初中化学中考题酸碱试验探究题精选

1、2014中考真题十单元酸碱实验探究题41.（2014大庆）下列装置使用不恰当的是（A.实验室收集氢气用现有条件检查装置气密性C.D.探究燃烧的三个条件察到化学反应发生的是（）a证明CO2能与NaOH溶液反应44.（2014贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B. a克是指加入NaOH溶液的质量C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同47. （2014黔东南）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观48. （2014佛山）某班甲、乙两

2、组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酗:试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚儆和水）由米得甲43检削1方法与结果观禁废做呈无色观察底漉呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D.将两组的废液处理后再排放，防止污染49. （2014广州）向含有酚酗:的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A.5B.9C.12D.1350. （2014玉林

3、）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的.为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A.葡萄汁（pH=4）B.食醋（pH=3）C.矿泉水（pH=7）D.牙膏（pH=9）53.（2014广州）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡B50c时，将17gKCl固体加入50g蒸降温至20c时20c时，KCl的溶解度为储水中，完全溶解后缓慢降温开始有晶体析17g出C将白磷浸没在热水中，再向热水中的通氧气前白磷氧气是燃烧需要的条件之白磷通氧气不燃烧，通氧气后白磷燃烧D点燃从导管放出的某气体

4、，在火焰上烧杯内壁有无该气体是CH4方罩一个冷而干燥的烧杯色液滴产生NaOH溶液的体积/mL59.（2014宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。反应的化学方程式为;当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL;图中b点所示溶液中，含有的溶质是。64.（2014绥化）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有(填化学式)66

5、. (2014安徽)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：a甲装置：仪器a的名称为向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性(2)乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为。若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是(3)丙装置:若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是68. (2014牡丹江)将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，图示回答问题：(1) A点处溶液的溶质是;(2)请写出AB段发生反

6、应的化学方程(3) C点处溶液的pH7(填"、="或2").69. (2014北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料.(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2.天然气充分燃烧的化学方程式为.（2）膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜.CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥SiO2中硅元素的化合价为.NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）.（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8。3）（如图2）.香兰素由3种元素组成.由香兰素的乙醇溶液得到香兰素

7、的过程中，发生的是变化.以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有.70. （2014龙岩）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。（1）现有下列化学式或微粒符号：2CO、Ca2+、2H、。2。其中，“2”表示2个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是。（2） 一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如右。下列说法正确的是（填选项）。A.反应前后共有4种原子B.该反应有单质生成C.反应前后元素化合价都不变D.化学变化中分子和原子均可再分E.该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效

8、成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片功效成分Mg(OH)2AlMg(OH)3CO3构成微粒Mg2+、OHAl3+、Mg2+、OH、CO32由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2T。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是71. (2014广州)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水.(1)甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是(2)收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器，打开活塞K,向长颈漏

9、斗加水至如图位置，关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是.eK甲乙72. (2014大庆)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题：(1)稀硫酸中阳离子的符号是;(2)反应中石蕊溶液变为色；(3)反应的化学方程式为;(4)图中只生成盐和水的反应有(填序号)；(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的73. (2014牡丹江)小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂.小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝

10、，并用这些用品完成了实验.第一步：制紫甘蓝汁.将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入浸泡一段时间；将中得到的不溶物与液体分离，(写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁.先上网查得第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,卜列资料，如表所示:在/、同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂.74. (2014泉州)某学习小组对课本中“食

11、盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如右图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：I.电解饱和食能幽化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+Cl2TII.忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠(1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数【实验1】用酸碱中和法测定甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加

12、水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH,所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0(2)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:(3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为mLo【实验2】用沉淀法测定资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验:加入足量氯化镁溶液过滤出1=>沉淀物(4)步骤加入的氯化镁

13、溶液必需足量，其目的是。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，(写出实验步骤、现象和结论)。(5)步骤过滤出的沉淀物是。(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将(选填“偏大”、“偏小”或“没影响”)75. (2014?南宁)在2014年南宁市理化实验操作考试中.小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酗:溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验.请回答：(1)试齐“I是,试齐“n是.(2)本实验中，常常选用酚酗酗溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是不能选择的试剂是(3)欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰

14、好完全反应,C.碳酸氢钠粉末.76. (2014厦门)如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管.(1)若右侧管内挂的是滴有酚酗:试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是;若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作,则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是.（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的.向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：;证明二氧化碳可与水反应的现象：;要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的溶液.小现*-范澳市77. （2014汕尾）某化学兴趣小组围绕酸和碱的

15、中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酗:溶液，可观察到现象为然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为.实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究.【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想不合理，其理由是.【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入进行改良.78. （2014武威）某化学课堂围绕酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段，

16、请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）.【演示实验】将一定量的稀H2SO4力口入至IJ盛有NaOH溶液的小烧杯中.学生板演该反应的化学方程式.【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是.【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有.（

17、2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究.【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是.（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是79、（2014毕节）某化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑固体存在，他们对黑色固体是什么进行了探究：【提出猜想】甲同学：是木炭乙同学：是氧化铜

18、丙同学：【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO、FQ2O3、MgO等氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，充分震荡，静置后观察现象。【分析讨论】他们对该实验方案进行了讨论，达成了共识；若试管内溶液呈蓝色，黑色固体不存在，证明同学猜想正确；若试管内液体无色，有黑色固体存在，证明同学猜想正确；若出现的现象是;证明丙同学的猜想正确；发生反应的化学方程式为：-80. （2014海南）小红和小林做氢氧化钠溶液与酚血:作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酗:试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。他们分别对这种意外现象的成因作了

19、如下猜想：小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。(1)老师否定了小红的猜想，理由是;(2)请你设计实验验证小林的猜想是否正确。实验方法;可能的现象及结论。81. (2014河南)NaOH是化学实验中常用的试剂.(1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是(填甲”或乙”).(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因.(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论.(提示：Na2C

20、O3溶液呈碱性)82. (2014鄂州)化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：猜想1:该溶液没有变质猜想2:该溶液全部变质(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3:。(2)为了验证猜想3,小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写实验步骤实验现象结论1.取样，,过滤产生白色沉淀猜想3成立2.向上述滤液中滴加几滴无色酚酗:溶液酚酗:溶液变红(3)探究启示：氢氧化钠必须保存。83、(2014荆州)煤燃烧后的产物主要是CO2,也含有一定量的SO2,还可能含有CO。小明同学进行环境调查时发现：荆开火力发电厂(以煤为燃料)周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气中也可能含CO。他将收集的废气样品用下图所示装置恰当组合后进行检验,已知其中的药品均足量。请回答下列