(g)OH(g)的的H H KJKJmolmol1 1与间接水合法相比，所相直接水合法的优点是：与间接水合法相比，所相直接水合法的优点是

22、： 。 (3)(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系压强的关系( (其中其中n(Hn(H2 2O)O)n(Cn(C2 2H H4 4)=1)=11)1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A A点的平衡常数点的平衡常数K K ( (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的物质的量分数量分数) )图中压强图中压强P P1 1、P P2 2、P P3 3、P P4 4的大小顺序为：的大小顺序为： ，理由是：，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸气相直接

23、水合法党采用的工艺条件为：磷酸/ /硅藻土为硅藻土为催化剂，反应温度催化剂，反应温度290 290 ，压强，压强6.9MPa6.9MPa，n(Hn(H2 2O)O)n(Cn(C2 2H H4 4)=0.6)=0.61 1。乙烯的转化率为。乙烯的转化率为55。若要进一步提。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：外，还可以采取的措施有： 、 。例例13 13 （20152015新课标新课标2 272 27）（）（1414分）甲醇既是重要的化工分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为原料

24、，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为COCO、COCO2 2和和H H2 2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：回答下列问题：回答下列问题：（1 1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：）已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键化学键HHCOCOHOCHE/(KJ.mol-1)4363431076465413由此计算由此计算已知已知则则 （2 2）反应的化学平衡常数）反应的化学平衡常数K K表达式为表达式为_;_;图图1 1中能中能正确反映平衡常数正确反映平衡常数K K随温度变化关系的曲线为随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母）

25、，其判断理由是（填曲线标记字母），其判断理由是_。 22/2.60n Hn COCOCO CO（3 3） 体系的组成体系的组成时，体系中的时，体系中的平衡转化率平衡转化率与温度和压强的关系与温度和压强的关系如图如图2 2所示。所示。 值随温度升高而值随温度升高而_（填（填“增大增大”或或“减小减小”）其）其原因是原因是_；图；图2中的压强由大到小为中的压强由大到小为_，其判断理由是，其判断理由是_。例例14 14 （1 15 5全国全国2 2 26）（）（14分）酸性锌锰干电池分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉

26、、，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和和NH4Cl等组等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：数据如下表所示： 溶解度溶解度/（g/100g水）水） 温度温度/化合物化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值近似值10-1710-1710-39回答下列问题回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为

27、）该电池的正极反应式为_，电池反应，电池反应的离子方程式为的离子方程式为_。（2）维持电流强度为）维持电流强度为0.5，电池工作，电池工作5分钟，理论上消耗分钟，理论上消耗锌锌_g。（已知。（已知F=96500Cmol-1）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有有NH4Cl和和ZnCl2，二者可通过，二者可通过_分离回收；滤渣分离回收；滤渣的主要成分是的主要成分是MnO2、_和和_，欲从中得，欲从中得到较纯的到较纯的MnO2，最简便的方法为，最简便的方法为_，其原理，其原理是是_。（4）用废电池的锌皮制备）用废电池的锌皮制备ZnSO4

28、7H2O的过程中，需除的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和和H2O2溶解，铁变为溶解，铁变为_，加碱调节至，加碱调节至pH为为_时，时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于铁刚好沉淀完全（离子浓度小于110-5mol.L-1时，即时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为为_时，锌时，锌开始沉淀（假定开始沉淀（假定Zn2+浓度为浓度为0.1 molL-1）。若上述过程）。若上述过程不加不加H2O2后果是后果是_，原因是，原因是_. 例例15 15 次磷酸次磷酸(H(H3 3POPO2 2) )是一种精细

29、化工产品，具有较强还原是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：性，回答下列问题：（1 1）H H3 3POPO2 2是一元中强酸，写出其电离方程式是一元中强酸，写出其电离方程式 ； （2 2）H H3 3POPO2 2及及NaHNaH2 2POPO2 2) )均可将溶液中的银离子还原为银单均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。质，从而可用于化学镀银。(H(H3 3POPO2 2) )中，磷元素的化合价为中，磷元素的化合价为 ； 利用利用(H(H3 3POPO2 2) )进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为物质的量之比为

30、4 41 1，则氧化产物为：，则氧化产物为： ( (填化学式填化学式) )NaHNaH2 2POPO2 2是正盐还是酸式盐是正盐还是酸式盐？ ； 其溶液显其溶液显 性性( (填弱酸性、中性、或者弱碱性填弱酸性、中性、或者弱碱性) )（3 3）(H(H3 3POPO2 2) )的工业制法是：将白磷的工业制法是：将白磷(P(P4 4) )与氢氧化钡溶液与氢氧化钡溶液反应生成反应生成PHPH3 3气体和气体和Ba(HBa(H2 2POPO2 2) )，后者再与硫酸反应，写出，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 ；（4 4）(H(H3 3POPO

31、2 2) )也可以通过电解的方法制备。工作原理如图也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示所示( (阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过) )： 写出阳极的电极反应式写出阳极的电极反应式 ； 分析产品室可得到分析产品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因 ； 早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H H3 3POPO2 2，将，将“四室电渗四室电渗析法析法”中阳极室的稀硫酸用中阳极室的稀硫酸用H H3 3POPO2 2稀溶液代替，并撤去阳稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，极室与产品室之间的阳膜，

32、从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产生其缺点是产生 杂质。该杂质产生的原杂质。该杂质产生的原因是因是 。 例例16 16 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，_对反应速率有影响，_ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号，填一组即可）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_ ，其实验序号是_。（填一组即可）（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： _。例例17 17 锂离子电池的应用很广，其正极

33、材料可再生利锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂（用某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoOLiCoO2 2）、导电）、导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为反应为6C+xLi6C+xLi+ +xe+xe- -LiLix xC6C6现欲利用以下工艺流程回现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答下列问题：回答下列问题：（1 1） LiCoOLiCoO2 2中，中，CoCo元素的化合价为元素的化合价为_。（2 2） 写出写出“正

34、极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。（3 3） “ “酸浸酸浸”一般在一般在8080下进行，写出该步骤中发生的所有氧化下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式还原反应的化学方程式_；可用盐；可用盐酸代替酸代替H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是_。（4 4） 写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。（5 5）充放电过程中，发生）充放电过程中，发生LiCoOLiCoO2 2与与Li1Li1-x-xCoOCoO2 2之间的转化，写出放之间的转化，写出放电时电池反应方程

35、式电时电池反应方程式_。(6)(6)上述工艺中，上述工艺中，“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(_(填填化学式化学式) )。例例18 (2016qg 1 18 (2016qg 1 2828) )NaClONaClO2 2是一种重要的杀菌消毒剂，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)NaClO(1)NaClO2 2中中ClCl的化合价为的化合价为_。(2)(2)写出

36、写出“反应反应”步骤步骤中生成中生成ClOClO2 2的化学方程式的化学方程式(3)“(3)“电解电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去除去MgMg2+2+和和CaCa2+2+，要加入的试剂分别为，要加入的试剂分别为_、_。“电解电解”中阴极反应的主要产物是中阴极反应的主要产物是_。(4)“(4)“尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量ClOClO2 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是，该反应中氧化产物是_。(5)“(5)“有效氯含量有

37、效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克ClCl2 2的氧化能力。的氧化能力。NaClONaClO2 2的有效氯含量为的有效氯含量为_。( (计算结果保计算结果保留两位小数留两位小数) )例例19 19 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题（1 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用率密度分布可用 形象化描述。在基态原子形象化描述。在基态原子中，核外

38、存在中，核外存在 对自旋相反的电子。对自旋相反的电子。（2 2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是是 。（3 3）CS2CS2分子中，共价键的类型有分子中，共价键的类型有 ，C C原原子的杂化轨道类型是子的杂化轨道类型是 ，写出两个与，写出两个与CSCS2 2具有相具有相同空间构型和键合形式的分子或离子同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4 4）COCO能与金属能与金属FeFe形成形成Fe(CO)5Fe(CO)5，该化合物熔点为，该化合物熔点为253K253K，沸点为沸点为376K376K，其固体属于，其固体属于 晶体。晶体。（5 5）碳

39、有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个在石墨烯晶体中，每个C C原子连接原子连接 个六元环，个六元环，每个六元环占有每个六元环占有 个个C C原子。原子。在金刚石晶体中，在金刚石晶体中，C C原子所连接的最小环也为六元环，原子所连接的最小环也为六元环，每个每个C C原子连接原子连接 个六元环，六元环中最多有个六元环，六元环中最多有 个个C C原子在同一平面。原子在同一平面。例例20 20 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题基础。回

40、答下列问题: :(1)(1)基态基态SiSi原子中，电子占据的最高能层符号原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为该能层具有的原子轨道数为 、电子数为、电子数为 。(2)(2)硅主要以硅酸盐、硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。等化合物的形式存在于地壳中。(3)(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以子之间以 相结合，其晶胞中共有相结合，其晶胞中共有8 8个原子，其个原子，其中在面心位置贡献中在面心位置贡献 个原子。个原子。(4)(4)单质硅可通过甲硅烷单质硅可通过甲硅烷(SiH(SiH4 4) )分

41、解反应来制备。工业上分解反应来制备。工业上采用采用MgMg2 2SiSi和和NHNH4 4CICI在液氨介质中反应制得在液氨介质中反应制得SiHSiH4 4，该反应，该反应的化学方程式为的化学方程式为 。(5)(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实下列有关事实: :硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是都远不如烷烃多，原因是 。SiHSiH4 4的稳定性小于的稳定性小于CHCH4 4，更易生成氧化物，原因是，更易生成氧化物，原因是 。 (6)

42、(6)在硅酸盐中，四面体在硅酸盐中，四面体( (如下图（如下图（a a）) )通过共用顶角氧通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（式。图（b b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中SiSi原子的杂化形式为原子的杂化形式为 。SiSi与与O O的原子数之比的原子数之比为为 ， 化学式为化学式为 。例例21 21 （20162016全国全国1 371 37） 锗（锗（GeGe）是典型的半导体元素，）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：在电子、材料等领域应

43、用广泛。回答下列问题：（1 1）基态）基态GeGe原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为Ar_Ar_，有有_个未成对电子。个未成对电子。（2 2）GeGe与与C C是同族元素，是同族元素，C C原子之间可以形成双键、叁键，原子之间可以形成双键、叁键，但但GeGe原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是析，原因是_。（3 3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因及原因_。 GeClGeCl4 4GeBrGeBr4 4GeIGeI4 4熔点熔点/49.549.52626146

44、146沸点沸点/83.183.1186186约约400400（4 4）光催化还原）光催化还原COCO2 2制备制备CHCH4 4反应中，带状纳米反应中，带状纳米ZnZn2 2GeOGeO4 4是是该反应的良好催化剂。该反应的良好催化剂。ZnZn、GeGe、O O电负性由大至小的顺序电负性由大至小的顺序是是_。（5 5）GeGe单晶具有金刚石型结构，其中单晶具有金刚石型结构，其中GeGe原子的杂化方式原子的杂化方式为为_，微粒之间存在的作用力是，微粒之间存在的作用力是_。（6 6）晶胞有两个基本要素：）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下原子坐标参数，表示晶胞内部各

45、原子的相对位置，下图为图为GeGe单晶的晶胞，其中原子坐标参数单晶的晶胞，其中原子坐标参数A A为（为（0,0,00,0,0）；）；B B为（为（ ，0 0， ）；）；C C为（为（ ， ，0 0）则）则D D原子的坐标参数原子的坐标参数为为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知GeGe单晶的晶单晶的晶胞参数胞参数a a=565.76 pm=565.76 pm，其密度为，其密度为_gcm_gcm-3-3（列出（列出计算式即可）。计算式即可）。例例22 A22 A（C C2 2H H2 2）是基本有机化工原料。由）是基本有机化工原料。由A A制备聚乙制备聚乙

46、烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：略去）如图所示：回答下列问题：回答下列问题：（1 1）A A的名称是的名称是 ，B B含有的官能团含有的官能团是是 。（2 2）的反应类型是）的反应类型是 ，的反应类型，的反应类型是是 。（3 3）C C和和D D的结构简式分别的结构简式分别为为 、 。（4 4）异戊二烯分子中最多有）异戊二烯分子中最多有 个原子共个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为为 。（5 5）写出与）写出与A A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体构体 （写结构简式）。（写结构简式）。（6 6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A A和乙和乙醛为起始原料制备醛为起始原料制备1 1，33丁二烯的合成路丁二烯的合成路