2019版高中化学鲁科版必修二：课时6 认识同周期元素性质的递变规律ppt课件

1、第第3节元素周期表的运用节元素周期表的运用;第第1课时认识同周期元素性质课时认识同周期元素性质的递变规律的递变规律;目的导航预习导引;目的导航预习导引1.填写下表填写下表,熟习第熟习第3周期元素周期元素: ;目的导航预习导引;目的导航预习导引;目的导航预习导引2.Si、P、S、Cl原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小,得电子才干逐渐加强得电子才干逐渐加强,与氢气与氢气化合越来越容易化合越来越容易,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐加强。最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐加强。预习交流预习交流根据所学知识解释根据所学知识解释Si、P、S、Cl得电子才干逐渐加强的缘由是得电子才干逐渐加强的缘由是什么什

2、么?答案答案:Si、P、S、Cl电子层数一样电子层数一样,原子序数依次增大原子序数依次增大,核电荷数核电荷数依次增大依次增大,原子半径依次减小原子半径依次减小,导致原子核对核外电子吸引才干依导致原子核对核外电子吸引才干依次加强次加强,因此得电子才干逐渐加强。因此得电子才干逐渐加强。;问题导学即时检测一二一、同周期金属元素原子性质递变规律(以第3周期元素为例)活动与探求提供以下试剂与仪器,设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属失电子才干的强弱。提供的试剂:钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、NaOH溶液提供的仪器:试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布(1)实验中

3、必需用到的仪器有:,试剂有:。(2)简单的实验步骤:。(3)结论:。;问题导学即时检测一二答案:(1)试管、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液(2)切一小块钠,用滤纸吸干外表上的煤油,放入干净试管中。向试管中参与3mL蒸馏水,并滴2滴酚酞溶液,察看景象。取两小段镁带,用砂布擦去外表的氧化膜,放入干净试管中。向试管中参与3mL蒸馏水,并滴2滴酚酞溶液,察看景象。然后,加热试管至沸腾,察看景象。取一小片铝和一小段镁带,用砂布擦去外表的氧化膜,分别放入两支干净试管,再参与2mL稀盐酸,察看发生的景象。(3)金属失电子的才干由强到弱的顺序:钠镁铝;问题导学

4、即时检测一二迁移与运用迁移与运用例例1以下表达能一定金属以下表达能一定金属A比金属比金属B更活泼的是更活泼的是()A.A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换从酸中置换H+生成的生成的H2比比1 mol B从酸中置换从酸中置换H+生生成的成的H2多多D.常温时常温时,A能从水中置换出氢能从水中置换出氢,而而B不能不能;问题导学即时检测一二解析:A项只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少,因此不能确定A、B的金属性的强弱。B项只阐明了A、B原子电子层数

5、的多少,但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。C项阐明了等物质的量的A、B金属与酸反响生成H2的多少,未阐明与酸反响的快慢。同等条件下,与酸反响越猛烈,放出H2越快,那么金属越活泼,与放出H2的多少无关。D项正确,由于只需很活泼的金属(如K、Ca、Na)才干在常温下与水反响放出H2,而较不活泼的金属在常温下与水不反响。答案:D;问题导学即时检测一二迁移训练迁移训练1以下现实不能用于判别元素金属性强弱的是以下现实不能用于判别元素金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反响金属间发生的置换反响B.1 mol金属单质在反响中失去电子的多少金属单质在反响中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧

6、化物对应水化物的碱性强弱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水金属元素的单质与水(或酸或酸)反响置换出氢气的难易程度反响置换出氢气的难易程度答案答案:B解析解析:金属单质在反响中失去电子的多少金属单质在反响中失去电子的多少,不能作为判别金属性不能作为判别金属性强弱的根据强弱的根据,如如1 mol Al 与酸反响失去的电子比与酸反响失去的电子比1 mol Mg与酸反响与酸反响失去的电子多失去的电子多,但但Al的金属性比的金属性比Mg的弱。的弱。;问题导学即时检测一二元素原子失电子才干强弱的判别方法1.根据物质的性质(1)比较元素的单质与水(或酸)反响置换出氢的难易程度。

7、置换反响越容易进展,元素原子的失电子才干越强。(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。普通来说,碱性越强,元素原子失电子的才干越强。(3)比较金属阳离子氧化性强弱。普通来说,对主族元素而言,最高价金属阳离子的氧化性越强,那么金属元素原子失电子才干越弱。特别留意,Fe属于族元素,不适宜该规律。(4)金属单质间的置换反响。在水溶液里假设Xn+YX+Ym+,那么Y比X失电子才干强。;问题导学即时检测一二2.根据元素周期表根据元素周期表同一周期从左到右同一周期从左到右,元素原子失电子才干逐渐减弱元素原子失电子才干逐渐减弱;同一主族从同一主族从上到下上到下,元素原子失电子才干逐渐加强。元素原子

8、失电子才干逐渐加强。友谊提示元素原子失电子的才干即元素的金属性友谊提示元素原子失电子的才干即元素的金属性,原子易失电子原子易失电子,元素的金属性强元素的金属性强;反之那么弱。反之那么弱。;问题导学即时检测一二二、同周期非金属元素原子性质的递变规律(以第3周期元素为例)活动与探求小明同窗查阅了Si、P、S、Cl四种元素的相关性质如下表:;问题导学即时检测一二请他仔细分析对比表中的信息,他能总结出哪些规律?得出什么结论?答案:规律:与H2反响越来越容易气态氢化物的稳定性越来越强最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐加强结论:随着原子序数的递增,同周期的Si、P、S、Cl得电子才干逐渐加强,非金属性逐渐

9、加强。;问题导学即时检测一二迁移与运用迁移与运用例例2甲、乙两种非金属甲、乙两种非金属:甲比乙容易与甲比乙容易与H2化合化合;甲原子能与甲原子能与乙阴离子发生置换反响乙阴离子发生置换反响;甲的最高价氧化物对应的水化物的酸甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反响时与某金属反响时,甲原子得电子数目比乙的多甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能甲的单质熔、沸点比乙的低。能阐明甲比乙的非金属性强的是阐明甲比乙的非金属性强的是()A.B.只需只需C.D.思绪点拨解答此题思绪点拨解答此题,要抓住两点要抓住两点

10、,一是一是“非金属性就是非金属性就是“得电得电子的才干子的才干,二是二是“强就是强就是“易得易得,不要与得到的多少相混淆。不要与得到的多少相混淆。;问题导学即时检测一二解析:非金属元素原子得电子才干越强越容易与H2化合,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,所以正确。非金属元素原子得电子才干强的置换非金属元素原子得电子才干弱的,正确。得电子数目的多少、单质熔、沸点的高低与得电子才干的强弱无关,错、错。答案:C;问题导学即时检测一二迁移训练迁移训练2能阐明能阐明Cl元素的非金属性比元素的非金属性比S元素的非金属性强的是元素的非金属性强的是()A.含氧酸的酸性含氧酸的酸性:HClO3强于强于H2SO

11、4B.Cl元素的最高正价比元素的最高正价比S元素的最高正价要高元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性气态氢化物溶于水后的酸性:HCl比比H2S强强D.Cl2能与能与H2S水溶液反响水溶液反响,生成生成S单质单质答案答案:D解析解析:比较酸性时比较酸性时,应比较最高价含氧酸应比较最高价含氧酸,A不能不能;化合价越高化合价越高,元素元素的非金属性不一定越强的非金属性不一定越强,如如I元素的最高正价比元素的最高正价比S元素的最高正价高元素的最高正价高,但非金属性但非金属性SI,故故B不能不能;氢化物的稳定性能用于比较非金属性的氢化物的稳定性能用于比较非金属性的强弱强弱,但其酸性不能但其酸性不

12、能,C不能不能;D项阐明氧化性项阐明氧化性Cl2S,故得电子才干故得电子才干ClS,D能阐明。能阐明。;问题导学即时检测一二元素原子得电子才干强弱的判别方法1.根据物质的性质(1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。普通说来,反响越容易进展,生成的气态氢化物越稳定,元素原子得电子的才干越强。(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。普通说来,酸性越强,元素原子得电子的才干越强。(3)非金属单质间的置换反响。普通得电子才干强的物质能把得电子才干弱的物质从其盐溶液中置换出来。(4)非金属阴离子复原性的强弱。非金属阴离子复原性越强,元素的得电子才干就越弱。(5)与同一种

13、金属单质反响,其猛烈程度或金属化合价的高低。;问题导学即时检测一二2.根据元素周期表根据元素周期表同一周期从左到右同一周期从左到右,元素原子得电子才干逐渐加强元素原子得电子才干逐渐加强;同一主族从同一主族从上到下上到下,元素原子得电子才干逐渐减弱。元素原子得电子才干逐渐减弱。友谊提示元素原子得电子的才干即元素的非金属性友谊提示元素原子得电子的才干即元素的非金属性,原子易得电原子易得电子子,元素的非金属性强元素的非金属性强;反之那么弱。反之那么弱。;问题导学即时检测12345671.以下表达不正确的选项是以下表达不正确的选项是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多最外层电子数依次增多B.N

14、a、Mg、Al失电子才干依次减弱失电子才干依次减弱C.Na、Mg、Al对应的氢氧化物的碱性依次减弱对应的氢氧化物的碱性依次减弱D.Na可以从可以从AlCl3溶液中置换出金属溶液中置换出金属Al答案答案:D解析解析:根据同周期元素的原子性质递变规律可知根据同周期元素的原子性质递变规律可知A、B、C正确正确;Na复原性比复原性比Al强强,但由于与水猛烈反响但由于与水猛烈反响,故不能从故不能从AlCl3溶液中置换出溶液中置换出金属金属Al。;问题导学即时检测12345672.以下元素的单质中以下元素的单质中,最易与氢气反响生成氢化物的是最易与氢气反响生成氢化物的是 ()A.硼硼B.氮氮C.氟氟D.碳

15、碳答案答案:C解析解析:推断知元素与氢气化合的难易其本质是比较元素原子的得推断知元素与氢气化合的难易其本质是比较元素原子的得电子才干的强弱。根据同一周期从左到右元素原子的得电子才干电子才干的强弱。根据同一周期从左到右元素原子的得电子才干逐渐加强逐渐加强,可知它们与氢气反响生成氢化物由易到难的顺序为可知它们与氢气反响生成氢化物由易到难的顺序为FNCB,即元素原子得电子才干越强即元素原子得电子才干越强,与氢气化合越容易。与氢气化合越容易。;问题导学即时检测12345673.以下氧化物对应的含氧酸酸性最强的是以下氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()A.SiO2 B.N2O5C.P2O5 D.CO2答案

16、答案:B解析解析:元素的非金属性越强元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为越强。显然其非金属性强弱的顺序为NPCSi。;问题导学即时检测12345674.以下现实不能作为实验判别根据的是以下现实不能作为实验判别根据的是()A.钠和镁分别与冷水反响钠和镁分别与冷水反响,判别金属性强弱判别金属性强弱B.铁投入铁投入CuSO4溶液中溶液中,能置换出铜能置换出铜,钠投入钠投入CuSO4溶液中不能置溶液中不能置换出铜换出铜,判别钠与铁的金属活动性强弱判别钠与铁的金属活动性强弱C.酸性酸性H2CO3H3PO4H2SO4B.氢化物

17、稳定性氢化物稳定性:HFH2ONH3C.碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.氧化性氧化性:F2O2N2答案答案:A解析解析:同周期元素随原子序数递增同周期元素随原子序数递增,元素的金属性减弱元素的金属性减弱,非金属性加非金属性加强强(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)。;123456问题导学即时检测76.在第在第3周期中周期中,从水或酸中置换氢才干最强的元素的符号为从水或酸中置换氢才干最强的元素的符号为;化学性质最稳定的元素的符号是。最高价氧化物对应化学性质最稳定的元素的符号是。最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是水化物酸性最强的物质的化学式是,碱性最强的物碱性最强的物

18、质的化学式是质的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反响的离子方程式为该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反响的离子方程式为、;原子半径最大的金属元素的称原子半径最大的金属元素的称号是号是;原子半径最小的元素的原子构造表示图为原子半径最小的元素的原子构造表示图为;稳定性最强的气态氢化物是。稳定性最强的气态氢化物是。 答案答案:NaArHClO4NaOHAl(OH)3;123456问题导学即时检测77.下面是某科学兴趣小组的同窗做同周期元素性质递变规律的实下面是某科学兴趣小组的同窗做同周期元素性质递变规律的实验时验时,设计了一套实验方案。实验步骤如下设计了一套实验方案。实验步骤如下:;123456问题导学即时检测7请整理并完成实验报告