用 化学键反应热习题.

1、反应热计算练习反应热计算练习 （2012高考）高考）27. (1)实验室中常用来制备氯气的化实验室中常用来制备氯气的化学方程式为学方程式为 _；(2)工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为CH4)与与CO2进行进行高温重整制各高温重整制各CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃烧热的燃烧热(H)分别为分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和和283.0 kJ/mol，则生成，则生成1 m3(标准状况标准状况)CO所需所需热量为热量为_； (3)实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制与双氧水直接反应制备光气备光气(COCl2) ，其反应的

2、化学方程式为，其反应的化学方程式为_；(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ （2008高考）已知高考）已知H2(g)、C2H4(g)和和C2H5OH(1)的的燃烧热分别是燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和和-1366.8kJ mol-1，则由，则由C2H4(g)和和H2O(l)反应生成反应生成C2H5OH(l)的的H为为 A- 44.2 kJmol-1 B+ 44.2 kJmol-1 C- 330 kJmol-1 D+ 330 kJmol-1 肼肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题所示

3、，已知断裂的能量变化如题所示，已知断裂1mol化学键化学键所需的能量（所需的能量（kJ）：）：NN为为942、O=O为为500、N-N为为154，则断裂，则断裂1molN-H键所需的能量键所需的能量（KJ）是）是 A.194 B.391 C.516. D.658假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g) +O2(g)N2(g) +2H2O(g)H3H1=-534KJ mol-1.H2=-2752KJ mol-1.C 已知：O2(g) = O2+(g)+ e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=

4、- 771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。77.6 已知：已知： Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 在在 H2SO4溶液中溶液中Cu与与H2O2反应生成反应生成Cu2和和H2O的热化学方程式为的热化学方程式为 。Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2

5、(aq)+2H2O(l) H=-319.68kJ.mol-1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 已知 ：蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为 A404 B260 C230 D200热化学方程式、反应热的简单计算热化学方程式、反应热的简单计算下列热化学方程式中的下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是能表示物质燃烧热的是A2CO (g ) + O2 (g ) 2C

6、O2 (g ) H = 556 kJ/molBCH4 (g ) + 2O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = -890kJ/molC2H2 (g ) +O2 (g ) 2H2O(l ) H 571.6 kJ/molDH2 (g ) + Cl2 (g ) 2HCl (g) H 184.6 kJ/molB25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的 燃烧热依次是燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是，则下列热化学方程式正确的是 AC(s)+

7、1/2 O2(g)CO(g) H =393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ/mol DC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =2800 kJ/mol D 白磷与氧可发生如下反应：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结

8、构和有关数据估算该反应的根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是其中正确的是A、（、（6a+5d4c12b）kJmol1 B、（、（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（、（4a+5d4c12b）kJmol1 化学反应化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题的能量变化如题13图图所示，该反应的热化学方程式是所示，该反应的热化学方程式是 A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ；

9、 H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 25，101kPa时，时，1g甲醇完全燃烧生成甲醇完全燃烧生成 CO2和液态和液态H2O，同时放出，同时放出22.68kJ热量。下列表示热量。下列表示 该反应的热化学方程式中，正确的是（该反应的热化学方程式中，正确的是（ ）。）。 A.CH4O(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=725.8kJ/mol B. 2CH4O(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H=1451.6kJ/mol C. 2CH4O(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H=22.68kJ/

10、mol D. CH4O(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=725.8kJ/molA 已知反应：已知反应： 101kPa时，时，2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJ/mol 稀溶液中，稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol下列结论正确的是下列结论正确的是A 碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于110.5kJ/molB 的反应热为的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D 稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成溶液反应生成1mol水，放出水，放出57.3kJ热量热量 2

11、5、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式.+236 ag乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放二氧化碳气体和液态水，并放出热量出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2bkJ/mol B 2C2H2(g)5O2(g)4CO

12、2(g)2H2O(l) H2bkJ/mol C 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4bkJ/mol D 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) HbkJ/mol 常温常压下：常温常压下： 2 CH3 OH(1)+3 O2 (g)=2 CO2 (g)+4 H2 O(g) H= - 1 275.6 kJ/mol2 CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H=-566.0 kJ/molH2 O(g)=H2 O(1) H= - 44.0 kJ/mol 写出甲醇燃烧热的热化学方程式写出甲醇燃烧热的热化学方程式 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学写

13、出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：方程式： 。（2010年年高考高考浙江浙江卷）下列热化学方程卷）下列热化学方程式或离子方程式中，式或离子方程式中， 正确的是（正确的是（ ）。）。A.甲烷的标准燃烧热为甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的，则甲烷燃烧的 热化学方程式可表示为：热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将下，将0.5mol N2和和1.5molH2置置 于于 密闭的窗口中充分反应生成密闭的窗口中充分反应生成NH3(g)，放热，放热19.3kJ，

14、其热化学方程式为其热化学方程式为 N2+3H2 2NH3 H=-38.6kJmol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg（OH）2D. 氧化铝溶于氧化铝溶于NaOH溶液：溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 催化剂催化剂 500 、30MPaD 下列有关热化学方程式的叙述正确的是下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A A已知已知2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H571.6571.6 kJ/mol kJ/mol，则氢气的燃烧热为，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol285.8 kJ

15、/mol。 B B已知已知C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s) s) H H0 0，则金，则金 刚石比石墨稳定。刚石比石墨稳定。 C C含含20.0 g NaOH20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放的稀溶液与稀盐酸完全中和，放 出出28.7 kJ28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀的热量，则稀醋酸和稀NaOHNaOH溶液反应的热溶液反应的热化学方程式为：化学方程式为：NaOH(aqNaOH(aq) )CH3COOH(aq) CH3COOH(aq) =CH=CH3 3COONa(aq)COONa(aq)H H2 2O(l)O(l)H H57.4 kJ/mol5

16、7.4 kJ/mol。 D D已知已知2C(s)2C(s)2O2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)H1H1； 2C(s)2C(s)O O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H2H2，则，则H1H1H2H2A氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(

17、l) H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) H2(g)+F2(g)2HF(g) H= - 270kJ/mol，下列说法，下列说法正确的是正确的是 A2L氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成1L氢气与氢气与1L氟气吸收氟气吸收270kJ热量热量 B1mol氢气与氢气与1mol氟气反应生成氟气反应生成2mol液态氟化氢液态氟化氢放出热量小于放出热量小于270KJ C在相同条件下，在相同条件下，1mol氢气与氢气与1

18、mol氟气的能量总氟气的能量总和大于和大于2mol氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与个氢气分子与1个氟气分子反应生成个氟气分子反应生成2个氟化氢个氟化氢气体分子放出气体分子放出270kJ热量热量 下列各组热化学方程式程中，化学反应的下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H

19、7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B C D 已知热化学方程式：已知热化学方程式：2SO2SO2 2 (g) (g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g) (g) H HQ Q kJ/mol( kJ/mol(Q Q0)0)下列说法正下列说法正确的是确的是 A.A.相同条件下，相同条件下，2 mol SO2 mol SO2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)所所 具有的能量小于具有的能量小于2 mol SO2 mol SO3 3(g)(g)所具有的能量所具有的能量 B.B.将将2 mol SO2 mol SO2 2 (g) (

20、g)和和1 mol O1 mol O2 2 (g) (g)置于一密闭置于一密闭 容器中充分反应后，放出热量为容器中充分反应后，放出热量为Q Q kJ kJ C.C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动向移动 D D如将一定量如将一定量SOSO2 2 (g) (g)和和O O2 2 (g) (g)置于某密闭容置于某密闭容器中充分反应后放热器中充分反应后放热Q Q kJ kJ，则此过程中有，则此过程中有2 mol 2 mol SOSO2 2 (g) (g)被氧化。被氧化。 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气

21、转化为氢气的两种反应原理是两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol1正确的是正确的是A CH3OH的燃烧热为的燃烧热为192.9kJmol1B 反应反应中的能量变化如右图所示中的能量变化如右图所示C CH3OH转变成转变成H2的过程一定要的过程一定要吸收能量吸收能量D 根据根据推知反应推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) 的的H192.9kJmol1在在25、101kPa时若将时若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀溶液中加入稀醋酸、

22、浓硫酸、稀盐酸，恰好完全反应时的热效应分别醋酸、浓硫酸、稀盐酸，恰好完全反应时的热效应分别为为H1、H2 、H3 ，则三者的大小，则三者的大小关系为关系为 。H1 H3 H2 已知：已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol ，若用，若用20gNaOH配制的稀溶液跟配制的稀溶液跟足量稀盐酸反应则放出足量稀盐酸反应则放出 kJ的热量。的热量。28.7 已知：已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现现有有H2与与CH4的混合气体的

23、混合气体112L（标准状况），使（标准状况），使其完全燃烧生成其完全燃烧生成CO2和和H2O(l),若实验测得反应若实验测得反应放热放热3695 KJ。则原混合气体中。则原混合气体中H2与与CH4的物的物质的量之比是质的量之比是A1 1 B1 3 C1 4 D2 3 肼（肼（N2H4）和）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成物质混合发生反应生成N2和和H2O（g），已知），已知8g气气体肼在上述反应中放出体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程热量，其热化学方程式为式为 。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B

24、2H6）在氧）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为热量，其热化学反应方程式为 ；又知又知H2O（l）= H2O（g）；）；H44kJ/mol，则，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是放出的热量是 kJ。（1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；）；H2165kJ/mol 1016.5kJ红磷红磷P(s)和和Cl2(g)发生反应

25、生成发生反应生成PCl3(g)和和PCl5(g)。反应过程和能量关系如。反应过程和能量关系如下图所示下图所示(图中的图中的H表示生成表示生成1 mol产物的数据产物的数据)。P和和Cl2反应生成反应生成PCl3的热化学方程式是的热化学方程式是_PCl5分解成分解成PCl3和和Cl2的热化学方程式是的热化学方程式是_ P(s) 3/2 Cl2(g)=PCl3(g) H306kJmol1 PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H+93 kJ/mol基本基本练习练习12.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放放 出的出的热量为热量为99.6KJ，试写出，试写出C2H2燃烧

26、热燃烧热的热化学方程式。的热化学方程式。C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8KJ/mol基本基本练习练习2已知丙醛的燃烧热为已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol，试写出，试写出丙醛燃烧的热化学方程式丙醛燃烧的热化学方程式 。CH3CH2CHO(l)+4O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) H=-1815KJ/mol基本基本练习练习3 1.5 g火箭燃料二甲基肼（火箭燃料二甲基肼（CH3NH-NHCH3， 相对分子质量相对分子质量M=60）完全燃烧，放出）完全燃烧，放出50 kJ热量，二甲热量，二甲 基肼的燃烧热为基肼的燃烧热为( )。 A10

27、00 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/molC 向足量向足量H2SO4溶液中加入溶液中加入100mL 0.4 molL-1 Ba(OH)2溶液，溶液，放出的热量是放出的热量是5.12kJ。如果向足量。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入100mL 0.4 molL-1 HCl溶液时，放出的热量为溶液时，放出的热量为2.2kJ。则。则Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为溶液反应的热化学方程式为 ABa2+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s) H=2.92kJ/mol B Ba2+(aq)+SO42(aq)=

28、BaSO4(s) H=0.72kJ/mol C Ba2+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s) H=73kJ/mol D Ba2+(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s) H=18kJ/mol D 写出下列反应的写出下列反应的热化学热化学方程式方程式：（1）6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体 和氢气，和氢气，吸收吸收56.7kJ 热量热量。1mol液态水转化为水蒸液态水转化为水蒸气要吸收气要吸收44kJ热量。热量。 。（2）1.5 molNO2气体溶于水生成气体溶于水生成HNO3和和NO气体，气体， 放出放出69.0kJ热量热量 。

29、C(石墨石墨,s)+ 2H2O(g)CO2(g) + 2H2 (g) H+113.4 KJ/mol3NO2(g) + 2H2O(g) 2HNO3(aq) + NO(g) H138kJ/mol（20052005年，天津）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态年，天津）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。氧化物。3.1g3.1g单质磷单质磷(P)(P)在在3.2g3.2g氧气中燃烧至反应物耗氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出尽，并放出 x KJx KJ热量。热量。 （1 1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是是 ，其相应质量为（，其相应质量为（g g）

30、 。 （2 2）已知单质磷的燃烧热为）已知单质磷的燃烧热为y kJ/moly kJ/mol，则，则1mol P 1mol P 与与O O2 2反应生成固态反应生成固态P P2 2O O3 3的反应热的反应热H H 。 （3 3）写出）写出1mol P 1mol P 与与O O2 2反应生成固态反应生成固态P P2 2O O3 3的热化学方的热化学方程式为程式为: : 。P（s）+3/4O2（g） = 1/2 P2O3（s）；）；H= （20 x-y）kJ/molP2O3、P2O52.75、3.55（20 x-y）kJ/mol 完全燃烧与不完全燃烧的问题完全燃烧与不完全燃烧的问题汽车尾气污染已成

31、为一大公害。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一汽车尾气污染已成为一大公害。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入汽缸，引擎用电火花引燃。汽油燃烧使气缸内温度迅速定比例混合进入汽缸，引擎用电火花引燃。汽油燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，从而污染大气。为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛通过尾气排出，从而污染大气。为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛烷，并假设空气中氧气的体积分数为烷，并假设空气中氧气的体积分数为20%20%，其余为氮气。请回答下列问题：，其余为氮气。

32、请回答下列问题： (1)(1)设辛烷气体与空气的体积比为设辛烷气体与空气的体积比为a a，要使辛烷完全燃烧，则，要使辛烷完全燃烧，则a a的最大值的最大值为为_。(2)(2)若辛烷与空气的体积比大于若辛烷与空气的体积比大于a a的最大值时，污染大气的有害气体相的最大值时，污染大气的有害气体相对增多的是对增多的是_。(3)(3)若辛烷与空气的体积比小于若辛烷与空气的体积比小于a a的最大值时，则尾气中所含污染大气的最大值时，则尾气中所含污染大气的有害气体增多的是的有害气体增多的是_，产生此气体的化学方程式是，产生此气体的化学方程式是_。(4)(4)当辛烷与空气的体积比小于当辛烷与空气的体积比小于

33、a a的最大值时，从能量角度来分析，有的最大值时，从能量角度来分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高能源利用率。请你举出一个不利的因素：能源利用率。请你举出一个不利的因素：_。（1）0.016 （2 )CO ； C8H18+(25-x)/O2 =xCO +(8-x)CO2+9H2O（3） NO、NO2 N2+O2 = 2NO，2NO+O22NO2 （2010天津卷）天津卷）下列各表述与示意图一致的是下列各表述与示意图一致的是A A图图表示表示2525时，用时，用0.1 mol0.1 molL L1 1盐酸

34、滴定盐酸滴定20 mL 0.1 20 mL 0.1 molmolL L1 1 NaOH NaOH溶液，溶液， 溶液的溶液的pHpH随加入酸体积的变化随加入酸体积的变化B B图图中曲线表示反应中曲线表示反应2SO2SO2 2(g) + O(g) + O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)；H 0 H 0 正、逆反应的平衡常数正、逆反应的平衡常数K K随温度的变化随温度的变化C C图图的的反应热化学方程式为反应热化学方程式为2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=2CO(g) (g)=2CO(g) H=-221KJH=-221KJD D图图中中a a、b b曲线分别表示反应曲线分别表示反应CHCH2 2CHCH2 2 (g) + H(g) + H2 2(g) (g) CHCH3 3CHCH3 3(g)(g)；H 0H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化量变化B (8分分)反应反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。变化如图所示，回答下列问题。(1)该反