初三化学物质构成的奥秘知识点及练习题及解析

1、初三化学第三单元物质构成的奥秘知识点及练习题及解析（1）一、选择题1 .某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A.该元素位于周期表第二周期B.该粒子为阴离子C.该粒子核电荷数为10D.该粒子为Na+2 .西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2）。一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和3 .建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（）选项宏观事实微观解释A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧兀素B石墨在一定条件下

2、转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了D一氧化碳和二氧化碳化学性质7、同构成物质的分子相同A.AB.BC.CD.D4.下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是5.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）A.和的元素在元素周期表中属于同一周期B.和形成化合物的化学式为MgOC.和、和的最外层电子数相同，化学性质相似D.是具有稳定结构的原子6 .元素周期表是学习化学的重要依据.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是(中)1401A.不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同B.碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素C.

3、氧原子的核内中子数是8D.氮原子的相对原子质量是14.017 .甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是i.尸A.该反应前后分子的种类和数目一定不变C.甲物质中只含有碳、氢两种元素8.下列说法正确的是B.该反应属于置换反应D.甲的化学式可能为CH2OA.水变成水蒸气说明分子可以再分8 .八月丹桂飘香，说明分子在不停运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小9 .科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（结构见图）。下列说法正确的是A.B.C.由于

4、分子的运动性，在弱电场下，水分子的排列不可能从无序转变为有序水结成“热冰”的过程中，水分子的体积发生变化上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D.10.利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场下列说法正确的是A.B.C.D.不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同海绵能吸水，说明分子间有间隔符号“C战能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质Na和Na+的化学性质不同是因为质子数不同11.按右表提供的信息，以下判断正确的是用一周期1H西年一周期3Li4Be5B_A三期第周11Na丽12Mg13Al豌;A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多B.第二周期的Li、

5、Be和B均为金属元素C. Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0D. Na+和Al3+的核外电子数相同12 .科学家用钙原子轰击铺原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的A.钙和铺都属于金属元素B.该元素的相对原子质量为294gC.该元素原子的核外电子数为117D.该元素的原子序数为11713 .下列说法不正确的是A.原子的质量几乎都集中在原子核中B.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒。D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变15 .硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是A

6、.相对原子质量为10.81gB,属于金属元素C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子16 .为纪念DmitriMendeleev（德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是国际化学元素周期表年。钠元素在元素周期表中的信息与原子结构本意图如图所不，下列说法不正确的是（）A. Na原子核内有11个质子B. Na的相对原子质量是22.99C.钠兀素属于金属兀素D.在化合物中，钠元素常显-1价R2-的离子结构示意图，推测m的值为B. 16C. 18D. 2018.目前世界上最精确的钟是以锯做钟摆的钟，银的原子结构示意图及元素周期表中某些B,银属于非金属元素C.铜

7、的相对原子质量为87.62gD.铜原子在化学反应中易失去电子19.某粒子X2核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的A.属于金属兀素B.性质稳定C.易得到两个电子D.相对原子质量为32g20.如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是（）21.芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）A.硅元素的原子序数为14B.硅原子核内中子数可能为14C.硅的相对原子质量为28.09D.硅是地壳中含量最高的金属元素22 .“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则N

8、i元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+423 .动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A.分子B.元素C.原子D.单质24 .下列有关空气及其成分的说法正确的是（）A.体积分数最大的气体是氧气B.氮气是制造氮肥的重要原料C.空气液化时，各组分的微粒会变小D.干冰气化过程中分子由静止变为运动25.锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）A.锂元素属于非金属元素B.锂原子在化学反应中易失电子C.锂原子的相对原子质量是6.941gD.锂原

9、子核内有3个中子【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除、选择题1. .D【解析】速的核电荷数是10,根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道就原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11.A、该元素核电荷数为11,核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误.B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误.C、该粒子核电荷数为11,故选项错误.D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+,故选项正确.故选D.2. B【解析】试题分析：空气中氧分子得到

10、电子就能形成负氧离子（。2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，二者只是发生电子的得失，所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。故选B.考点：基本概念和原理3. B【解析】【分析】【详解】A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误；B、化学变化就是原子重新组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关，选项错误；D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选项错误，故选Bo4.C【解析】【分析】【详解】C中质子数=11,核外电子数=10

11、,质子数核外电子数，为阳离子，故选C。5.B【解析】【详解】A、的元素属于第三周期，的元素属于第二周期元素，故A选项错误；B、的元素是镁元素，的元素是氧元素，故形成的化学式为MgO,故B选项正确；C、是稀有气体元素、是金属元素，化学性质不相似，故C选项错误；D、是离子结构示意图，故D选项错误。故选Bo6.A【解析】【分析】由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，右上方的字母表示元素符号，中间的字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、质子数决定元素的种类，故A错误；B、金属元素名称一般有专字旁，固态非金属元素名称有石”字旁，气态非金属元素名称有气”字头。故B正确；

12、C、左上方的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，相对原子质量等于质子数加中子数。16-8=8,故C正确；D、下面的数字表示相对原子质量，故D正确。故选Ao7.D【解析】A、反应前乙是氧分子，变成了丙-二氧化碳分子和丁-水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于A的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误；B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；C生成的丙、丁含有碳、氢、氧三种元素，可知甲物质中一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项错误；D甲的化学式可能是CH2O,和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确。故选

13、Do点睛：根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析。8.B【解析】A水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；C水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；D4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。故选Bo9. D【解析】根据“在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰”知，水是由液态变成了固态，属于物理变化.然后根据不同状态的水中水分子的排

14、列及水的三态变化解答。解：“热冰”现象，即水由液态变为固态：A、固态的水：水分子有序的排列，分子都在固定的位置上震动。所以在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序。故该选项错误；日水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，属于物理过程，所以在此过程中的原子的个数不会发生变化；故该选项错误；C水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，但是，水分子间的距离发生了变化.故本选项错误；D在生活中，人们可能利用水的三态变化的特性在常温常压下建成溜冰场.故该选项正确。故选D。点睛：解答此题时，利用了分子与原子的性质分析和解决问题。10

15、. C【解析】A、不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故错误B、海绵能吸水，与分子间有间隔无关，故错误C、Cu是元素符号，既能表示铜这种物质，又能表示铜元素，还能表示1个铜原子.故正确D、因为决定元素化学性质的是最外层电子数，而Na和Na+的化学性质不同，说明它们的最外层电子数不同，故错误故选C11. D【解析】【详解】A.由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。C.由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易

16、失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0,故选项说法错误。D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3,在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10,故选项说法正确。故选D。12. B【解析】【详解】A、根据钙和铺元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确；B、由上图知，该元素的相对原子质量为294,单位不是克，错误；C由上图知，该元素的原子序数为117,根据原子序数二核外电子数，所以该元素的核外电子数为117,正

17、确；D、由上图知，该元素的原子序数为117,正确。故选Bo【点睛】以钠为例，元素周期表中信息：原子庄数厂核电荷颊=质子薮=校外电子热）元素名称根据偏专部首年”可判断其为金属元套）11Na抛兀素付号22,989才电才匾子质里:四盾子额一中子数）13. B【解析】【分析】【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；G原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。故选Bo

18、【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。14. A【解析】试题分析：质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电.其中B质子数小于电子数是阳离子.CD质子数等于电子数表示原子.A中质子数小于电子数，表示阴离子.考点：原子结构示意图与离子结构示意图点评：非金属元素最外层电子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子.15. C【解析】A、相对原子质量的单位是1,省略不写，不能带g,故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5,原子序数=质子数=核电荷数，故核电

19、荷数是5,故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选Co16. D【解析】【详解】A、Na原子核内有11个质子，该选项说法正确；B、钠元素属于金属元素，该选项说法正确；CNa的相对原子质量是22.99,该选项说法正确；D、在化合物中，钠元素常显+1价，该选项说法不正确。故选：Do17. B【解析】【分析】【详解】由题意可知，图中是R2-的离子结构示意图，则R原子的核外电子数是2+8+8-2=16,原子中，质子数=核外电子数，即m的值为16。选Bo【点睛】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核

20、外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的是原子。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。18. D【解析】试题分析：由题中信息知，A.x的值为：382882=18.故A错误。B.锯属于金属元素。故B错误。C.锯的相对原子质量为87.62。故C错误。D.银原子在化学反应中易失去电子。故D正确。考点：考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。19. B【解析】某粒子X2核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正

21、确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16+16=32,相对原子质量没有单位，故D错误。点睛：原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。最外层8个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。20. D【解析】A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6,为原子，错误；B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8核外电子数10,为阴离子，错误；C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10,为原子，错误；D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11核外电子数10,为阳离子，正确。故选B。21. .D【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14,该元