分析化学复习(2)

1、本课程框架结构分析化学化学分析法仪器分析法容量分析法重量分析法酸碱滴定法络合滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法分光光度法其他仪器分析法（本书不介绍）误差的减免标准溶液计算应用实例提高准确度的方法做实验过程中仪器选用（量取液体，称取固体）有效位数的取做实验过程中仪器选用（量取液体，称取固体）有效位数的取舍、误差、标准偏差及相对标准偏差的计算舍、误差、标准偏差及相对标准偏差的计算计量点：滴定剂与被测物质刚好完全反应的那点；终点：指示剂变色停止滴定的那点；两者之间的误差称为终点误差。考试带上计算器考试带上计算器误差的减免 基本概念：误差及其几种表示法，误差，偏差（平均偏差，相对平均偏，标准偏差，相对标准

2、偏差）精密度与准确度，系统误差与随机误差，提高分析结果准确度的方法，有效数值及其应用，仪器的选择，数据的处理标准溶液l 概念l 配制方法（2种）l 常用标准溶液的配制：直接法：标定法：232273Na COZnOK Cr OKBrO、邻苯二甲酸氢钾、2234HClNaOHEDTANa S OKMnO、标定法所需要的基准物质、配置过程、基准物质取量的估算、所需要的仪器直接法的配制过程提高结果准确度的方法大方向上有4种：1、 选择合适的分析方法（仪器和化学）2、减小测量误差（每一个操作）3、消除系统误差（从方法、仪器等角度）4、减小随机误差（增加平行测定次数）细化到每一章又有不同的具体方法每章围绕

3、的中心.第五章 酸碱滴定法提高结果的准确度选择合适的指示剂使指示剂的变色点pH与计量点pH接近 指示剂的变色范围pH的计算酸碱滴定曲线、滴定突越共轭酸碱对、质子平衡、分布分数本章重点：1、溶液pH的计算（尤其是一元弱酸碱、缓冲溶液）2、物料平衡、电荷平衡、质子平衡式3、分布分数的计算、含义4、缓冲溶液的计算、配制、应用等5、强酸碱的滴定曲线、一元若酸碱的滴定曲线、滴定突越、指示剂的选择，弱酸碱准确滴定的条件。6、终点误差（计算公式可以不记）7、应用（混合碱含量的测定）第六章 络合滴定法提高结果的准确度终点PM与计量点PM一致终点pM由指示剂决定计量点pM决定于条件稳定常数和金属离子分析浓度pH

4、 影响指示剂变色点的pM合理选择指示剂稳定常数、副反应系数pH酸效应系数干扰离子效应金属离子水解、辅助络合剂酸度的控制是关键！1、EDTA的性质（溶解度，水中的离解、分布，与金属离子的结合，等等）2、稳定常数3、副反应系数（定义、计算、影响因素，尤其是酸效应系数、金属离子的辅助络合效应、干扰离子效应），条件稳定常数。4、影响滴定突跃的因素，指示剂的作用原理，使用中存在的问题。5、计量点sp和终点ep金属离子浓度的计算pMsp,pMep。6、终点误差的计算公式。7、单一离子准确滴定的判别式，滴定适宜酸度的计算。8、混合离子分别滴定的判别式。9、提高选择性滴定的途径-几种掩蔽法（包括具体例子）。1

5、0、滴定应用-直接滴定法（标准溶液的配制）、其他滴定法的例子。本章重点 第七章 氧化还原滴定法三种常见的氧化还原滴定法：滴定原理、标准溶液的配制（配制方法、标定用基准物质、注意事项、误差的主要来源）、应用实例第九章 影响沉淀溶解度的因素 影响沉淀纯度的主要因素及消除方法第十章1、A、T2、朗伯比尔定律（各符号的意义）3、光度计的主要部件及作用4、吸收光谱（绘制方法及作用）5、标准曲线（绘制方法及作用） 、参比溶液6、吸光度范围的选择7、影响显色反应的因素实验：1、每个实验的实验原理2、标准溶液的配制3、所加入试剂的作用4、结果的计算5、曲线的绘制可能题型 填空约20分 计算约30分 选择题约20分 判断题约10分 完成下列各小题（简答、小计算、解释、画图等） 设计题 解决分析化学中的小问题或设计分析某样品的分析方案等。要求有：原理、所用到的标准溶液或试剂以及配制方法、计算公式等，根据题目要求逐一回答。复习要求 书至少看三遍： 第一遍学过的部分从头至尾看，需要理解的部分理解，找出重点难点和需要记忆的部分。 第二遍只记第一遍看书时找出的