一轮复习 化学 第三节第3课时盐类水解的应用

1、第第3课时课时 盐类水解的应用盐类水解的应用学习目标：学习目标： 1 1、理解盐类水解常见的应用；、理解盐类水解常见的应用； 2 2、掌握盐溶液蒸干产物的分析。、掌握盐溶液蒸干产物的分析。高考第一轮复习高考第一轮复习（一）生活中的应用（一）生活中的应用1、 热热的纯碱（的纯碱（Na2CO3）溶液去污能力更强）溶液去污能力更强升温，促进升温，促进CO32水解，水解，c(OH-)浓度增大。浓度增大。2、泡沫灭火器的原理、泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有 溶液溶液铁制外筒装有铁制外筒装有 溶液溶液Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH

2、 特点：速度快，耗盐少特点：速度快，耗盐少混合前：混合前：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al2(SO4)3NaHCO3混合后：混合后：此反应还是制作油条的秘方此反应还是制作油条的秘方3、某些化肥的使用使土壤酸碱性变化、某些化肥的使用使土壤酸碱性变化硫铵：硫铵：(NH4)2SO4草木灰：草木灰：K2CO3酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。4、盐作净水剂的原理：、盐作净水剂的原理：（1）明矾明矾KAl(SO4)212H2O、FeCl3等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H

3、 +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +（2）Na2FeO4、氯气和、氯气和绿矾绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂：混合作消毒、杀菌、净化剂：+6价的铁、价的铁、HClO具有强氧化性（可杀菌），其还原产物水解具有强氧化性（可杀菌），其还原产物水解生成生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO胶体可吸附水中悬浮的杂质而形成沉淀胶体可吸附水中悬浮的杂质而形成沉淀 Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备：化学方程式：化学方程式：水解法水解法 向向沸水沸水中逐滴滴入少

4、量中逐滴滴入少量FeCl3饱和溶饱和溶液，继续液，继续加热煮沸加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。至液体呈红褐色，停止加热。操作方法：操作方法：1、“焊药焊药”（二）工业生产中的盐类水解应用（二）工业生产中的盐类水解应用2、制备纳米材料：、制备纳米材料：用用TiCl4制备制备TiO2课本课本 P58TiCl4 + （x+2）H2O(过量过量) TiO2xH2O + 4HClNH4Cl 或或ZnCl2溶液溶液金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜（如金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜（如铁锈），常用浓铁锈），常用浓NH4Cl 、ZnCl2溶液。溶液。（三）理论上的应用（三）理论上的应用1、 判断盐

5、溶液的酸碱性及强弱比较：判断盐溶液的酸碱性及强弱比较：例例1 1、相同条件，相同物质的量浓度的下列相同条件，相同物质的量浓度的下列7 7种种溶液：溶液：NaNa2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOH NaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，pHpH值由大到值由大到小的顺序为：小的顺序为： 。NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CH CH3 3COONa COONa NaNa2 2SOSO4 4 (NH(NH

6、4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4相同条件，越弱越水解相同条件，越弱越水解例例2、25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，若测得三种溶液中，若测得其中其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 2. 盐溶液中离子浓度大小比较：盐溶液中离子浓度大小比较：B3、 判定离子能否大量共存，考虑判定离子能否大量共存，考虑剧烈剧烈双水解：双水解：例例3 3、在下列各组离子中，

7、能大量共存的是（在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HSHS- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D D注意：注意：NH4+ 与与AlO2-、SiO32-双水解生成沉淀双水解生成沉淀而不能大量共存。而不能大量共存。（四）实验上的应用（四）实验上的应用1、 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与与保存保存

8、：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：（不引入杂质离子）（不引入杂质离子）稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中，不能存放在玻璃瓶中，可保存在铅容器或塑料瓶，可保存在铅容器或塑料瓶，Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉如：如：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3等水解呈碱性，等水解呈碱性，不能不能存放在存放在磨磨口玻璃塞口玻璃塞的试剂瓶中。滴定时选择的试剂瓶中。滴定时选择碱式碱式滴定管

9、滴定管2.盐溶液蒸干产物的分析盐溶液蒸干产物的分析 与水解性、稳定性、还原性等有关与水解性、稳定性、还原性等有关(1) 蒸干彻底水解，无法得到该盐固体蒸干彻底水解，无法得到该盐固体AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO得到无水得到无水AlCl3或或MgCl2或或CuCl2的方法：的方法：在干燥的在干燥的HCl气流中加热（蒸干）气流中加热（蒸干）注意分析水解产物是否有注意分析水解产物是否有易挥发易挥发物质物质逸出逸出体系体系(2) 加热分解的盐，蒸干灼烧后得到加热分解的盐，蒸干灼烧后得到分解分解产物产物NH4Cl溶液溶液无固体剩余无固体

10、剩余(3) 还原性盐蒸干时被空气还原性盐蒸干时被空气氧化氧化3、溶液除杂、溶液除杂（四）实验上的应用（四）实验上的应用Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ MgO + 2H+ Mg2+ + H2O或：或：3MgO + 2Fe3+ + 3H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 例例4、除去除去MgCl2溶液中混有的溶液中混有的Fe3+杂质杂质应加入：应加入： 。氧化镁氧化镁或或氢氧化镁氢氧化镁或或碳酸镁等碳酸镁等原则：不引入新的杂质原则：不引入新的杂质G用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂H实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞