chap2化学反应速率

1、 第二章第二章 化学反应速率化学反应速率2.1 化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法2.2 反应速率理论简介反应速率理论简介2.3 影响反应速率的因素影响反应速率的因素作业：作业： 4、5、6、7 本章内容本章内容: 1. 了解反应速率理论。了解反应速率理论。 2. 掌握掌握浓度、温度、催化剂浓度、温度、催化剂等对反应等对反应速率的影响。速率的影响。 化学动力学化学动力学(化学的动力学化学的动力学)研究的是反应进行的速率研究的是反应进行的速率, 并根据研究反应速率提供的信息探讨反应机理，即研究并根据研究反应速率提供的信息探讨反应机理，即研究反应的快慢和反应进行的途径。反应的快慢和反应进

2、行的途径。 H2与与O2具有生成具有生成H2O的强烈趋势的强烈趋势, 但室温下气体混但室温下气体混合物放置合物放置1万年仍看不出生成万年仍看不出生成H2O的迹象。为了利用这个的迹象。为了利用这个反应释放的巨大能量反应释放的巨大能量, 就必须提供适当的动力学条件。因就必须提供适当的动力学条件。因此，化学动力学研究还在于其实用意义。此，化学动力学研究还在于其实用意义。 研究的目的研究的目的：控制反应速率，使其按控制反应速率，使其按我们希望的速率进行。我们希望的速率进行。反应速率反应速率快快 ，如爆炸反应，中和反应。，如爆炸反应，中和反应。慢慢，金属的锈蚀，食品的腐烂，金属的锈蚀，食品的腐烂，塑料的

3、老化等。塑料的老化等。化学动力学反应速率反应机理第一节第一节 化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法 化学反应速率化学反应速率 指在一定条件下指在一定条件下,某一物质浓某一物质浓度变化的速率度变化的速率,单位时间内反应物单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度的增加浓度减少或生成物浓度的增加 单位：单位：-1-1mol L s11mol Lmin11mol Lh一、平均速率一、平均速率Example Example 1 1 下面是反应下面是反应 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)在一定时在一定时间内反应物产物浓度的变化实验数据间内反应物产物浓度的变化实验数据（300 ）222

4、NO (g)2NO(g)O (g)平均速率：平均速率：22(NO )(O )(NO)22cccttt 在化学反应进行的一段时间里，单位时间内反在化学反应进行的一段时间里，单位时间内反应物或生成物浓度的变化量称为平均速度，用应物或生成物浓度的变化量称为平均速度，用表示。表示。tcttccv 1 12 21 12 2时间：秒时间：秒(s)、分、分(min)、时、时(h)。浓度：浓度：mol / L【例】【例】 N2 + 3H2 = 2NH3初始初始 t1 1.0 3.0 0.0 molL-12秒后秒后 t 2 0.8 2.4 0.4 molL-1 1 11 11 10 02 20 01 18 80

5、 02 2 sLmol.N ,sLmol.H1 11 13 30 02 2 1 11 12 20 03 3 sLmol.NH 1 11 11 10 02 23 31 13 32 22 2 sLmol.NHHN 2. 瞬时速率瞬时速率 时间间隔时间间隔t 趋于无限小趋于无限小(t 0)时的时的平均速率的极限。平均速率的极限。tdctclimAAA t0 一般的化学反应：一般的化学反应： a A + dD = gG + h HhgdaHGDA 1 dcA 1 dcD = - . = - . a dt d dt 1 dcG 1 dcH = . = . g dt h dtct反应物反应物 为导数，它为

6、导数，它的几何意义是的几何意义是c-t曲线曲线上某上某点的斜率。点的斜率。dtdcBtzctyctbctacddddddddZYBA 实际工作中如何选择，往往取决于哪一种物质更易实际工作中如何选择，往往取决于哪一种物质更易 通过实验监测其浓度变化。通过实验监测其浓度变化。 速率方程相同，但各自的速率方程相同，但各自的k不同。不同。aA + bB yY + zZ对于一般的化学反应：对于一般的化学反应：平均速率用反应物和产物表示都可以平均速率用反应物和产物表示都可以General formulaGeneral formula平均速率用反应物和产物表示都可以平均速率用反应物和产物表示都可以Gener

7、al formulaGeneral formulatctctctctctctctcd(W)dd(Z)dd(Y)dd(Z)dd(W)dd(X)dd(Y)dd(X)d.d. cb.a.反应反应 2W+X Y+Z哪种速率表达式是正确的？哪种速率表达式是正确的？（同学们自己回答）（同学们自己回答）Question 1Question 1第二节第二节 反应速率理论简介反应速率理论简介反应历程反应历程基元反应基元反应 化学反应由反应物转化学反应由反应物转化为生成物，一步完成化为生成物，一步完成非基元反应非基元反应 由两步或两步以上完成的由两步或两步以上完成的反应（每一步均为基元反应）反应（每一步均为基元反

8、应） 反应历程反应历程化学反应所经历的途径称化学反应所经历的途径称为反应历程，或反应机理。为反应历程，或反应机理。 25222N O4NOO分三步进行：分三步进行：252322N ON OO（慢）（1）（2）232N ONONO（快）（3）2522N ONO3NO（快）其中速率最慢的一步基元反应的反应速率其中速率最慢的一步基元反应的反应速率决定着总反应的速率，称为决定着总反应的速率，称为。 反应速率的两大理论：反应速率的两大理论： 碰碰 撞撞 理理 论论 过过 渡渡 状状 态态 理理 论论碰撞理论理论基础：分子运动论主要论点：A + B = C (基元反应)1. A和B必须碰撞才能反应，反应速

9、率与A和B碰撞频率Z成正比。v Z0 c(A)c(B)2. 并非每次碰撞都能发生化学反应，只有相对动能超过Ec的碰撞才能发生反应。v f (f = e Ec /RT)3. 分子发生有效碰撞的条件除能量外，还必须具有合适的空间方位，因此要定义一方位因子P。v P 理论要点理论要点222HI(g)H (g)I (g) T = 973Kc (HI) = 1.010-3 molL- 分子碰撞总次数：分子碰撞总次数：3.51028 L-1s-1理论反应速率：理论反应速率：实测反应速率实测反应速率: 反应物分子间的反应物分子间的相互碰撞相互碰撞是反应是反应发生的发生的 能够发生反应的碰撞称为能够发生反应的

10、碰撞称为 有效碰撞的条件之一：有效碰撞的条件之一： 碰撞的分子需具备足够高的能量，以克服分子间碰撞的分子需具备足够高的能量，以克服分子间斥力，这样的分子组称为斥力，这样的分子组称为 活化分子组（或发生的碰撞次数）占总分子（碰活化分子组（或发生的碰撞次数）占总分子（碰撞数）的比例符合撞数）的比例符合aERTfe活化分子组(碰撞频率)总分子组(碰撞频率)f：又称为能量因子；又称为能量因子； Ea：反应的活化能：反应的活化能对于气相双分子反应：对于气相双分子反应： A(g) + B(g) C(g)aERTvZev：反应速率反应速率 Z：碰撞频率：碰撞频率 活化能：活化能：碰幢分子间导致发生反应所需碰

11、幢分子间导致发生反应所需的最低能量，称为该反应的活化能的最低能量，称为该反应的活化能,符号符号Ea。 单位：单位：kJmol-1 相同条件下相同条件下，Ea越大，活化分子百分越大，活化分子百分数（数（f） 越小，反应越慢。反之，越小，反应越慢。反之，Ea越小，越小，f 越大，反应越快。越大，反应越快。 Ea的大小与反应本性的大小与反应本性(物质的分子结物质的分子结构、化学键构、化学键)有关。碰撞理论中，有关。碰撞理论中，Ea只能只能由实验来确定。由实验来确定。 有效碰撞的条件之二：有效碰撞的条件之二： 活化分子组间必须以活化分子组间必须以发生碰发生碰 撞，才能发生反应撞，才能发生反应P 合适空

12、间取向的碰撞频率总碰撞频率P：又称为取向因子又称为取向因子NO(g) + O3 = NO2(g) +O2(g)综合上述两个条件：综合上述两个条件：v = P f Z0 c(A)c(B)v = k c(A)c(B)k = P Z0 e Ec/RT碰撞理论的优缺点碰撞理论的优缺点v ：简单地把反应分子均看为刚性球体，忽略了不同简单地把反应分子均看为刚性球体，忽略了不同 分子内部结构的差异。分子内部结构的差异。 活化能活化能Ea的数值无法计算，只能通过实验测定。的数值无法计算，只能通过实验测定。 解释了分解释了分 子的能量、碰撞方位、温度等子的能量、碰撞方位、温度等对反应速率的影响对反应速率的影响4

13、.3 速率方程和速率常数速率方程和速率常数影响反应速率的因素：影响反应速率的因素： 内因内因: 与反应的本性与反应的本性 ( 物质的分子结构、物质的分子结构、化学键等化学键等 )有关。有关。 外因外因: 反应条件，浓度、温度、催化剂反应条件，浓度、温度、催化剂.浓度对反应速率的影响基元反应与复杂反应质量作用定律和速率方程反应级数4.3.1 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 质量作用定律：基元反应质量作用定律：基元反应的反应速率的反应速率与反应物浓度的幂的乘积成正比与反应物浓度的幂的乘积成正比.例：基元反应例：基元反应 NO2 + CO = NO + CO2 CONOcc2 2 CONO

14、ckc2 2 任一任一基元反应基元反应： a A + d D = g G + h H dDaAckc 速率常数速率常数速率方程速率方程 k 的物理意义：的物理意义：在一定的条件下在一定的条件下(温度、温度、催化剂催化剂)，反应物浓度均为，反应物浓度均为1mol/L时的反应时的反应速率。速率。 1. 反应不同，反应不同，k值不同。值不同。 2. 同一反应，温度不同同一反应，温度不同k值不同。值不同。 3. 同一反应，温度一定时，有无催同一反应，温度一定时，有无催化剂化剂k也是不同的。也是不同的。注意注意:： 1. 质量作用定律只适用于基元反应，质量作用定律只适用于基元反应，复杂反应的速率方程由实

15、验确定。复杂反应的速率方程由实验确定。 2. 已知反应机理的复杂反应，速率方已知反应机理的复杂反应，速率方程根据最慢的基元反应来写。程根据最慢的基元反应来写。 3. 均匀体系中，纯固体、纯液体的浓均匀体系中，纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入速率方程。度视为常数，不写入速率方程。例例： 2N2O5 = 4 NO2 + O2 N2O5 = N2O3 + O2 （慢慢） N2O3 = NO2 + NO （快）（快） 2NO + O2 = 2NO2 （快）（快）5 52 2ONkc 例例： C(s) + O2(g) = CO2(g)2 2Okc 例例4.1 303K时，乙醛分解反应CH3CHO(g

16、) = CH4(g) + CO (g)的反应速率与乙醛浓度的关系为：c (CH3CHO)/(molL-1)0.100.200.300.40v/ (molL-1 s-1)0.0250.1020.2280.406(1) 写出该反应的速率方程；(2) 求速率常数k；(3) 求c (CH3CHO) = 0.25molL-1时的反应速率。解：设该反应的速率方程为：v =k cn (CH3CHO)。任选两组数据代入速率方程，可求得n值和k值。选1和2组代入方程：0.025 molL-1 s-1 = k (0.10 molL-1 )n 0.102 molL-1 s-1 = k (0.20 molL-1 )n

17、 解上述联立方程，可得：n=2，k = 2.50 mol-1Ls-1 该反应的速率方程为： v = 2.50 mol-1Ls-1 c2 (CH3CHO)当c (CH3CHO) = 0.25 molL-1时，反应速率为： v = 2.50 mol-1Ls-1 (0.25 molL-1)2 = 0.156 molL -1 s-1 反应级数反应级数定义定义：在速率方程中，各反应物浓度：在速率方程中，各反应物浓度的指数之和称为反应的反应级数。的指数之和称为反应的反应级数。一般的化学反应一般的化学反应: aA + bB gG + hH 若若=1，对于，对于A为一级反应；为一级反应； 若若=2，对于对于B

18、为二级反应，为二级反应，+=3，总反应级数，总反应级数为为3。基元反应的基元反应的a，b，复杂反应，复杂反应可通过实验确定其值可通过实验确定其值ABkc c 【例例】已知反应已知反应 aA + bB = C 在某温在某温度下实验测得的数据如下表，求该反应的度下实验测得的数据如下表，求该反应的速率方程和速率常数速率方程和速率常数k。 起始浓度起始浓度(molL-1)编号编号 cAcB初速初速(molL-1s-1) vC12 3 46.00 10-36.00 10-31.00 10-32.00 10-31.00 10-32.00 10-36.00 10-36.00 10-33.10 10-36.3

19、6 10-30.48 10-31.92 10-3解解: = k cAx cB y yxyxkk)1000. 2()1000. 6()1000. 1 ()1000. 6(3333212 21 11 10 03 36 66 61 10 01 10 03 32 21 13 33 3 .y推出推出 y = 14 41 12 21 14 43 3 x x = 2同理：同理：计算计算 k 值值将（将（1）的数据代入）的数据代入 = k cA2 cB = k (6.00 10-3)2 (1.00 10-3) = 3.1010-3 k = 8.61104 (L2 mol-2 s-1 )例例：基元反应：基元反应

20、 NO2 + CO = NO + CO2CONOckc2 2 对于对于NO2，反应级数为，反应级数为 1，对于对于CO，反应级数是，反应级数是 1，该反应的反应级数：该反应的反应级数： 1 + 1 = 2 例：例：复杂反应复杂反应 2NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O 2 22 2HNOckc 反应级数为反应级数为3注意：注意：1. 反应级数越大，则反应物浓度对反反应级数越大，则反应物浓度对反应速率的影响越大。应速率的影响越大。2. 反应级数可以是整数，也可是分数反应级数可以是整数，也可是分数或零或零零级反应中反应物浓度对反应速率零级反应中反应物浓度对反应速率无影响，如多相催化反应。

21、无影响，如多相催化反应。3. 常见的简单反应级数有：零级反应、常见的简单反应级数有：零级反应、一级反应、二级反应、三级反应。一级反应、二级反应、三级反应。 4 反应级数是通过实验测定得到的。基元反应反应反应级数是通过实验测定得到的。基元反应反应物的反应级数一般是其化学计量数的相反数，复杂反应物的反应级数一般是其化学计量数的相反数，复杂反应中二者往往不同，而且反应级数可因实验条件的改变而中二者往往不同，而且反应级数可因实验条件的改变而发生变化。发生变化。5 不同级数的反应中，速率常数的单位不同级数的反应中，速率常数的单位不同；6 一些复杂反应无法得到其反应级数。一些复杂反应无法得到其反应级数。反

22、应级数等于反应式中反应物计量数反应级数等于反应式中反应物计量数之和的反应不一定是基元反应之和的反应不一定是基元反应反应反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) v = k c(H2)c(I2) 但该反应为复杂反应，反应分两步完成：但该反应为复杂反应，反应分两步完成：（1）I2 2I（快反应快反应）（2）H2 + 2I 2HI（慢反应慢反应）反应级数也可根据速率常数的单位来确定。例如：反应级数也可根据速率常数的单位来确定。例如：一级反应：一级反应：s-1二级反应：二级反应：mol-1.L.s-1 v = k cx 零级反应：零级反应：mol.L-1.s-1 反应分子数反应分子数发生发生所需

23、要的最少微粒数所需要的最少微粒数其值只能为其值只能为 对于基元反应：对于基元反应：反应分子数反应分子数 = = 反应级数反应级数 = = 反应式中各反应物系数之和反应式中各反应物系数之和复杂反应不提反应分子数复杂反应不提反应分子数反应分子数只能为一、二和三，相应称为单、双和反应分子数只能为一、二和三，相应称为单、双和叁分子反应叁分子反应 4.3.2温度对化学反应速率的影响范特霍夫规则范特霍夫规则阿仑尼斯方程阿仑尼斯方程v2NO+1/2O2 = NO2Tv 酶催化反应酶催化反应 T 绝大多数化学反应速率与温度呈指数绝大多数化学反应速率与温度呈指数关系，下面只讨论这类反应。关系，下面只讨论这类反应

24、。 温度对反应速率的影响主要表现在温度对反应速率的影响主要表现在T对对k值的影响。值的影响。范托夫范托夫(van(vant Hoff)t Hoff)规则规则 若温度升高若温度升高10度，度，k 值增大值增大2倍倍(或或3倍倍)，则当温度升高则当温度升高100度时：度时：)(kkTT倍倍1 10 02 24 42 21 10 01 10 00 0 )(kkTT倍倍5 59 90 04 49 93 31 10 01 10 00 0 阿仑尼乌斯阿仑尼乌斯(Arrhenius)(Arrhenius)经验公式经验公式 RTEaeAk A：反应的特征常数，称为指前因子：反应的特征常数，称为指前因子e ：自

25、然对数的底数，：自然对数的底数，2.718R： 气体常数，为气体常数，为 8.314 Jmol-1K-1T： 热力学温度热力学温度 ( K )Ea：活化能：活化能 ( kJ mol-1 )温度温度，大多数化学反应的，大多数化学反应的 原因：原因： 活化分子百分数增大活化分子百分数增大主要原因主要原因 分子运动速率加快分子运动速率加快, ,反应物分子间碰撞频率增大反应物分子间碰撞频率增大 RTEaef活化分子百分数活化分子百分数 温度升温度升高，活化分高，活化分子的百分数子的百分数(f)增大是反增大是反应速率加快应速率加快的主要原因。的主要原因。RTEaeAk 上式两边对对数：上式两边对对数：R

26、TEAlnklna lnkT1 斜率斜率 = REa 截矩截矩 = ln A已知已知T1k1， T2k2，则有：，则有：1 11 1RTEAlnklna 2 22 2RTEAlnklna )TTTT(REkklna2 21 11 12 21 12 2 (1) 不同的反应，不同的反应，Ea 越大，越大，T 对对 k 影响影响越大。例：两反应的温度都从越大。例：两反应的温度都从300K 升为升为400K，Ea大的，大的，k 增加得更多。增加得更多。 (2) 同一反应，低温时温度对反应速率同一反应，低温时温度对反应速率的影响较高温时大。例：从的影响较高温时大。例：从300K升为升为400K与从与从1

27、000K升为升为1100K，前者，前者k增大得多增大得多.)TTTT(REkklna2 21 11 12 21 12 2 分析此式可知：分析此式可知：【例例】已知某反应的已知某反应的Ea = 70kJmol-1, 300K时的时的k=0.1 s -1。试计算。试计算(1)400K时反应速时反应速率为原来的多少倍？率为原来的多少倍？(2)温度由温度由1000K升到升到1100K时，反应速率为时，反应速率为1000K时的多少倍时的多少倍？)(kk.)(.kklg倍倍1 11 11 15 50 05 53 33 30 00 04 40 00 03 30 00 04 40 00 03 30 03 32

28、 23 31 14 48 81 10 00 00 07 70 03 30 00 04 40 00 03 30 00 04 40 00 0 解：解：(1)(.kklg1 10 00 00 01 11 10 00 01 10 00 00 01 11 10 00 03 30 03 32 23 31 14 48 81 10 00 00 07 70 01 10 00 00 01 11 10 00 0 (2)7 76 65 54 40 01 10 00 00 01 11 10 00 0.kklg )(.kk倍倍1 15 52 21 10 00 00 01 11 10 00 0 【例例】反应反应 S2O82

29、- + 2I- = 2SO42- + I2，已，已273K时的速率常数为时的速率常数为8.210-4，293K时速时速率常数率常数4.110-3，计算该反应的活化能。，计算该反应的活化能。解：根据解：根据)TTTT(REkklna2 21 11 12 21 12 2 )(.E.lna29329327327327327329329310103143148 810102 28 810101 14 43 34 43 3 Ea = 53.5 (kJmol-1)阿仑尼斯方程的解释1. 反应系统中只有极少数能量特别高的分子（活化分子）才能发生反应。2. 活化分子的能量比反应分子平均动能高出的部分称为反应的

30、活化能 Ea。3. 反应的活化能是决定化学反应速率最重要的因素，活化能的高低由反应的本性决定。如何计算反应的活化能如何计算反应的活化能以以 lnk (或或log k) 对对1/T作图作图图形：斜率： -截距： 已知已知T1, k1, T2, k2, 可利用可利用 公式求出公式求出Ealn(k2/k1) = Ea/R (1/T1 - 1/T2)lnk1 = lnA - Ea/RT1lnk2 = lnA - Ea/RT24.3.3催化作用催化剂和催化作用催化作用的特点均相催化和非均相催化酶催化的反应 催化作用：催化作用：MnO222222H O (aq)2H O(l)O (g)223N (g)3H

31、 (g)2NH (g)2N (g)2Fe(s)2N Fe(s)22N Fe(s)3H (g)32NH (g)2Fe(s) 催化剂：催化剂：一种能改变化学反应速率，而本一种能改变化学反应速率，而本身质量和组成保持不变的物质。身质量和组成保持不变的物质。催化原理：催化原理： 1. 改变反应途径，降低活化能。改变反应途径，降低活化能。 2. 催化剂参加反应，生成不稳定的催化剂参加反应，生成不稳定的 中中间产物，中间产物再反应生成产物和原来间产物，中间产物再反应生成产物和原来的催化剂。的催化剂。 A + B = AB加催化剂加催化剂 K后：后： A + K = AKAK+B = AB+KEaE2E1A

32、+BAK+BAB+KE反应过程反应过程活化能降低使活化分子数增加活化能降低使活化分子数增加 特点：特点：4. 只改变平衡到达的时间只改变平衡到达的时间,但不改变平衡的位置。但不改变平衡的位置。 催化剂对化学平衡移动的影响催化剂对化学平衡移动的影响: : 在一定温度下，在一定温度下，后后反应物（反应物（始态始态）和生成物（和生成物（终态终态）仍保持不变，）仍保持不变，标准标准也也 催化剂催化剂引起引起，只能加快化学反，只能加快化学反应速率，缩短到达平衡所需的时间。应速率，缩短到达平衡所需的时间。 对正反应是一种优良催化剂，对逆反应同样也对正反应是一种优良催化剂，对逆反应同样也是一种优良催化剂，催

33、化剂对是一种优良催化剂，催化剂对。1.1.高效性，可以大大地加快反应速率高效性，可以大大地加快反应速率。3. 同等程度地加快正、逆反应的速率同等程度地加快正、逆反应的速率。2. 选择性，反应不同，催化剂不同。选择性，反应不同，催化剂不同。aA + dD +Z=eE+ f F + Z （Z Z为催化剂为催化剂）EFADefadkccKcck正逆（ ） （ ）（） （）平衡时：平衡时：无催化剂时：无催化剂时：v正正 = k正正ca（A）cd（D） v逆逆 = k逆逆ce（E）cf（D）v正正 = v逆逆 k正正ca(A)cd(D) = k逆逆ce(E)cf(D)有催化剂时：有催化剂时：v正正 =

34、k正正ca（A）cd（D）c(Z) v逆逆 = k逆逆ce（E）cf（D）c(Z)平衡时：平衡时： v正正 = v逆逆 k正正ca(A)cd(D)c(Z) = k逆逆ce(E)cf(D)c(Z) efadkcEcFKcAcDk正逆（ ） （ ）（ ） （ ）【例例】已知乙醛的催化分解与非催化分解已知乙醛的催化分解与非催化分解反应分别为反应分别为: CH3CHO = CH4+CO Ea催催=36 kJmol-1 CH3CHO=CH4+CO Ea = 190 kJmol-1若反应与的指前因子若反应与的指前因子A近似相等，试近似相等，试求在求在300K时，反应时，反应 的反应速度是反应的反应速度是反

35、应的多少倍。的多少倍。催催解：解：RTEaeAk催催催催 RTEaeAk RTEERTERTEaaaaeAeAekk 催催催催催催9 93 30 00 03 31 14 48 81 10 05 54 41 10 05 52 23 3 .ekk.催催4.4.4 均相催化和多相催化均相催化和多相催化 均相催化：反应物与催化剂处于同一相。均相催化：反应物与催化剂处于同一相。 例：例：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) NO作催化剂作催化剂 S2O82-+2I - =2SO42- +I2 Cu2+ 作催化剂作催化剂多相催化：催化剂与反应物处于不同的相多相催化：催化剂与反应物处于不同的相中，反应在催化剂表面进行。中，反应在催化剂表面进行。例例: C2H4 + H2 = C2H6 Ni 作催化剂作催化剂 N2 +3H2 = 2NH3 Fe 作催化剂作催化剂 多相催化原理多相催化原理：反应物被吸附在催化：反应物被吸附在催化剂的表面，使反应物部分化学键被削弱，剂的表面，使反应物部分化学键被削弱，从而较易进行反应生成产物，反应