山西省吕梁市2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试题（原卷版+解析版）

吕梁市2025年高三年级第二次模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.三晋大地历史悠久，文化传承繁多。下列对山西博物院中古代文物的描述错误的是A.青铜鸟尊的主要成分是铜锡合金 B.彩陶罐的主要成分是碳酸钙C.木板漆画主要成分是纤维素 D.绢本画的主要成分是蛋白质2.下列化学用语表示正确的是A.次氯酸钠的电子式为 B.甲烷的空间填充模型为C.基态的价层电子的轨道表示式为 D.2，2-二甲基丁醛的键线式为3.化学与生产、生活、科研、实验息息相关，下列与化学相关的表述错误的是A.酿酒和酿醋的过程均需要无氧、无菌环境B.苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗C.实验室进行甲醛与新制氢氧化铜反应时，需佩戴护目镜和打开通风设备D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若不慎加水超过容量瓶刻线，则需重新配制4.下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A.G易溶于乙醇B.若过量，则可以使G直接转化为RC.W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成GD.E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T5.在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.时，体系内两个反应均达到平衡状态B.，用物质Y表示的平均反应速率为C.D.若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，结果比按化学式计算出的值偏高水分子会因氢键而形成缔合分子B相同条件下，的沸点低于甲醛的沸点分子的极性影响范德华力的大小C的键角大于的键角中心原子杂化类型相同时，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力D碱性：甲胺强于氨气烃基为推电子基A.A B.B C.C D.D7.侯氏制碱法的基本原理是将氨气和依次以一定速率通入饱和溶液中生成，再利用焙烧的方法制备。某实验小组按照下图步骤依次操作，各步骤中装置和目的均正确的是A．制备氨气B．制备C．制备D．得到固体AA B.B C.C D.D8.某些有机反应的催化剂粒子M的化学式为(结构如图)，其中前四周期元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次递增。X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，基态Q原子中两种自旋方向的电子数相差4.下列说法错误的是A.元素的电负性： B.原子半径：C.Y和W的简单氢化物均属于非电解质 D.Q的某种高价含氧酸盐可用于河水的净化和杀菌消毒9.下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是A. B.C. D.10.电催化合成氨存在如下两种可能的转化路径，其相对能量变化如图(*表示吸附位点)。下列说法错误的是A.电催化合成过程存在非极性键的断裂和极性键的形成B.两种路径中生成氨的速率：C.若用氘(D)代替H，可在路径Ⅰ的某些吸附位点上检测出4个D原子D.路径Ⅰ和路径Ⅱ对应的焓变相同11.氧化锆()的立方晶胞如图甲所示，替代氧化锆晶体中部分的位置可得到一种高性能的催化剂，但由于二者离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性，如图乙结构单元。的摩尔质量为，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.所带电荷 B.图乙表示的物质化学式为C.晶体的密度为 D.图甲中与最近且等距的有6个12.乙二醇是重要的化工产品，其合成路线如下：下列说法错误的是A.环氧乙烷沸点比乙烯高，是因为环氧乙烷分子间可形成氢键B.中碳碳键的键长均小于其他两种有机物中碳碳键的键长C.三种有机物中的碳原子的杂化方式分别为D.此合成路线与乙烯先加成后水解制备乙二醇的方法比，原子利用率高，对环境友好13.常温常压电催化技术可以实现氮还原，是人工合成肼的关键技术，其装置如下图所示。已知电催化过程中会伴有副产物氨生成。下列说法正确的是A.电极A的电势高于电极B的电势B.电解过程中质子由电极室A移向电极室BC.电极A上生成的电极反应武：D.理论上同时生成和时，生成14.向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是A.曲线为随变化曲线B.的溶度积常数C.反应的平衡常数K的值为D.时，溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强吸湿性。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与CaO2反应制备Ca(ClO2)2。已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物。Ⅰ．亚氯酸钙的制备。（1）盛放H2O2的仪器名称为___________。（2）仪器的连接顺序为a→___________(部分仪器可重复使用)。（3）装置D中长颈漏斗的作用为___________。（4）A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为___________。（5）制备Ca(ClO2)2时，参与反应氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________。Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl2含量测定。①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步聚相同，消耗1.24mLNa2S2O3标准溶液。已知：；。（6）①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为___________。②若未进行空白实验，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③亚氯酸钙Ca(ClO2)2(M=175g/mol)的纯度为___________(保留3位有效数字)。16.高镁低镍型红土镍矿中主要含有等。一种处理高镁低镍型红土镍矿并回收金属元素Ni的湿法工艺流程如下。已知：ⅰ.“还原焙烧”后钴、镍元素以单质形式存在；大部分被还原为，少部分被还原为，排出。ⅱ.“氧化氨浸”时，以及溶于氨水形成，不溶；不稳定，在有氧条件下转化为沉淀；三价钴离子有氧化性。ⅲ.时，，。回答下列问题：（1）基态镍原子和钴原子的未成对电子数之比为___________。“细磨”的作用是___________。（2）“氧化氨浸”时，发生反应的离子方程式为___________。“浸渣1”含有的金属元素为___________(填元素符号)。（3）若“沉钴”后溶液的，则溶液中为___________时，沉淀中开始出现；该过程中的作用是___________(答出2点)。（4）碱式碳酸镍可以表示为，分析测得碱式碳酸镍样品的摩尔质量为，煅烧过程中固体质量随温度的变化关系如图所示，则___________，___________，___________。（5）流程中所有工序中，副产物能循环利用的工序名称为___________。17.氮氧化物的污染治理迫在眉睫，利用还原可以实现的双减排，反应原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）计算反应Ⅲ：___________。（2）在恒容密闭容器中充入一定量的和不定量的发生反应Ⅰ，测得的平衡物质的量在不同温度下随的变化关系和在不同下随温度的变化关系如图甲所示。图中表示在不同下随温度的变化关系的曲线是___________(填字母，下同)，在表示不同温度下随的变化关系的曲线中，温度较高的曲线是___________。（3）某温度下，在恒压容器中按不同投料比充入和，若主要发生反应Ⅱ时，图乙曲线中能表示的平衡体积分数随投料比变化的是___________(填字母)。（4）若某温度下，向某恒压容器中按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时测得的体积分数分别为和，体系压强为，则的转化率为___________(保留3位有效数字)，用分压表示反应Ⅰ的平衡常数___________(列式即可)。（5）若向容积为的恒容容器中各充入的和发生反应Ⅰ、Ⅱ，后测得，则的平均反应速率___________，则的选择性为___________()。18.型生物碱K是一类含有抗肿瘤，抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）的反应条件为___________，的反应类型为___________。（3）D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为___________。（4）构筑的官能团的名称为___________。（5）的化学方程式为___________。（6）的反应中除生成I、J外，还分别生成___________、___________。（7）同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个；b．与溶液发生显色反应；其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。

吕梁市2025年高三年级第二次模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.三晋大地历史悠久，文化传承繁多。下列对山西博物院中古代文物的描述错误的是A.青铜鸟尊的主要成分是铜锡合金 B.彩陶罐的主要成分是碳酸钙C.木板漆画的主要成分是纤维素 D.绢本画的主要成分是蛋白质【答案】B【解析】【详解】A．青铜的材质为铜锡合金，A项正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，B项错误；C．木板的主要成分是纤维素，C项正确；D．绢的材质为蚕丝，主要成分是蛋白质，D项正确答案选B。2.下列化学用语表示正确的是A.次氯酸钠电子式为 B.甲烷的空间填充模型为C.基态的价层电子的轨道表示式为 D.2，2-二甲基丁醛的键线式为【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸钠是离子化合物，电子式为，A项错误；B．甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，甲烷的空间填充模型为，B项错误；C．的价层电子排布式为，价层电子的轨道表示式为，C项正确；D．主链编号时从离醛基最近一端编号，2，2-二甲基丁醛的键线式为，D项错误；答案选C。3.化学与生产、生活、科研、实验息息相关，下列与化学相关的表述错误的是A.酿酒和酿醋的过程均需要无氧、无菌环境B.苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗C.实验室进行甲醛与新制氢氧化铜反应时，需佩戴护目镜和打开通风设备D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若不慎加水超过容量瓶刻线，则需重新配制【答案】A【解析】【详解】A．酿酒过程需要厌氧菌，酿醋的过程需要有氧菌条件，A项错误；B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，B项正确；C．甲醛有毒，实验室进行甲醛与新制氢氧化铜反应时，需佩戴护目镜和打开通风设备，C项正确；D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，若不慎加水超过容量瓶刻线，则需重新配制，D项正确；答案选A。4.下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A.G易溶于乙醇B.若过量，则可以使G直接转化为RC.W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成GD.E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T【答案】C【解析】【分析】G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色，则Q为，由转化关系即可得到G为S，E为，，R为，T为，据此回答，【详解】A．硫单质微溶于乙醇，A错误；B．硫转化为和转化为的条件不同，S不能一步转化为，B错误；C．若W为，W与T反应的方程式为，C正确；D．氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，硫化氢的电离程度小于硫酸，因极难溶于水，故可以发生反应，D错误；故选C。5.在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.时，体系内两个反应均达到平衡状态B.，用物质Y表示的平均反应速率为C.D.若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前【答案】C【解析】【详解】A．根据图像分析，后，X、Z的物质的量浓度仍在发生变化，所以体系内两个反应均未达到平衡状态，A项错误；B．时，反应物X的浓度变化为，则第1个反应生成Y的浓度为。时，反应物Z的浓度为，则第2个反应消耗Y的浓度为，所以，此时Y的浓度变化为，则内用物质Y表示的平均反应速率为，B项错误；C．反应开始时X减少，体系温度升高，随着Z增多，体系温度降低，所以，C项正确；D．若改为恒温容器，则时的反应体系的温度要低于题设条件，所以两个反应的速率会变慢，X、Z物质的量浓度相同的时刻要比靠后，D项错误；答案选C。6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，结果比按化学式计算出的值偏高水分子会因氢键而形成缔合分子B相同条件下，的沸点低于甲醛的沸点分子的极性影响范德华力的大小C的键角大于的键角中心原子杂化类型相同时，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力D碱性：甲胺强于氨气烃基为推电子基A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而形成的缔合分子，从而使测得的相对分子质量偏高，A项正确；B．甲醛的相对分子质量低于，但甲醛沸点高，说明分子的极性对范德华力的影响较大，B项正确；C．中S原子为杂化，中S原子为杂化，中心原子杂化方式不同，C项错误；D．烃基为推电子基，因此甲胺的碱性强于氨气，D项正确；答案选C。7.侯氏制碱法的基本原理是将氨气和依次以一定速率通入饱和溶液中生成，再利用焙烧的方法制备。某实验小组按照下图步骤依次操作，各步骤中装置和目的均正确的是A．制备氨气B．制备C．制备D．得到固体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．实验室制备氨气一般用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法，单独加热氯化铵，，在试管口氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，无法得到氨气，A错误；B．用固体与盐酸反应制备，易溶于水，不能用简易启普发生器（适用于块状固体与液体不加热反应）控制反应的发生与停止，B错误；C．氨气极易溶于水，应在通入水溶液前有防倒吸装置，C错误；D．碳酸钠具有碱性，会腐蚀陶制钳埚，应用铁坩埚加热碳酸氢钠固体，D正确；故选D。8.某些有机反应的催化剂粒子M的化学式为(结构如图)，其中前四周期元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次递增。X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，基态Q原子中两种自旋方向的电子数相差4.下列说法错误的是A.元素的电负性： B.原子半径：C.Y和W的简单氢化物均属于非电解质 D.Q的某种高价含氧酸盐可用于河水的净化和杀菌消毒【答案】B【解析】【分析】由催化剂粒子M的结构可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，W形成6个共价键，Q形成4个共价键，前四周期元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次递增，且X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素，所以W是P元素；X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，基态Q原子中两种自旋方向的电子数相差4，且原子序数大于O，所以Q是Fe元素，据此回答。【详解】A．元素的电负性：，Fe是金属元素，电负性较小，所以电负性，A正确；B．P为与第三周期，C、O位于第二周期，且C>O，H为与第一周期，故原子半径：，B错误；C．Y和W的简单氢化物分别为和，在水溶液和熔融状态下均不能导电，均属于非电解质，C正确；D．Q(Fe)的高价含氧酸盐如，具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中杂质，用于河水的净化和杀菌消毒，可用于河水的净化和杀菌消毒，D正确；故选B。9.下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．与发生络合反应不能大量共存，但不是生成沉淀，A错误；B．四种离子间不发生反应，可以大量共存，B错误；C．与和反应生成沉淀不能大量共存，C正确；D．均能与和发生氧化还原反应而不能大量共存，但没有生成沉淀，D错误；故选C。10.电催化合成氨存在如下两种可能转化路径，其相对能量变化如图(*表示吸附位点)。下列说法错误的是A.电催化合成过程存在非极性键的断裂和极性键的形成B.两种路径中生成氨的速率：C.若用氘(D)代替H，可在路径Ⅰ的某些吸附位点上检测出4个D原子D.路径Ⅰ和路径Ⅱ对应的焓变相同【答案】B【解析】【详解】A．电催化合成过程存在非极性键的断裂和极性键的形成，A项正确；B．两种转化路径中对比生成第一个，路径Ⅱ最高能垒低于路径Ⅰ，因此两种路径中生成氨的速率：，B项错误；C．只有路径Ⅰ中，吸附位点*NH2NH2上存在4个D原子，C项正确；D．根据盖斯定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与路径无关，路径Ⅰ和路径Ⅱ对应的焓变相同，D项正确；答案选B。11.氧化锆()的立方晶胞如图甲所示，替代氧化锆晶体中部分的位置可得到一种高性能的催化剂，但由于二者离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性，如图乙结构单元。的摩尔质量为，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.所带电荷 B.图乙表示的物质化学式为C.晶体的密度为 D.图甲中与最近且等距的有6个【答案】D【解析】【详解】A．图乙结构单元中含有的个数为个，的个数为个，的个数为7个，根据电中性原则得出，解得，A项正确；B．由A可知，图乙表示的物质化学式为，B项正确；C．由甲图可知，晶胞中有Zr的个数为8×个，O的个数为8个，晶体中有4个ZrO2，晶胞的质量为，体积为a3×10-30cm3，则晶体的密度为，C项正确；D．根据图甲分析可知，与最近且等距的有12个，D项错误；答案选D。12.乙二醇是重要的化工产品，其合成路线如下：下列说法错误的是A.环氧乙烷的沸点比乙烯高，是因为环氧乙烷分子间可形成氢键B.中碳碳键的键长均小于其他两种有机物中碳碳键的键长C.三种有机物中的碳原子的杂化方式分别为D.此合成路线与乙烯先加成后水解制备乙二醇的方法比，原子利用率高，对环境友好【答案】A【解析】【详解】A．环氧乙烷分子间不能形成氢键，环氧乙烷的沸点比乙烯高是因为环氧乙烷相对分子质量比乙烯大，分子间作用力更强，A错误；B．中含碳碳双键，碳原子采取sp2杂化，键长较短；环氧乙烷和乙二醇中碳碳键为单键，碳原子采取sp3杂化，键长较长，所以中碳碳键的键长均小于其他两种有机物中碳碳键的键长，B正确；C．中碳原子形成3个键，无孤电子对，杂化方式为；环氧乙烷和乙二醇中碳原子均形成4个键，杂化方式为

，C正确；D．此合成路线原子利用率为，乙烯先与氯气加成，后与氢氧化钠水溶液水解制备乙二醇，原子利用率低，且使用到氯气，会对环境造成污染，D正确；故选A。13.常温常压电催化技术可以实现氮还原，是人工合成肼的关键技术，其装置如下图所示。已知电催化过程中会伴有副产物氨生成。下列说法正确的是A.电极A的电势高于电极B的电势B.电解过程中质子由电极室A移向电极室BC.电极A上生成的电极反应武：D.理论上同时生成和时，生成【答案】D【解析】【分析】电极A上发生还原反应：和，电极A应与电源的负极相连作阴极，电极B上发生氧化反应：，B为阳极与电源正极连接，H+通过质子交换膜向阴极移动。【详解】A．A是阴极，电极B为阳极，电极A的电势低于电极B的电势，A项错误；B．电解过程中向阴极移动，即由电极室B移向电极室A，B项错误；C．电极A上生成的电极反应式：，C项错误；D．理论上生成转移电子，生成转移电子，总共转移电子，因此生成，即生成0.175mol×32g/mol=，D项正确；答案选D。14.向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是A.曲线为随变化曲线B.溶度积常数C.反应的平衡常数K的值为D.时，溶液中【答案】D【解析】【分析】向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，随着得增大，逐渐减小，逐渐增大，故曲线为、曲线为，逐渐减小，液逐渐减小，且减小得程度更大，故曲线为、曲线为随浓度变化曲线，据此回答。【详解】A．曲线为、曲线为、曲线为、曲线为随浓度变化曲线，A正确；B．根据曲线和曲线上的坐标和，分析，B正确；C．由分析知，曲线为随浓度变化曲线，则由a点可知，反应的平衡常数，C正确；D．由图像可知，时，，溶液中，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与CaO2反应制备Ca(ClO2)2。已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物。Ⅰ．亚氯酸钙的制备。（1）盛放H2O2的仪器名称为___________。（2）仪器的连接顺序为a→___________(部分仪器可重复使用)。（3）装置D中长颈漏斗的作用为___________。（4）A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为___________。（5）制备Ca(ClO2)2时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________。Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl2含量测定。①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步聚相同，消耗1.24mLNa2S2O3标准溶液。已知：；。（6）①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为___________。②若未进行空白实验，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③亚氯酸钙Ca(ClO2)2(M=175g/mol)的纯度为___________(保留3位有效数字)。【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）或（3）防止倒吸（4）（5）2:1（6）①.溶液由蓝色变为无色②.偏大③.【解析】【分析】由题干信息可知，装置A为用NaClO3、H2SO4和H2O2来制备ClO2，装置C为干燥ClO2，装置B为让ClO2和CaO2反应来制备Ca(ClO2)2，装置D为尾气吸收，据此分析解题。【小问1详解】由题干实验装置图可知，盛放H2O2的仪器名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗；【小问2详解】由分析可知，装置A为用NaClO3、H2SO4和H2O2来制备ClO2，装置C为干燥ClO2，装置B为让ClO2和CaO2反应来制备Ca(ClO2)2，装置D为尾气吸收，亚氯酸钙Ca(ClO2)2具有极强的吸湿性，且含水的亚氯酸钙受热易分解，因此装置B两端均需连接浓硫酸干燥装置。因此仪器的连接顺序为或，故答案为：或；【小问3详解】由题干实验装置图可知，装置D中长颈漏斗的作用为防止倒吸，故答案为：防止倒吸；【小问4详解】由分析可知，装置A用NaClO3、H2SO4和H2O2来制备ClO2，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为，故答案为：；【小问5详解】由分析可知，装置B中发生反应的化学方程式为，ClO2为氧化剂，CaO2为还原剂，化学计量数之比为2:1，故答案为：2:1；【小问6详解】①本实验用淀粉溶液作指示剂，故滴定终点时溶液中的颜色变化现象为溶液由蓝色变为无色，故答案为：溶液由蓝色变为无色；②若未进行空白实验，则消耗的的体积增大，测定结果将偏大，故答案为：偏大；③由已知反应得关系式：；结合实验可知空气也会氧化部分碘离子生成碘单质，则由上述关系可知，生成的碘单质消耗的的体积为，；亚氯酸钙(摩尔质量为)的纯度为，故答案为：87.5%。16.高镁低镍型红土镍矿中主要含有等。一种处理高镁低镍型红土镍矿并回收金属元素Ni的湿法工艺流程如下。已知：ⅰ.“还原焙烧”后钴、镍元素以单质形式存在；大部分被还原为，少部分被还原为，排出。ⅱ.“氧化氨浸”时，以及溶于氨水形成，不溶；不稳定，在有氧条件下转化为沉淀；三价钴离子有氧化性。ⅲ.时，，。回答下列问题：（1）基态镍原子和钴原子的未成对电子数之比为___________。“细磨”的作用是___________。（2）“氧化氨浸”时，发生反应的离子方程式为___________。“浸渣1”含有的金属元素为___________(填元素符号)。（3）若“沉钴”后溶液的，则溶液中为___________时，沉淀中开始出现；该过程中的作用是___________(答出2点)。（4）碱式碳酸镍可以表示为，分析测得碱式碳酸镍样品的摩尔质量为，煅烧过程中固体质量随温度的变化关系如图所示，则___________，___________，___________。（5）流程中所有工序中，副产物能循环利用的工序名称为___________。【答案】（1）①.②.增大与煤粉反应的接触面积（2）①.(或)②.（3）①.②.还原，沉淀（4）①.3②.1③.4（5）还原焙烧、蒸氨【解析】【分析】此题是关于处理高镁低镍型红土镍矿并回收金属元素Ni的湿法工艺流程题，红土镍矿先进行干燥处理，随后细磨，增大后续反应接触面积。还原焙烧过程中加入过量煤粉，在高温下将红土镍矿中的部分金属氧化物还原，煤粉起还原剂作用。氧化氨浸环节通入O2，加入饱和氨水，Ni被氧化并与氨形成配合物进入溶液，Fe、Mg等元素形成浸渣1分离。沉钴过程，加入使溶液中的钴离子还原并转化为CoS沉淀，以浸渣2形式分离除去。蒸氨环节去除溶液中的氨，使镍离子转化为碱式碳酸镍沉淀析出。煅烧使碱式碳酸镍受热分解，得到镍的氧化物。通入CO还原，将镍的氧化物还原为金属镍。【小问1详解】基态镍原子电子排布式为，未成对电子数为2，基态钴原子的电子排布式为，未成对电子数为3，所以基态镍原子和钴原子的未成对电子数之比为。“细磨”的作用是增大与煤粉反应的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。【小问2详解】“氧化氨浸”时，被氧气氧化，同时与氨水和形成配合物，发生反应的离子方程式为或。红土镍矿中含有，经过“还原焙烧”后转化为“”，“氧化氨浸”后进入溶液的元素有Ni、Co及部分，所以“浸渣1”含有金属元素为。【小问3详解】由于溶度积比小得多，若沉淀中出现，则已经有沉淀，则此时溶液中存在，该溶液的，所以此时。沉钴时，溶液中钴离子为价，与发生氧化还原反应生成和S，和生成沉淀，所以加入了的目的是还原，沉淀。【小问4详解】碱式碳酸镍可以表示为，靡尔质量为。假设煅烧碱式碳酸镍，前发生：损失的质量为，即结晶水的物质的量为，即。发生：损失的质量为，即生成的和的质量为。剩余的质量为，即生成的的质量为。解得：，。【小问5详解】流程中所有工序中，“还原焙烧”中煤粉过量，所以生成，可以在“还原”工序中还原；“蒸氨”中产生的氨气，可以在“氧化氨浸”中循环利用。所以流程中所有工序中，副产物能循环利用的工序名称为还原焙烧、蒸氨。17.氮氧化物的污染治理迫在眉睫，利用还原可以实现的双减排，反应原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）计算反应Ⅲ：___________（2）在恒容密闭容器中充入一定量的和不定量的发生反应Ⅰ，测得的平衡物质的量在不同温度下随的变化关系和在不同下随温度的变化关系如图甲所示。图中表示在不同下随温度的变化关系的曲线是___________(填字母，下同)，在表示不同温度下随的变化关系的曲线中，温度较高的曲线是___________。（3）某温度下，在恒压容器中按不同投料比充入和，若主要发生反应Ⅱ时，图乙曲线中能表示的平衡体积分数随投料比变化的是___________(填字母)。（4）若某温度下，向某恒压容器中按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时测得的体积分数分别为和，体系压强为，则的转化率为___________(保留3位有效数字)，用分压表示反应Ⅰ的平衡常数___________(列式即可)。（5）若向容积为的恒容容器中各充入的和发生反应Ⅰ、Ⅱ，后测得，则的平均反应速率___________，则的选择性为___________()。【答案】（1）（2）①.c、d②.b（3）A（4）①.②.（5）①.②.【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应Ⅲ=2×反应Ⅱ-反应Ⅰ，故【小问2详解】随温度的变化，说明温度是自变量(横坐标)，温度升高，反应Ⅰ逆向进行，减