42-硝酸及其盐.中职课件电子教案

1、氮及其化合物氮及其化合物1 1、工业上的三大酸指哪三种？、工业上的三大酸指哪三种？硝酸及其盐硝酸及其盐2 2、酸具有哪些通性？酸具有哪些通性？硝酸硝酸一、硝酸一、硝酸纯纯HNOHNO3 3是无色、易挥发是无色、易挥发, ,有刺激性气味的液体有刺激性气味的液体. .1 1、物理性质、物理性质能与水任意比互溶能与水任意比互溶. . 纯纯HNOHNO3 3的沸点是的沸点是83 ,83 ,密度为密度为1.5027 g/cm1.5027 g/cm3 3, ,常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为6969. .质量分数为质量分数为98%98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。硝酸硝酸2 2、

2、化学性质、化学性质硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性硝酸具有酸的通性硝酸具有酸的通性HNO3 H+ + NO3 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照氧化性氧化性硝酸硝酸氧化性氧化性3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) 3Cu(NO) 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O与金属的反应与金属的反应氧化性氧化性与非金属的反应与非金属的反应C + 4HNOC + 4HNO3 3( (浓浓) CO) CO2

3、 2 + 4NO+ 4NO2 2 + 2H+ 2H2 2O O硝酸硝酸1 1、试写出硫和浓硝酸反应的化学方程式。、试写出硫和浓硝酸反应的化学方程式。2 2、比较硝酸与金属、非金属反应时的作、比较硝酸与金属、非金属反应时的作用有什么不同？用有什么不同？3 3、久置浓硝酸为什么呈黄色？写出其化学方程式。、久置浓硝酸为什么呈黄色？写出其化学方程式。4、写写出铁铁和浓浓硝酸、稀硝酸反应应的方程式硝酸硝酸硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律 (1)Fe(1)Fe、AlAl、等金属和稀、等金属和稀HNOHNO3 3能反应，但在冷的能反应，但在冷的 浓浓HNOHNO3 3中中钝化钝化。 (2)(2)金属

4、与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，酸盐，浓浓HNOHNO3 3的还原产物一般是的还原产物一般是NONO2 2， 稀稀HNOHNO3 3还原产物一般是还原产物一般是NONO。 (3)(3)浓浓HNOHNO3 3不能氧化金和铂，但不能氧化金和铂，但1 1体积浓体积浓HNOHNO3 3 和和3 3体积浓体积浓HClHCl组成的组成的王水王水却能溶解金和铂。却能溶解金和铂。硝酸硝酸3 3、用途、用途硝酸硝酸4 4、工业制法、工业制法以氨和空气为原料以氨和空气为原料氨的催化氧化氨的催化氧化4NH3 + 5 O2 4NO +6H2O催化剂催化剂高温高温PtRh合金

5、网网氧化炉氧化炉800800NONO冷却冷却+O+O2 2NONO2 2吸收塔吸收塔+H2OHNO32NO + O2NO + O2 2 2NO 2NO2 23NO3NO2 2 + H + H2 2O 2HNOO 2HNO3 3 + NO+ NO尾气吸收尾气吸收NaOHNaOH2NO2NO2 2 + 2NaOH NaNO + 2NaOH NaNO3 3 + NaNO+ NaNO2 2 + H + H2 2O ONONO2 2 + NO + 2NaOH 2NaNO + NO + 2NaOH 2NaNO2 2 + H+ H2 2O O二、硝酸盐二、硝酸盐1 1、大多数是无色易溶于水的晶体、大多数是无

6、色易溶于水的晶体2 2、硝酸盐受热易分解、硝酸盐受热易分解 不同金属的硝酸盐加热分解产物不同不同金属的硝酸盐加热分解产物不同 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au亚硝酸盐亚硝酸盐 + O+ O2 2 金属氧化物金属氧化物 + NO+ NO2 2 + O + O2 2 金属金属 + NO+ NO2 2 + O + O2 2试写出硝酸钾、硝酸银受热分解的化学方程式。试写出硝酸钾、硝酸银受热分解的化学方程式。硝酸盐硝酸盐1 1、硝酸的物理性质、硝酸的物理性质2 2、硝酸的氧化性和不稳定性、硝酸的氧化性和不稳定性4 4、硝酸盐、硝酸盐3 3、硝酸的工业制法和用途、硝酸的工业制法和用途1 1、分别写出硫和浓硝酸、浓硫酸反应的化学方程式。、分别写出硫和浓硝酸、浓硫酸反应的化学方程式。2 2、分别写出锌和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式？、分别写出锌和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式？ 3 3、写