专题九常见的金属元素(1)

1、专题九专题九 常见金属元素常见金属元素 P64一、金属活动顺序表的应用：（一、金属活动顺序表的应用：（主要主要）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属金属失去电子失去电子的能力减弱，的能力减弱，还原性还原性减弱减弱1、金属与酸的置换反应、金属与酸的置换反应 如：如： Zn+2HCl= ZnCl2+H22、金属与盐溶液的置换反应、金属与盐溶液的置换反应 如：如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （冷水）（冷水） 3Fe+4H2O(蒸汽）蒸汽）= Fe3O4+H2高温高温排在顺序表排在顺序表前面

2、前面的金的金属可以置换出属可以置换出后面后面的的K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au熔融电解法熔融电解法热还原法热还原法热分解法热分解法铝热法：铝热法：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3二、钠及其重要的化合物主要性质二、钠及其重要的化合物主要性质 1、 2Na+2H2O=2NaOH+H2 除钠与酸反应外，钠跟其它溶液反应都是先和水反应除钠与酸反应外，钠跟其它溶液反应都是先和水反应 钠的密度比水小，钠的密度比水小，浮在水上浮在水上面；面；软软；保存在煤油保存在煤油中中 2、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=

3、4NaOH+O2 因为有强氧化性，所以还可以因为有强氧化性，所以还可以杀菌、消毒杀菌、消毒漂白剂漂白剂 可以利用人呼出的（可以利用人呼出的（CO2、H2O）产生）产生O2，所以可以作，所以可以作作供氧剂作供氧剂 3、 Na2CO3 俗名：纯碱、苏打（溶液呈碱性）俗名：纯碱、苏打（溶液呈碱性） Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3 俗名：小苏打（溶液呈碱性）俗名：小苏打（溶液呈碱性） NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 相互转化相互转化 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2 NaHCO3=Na2

4、CO3+CO2 +H2O4、焰色反应：钠、焰色反应：钠黄色；钾黄色；钾紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠三、铝及其重要的化合物的主要性质三、铝及其重要的化合物的主要性质(P68)1、铝铝在常温下能于空气中的氧气反应，生成一层致在常温下能于空气中的氧气反应，生成一层致 密的密的氧化物保护膜氧化物保护膜2、钝化、钝化: Fe、Al在冷的在冷的浓硝酸或冷浓硫酸浓硝酸或冷浓硫酸中可以在中可以在 表面反应生成一层致密的表面反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化物保护膜，从而阻止反，从而阻止反应的继续进行，所以常用铁罐、铝罐来应的继续进行，所以

5、常用铁罐、铝罐来储存和运输浓储存和运输浓硝酸和浓硫酸硝酸和浓硫酸3、Al2O3的的熔点很高熔点很高，可以用来做耐火材料，制造耐，可以用来做耐火材料，制造耐火坩埚、管材火坩埚、管材 4、胃药：有、胃药：有Al(OH)3、NaHCO3 两种两种5、明矾明矾水解生成的水解生成的Al(OH)3有强吸附性，可吸附水有强吸附性，可吸附水中的杂质，常做中的杂质，常做净水剂净水剂4、与酸、碱的反应、与酸、碱的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3H

6、Cl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O记住：记住： Al、Al2O3、Al(OH)3既与酸反应，也能与既与酸反应，也能与碱反应碱反应四、铁及其重要化合物的主要性质四、铁及其重要化合物的主要性质1、铁铁在干燥的空气中很难和氧气反应，但在干燥的空气中很难和氧气反应，但在潮湿空气在潮湿空气 中很容易被腐蚀中很容易被腐蚀，在酸性气体氛围中更容易腐蚀，在酸性气体氛围中更容易腐蚀 铁红（铁锈）铁红（铁锈） Fe2O3（红色）（红色）2、3Fe+4H2O(蒸汽）蒸汽）= Fe3O4+H23、3 Fe+2O2= Fe3O4（黑色）（黑色）4、钝化钝化： Fe、Al在冷的在冷的浓硝酸或冷浓硫酸，运用？浓硝酸或冷浓硫酸，运用？5、氧化物、氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 （见书（见书P69） 6、Fe3+SCN- 显血红色显血红色高温高温点燃点燃五、合金：见书五、合金：见书P7