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1、课时课时9 “物质的通性物质的通性”的教学研究的教学研究 课时课时10 “元素化合物元素化合物”的学习方法的学习方法福建省高考福建省高考考试说明考试说明的要求的要求（一）（一）如如Na、Al、Fe、Cu等）等） (1)了解常见金属的活动顺序。了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。（二）（二）（如（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2、（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方）以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方 面的重要价值。面的重要价值。 （4）以上各部分知识的综合应用。）以上各部分知识的综合应用。一一.知识回顾与记忆知识回顾与记忆 【物质的通性【物质的通性-概念图】概念图】1、金属金属的通性的通性与水或酸的反应置换出氢气与水或酸的反应置换出氢气钠与水反应：钠与水反应： ；锌与盐酸反应：锌与盐酸反应： 。反应实质：反应实质： 与活泼金属反应，活动性顺与活泼金属反应，活动性顺序在氢后的

3、金属无法置换出序在氢后的金属无法置换出H2。点燃点燃点燃点燃点燃点燃一一.知识回顾与记忆知识回顾与记忆 【物质的通性【物质的通性-概念图】概念图】2.非金属单质一一.知识回顾与记忆知识回顾与记忆 【物质的通性【物质的通性-概念图】概念图】二、氧化物3.两性氧化物（氧化铝）v既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。v氧化铝与盐酸反应：氧化铝与盐酸反应： 。v 离子方程式：离子方程式： 。v与烧碱溶液反应：与烧碱溶液反应： 。v 离子方程式：离子方程式： 。v4.过氧化物过氧化物v其中，氧的化合价为其中，氧的化合价为-1价，所以，既有氧化性价，所以，既有氧化性又有还原性。一般表现为强氧化性，有漂白性。又有还原性。一般表现为强氧化性，有漂白性。三.酸电离生成的阳离子全部是H+的化合物。v1.遇酸碱指示剂变色遇酸碱指示剂变色v2.与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应v3.与碱中和与碱中和v4.与活泼金属反应（氧化性酸与金属并不产生与活泼金属反应（氧化性酸与金属并不产生氢气）氢气）v5.与某些盐反应与某些盐反应vH+酸根离子酸根离子弱酸弱酸v石灰石溶于盐酸：石灰石溶于盐酸： 。vCa(ClO)2溶液中通入溶液中通入CO2： 四.碱:电离出的阴离子全部是OH-的化合物。达标自测BB+O2+H2O+NaOH或HClBabcB综合提高v1.（2010

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