鲁教版初四化学第五单元-酸和碱的性质

1、 第三节第三节 酸和碱的性质酸和碱的性质1 1、酸的性质、酸的性质 在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？吗？ -酸酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子氢离子HH+ +苹果酸、柠檬酸苹果酸、柠檬酸柠檬酸柠檬酸醋酸醋酸盐酸盐酸硫酸硫酸碳酸碳酸认识认识浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸一、常见的酸 看看浓盐酸和浓硫酸试剂看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻象？闻一闻浓硫酸和浓

2、盐酸浓硫酸和浓盐酸是否有气味？是否有气味？浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸和浓硫酸的性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)敞开瓶口的现象敞开瓶口的现象其他其他H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状的液体粘稠油状的液体有刺激性气味有刺激性气味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%37% 38%挥发性挥发性 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液

3、滴的空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。缘故。 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？思考思考 体现浓盐酸的挥发性。体现浓盐酸的挥发性。浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸浓硫酸有很强的吸水性有很强的吸水性。可以作干燥剂。可以作干燥剂。 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填变化的结果是：填“增大增大”

4、“”“减少减少”或或“不不变变”溶质的溶质的质量质量溶剂的溶剂的质量质量溶液的溶液的质量质量溶质质溶质质量分数量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变不变不变增加增加减少减少增加增加减少减少减少减少思考思考浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅注入水中，并不断搅拌。拌。稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸的方法：切不可将水倒进浓硫酸里切不可将水倒进浓硫酸里实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸分别加入紫在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀盐酸中将镁条放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀将生锈的铁钉放入稀盐酸分中盐酸分中石蕊：变红石

5、蕊：变红 酚酞：不变色酚酞：不变色有气泡产生有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色铁锈溶解，溶液由无色变成黄色变成黄色二、酸的化学性质二、酸的化学性质实验探究实验探究Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸能与指示剂作用盐酸能与指示剂作用 过一会，过一会，铁钉铁钉表面有气泡冒出表面有气泡冒出Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2 实验内容实验内容现象与结论现象与结论将稀盐酸加入将稀盐酸加入碳酸钠粉末中碳酸钠粉末中在稀盐酸中加在稀盐酸中加入硝酸银溶液入硝酸银溶液在稀盐酸中加在稀盐酸中加入氯化钡溶液入氯化钡溶液产生白色沉淀产生白色沉淀无现象无现象二、酸的化学性

6、质二、酸的化学性质实验探究实验探究有气泡产生有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 思考思考Mg+2HCl = MgCl2 +H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 置换反应置换反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2 HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2 复分解复分解反应反应盐盐实验内容实验内容现象与结

7、论现象与结论在稀硫酸分别加在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无入紫色石蕊和无色酚酞色酚酞将镁条放入稀硫将镁条放入稀硫酸中酸中将生锈的铁钉放将生锈的铁钉放入稀硫酸分中入稀硫酸分中石蕊：变红石蕊：变红 酚酞：不变色酚酞：不变色有气泡产生有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2 硫酸能与指示剂作用硫酸能与指示剂作用 过一会，过一会，铁钉铁钉表面有气泡冒出表面有气泡冒出Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 活动天地活动天地实验内容实验内容现象与结论现象与结

8、论将稀硫酸加入将稀硫酸加入碳酸钠粉末中碳酸钠粉末中在稀硫酸中加在稀硫酸中加入氯化钡溶液入氯化钡溶液产生白色沉淀产生白色沉淀二、酸的化学性质二、酸的化学性质实验探究实验探究有气泡产生有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 1、酸与指示剂作、酸与指示剂作用用2、酸酸+金属金属=Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 23、酸、酸+金属氧化物金属氧化物=FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H

9、+3H2 2O O4、酸、酸+盐盐=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O盐盐+ +氢气氢气盐盐+ +水水新盐新盐+ +新酸新酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+CO+CO2 2 +H+H2 2O O小结

10、小结酸溶液能使紫色石蕊试液变红酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色酸在水溶液中都能解离出相同的酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子氢离子(H(H+ +) )，因此它们具有相似的化学性质。因此它们具有相似的化学性质。盐酸盐酸 HCl = H+ + + Cl- - 硫酸硫酸 H2 2SO4 4 = 2H+ + + SO4 42-2- 硝酸硝酸 HNOHNO3 3 = = HH+ + + NO+ NO3 3- -盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1 1、能与指示剂作用、能与指示剂作用2 2、能与金属发生置换反应、能与金属发生置换反应3

11、 3、能与金属氧化物发生复分解反应、能与金属氧化物发生复分解反应4 4、能与盐发生复分解反应、能与盐发生复分解反应酸酸的的通通性性1.（2012年四川自贡，年四川自贡，5题，题，2分）实验室中分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是下列物质因没有密封保存而使质量减少的是_ A浓硫酸浓硫酸 B生石灰生石灰 C烧碱烧碱 D浓盐酸浓盐酸2.（2012年四川自贡，年四川自贡，6题，题，2分）酸具有酸分）酸具有酸的通性的原因是的通性的原因是_ A酸都能电离出酸都能电离出H+ B酸都含有酸根酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素酸中都含有氧元素D D挑战自我挑战自我

12、A A 3 3、稀盐酸中有、稀盐酸中有HH2 2OO、HH+ +、ClCl- -三种微三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？红色的？你能设计一个实验进行证明吗？ 1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，滴加几滴紫色的石蕊，溶溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。 2.取少量NaClNaCl溶液溶液于试管中，滴加几滴紫色石滴加几滴紫色石蕊，蕊，溶液不变色，说明溶液不变色，说明ClCl- -不能使紫色石蕊变红。不能使紫色石蕊变红。 3.取少量稀盐酸稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊

13、，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是溶液变成红色，说明是HH+ +使紫色石蕊变红。使紫色石蕊变红。 2、 碱的性质碱的性质你知道生活你知道生活中的碱吗？中的碱吗？“摸起来滑滑的摸起来滑滑的”未成熟的柿子未成熟的柿子碱性食品碱性食品胃舒平胃舒平不小心有肥皂不小心有肥皂 泡溅到嘴里泡溅到嘴里“尝起来涩涩的尝起来涩涩的”氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钾氨水氨水NaOHCa(OH)2KOHNH3H2O一、常见的碱NH4OH性质性质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙颜色、状态颜色、状态在水中的溶解情在水中的溶解情况况露置于空气中的露置于空气中的变化变化其他其他俗称俗称微溶于水（石灰微

14、溶于水（石灰水）水）腐蚀性腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性易溶于水（放出易溶于水（放出大量的热）大量的热）白色固体白色固体苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱白色粉末白色粉末熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰易吸水而潮解易吸水而潮解长时间会与长时间会与CO2反反应而变质应而变质认识氢氧化钠和氢氧化钙认识氢氧化钠和氢氧化钙（可做干燥剂）（可做干燥剂）活动天地密封保存现象：剧烈剧烈反应，放出大量的热。反应，放出大量的热。CaCO3 CaO +CO2高温CaO + H2O = Ca(OH)2干燥剂Ca(OH)2的制法的制法生石灰石灰石熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验探究氢

15、氧化钠和氢氧化钙的化学性质变蓝变蓝二、碱的化学性质二、碱的化学性质滴入紫色石蕊试液后滴入紫色石蕊试液后的现象的现象滴入无色酚酞试液后的滴入无色酚酞试液后的现象现象氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液氢氧化钙溶氢氧化钙溶液液变红变红变蓝变蓝变红变红无现象无现象无现象无现象蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀无现象无现象白色沉淀白色沉淀反应的化学方程式：反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 生锈铁钉生锈铁钉氯化铜溶液氯化铜溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠加入氢氧化钠溶液后的

16、现象溶液后的现象加入氢氧化钙加入氢氧化钙溶液后的现象溶液后的现象实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质工业可用于制取工业可用于制取NaOH也可用于除也可用于除去去NaOH中少中少量的量的Na2CO3Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质CO2CO2NaOH溶液Ca(OH)2溶液矿泉水瓶变瘪矿泉水瓶变瘪矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O注：注：常用氢氧化钙溶液检验二

17、氧化碳气体。常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。提出问题：氢氧化钠与二氧化碳反应了吗？提出问题：氢氧化钠与二氧化碳反应了吗？猜想：猜想：设计实验设计实验方案方案1：分别：分别向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。方案方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。应了。结论：二氧化碳与氢氧化钠结论：二氧化碳与氢氧化

18、钠 （填（填“能能”或或“不能不能”）反）反应，应，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 。能能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注：注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。反应反应NaOH二氧化碳与氢氧化钠的反应实验设计小结：碱的化学性质小结：碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂反应）碱溶液与酸碱指示剂反应（2）碱）碱 + 非金属氧化物非金属氧化物 （3）碱）碱 + 盐盐 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+

19、H2 2O O2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3碱溶液碱溶液都可以使紫色的石蕊变都可以使紫色的石蕊变蓝蓝、无色的酚酞变、无色的酚酞变红红盐盐 + 水水新碱新碱 + 新盐新盐碱溶液具有相似的化学性质碱溶液具有相似的化学性质碱溶液为什么具有相似的化学性质？碱溶液为什么具有相似的化学性质？NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-KOH=K+ + OH- 在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子在碱溶液中，都含有相

20、同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。），因此它们具有相似的化学性质。1、碱溶液能与酸碱指示剂反应、碱溶液能与酸碱指示剂反应2、碱能与非金属氧化物反应、碱能与非金属氧化物反应3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应碱碱的的通通性性1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化

21、钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。（1）含杂质的原因是：）含杂质的原因是： ，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： ；（2）验证方法：）验证方法： 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： ；（3）除去杂质的方法：）除去杂质的方法： 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 。氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气

22、取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。泡产生，说明变质了。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。至不再产生沉淀时为止。思维训练2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2OCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl 观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？CA化合物化合物化合物化合物复分解反应复分解反应 两种两种化合物化合物互相互相交换交换成分，生成另外两种新的成分，生成另外两种新的化合化合物，物，这样的反应就叫做这样的反应就叫做复分解反应复分解反应复分解反应是一种基本反应类型H2CO3CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2判断下列反应的基本类型。判断下列反应的基本类型。2H2O2 2H2O+O2 MnO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHNaOH +HCl = NaCl + H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H