江苏省南京、盐城市2014届高三第二次模拟(淮安三模)化学

1、江苏省南京、盐城市2014届高三第二次模拟（淮安三模） 化 学 试 题 2014.03本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

2、C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2下列化学用语表示正确的是AN2分子的电子式：B中子数为18的氯原子的原子符号：ClCCH4分子的球棍模型：DHOCH2COOH缩聚物的结构简式3常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCND0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO4下列有关物质性质的应用错误的是A药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B

3、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰DNaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB0.1 molL1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA6下列有关实验正确的是A图1：稀释浓硫酸B图2：实验室制备氨气C图3：实验室制备乙酸

4、乙酯D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O8甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。其中甲和X不可能是A甲为C、X为O2B甲为Fe、X为Cl2C甲为SO2、X为NH3H2OD甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液9短周期元素X、Y、Z、W原子序

5、数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是A单质的还原性：YZB原子半径：YZWC气态氢化物的稳定性：XWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个

6、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0，S0B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀12尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是A酪氨酸既能与盐酸反应，又

7、能与氢氧化钠反应B1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO313下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B证明CH2CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C比较盐酸与醋酸的酸性强弱分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pHD除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤14.T时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g

8、)，发生反应TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)H0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是A0t min内，v(I2)molL1min1B若T时反应的平衡常数K1，则平衡时I2的转化率为2/3C图7制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D图7中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1T215H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图8所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列说法正确的是A曲线代表的粒子是HC2OB0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)C

9、pH5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2)不变非选择题(共80分)16(12分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_。（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为_。（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_。（4）“电解”时用惰

10、性电极，阳极的电极反应式为_。（5）“50碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_。“50碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；_；_。17(15分)碘海醇是一种非离子型XCT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线R为CH2CH(OH)CH2OH：（1）写出A的结构简式：_。（2）反应中，属于取代反应的是_(填序号)。（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、_。（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_。含1个手性碳原子的氨基酸；苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；能发生银镜

11、反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）已知：呈弱碱性，易被氧化请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18(12分)三氯异氰尿酸(结构简式如图9)是一种极强的氧化剂和氯化剂。（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为_。（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待

12、测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14滴定终点观察到的现象为_；配制0.1500 molL1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O35H2O的质量为_；计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。19(1

13、5分)CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3xO4（1）步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_；（2）步骤将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_，吹入空气的作用为_。（3）步骤将FeOOH在200300下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的_(填字母)。a蒸

14、发皿b烧杯c坩埚d泥三角e酒精灯（4）步骤通入H2，加热至300400，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为_。（5）步骤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是_。（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO47H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Co26.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaO

15、H溶液)：用N甲基吡咯烷酮在120下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。_。向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。_。将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO47H2O晶体。20(14分)LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。（1）反应2LiBH4=2LiH2B3H2，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为_mol。（2）图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)2B(s)=MgB2(s) H_。（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4

16、体系与水反应产氢的特性进行下列研究：图11为25水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图11可知，下列说法正确的是_(填字母)。a25时，纯铝与水不反应b25时，纯LiBH4与水反应产生氢气c25时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大图12为25和75时，AlLiBH4复合材料(LiBH4)25%与水反应一定时间后产物的X射线衍射图谱(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。从图12分析，25时AlLiBH4复合材料中与水完全反应的物质是_ _ _(填化学式)，产生Al(O

17、H)3的化学方程式为_ _。（4）图13是直接硼氢化钠过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_ _ _。21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质用Cr3掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图14所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。（1）Cr3基态的核外电子排布式可表示为_。（2）氮化铝的化学式为_。（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图15所示。在

18、Al2Cl6中存在的化学键有_(填字母)。a离子键b共价键c配位键d金属键（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O33CCl4=2AlCl33COCl2。其中，COCl2分子的空间构型为_。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为_。（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子中碳原子的杂化类型为_。B实验化学对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯(CH3)3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：步骤1：按图16组装仪器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。步骤2：向X中加入无水AlCl

19、3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。（1）仪器X的名称为_。（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为_。若该反应过于激烈，可采取的一种措施为_。（3）图16中倒扣漏斗的作用是_。（4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是_(填字母)。（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为_。江苏省南京、盐城市2014届高三第二次模拟（淮安三模） 化学参考答案及评分标准 2014.03选择题(共40分)题号123456789101112

20、131415答案DADCCDBBACBDACBDB非选择题(共80分)16(12分)（1）MnO2SO2=MnSO4或H2OSO2 =H2SO3、MnO2H2SO3=MnSO4H2O(2分)（2）Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)（3）Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na含量(2分)（4）2H2O4e=O24H或4OH4eO22H2O(2分)（5）Mn22HCOMnCO3CO2H2O(2分)NH4HCO3与H反应，防止MnCO3沉淀溶解损失；NH4HCO3受热分解损失(2分)17(15分)18(12分)（1）HClO(2分)（2）溶液蓝色褪去，且30 s内不变色(2分)3.72 g(2分)3次消耗标准Na2S2O3溶液的平均值为24.00 mL(1分)根据反应：Cl22