化学2017创新设计二轮复习第4讲 氧化还原反应

1、考点一考点一考点二考点二第第4讲氧化还原反应讲氧化还原反应考点一考点一考点二考点二最新考纲最新考纲1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一考点一考点二考点二考点一氧化还原反应基础考点一氧化还原反应基础1.(2016上海化学，上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是应的是()A.海带提碘海带提碘 B.氯碱工业氯碱工业C.氨碱法制碱氨碱法制碱 D.海水提溴海水提溴重温真题重温真题

2、考点一考点一考点二考点二解析解析A.海带提碘是由海带提碘是由KI变为变为I2，有元素化合价的变化，属于氧，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；化还原反应，错误；B.氯碱工业是由氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反的水溶液在通电时反应产生应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属

3、于氧化还原反应，为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项错误。故选项C正确。正确。答案答案C考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二答案答案D考点一考点一考点二考点二3.(1)2016课标全国卷课标全国卷，26(5)联氨是一种常用的还原剂。向联氨是一种常用的还原剂。向装有少量装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。(2)(2016上海化学，上海化学，26)(CN)2与与Cl2的化学性质相似。的化学性质相似。(CN)2与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成_、_和和H2O。(3)(2015

4、新课标全国卷新课标全国卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和和H2SO4，即可得到，即可得到I2，该反，该反应的还原产物为应的还原产物为_。考点一考点一考点二考点二(4)(2015新课标全国卷新课标全国卷)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号填标号)。a.明矾明矾 b.碘化钾碘化钾 c.盐酸盐酸 d.硫酸亚铁硫酸亚铁答案答案(1)固体逐渐变黑，并有气泡产生固体逐渐变黑，并有气

5、泡产生(2)NaOCNNaCN(3)MnSO4(4)d 考点一考点一考点二考点二感悟高考感悟高考1.题型：选择题填空题题型：选择题填空题2.考向：分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识考向：分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，如应用氧化还的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，如应用氧化还原反应知识书写陌生的离子方程式，复习时要深刻理解概念，原反应知识书写陌生的离子方程式，复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂。预计多识记一些常见的氧化剂和还原剂。预计2017年新课标卷中年新课标卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会有太

6、大变化。氧化还原反应的考查和以往相比不会有太大变化。特别关注：特别关注：氧化还原各概念间的联系；氧化还原各概念间的联系；陌生氧化还原反应陌生氧化还原反应的分析与判断。的分析与判断。考点一考点一考点二考点二1.知识整合：氧化还原反应的关系图解知识整合：氧化还原反应的关系图解知识精华知识精华考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二(3)根据原电池电极反应判断根据原电池电极反应判断还原性还原性ZnFe(4)根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓氧化性：浓HNO3稀稀HNO3还原性：浓盐酸还原性：浓盐酸稀盐酸稀盐酸 考点一考点一考点二考点二状元体会状元体

7、会氧化还原反应有关的概念较多，比较容易混淆，下面是通过多个氧化还原反应有关的概念较多，比较容易混淆，下面是通过多个相关题目，总结的有关氧化还原基础知识中易错易误点，反馈给相关题目，总结的有关氧化还原基础知识中易错易误点，反馈给同学们：同学们：同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响HClO的氧化性大于的氧化性大于HClO4的氧化性。的氧化性。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。还原，如一些自身的歧化反应。得电子难的物质不一定易失

8、电子，如得电子难的物质不一定易失电子，如A族的碳族的碳(C)和稀有气体。和稀有气体。元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2Fe。考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二题组精练题组精练考点一考点一考点二考点二解析解析在题干反应中，在题干反应中，Cl2是氧化剂，是氧化剂，H2O2是还原剂。是还原剂。H2O2表现表现氧化性和还原性，氧化性和还原性，A项不符合题意。项不符合题意。H2O2表现氧化性，表现氧化性，B项不符项不符合题意。合题意。MnO表现氧化性，表现氧化性，H2O2表现还原性，表现还原性，C项符合题意。项符合

9、题意。H2O2与与NaOH反应，反应，H2O2表现弱酸性，表现弱酸性，D项不符合题意。项不符合题意。答案答案C 考点一考点一考点二考点二2.(2015山东潍坊期中，山东潍坊期中，7)用高铁酸钠用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na2O2发生反应，有发生反应，有12 mol电子转

10、移电子转移D.在在Na2FeO4中中Fe为为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌价，具有强氧化性，能消毒杀菌考点一考点一考点二考点二解析解析A项，由元素的化合价变化可知，项，由元素的化合价变化可知，Na2O2是氧化剂，是氧化剂，Fe2O3是还原剂；是还原剂；B项，项，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；既是氧化产物又是还原产物；C项，项，Na2O2中氧元素由中氧元素由1价降到价降到2价，价，3 mol Na2O2发生反应，有发生反应，有6 mol电子转移；电子转移；D项，根据化合价原则可知在项，根据化合价原则可知在Na2FeO4中中Fe为为6价，具有强氧化性。价，具有强氧化性。答案答案B 考点一

11、考点一考点二考点二解题建模解题建模解答氧化还原概念辨析解答氧化还原概念辨析“三步曲三步曲”第一步：依据题意分析概念第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第二步：依据规律判断反应的合理性第二步：依据规律判断反应的合理性化合价与氧化性的关系：化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两高价氧、低价还，中间价态两面转面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断第三步：利用电子守恒进行定量判断考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B.生成生成

12、1 mol Cl2转移电子数均为转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数)C.氧化性：氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.盐酸的浓度越大，盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强的还原性越强解析解析审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；正确；Cl被氧化生成被氧化生成Cl2，B正确。正确。答案答案C考点一考

13、点一考点二考点二4.已知已知I、Fe2、SO2和和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发，则下列反应不能发生的是生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB.H2O2H2SO4=SO2O22H2OC.I2SO22H2O=H2SO42HID.2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析解析根据还原性的强弱顺序为根据还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，且还，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D项反应项反应能够发生，能够发生，B

14、项反应不能发生。项反应不能发生。答案答案B 考点一考点一考点二考点二解题心得解题心得应在具体的反应中来比较氧化性和还原性强弱，因为即使应在具体的反应中来比较氧化性和还原性强弱，因为即使相同的物质其氧化性和还原性也会因浓度、反应条件的改变相同的物质其氧化性和还原性也会因浓度、反应条件的改变而改变。而改变。通过氧化通过氧化(还原还原)性强弱来判断反应发生的可能性，即：氧性强弱来判断反应发生的可能性，即：氧化化(还原还原)性强的物质通过反应能得到氧化性强的物质通过反应能得到氧化(还原还原)性弱的物质，性弱的物质，其反应规律类似于我们平时所说的强酸制弱酸。其反应规律类似于我们平时所说的强酸制弱酸。 考

15、点一考点一考点二考点二考点二氧化还原反应规律及综合应用考点二氧化还原反应规律及综合应用1.(2016上海化学，上海化学，13)O2F2可以发生反应：可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C.若生成若生成4.48 L HF，则转移，则转移0.8 mol电子电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为14重温真题重温真题考点一考点一考点二考点二解析解析A.O元素的化合价由反应前的元素的化合价由反应前的1价变为反应后的价变为反应后的0价，化价，

16、化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应在反应中中O2F2中的中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而剂，而H2S中的中的S元素的化合价是元素的化合价是2价，反应后变为价，反应后变为SF6中的中的6价，所以价，所以H2S是还原剂，错误；是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据根据反应化学方程式可知还原剂反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂与

17、氧化剂O2F2的物质的量的比是的物质的量的比是14，正确。，正确。答案答案D考点一考点一考点二考点二2.氧化还原反应方程式书写氧化还原反应方程式书写(1)2016课标全国课标全国，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(2)2016江苏化学，江苏化学，19(2)滤液滤液(含含Fe2和和H)加入加入H2O2氧化氧化时发生反应的离子方程式为时发生反应的离子方程式为_。考点一考点一考点二考点二(3)2016四川理综，四川理综，8(5)在稀硫酸中，在稀硫酸中，Z(Cr)的最高价含氧酸的的最高价含氧酸的钾盐钾

18、盐(橙色橙色)氧化氧化M(O)的一种氢化物，的一种氢化物，Z(Cr)被还原为被还原为3价，该价，该反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。(4)(2016上海化学，上海化学，24)NaOCN与与NaClO反应，生成反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和和N2，已知，已知HCN、HOCN中中N元素的化合价相同。元素的化合价相同。写 出 氧 化 时 发 生 反 应 的 离子方程式：写 出 氧 化 时 发 生 反 应 的 离子方程式：_。考点一考点一考点二考点二考点一考点一考点二考点二感悟高考感悟高考1.题型：选择题题型：选择题(次次)填空题填空题(主主)2.考向：氧化还原反应的规律在高考中主要

19、体现在应用电子守恒考向：氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律，解答有关计算上，而规律，解答有关计算上，而卷配平的考查是高考新热点，卷配平的考查是高考新热点，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，在二轮复习中加以重视。的命题趋势，在二轮复习中加以重视。特别关注：特别关注：守恒法在解答计算题时的灵活运用；守恒法在解答计算题时的灵活运用；信息型氧信息型氧化还原方程式的书写技巧。化还原方程式的书写技巧。考点一考点一考点二考点二知识整理：四大规律及其应用知识整理：四大规律及其应用(1)强弱规律强弱规律内容：从化

20、学反应方向的角度判断内容：从化学反应方向的角度判断“剂物剂物”，即同一反应中，即同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。还原产物的还原性。应用：应用：判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。判断某氧化还原反应能否正常进行。判断某氧化还原反应能否正常进行。知识精华知识精华考点一考点一考点二考点二(2)守恒规律守恒规律内容：内容：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即，即n(氧化剂氧化剂)变价原

21、子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价原变价原子个数子个数化合价变化值。化合价变化值。应用：应用：直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。配平氧化还原反应方程式。配平氧化还原反应方程式。(3)价态规律价态规律内容：内容：同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。邻价态不反应。反应：反应：判断氧化还原反应能不能发生。判断氧化还原反应能不能发生。判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。化情况

22、。 考点一考点一考点二考点二(4)优先规律优先规律内容：当存在多种还原剂内容：当存在多种还原剂(氧化剂氧化剂)时，氧化剂时，氧化剂(还原剂还原剂)通常先和通常先和还原性还原性(氧化性氧化性)最强最强的还原剂的还原剂(氧化剂氧化剂)反应。反应。应用：应用：判断某一氧化还原反应能否正常进行。判断某一氧化还原反应能否正常进行。可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。考点一考点一考点二考点二状元体会状元体会守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子

23、为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。考点一考点一考点二考点二题组精练题组精练答案答案C考点一考点一考点二考点二2.硫酸铜缓解白磷硫酸铜缓解白磷(P4)中毒原理用下式表示：中毒原理用下式表示：11P460CuSO496H2O=20M24H3PO460H2SO4下列说法正确的是下列说法正确的是()A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为氧化产物和还原产物的物质的量之比为56B.作氧化剂的白磷与