(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习易题快速练16化学反应速率及限度

1、速练 1616化学反应速率及限度1.用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 molL-1盐酸反应制取 CO 气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是()再加入 30 mL 3 molL一1盐酸 改用 30 mL 6 molL-1盐酸 改用 3 g 粉末状大理 石适当升高温度A.B .C .D .2 .反应 2SQ+ Q2SO 在密闭容器中达到化学平衡时，下列有关说法错误的是()A. SQ 的生成速率等于它的消耗速率B.v正(SQ) = 2v逆(。2)C. 各组分的反应速率均相等D. 反应体系中混合物的组成保持不变3.在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(s) + 2Y(g)2Z(g)H=-

2、akJ molja 0)。以下不能说明反应达到平衡状态的是()A. 容器内的温度不再变化B. 容器内压强不变C. 气体的密度不再变化D.X、Y、Z 的分子数之比为 1 : 2：24 .一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q 进行反应 P(g) + 2Q(g)3R(g) + S(l),说明该反应达到平衡的是()A. 反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B. 反应容器中 P、Q R、S 四者共存2C. 2v正(Q) = 3v逆(R)D. 反应容器中压强不随时间变化而变化5.目前国际空间站处理CQ 废气涉及的反应为 CO+4HHCH+ 2fO,该反应的下列说法正确的是()A.达到平衡时，与 C

3、H 的体积之比为 4：1B. 四种物质共存时，该反应达到平衡状态C. 当断裂 4 mol H H 键同时断裂 4 mol O H 键，该反应达到平衡状态D. 当 4v正(比)=v逆(CH4)时，该反应达到平衡状态6 . (2018 杭州市学军中学高三选考前适应性练习)X(g) + 3Y(g)2Z(g) H=-akJ mol ，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min , 测得 Y 的物质的量为 2.4 mol0下列说法正确的是()_ , 一 1 一 1A. 10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL s一 1 一 1

4、B. 第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL minC. 10 min 内，消耗 0.2 mol X ，生成 0.4 mol ZD. 10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为akJ7.(2018 嘉兴市第一中学高一下学期期中)一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)+ 2B(g)2C(g) H0)，下列说法中正确的是()A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B.反应达到平衡时，X 和 Y 的转化率相等C.v正(X) = 2v逆(N)时，反应到达平衡状态D.到达平衡状态时，反应吸收akJ 能量9.(2018 杭州市学军中学3 月高三选

5、考模拟)已知：X(g) + 2Y(g)3Z(g)H=-akJ mol-1(a0)。下列说法不正确的是()3A. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.X 和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量不可能达到3 mol10.在恒温恒容的密闭容器中加入1 mol N2和 3 mol H2,发生反应：N2(g) + 3f(g) 2NH(g)H= 92.4 kJ mol 反应达到平衡状态时，下列有关说法正确的是()A. 反应放出的热量为 92.4 kJB.若升高反应温度，用氮气表示的反应速率v正减小，v逆

6、增大C. 容器内气体的密度不再发生变化，说明反应达到平衡状态D.平衡时，单位时间内生成nmol N2的同时消耗 3nmol H211.(2018 温州市十五校联合体高一下学期期中)将 3.0 mol A 气体和 1.5 mol B 气体在 3 L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) H=akJ mol1(a 0)，经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.3 molL1,则下列计算正确的是()一 1 一 1A.用 A 表示的平均反应速率为 0.3 molL s一 1B. 2 s 时物质 A 的浓度为 0.7 molLC.用 B 表示的平均反应速率为0.15 m

7、olL1s1D. 2 s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.15akJ12.(2018 浙江省十校联盟选考3 月适应性考试)在温度T1和T2时，分别将 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2充入体积为 1 L 的恒温密闭容器中，发生如下反应CH(g) + 2NQg)2(g)+ CQ(g) + 2fO(g) H=akJ mol1,测得n(CH4)随时间变化数据如下表所示，下列说法正确的是()时间 /min温度010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.180.15A. T1时 010 min NO2的平均反应速率为 0.015 molL1

8、 minB.反应达平衡时，CH 和 NO 转化率相等C.温度T2T14aD.反应达到平衡时，吸收或放出热量为2 kJ答案精析1.B 再加入 30 mL3 molL盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，错误；改用 30 mL6 mol jT 盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，正确；改用 3 g 粉末状大理石，扩大了 与盐酸的接触面积，正确；适当升高温度，增大反应速率，正确。2.C 根据化学平衡定义，达到平衡时正、逆反应速率相同，各组分的浓度保持不变，C 错 误。 3.D A项，该反应是放热的，体系绝热，温度不再改变说明达到平衡状态，正确；B 项，恒容条件下的绝热密闭容器中，当压强不变则说明温度不变

9、，亦能推知达到平衡状态；C 项，由于 X 物质是固体，若气体密度不变说明达到反应限度，正确；D 项，不要求各组分的浓度达到特殊比值，只要不再改变即能说明达到平衡状态，错误。4A5. C 开始时 CO 和 Hz 的量以及 CQ 或 Hz 的转化率未知，无法判断 Hz 和 CH 的体积比，A 错 误；反应开始后，无论是否达到平衡状态，四种物质一直共存，B 错误；断裂 4 mol H-H 键，说明有 4 mol H2被消耗，断裂 4 mol H O 键，说明有 2 mol H2O 被消耗，因此能够说明反应 达到平衡， C 正确；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应 速率之比

10、等于化学计量数之比，应是v正(H2) = 4v逆(CH4), D 错误。6C7.B A 项， A 为固体， 达到平衡后，从容器中移走部分反应物A,气体的浓度不变，正反 应速率不变，错误；B 项，A 为固体，当混合气体的密度不再发生变化时，说明气体的质量不变，说明反应达到平衡状态，正确；C 项，反应热与 A 与 B 的投料比无关，改变反应前 A 与 B的投料比，H不变，错误；D 项，该反应为可逆反应，不可能反应完全，错误。 8.B A 项，加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，错误；B 项，假设消耗xmol X，同时消耗 2xmol Y , X 的转化率为x, Y 的转化率为 2x

11、/2 =x，因此 X 和 Y 的 转化率相等，正确； C 项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v正(X) =v逆(N),错误；D 项，此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于akJ，错误。59.D A 项，升高反应温度，正、逆反应速率均增大，正确；B 项，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，X、Y、Z 的质量不再发生变化，正确；C 项，达到化学平衡状态时，如果消耗 1 mol X，反应放出的总热量可达akJ，正确；D 项，如果 X 和 Y 的起始量比较多，X6和 Y 充分反应生成 Z 的物质的量可能达到 3 mol，错误。10. D 该反应为可逆反应，故反应放出的热量少于92.4 kJ , A 错误；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆反应速率都增大，B 错误；密度不变不能说明达到平衡状态，C错误；平衡时，v正=v逆，氮气和氢气的反应速率与系数成比例为1 : 3, D 正确。2A(g) + B(g) 2C(g)10.500.30.15 0.30.70.35 0.3A 项，用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1-2 s = 0.15 mol L1s1，错误；B项，2 s 时物质 A 的浓