第四单元物质构成的奥秘复习

1、20122012年中考化学年中考化学复习复习20122012年中考化学年中考化学复习复习20122012年中考化学年中考化学复习复习第四单元第四单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘2原子核位于原子的中心，由原子核位于原子的中心，由_和和_构成，构成，_极小，密度极小，密度_，几乎集中了原子的全部质量；，几乎集中了原子的全部质量；每个原子只有一个原子核，每个原子只有一个原子核，_决定原子的种类；决定原子的种类；在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数_，所以，所以原子整体不显电性；原子整体不显电性；原子核中，质子数原子核中，质子数_等于中子数；等于中子数；_ 所有的原子中都有中子。所有的原子中都有中子。

2、一、原子的构成质子质子中子中子很大很大核电荷数核电荷数(质子数质子数)体积体积质子数质子数核外电子数核外电子数不一定不一定并不是并不是质子数质子数相对原子质量相对原子质量-中子数中子数原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（带正电）（带正电）（荷负电、质量小、运动快）（荷负电、质量小、运动快）（1 1个质子带个质子带1 1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（不带电）（不带电）3一个碳原子质量的一个碳原子质量的1/121/12相对原子质量（相对原子质量（ArAr）一个原子的质量一个原子的质量相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数绝对原子质量之比等于相对

3、原子质量之比绝对原子质量之比等于相对原子质量之比思考思考1：铁的核电荷数为：铁的核电荷数为26，相对原子质量为，相对原子质量为56，则一个，则一个铁原子中所含的粒子总数为铁原子中所含的粒子总数为_。思考思考2：一个：一个CO2分子中有几个质子和原子核？多少个电分子中有几个质子和原子核？多少个电子？能不能知道其中的中子数呢？子？能不能知道其中的中子数呢？思考思考3：现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金：现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子数最多？属含的原子数最多？哪一种金属含的原子数最少？哪一种金属含的原子数最少？8241 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He L

4、i Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙Mn FeCuZn AgBaPtAu HgI锰锰铁铁铜铜锌锌 银银 钡钡铂铂金金汞汞 碘碘书写常见元素符号书写常见元素符号5练习1、氧元素与氢元素的本质区别是、氧元素与氢元素的本质区别是_。2、m个二氧化碳分子与个二氧化碳分子与m二氧化硫分子中含有相同数目二氧化硫分子中含有相同数目的氧的氧_。3、镁是由同种镁是由同种_组成的纯净物，属于

5、组成的纯净物，属于_，它是由镁它是由镁_构成的。构成的。二氧化碳是由不同种二氧化碳是由不同种_组成的纯净物，属于组成的纯净物，属于_，它是由二氧化碳，它是由二氧化碳_构成的。构成的。4、判断正误：、判断正误：Cl与与Cl都属于氯元素。（都属于氯元素。（ ）二氧化碳由一个碳元素和两氧元素组成。（二氧化碳由一个碳元素和两氧元素组成。（ ）原子的质子数不同原子的质子数不同原子原子元素元素单质单质原子原子元素元素化合物化合物分子分子对对错错6化学用语的意义化学用语的意义元素符元素符号号FeSiO离子符离子符号号Al3+ S2-化学式H2OP2O5CO2化学方程式表示表示一种元素一种元素表示这种元素的表

6、示这种元素的一个原子一个原子当物质由原子直接构成时还表示该物质当物质由原子直接构成时还表示该物质（1 1）离子符号：表示一个某离子。）离子符号：表示一个某离子。（2 2）表示每个某离子所带的电荷数；）表示每个某离子所带的电荷数；表示表示某种物质某种物质表示该物质的元素组成表示该物质的元素组成表示某种物质的一个分子表示某种物质的一个分子表示该物质的分子构成表示该物质的分子构成表示表示反应物、生成物和反应条件反应物、生成物和反应条件表示反应中各物质间的质量比表示反应中各物质间的质量比表示反应中各物质间的粒子个数比表示反应中各物质间的粒子个数比7化学符号周围数字的意义实例实例数字符号的位置数字符号的

7、位置意义意义2N2Na+2CH4SO42Cl2Fe2+SO42Mg O +28化学符号周围数字的意义实例实例数字符号的位置数字符号的位置意义意义2N元素符号前面的数字元素符号前面的数字表示原子的个数表示原子的个数2Na+离子符号前面的数字离子符号前面的数字表示离子的个数表示离子的个数2CH4化学式前面的数字化学式前面的数字表示分子的个数表示分子的个数SO42化学式或根离子右下角的化学式或根离子右下角的数字数字表示一个分子或离子表示一个分子或离子里某原子个数里某原子个数Cl2Fe2+右上角的数字及符号右上角的数字及符号表示每个离子所带电表示每个离子所带电荷的电量和电性荷的电量和电性SO42右上角

8、的数字及符号右上角的数字及符号元素符号上方的数字元素符号上方的数字表示某物质中某元素表示某物质中某元素的化合价的化合价Mg O +29+1 1+2 2氢氢H氦氦He+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅 Si磷磷 P硫硫 S氯氯Cl氩氩Ar画出画出1到到18号元素原子结构示意图，并将这些元素分成三

9、类。号元素原子结构示意图，并将这些元素分成三类。10二、离子金属原子金属原子非金属原子非金属原子失去电子失去电子得到电子得到电子原子带正电原子带正电原子带负电原子带负电离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子：带正电的原子：带正电的原子：带负电的原子：带负电的原子静电作用静电作用结合形成结合形成离离 子子化合物化合物1、离子的形成、离子的形成2、离子与原子的区别、离子与原子的区别如何根据如何根据结构示意图结构示意图判断粒子是原子，还是阴、阳离子判断粒子是原子，还是阴、阳离子原原 子：核内质子数核外电子数子：核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数阳离子：核内质子数 核外电子数核外电子数阴离子：核

10、内质子数阴离子：核内质子数 核外电子数核外电子数11练习练习根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：其中其中X X表示表示_，与该粒子的化学性，与该粒子的化学性质密切相关的数字是质密切相关的数字是_；如果该粒子原子，如果该粒子原子，X X值为值为_，该原子的，该原子的符号是符号是_。如果该粒子是带两个单位正电荷的阳离子，如果该粒子是带两个单位正电荷的阳离子，X X值为值为_，该粒子符号是，该粒子符号是_。如果该粒子是带两个单位负电荷的阴离子，如果该粒子是带两个单位负电荷的阴离子，X X值为值为_，该粒子符号是，该粒子符号是_。当当X X1111时，该粒子与核电荷数为时，该粒子与核电荷数为1

11、717的元素形成的化的元素形成的化合物是合物是_。质子数质子数810Ne8O2-12Mg2+NaCl12下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数+11 2 8+17 2 8 8A B CD与下列哪些粒子性质相似？与下

12、列哪些粒子性质相似？练习题13物质的构成与组成物质的构成与组成(1)纯净物是由同种或不同种纯净物是由同种或不同种_组成的。组成的。(2)_由分子构成的；由分子构成的；(3)_是由原子构成。是由原子构成。(4)_是由离子构成的。是由离子构成的。元素元素非金属气态单质、大多数非金属氧化物、氢化物、酸非金属气态单质、大多数非金属氧化物、氢化物、酸金属单质、非金属固态单质、稀有气体金属单质、非金属固态单质、稀有气体含金属元素的化合物含金属元素的化合物141、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的铁原子构成

13、的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。名称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子2、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子2N2N22Fe3+2Fe2+2Fe n H2ONH4+2OH-15元素周期表 氢氢1 H1.008元

14、素符号元素符号元素名称元素名称( (核电荷数核电荷数) )原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数原子序数原子序数16+1 1+2 2氢氢H氦氦He+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8钠

15、钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅 Si磷磷 P硫硫 S氯氯Cl氩氩Ar171、含义：、含义：各种元素在各种元素在相互化合相互化合时，原子之间都有时，原子之间都有固定的化合数固定的化合数目目，用化合价表示这种性质。，用化合价表示这种性质。2、化合价的表示方法：、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带在元素符号正上方用带“+”、“-”的小数字表示。的小数字表示。3、化合价记忆口诀：、化合价记忆口诀：一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌；一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，单质元素价为零；三铝四硅五氮磷，单质元素价为零；二三铁来二四碳，铜汞二价最常见；二三铁来二四碳，铜汞二价最常见；负一正一五七氯

16、，硫有负二正四六；负一正一五七氯，硫有负二正四六；锰正二四与六七，氮磷变价要牢记。锰正二四与六七，氮磷变价要牢记。化合价化合价NaCl+1 -118+1 1+2 2氢氢H氦氦He+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅 Si磷磷 P硫硫 S氯氯Cl氩氩Ar19+1NH4铵根铵根-2CO3碳酸根碳酸根

17、-2SO4硫酸根硫酸根-1NO3硝酸根硝酸根-1OH 氢氧根氢氧根常见的化合价常见的化合价根的符号根的符号根的名称根的名称常见根的化合价原子团原子团的的化合价化合价是是组成元素的化合价的代数和。组成元素的化合价的代数和。根的化合价与根离子所带的电荷数是一致的。根的化合价与根离子所带的电荷数是一致的。 20化学式的计算请以P2O5为例从不同角度设计有关化学式的计算21有关化学式的计算一、公式中有关量的关系一、公式中有关量的关系化化学学式式相对原子质量相对原子质量 原子个数原子个数之和之和相对分子质量相对分子质量之比之比各元素质量比各元素质量比Mr某元素质量分数某元素质量分数二、二、常用化学式计算

18、关系【以XaYb为例】相对分子质量相对分子质量Ar(X) a + Ar(Y) bX元素的质量化合物的质量元素的质量化合物的质量 X元素的质量分数元素的质量分数221、常用的计算关系式、常用的计算关系式(以化合物以化合物AmBn为例为例)(1)相对分子质量相对分子质量=A的相对原子质量的相对原子质量mB的相对原子质量的相对原子质量n(2)A的质量分数的质量分数 (3)A、B元素的质量比元素的质量比 (4)A元素的质量元素的质量=化合物质量化合物质量A的质量分数的质量分数(5) 混合物中某物质质量分数混合物中某物质质量分数(即纯度即纯度) 【杂质不含该元素时【杂质不含该元素时】 2、两种物质的质量

19、比等于相对分子质量、两种物质的质量比等于相对分子质量分子个数之比分子个数之比 3、元素原子个数比等于它们的质量除以相对原子质量之比、元素原子个数比等于它们的质量除以相对原子质量之比.化学式计算的常用公式化学式计算的常用公式23例例1、某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素质量比、某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素质量比为为7 20，求该氧化物的化学式。，求该氧化物的化学式。分析：求该氧化物的化学式，只需求分析：求该氧化物的化学式，只需求N 与与O原子个原子个数比。数比。解：设该氮氧化物的化学式为解：设该氮氧化物的化学式为Nx Oy Ar(N)x Ar(O)y= 7 20，14x 16y = 7 20

20、x y = 2 5， 则该氮氧化物的化学式为则该氮氧化物的化学式为N2O5。确定化学式24有关有关混合物混合物中元素的质量分数计算中元素的质量分数计算例例1：硝酸铵样品中含有：硝酸铵样品中含有10%的杂质（杂质不含的杂质（杂质不含N元元素），求样品中氮元素的质量分数。素），求样品中氮元素的质量分数。例例2：某不纯的尿素：某不纯的尿素 CO(NH2)2中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数为为42.4%，求这种，求这种尿素中杂质（杂质不含尿素中杂质（杂质不含N元素）的元素）的质量分数。质量分数。25有关混合物计算样品混合物中某纯净物的质量分数（纯度）计算式：若样品混合物中元素X，只存在于该纯净物中

21、 ，则：样品中元素X的质量该纯净物元素X的质量。纯净物中元素纯净物中元素X的质量分数的质量分数样品中元素样品中元素X的质量分数的质量分数 26有关混合物计算样品混合物中某纯净物的质量分数（纯度）计算式：纯净物的元素纯净物的元素X的质量样品中元素的质量样品中元素X的质量的质量某纯净物的某纯净物的质量的分数质量的分数样品中元素样品中元素X的质量分数的质量分数纯净物中元素纯净物中元素X的质量分数的质量分数某纯净物的质量某纯净物的质量样品总质量样品总质量27有关有关混合物混合物中元素的质量分数计算中元素的质量分数计算1、硝酸铵样品中含有、硝酸铵样品中含有10%的杂质（杂质不含的杂质（杂质不含N元素），

22、求样品中元素），求样品中氮元素的质量分数。（下册教材氮元素的质量分数。（下册教材P.82 )解：设样品中氮元素的质量分数为解：设样品中氮元素的质量分数为x，2、某不纯尿素、某不纯尿素 CO(NH2)2中氮元素质量分数为中氮元素质量分数为42.4%，求这种，求这种尿尿素中杂质（杂质不含素中杂质（杂质不含N元素）的质量分数。元素）的质量分数。解：设样品中杂质的质量分数为解：设样品中杂质的质量分数为x，则尿素质量分数为，则尿素质量分数为1-x，x=9.2%281、某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，你能由此获取哪些有关该物质的组成构成的信息。2、将8gCuO放入试管里通入氢气后

23、加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1.4g，则试管里生成的铜的质量是_。3、用足量的CO还原32g某金属铁的氧化物，将产生的气体通入澄清石灰水，产生60g沉淀，则该铁的氧化物的化学式为_。 29化学式书写（一）氢氧化钾氢氧化钾碳酸镁碳酸镁硝酸钡硝酸钡氢氧化钠氢氧化钠碳酸氢钙碳酸氢钙硝酸镁硝酸镁氨水氨水碳酸氢钠碳酸氢钠硝酸铜硝酸铜氢氧化钙氢氧化钙碳酸氢铵碳酸氢铵硝酸锌硝酸锌氢氧化钡氢氧化钡硫酸钾硫酸钾硝酸亚铁硝酸亚铁氢氧化镁氢氧化镁硫酸钠硫酸钠硝酸铁硝酸铁氢氧化铜氢氧化铜硫酸银硫酸银硝酸汞硝酸汞氢氧化锌氢氧化锌硫酸铵硫酸铵氯化钾氯化钾氢氧化亚铁氢氧化亚铁硫酸钙硫酸钙氯化

24、钠氯化钠氢氧化铁氢氧化铁硫酸钡硫酸钡氯化银氯化银氢氧化铝氢氧化铝硫酸亚铁硫酸亚铁氯化铝氯化铝30化学式书写（一）31化学式书写（二）硫酸硫酸硫酸铁硫酸铁氯化铵氯化铵盐酸盐酸硫酸铝硫酸铝氯化钙氯化钙硝酸硝酸硫酸镁硫酸镁氯化钡氯化钡磷酸磷酸硫酸铜硫酸铜氯化镁氯化镁碳酸碳酸硫酸锌硫酸锌氯化铜氯化铜亚硫酸亚硫酸硝酸钾硝酸钾氯化锌氯化锌碳酸钾碳酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铁氯化铁碳酸钠碳酸钠硝酸银硝酸银氯化亚铁氯化亚铁碳酸铵碳酸铵硝酸铵硝酸铵高锰酸钾高锰酸钾碳酸钙碳酸钙硝酸钙硝酸钙锰酸钾锰酸钾碳酸钡碳酸钡硝酸铝硝酸铝氯酸钾氯酸钾32化学式书写（二）33结束结束34 离子符号的写法：离子符号的写法：在元素符号的在

25、元素符号的右上角右上角标出离子标出离子所带电荷的多少及电荷的正负（所带电荷的多少及电荷的正负（数字在前数字在前，正负号在正负号在后后），当离子所带电荷数为），当离子所带电荷数为“1”1”时，时，“1”1”省略不写。省略不写。离子符号的写法 +12 2 8 +12 2 8 2Al3+离子名称离子名称 离子符号离子符号离子名称离子名称离子符号离子符号钠离子钠离子铝离子铝离子镁离子镁离子氢氧根离子氢氧根离子氯离子氯离子硝酸根离子硝酸根离子铜离子铜离子硫酸根离子硫酸根离子亚铁离子亚铁离子碳酸根离子碳酸根离子铁离子铁离子铵根离子铵根离子银离子银离子碳酸氢根离子碳酸氢根离子Na+Mg2+Cu2+Cl-Fe

26、2+Fe3+Ag+HCO3-35化学式的写法化学式的写法 单质化学式的书写单质化学式的书写单质单质种类种类稀有气体稀有气体金属金属固态非金属固态非金属非金属气体非金属气体表示表示方式方式举例举例用元素符号表示用元素符号表示在元素符号右下角在元素符号右下角写上表示分子中所写上表示分子中所含原子数的数字含原子数的数字He、Ne、Ar、Kr、XeC、P、S、Si、H2、N2、O2Fe、Na、Hg、Ag 化合物（只研究两种元素组成的化合物）化合物（只研究两种元素组成的化合物）H2O、SO2、CO2、P2O5、Fe3O4、 MnO2 、HgO氧化物氧化物：氧的元素符号写在右方，另一元素的符号写在左方：氧的元素符号写在右方，另一元素的符号写在左方金属元素与非金属