高一化学期末适应性练习(二)(三)

1、六合高级中学09级高一化学备课组高一化学期末适应性自主练习（二）1、15可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14 Al27Si28 Na23 Mg24 Fe56 Ba137 S32Cu64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是 ( )A丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C苯和水的混合物可用分液的方法分离 D检验某溶液中是否含有SO32的方法是先向该

2、溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 2下列说法中正确的是 （ ）A二氧化硅不能与水反应生成硅酸B氢氧化铝是既可以溶于盐酸又可以溶于氨水C1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应可以生成11.2L的氧气D二价铁离子的检验方法是在溶液中先加氯水再加入硫氰化钾溶液显血红色说明含有二价铁离子。3下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯气和水的反应：C12+H2O=2H+C1+ClOB向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+CFeCl2溶液中通入C12：Fe2+C12=Fe3+2C1D氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42+OHHBaSO4

3、H2O4某溶液中有Fe2、Mg2、Al3、Fe3等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） AFe2BMg2CAl3DFe35下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤6人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白

4、而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有 （ ）A氧化性 B还原性 C 酸性 D碱性7根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是 （ ）生成物是硅酸盐；反应条件是高温；含有硅的物质作原料；反应原理是一系列复杂的物理化学变化A B C D 8下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部9 在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是（ ）AMgCl2 BFeCl3 CAlCl3 DFeCl210根据下列反应判断氧化剂

5、的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2 CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I211在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 （ ）ABCD12在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A与铝反应生成H2的溶液中：Na、K、Cl、SO42B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K

6、、Mg2、Cl、SCNC某无色溶液中：NH4、Fe2、MnO4、NO3D强碱性溶液中：Na、K、SO42、HCO313将镁铝合金粉末两等份，分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ ） A4mol/LKOH溶液 B18.4mol/LH2SO4溶液 C2mol/LH2SO4溶液 D稀HNO3溶液14V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取1/5V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的SO42物质的量浓度是 （ ）mol/L A25a/36V B50a/9V C25a/9V D25a/27V15不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）

7、A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水C分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，）16下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 （ ）A、闻气体的气味C、向容量瓶中转移液体D、检验钾元素的存在B、用浓硫酸干燥氢气进气班级_姓名_成绩_123456789101112131415161718192017向200mL0.1mol/L的FeCl2

8、溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，经足够长时间后，恢复至室温，过滤得沉淀物，对该沉淀物进行灼烧至质量不再变化时，此固体质量为 （ ）A1.44g B1.60g C3.20g D2.14g18设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为V/22.4 NA B1 mol S 在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6 NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NAD常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA 19已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72溶液恰好能将20m

9、L浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 （ ）A +2价 B+3价 C+4价 D+5价20某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA. 操作发生的反应为氧化还原反应B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应选择题答案请填写在上面表格中！否则无效！三、实验题（本题包括2小题，共18分）21. （6分）下列实验操作中正确的是（填写序号）_。蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止

10、加热 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法22.（12分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应的离子方程式为 。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为

11、还应增加的实验是 。（3）烧杯中溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的离子方程式为 。（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 molL1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。四、推断和填空题（本题包括2小题，共18分）23（6分）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，产生沉淀的量与加入AlCl3的量的关系如图所示： (1)写出离子方程式。0A： ；AB： ；(2)xA：xB 。24（12分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些

12、反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： C 、H （2）写出反应的离子方程式： 写出反应的离子方程式： （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是： 将D和F混合，露至于空气中，其颜色变化为 。五、计算题（本题包括2小题，共14分）25. （6分）在由Fe 、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。26. (8分)有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL4molL1的盐酸中，现加入2m

13、olL1的氢氧化钠溶液。请回答：（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少? （2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？高一化学期末适应性自主练习（三）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 （ ）A中溶液分层，下层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，溶液呈无色2下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 （ ）AH+、Na+、NO3、MnO4BFe2+、Mg2

14、+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3DNO3、SO42、K+、Mg2+3下列说法中正确的是 （ ）A溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象B制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C凡是均一、透明的液体都是溶液D用滤纸不能分离胶体中的分散剂和分散质4下列离子方程式书写正确的是 （ ） A钠与硫酸铜溶液反应： NaCu2+2H2O=Cu(OH)2Na+H2B碳酸钡与稀盐酸反应： CO322H= CO2H2OC醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH= CH3COOH2OD硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42= BaSO45下列

15、反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A3CuS8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B3Na2O2(熔融)Fe2O3=2 Na2FeO4Na2O C2KMnO45H2O2 3H2SO4 = K2SO42MnSO45O28H2O D2Na2O2H2SO4 = Na2SO4H2O26下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L7NA代表阿伏加

16、德罗常数，以下说法正确的是 （ ）A62g Na2O溶于水后，所得溶液中含有O2数为NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAC同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.3NA8相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和说法不正确的是 （ ）A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同9 “可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子（CH4xH2O）。据测定每1

17、 m3这种晶体可释放出140 m3的甲烷气体（假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1 g/cm3），试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比 （ ）A1 ：6 B1 ：7 C 1 ：8 D1 ：910下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是 （ ）A都属于碱性氧化物 B都能与水发生化合反应C水溶液的成分相同 D与二氧化碳反应生成不同的盐二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，）11V L浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的合理措施是 （ ）A通入标准状况下的

18、HCl气体11.2V LB加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩至0.5V LD加入V L1.5 mol/L的盐酸混合均匀12两种金属的混合物共20g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到22.4L氢气（标况）。下列各组金属可能构成上述条件的混合物的是 （ ）A铝和钠 B。铜和锌 C。镁和银 D。镁和铁13配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 （ ）A未冷却即转移、定容 B容量瓶中原来含有少量蒸馏水C未洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视刻度线观察液面 14将50mL0.5mol/L的氯化铝溶液加入4. 0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀

19、，则消耗氢氧化钠溶液的体积是 （ ）A15mL B。20mL C。30mL D。45mL 15某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物质的量为 （ ）Amol Bmol Cmol Dmol三、实验题（本题包括2小题，共18分）16（10分）含镁35的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。回答下列问题：(1)某化学实验小组利用上图所示实验装置，按照方案1 进行了实验。请问装置中仪器a的名称是 。(2)方案2中发生反应的化学方程式为 。(3)若按方案

20、3进行实验，测得的镁的质量分数为 。(4)在正确操作的前提下评价以上三个实验方案中误差最小的是 ；理由是 。17（8分）某无色澄清溶液中只可能大量存在下列7种离子中的若干种：K+、SO42、Cl、Ca2+、H+、CO32、Fe3+，小王同学取少量溶液依次进行如下实验：向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸。向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据溶液呈无色，可以判断该溶液中一定不含有 ；根据实验的现象，可以直接判断该溶液中一定含有 ，一定不含有 。除上述结论外，你还能得出的结论是： 。四、推断和填空题（本题包括2小

21、题，共18分）18世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为2NaClO34HCl = 2ClO2Cl22NaCl2H2O（1）若生成0.1mol Cl2，转移的电子的物质的量为 ，该反应中氧化产物为 。（2）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。只有还原性 具有还原性与酸性 只有氧化性 具有氧化性和酸性19（1）分别取m g Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积比是

22、 。（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比是 。 （3）若将0.1 mol Na 、Mg、Al分别投入20 mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生的氢气的体积大小顺序是 。五、计算题（本题包括2小题，共14分）20甲、乙、丙三位同学进行下列实验：各取30mL同浓度的盐酸，加入组成相同的镁、铝合金。所用合金的质量与产生气体的体积（标准状况）数据如下：甲乙丙合金质量0.255g0.385g0.510g气体体积280mL336mL336mL 分析表中数据填空:(1) 盐酸的物质的量浓度为 ；(2) 合金中镁、铝的物质的量比为 ；（3）在丙同学实验后的容器中，逐渐加入1mol/L的氢氧化钠溶液，至不再反应为止试计算加入氢氧化钠溶液的体积（写出计算过程）。21评价P98 第20题高一化学期末适应性自主练习（二）参考答案12345678910DABACBDBBC11121314151617181920DACCBBDBCDBAB21（6分）BCG 22.（12分）