第二节 水的电离和溶液酸碱性(2).

1、1.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系的关系： 练习：练习：1.分别计算分别计算10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、2mol/L、 4mol/L盐盐酸溶液的酸溶液的pH值？值？10-5mol/L盐酸，盐酸， pH=5 0.1mol/L盐酸，盐酸，pH=1 0.5 mol/L盐酸，盐酸，pH=0.3010 1mol/L盐酸，盐酸，pH=02mol/L盐酸，盐酸，pH=-0.34mol/L盐酸，盐酸，pH=-0.6c(H+) = c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) 中性溶液：中性溶液： 酸性溶液：酸性溶液： 碱

2、性溶液碱性溶液: : pH 中性中性酸性酸性碱性碱性酸性增强酸性增强 碱性增强碱性增强 pH计计怎么测呢？怎么测呢？ HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V13.实验仪器实验仪器你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？ 0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到滴定管准确到0.1mL，读到，读到0.01mL例例1：甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲，则甲溶液中溶液中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)之比为（之比为（ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3例例2：下列溶液在常温下下列溶液在常温下

3、的是的是 （ ）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(标况下标况下)HCl的溶液的溶液C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液的溶液例例3：pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液 B、与、与0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H+)相同相同 C、 c(H+) 0的溶液的溶液 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)同同pH=-lgc(H+)= -lg10-5/10= -lg10-6= 6c(H+)水水=c(OH-)

4、水水c(H+)=c(H+)水水+10-8c(H+). c(OH-)水水=10-14(c(H+)水水+10-8). c(OH-)水水=10-14(c(H+)水水+10-8). c(H+)水水=10-14 c(H+)=c(H+)水水+10-8 =1.0510-7 pH7v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？c(OH-)=10-5/10106pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-) = -lg10-8 = 8v向向100mL纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？变为

5、多少了？v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？vpH11的的氨水氨水稀释到稀释到pH10，则，则NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小（填大于、小于或等于）原溶液浓度的于或等于）原溶液浓度的1/10。例例1：在：在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgc(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg21

6、0-4 =4-lg2=3.7210101082101046c(OH-)=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/c(OH-)=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH-)=-lg(510-5)例例1：在：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc

7、(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强中和相同中和相同体积体积、相同、相同pH值的值的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种稀溶液，所用三种稀溶液，所用相同相同物质的量浓度物质的量浓度的的盐酸盐酸的 体 积 分 别 为的 体 积 分 别 为 V1、 V2、 V3， 则 三 者 关 系 为， 则 三 者 关 系 为 ： （ ）A、V

8、1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _； 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系

9、关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。1、将将pH=2的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液相混合，混和后溶液相混合，混和后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按10 1的体积比混合溶液的体积比混

10、合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是 （ ）A、12 B、13 C、14 D、15练习练习pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能

11、等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等v判断：判断：1、100时纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因而此时纯水呈酸性，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大3、25相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的pH值之和为值之和为144、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+与与pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。相等

12、。复习练习复习练习v填空、选择填空、选择1、HA、HB、HC三种浓度均为三种浓度均为0.1mol/L的的一元弱酸一元弱酸，HA溶液溶液的的pH值为值为2.7，HB溶液中溶液中OH-=210-12mol/L，HC溶液中溶液中H+/OH-的值为的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为。则三种酸由强到弱的顺序为_。2、有甲、乙两种溶液，有甲、乙两种溶液，甲溶液的甲溶液的pH值是乙溶液的两倍值是乙溶液的两倍，则甲，则甲溶液中溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+的比值为的比值为 （ ）A、2 1 B、100 1 C、1 100 D、无法确定、无法确定HB HA HC俯视图俯视图仰视图仰视图正确正确视线视线仰

13、视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小滴定管读数误差滴定管读数误差先偏大先偏大后偏后偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏后偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管读数误差滴定管读数误差例如：例如：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴以盐酸做标准液滴定氨水时，用定氨水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨

14、水的浓做指示剂，测定的氨水的浓度将度将偏低偏低，因为恰好完全反应时，生成的，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验了，用去就终止实验了，用去的盐酸的盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基橙甲基橙为好。为好。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂值尽可能与指示剂的变色范围一致。的变色范围一致。练练3 3：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：（1 1）取一支碱式滴定管，）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加入待测加入待测NaOH

15、NaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，小心滴小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，记记录液面读数，录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序

16、号）（填序号） 3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；气泡；气泡；体积读数体积读数( (仰视、俯视仰视、俯视) )；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等) )。 中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：个方面是：6、中和滴定、中和滴定误差分析误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小损失待测液体积使待测液浓度偏小 滴定过程中注意

17、：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。滴定终点判断：滴定终点判断：溶液颜色发生变化溶液颜色发生变化且在半分钟内且在半分钟内不褪色。不褪色。 读数：读数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切。练练5 5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）小和无影响） A A、盛标准酸的

18、滴定管尖嘴部分有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响常见具体分析如下：常见具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。液润洗。 (2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定

19、后气泡消滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。失。(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。视。(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。溅出。(6)(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低(7)(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水

20、。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)(9)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。(10)(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(12)(12)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(13)(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响无影响偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响练练4在在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴的盐酸中，逐滴滴入入0.1000mol/LNaOH溶液溶液40.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pH。未滴未滴NaOH溶液时溶液时HCl的的pH；滴加滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶溶液到完全反应相差一滴