溶液的配配制及分析-ppt课件

1、10%m(溶质溶质)m(溶液溶液)n(溶质溶质)V(溶液溶液) =质量分数质量分数= c物质的量浓度物质的量浓度能写出它们的定义式吗？能写出它们的定义式吗？数学表达式数学表达式1.概念概念:符号符号单位单位molL-1单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量 cBnBVcB=一、物质的量浓度一、物质的量浓度含义：在含义：在1 L溶液中含有溶液中含有1 mol的溶质，这种的溶质，这种 溶液中溶质的物质的量浓度就是溶液中溶质的物质的量浓度就是1 molL-1 。1.1.将将1mol H2SO41mol H2SO4溶解在溶解在1L1L水中，其物质的量水中，其物质的量浓度是浓

2、度是1mol/L 1mol/L 吗？吗？ 2.2.从从3L3L浓度为浓度为1mol/L1mol/L的蔗糖溶液中倒出的蔗糖溶液中倒出1L1L，这，这1L1L溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变比，哪些量变了？哪些量没变? ?1.1.用用2molNaOH2molNaOH配成配成2L2L溶液，其溶液，其cB= mol/LcB= mol/L3. 3. 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液250mL250mL，含硫，含硫酸物质的量为酸物质的量为 mol, C(H+) mol, C(H+)为为 mol/L

3、mol/L2.2.用用40g NaOH40g NaOH配成配成2L2L溶液，其溶液，其cB= mol/LcB= mol/L200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，溶液中， c(Al3+)=( )mol/L, c(SO42-)=( )mol/L Fe2(SO4)3中中, c(Fe3+)=0.6mol/L， c(SO42-)=( )mol/L，其中，其中Fe3+和和SO42-的的 物质的量浓度的比值为物质的量浓度的比值为( )100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，溶液中， c(Ba2+)= 0.2mol/L11.50.92 : 34.溶质微粒浓度的计算溶质微粒浓度的计算

4、以下各溶液中，以下各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 A4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液B1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液C 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液D 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 5.矿泉水中往往含多种有益于人体安康的成分。矿泉水中往往含多种有益于人体安康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答以下问题。右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答以下问题。 1这瓶水中含这瓶水中含Na+的质量为的质量为_g2这瓶矿泉水中这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/LNAm n

5、NMMNAV气体体积气体体积Vm VmcB溶溶液液Vaq)V(aq)课堂小结课堂小结2.2.将将22.4L22.4L标况下的标况下的HClHCl气体溶解在气体溶解在1L1L水中，其物质的量水中，其物质的量浓度是浓度是1/23.4molL-11/23.4molL-1吗？吗？ 1.1molL-11.1molL-1的的NaOHNaOH溶液中所含溶质的物质的量为溶液中所含溶质的物质的量为1mol?1mol?复习复习3 3、在、在Fe3+Fe3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为1mol/L1mol/L的硫酸铁溶的硫酸铁溶液中液中SO42-SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 . . 4 4、在、在

6、SO42-SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1mol/L1mol/L的硫酸铁溶的硫酸铁溶液中液中Fe3+Fe3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 . . 7 7、某化合物的相对分子质量为、某化合物的相对分子质量为m m，在，在tt时时A mLA mL该化该化合物的饱和溶液为合物的饱和溶液为B g,B g,将其蒸干后得到固体将其蒸干后得到固体C gC g。该。该化合物在化合物在tt时的溶解度为时的溶解度为 ，该饱和溶，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为液中溶质的物质的量浓度为 mol/L mol/L。 5 5、知、知Vml Fe2(SO4)3Vml Fe2(SO4)3溶液中含溶液中含Fe3

7、+agFe3+ag，那么，那么 C(SO42+)= C(SO42+)=？6. 6. 等体积的等体积的NaClNaCl、MgCl2 MgCl2 、AlCl3AlCl3三种溶液分别与等体三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的积等物质的量浓度的AgNO3AgNO3溶液恰好反响，那么溶液恰好反响，那么NaClNaCl、MgCl2MgCl2、AlCl3AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是三种溶液的物质的量浓度之比是 A . 1:2:3 B. 3:2:1 A . 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D . 1:1:1 C. 6:3:2 D . 1:1:1关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的

8、计算溶液的稀释和浓缩溶液的稀释和浓缩(1) 2mol/L的的NaOH溶液溶液40mL，可稀释成，可稀释成 毫升毫升 0.5mol/L的溶液？的溶液？(2)配制配制500mL1mol/L的的H2SO4溶液，需求浓度为溶液，需求浓度为 18.4mol/L的浓硫酸的浓硫酸 毫升？毫升？稀释前后溶质的物质的量不变稀释前后溶质的物质的量不变(3)将浓度为将浓度为2%的的NaOH溶液蒸发掉溶液蒸发掉10g水后，成为水后，成为10ml的的4%的的NaOH溶液，求蒸发后溶液的物质的量浓溶液，求蒸发后溶液的物质的量浓度度7 7、某化合物的相对分子质量为、某化合物的相对分子质量为m m，在，在tt时时A mLA

9、mL该化该化合物的饱和溶液为合物的饱和溶液为B g,B g,将其蒸干后得到固体将其蒸干后得到固体C gC g。该。该化合物在化合物在tt时的溶解度为时的溶解度为 ，该饱和溶，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为液中溶质的物质的量浓度为 mol/L mol/L。 物质的量浓度与质量百分比浓度的换算物质的量浓度与质量百分比浓度的换算(1)36.5%(1)36.5%，=1.19g/cm3=1.19g/cm3的浓盐酸，求其物质的量浓度？的浓盐酸，求其物质的量浓度？(2)98%(2)98%，=1.84g/cm3=1.84g/cm3的浓硫酸，求其物质的量浓度？的浓硫酸，求其物质的量浓度？(3)(3)某某HNO

10、3HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为14molL-1,14molL-1,其密度为其密度为1.4gmL-1,1.4gmL-1,求此溶液的质量分数求此溶液的质量分数? ?溶液的混合溶液的混合例例1：100ml0.3mol/L的的NaCl溶液和溶液和50ml 0.2mol/L的的AlCl3溶液混合后，求溶液混合后，求Cl-的物质的量浓度混合后忽的物质的量浓度混合后忽略体积变化略体积变化练练2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐酸200mL200mL和和4 mol/L4 mol/L的硫酸的硫酸100mL100mL混混合，那么混合后溶液中合，那么混合后溶液中H+H+的物质的量浓度是多少的物质的量浓

11、度是多少？设混合后溶液体积不变设混合后溶液体积不变练练2.在规范情况下，将在规范情况下，将VLA气体摩尔质量为气体摩尔质量为Mg/mol溶于溶于100g水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为dg/mL，那么此溶液的物质的量浓度为那么此溶液的物质的量浓度为 AVd/MV+2240mol/LB1000Vd/MV2240mol/LC1000VdM/MV+2240mol/LDMV/22.4V+0.1dmol/LB 例例. .标况下标况下,1,1体积水能溶解体积水能溶解700700体积的氨气，所得体积的氨气，所得溶液的密度为溶液的密度为0.9g/cm30.9g/cm3，计算此氨水的质量分数，计算此氨水

12、的质量分数和物质的量浓度和物质的量浓度. .气体溶解问题气体溶解问题 练练1.1.规范情况下规范情况下, ,将一瓶某可溶性气体倒立于水将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中槽中, ,当溶液液面不再变化时当溶液液面不再变化时, ,瓶中溶质的物质的瓶中溶质的物质的量浓度是多少量浓度是多少?(?(假设溶质仍全部在瓶中假设溶质仍全部在瓶中) )。例例2：两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为：两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为，密度为1.84g/cm3，另一种硫酸溶液的物，另一种硫酸溶液的物质的量浓度为质的量浓度为6mol/L，密度为，密度为1.18g/cm3，它们等体积，它们等

13、体积混合后，混合液的密度为混合后，混合液的密度为1.35g/cm3，混合后硫酸的物，混合后硫酸的物质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？1.1.中和中和1L0.5mol/LNaOH1L0.5mol/LNaOH溶液，需求溶液，需求 L1mol/LH2SO4 L1mol/LH2SO4溶液？溶液？化学反响方程式中的计算化学反响方程式中的计算2.2.中和中和50mL2mol/LHNO350mL2mol/LHNO3溶液共用去了溶液共用去了NaOHNaOH溶液溶液80mL80mL， 那么此那么此NaOHNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 。3.3.将将6.2gNa2O6.2gNa2O溶于一定量

14、水得溶于一定量水得500 mL500 mL溶液，此溶液的溶液，此溶液的 物质的量浓度为物质的量浓度为 。4.4.工业烧碱工业烧碱2g2g，制成，制成500mL500mL溶液，取溶液，取25mL25mL可与可与0.1 0.1 mol/L mol/L盐酸盐酸20mL20mL完全中和，求烧碱的纯度？完全中和，求烧碱的纯度？ 假设要他配制假设要他配制 100mL0.100mol/L 100mL0.100mol/L的的Na2CO3Na2CO3溶液溶液. .他计划如何来配制呢？他计划如何来配制呢？M(Na2CO3)=1.06g水？水？容量瓶容量瓶规格规格50mL、100mL、250mL、500mL 、10

15、00mL5.本卷须知：本卷须知：运用前要检查能否漏水运用前要检查能否漏水溶解不能在容量瓶中进展溶解不能在容量瓶中进展溶液恢复至室温后才干转移入容量瓶溶液恢复至室温后才干转移入容量瓶转移溶液时要用玻璃棒进展引流转移溶液时要用玻璃棒进展引流不能加热、不能溶解固体，不能存放溶液。不能加热、不能溶解固体，不能存放溶液。1.06g Na2CO3计算计算 称量称量溶解溶解转移转移(洗涤洗涤)定容定容1.06g Na2CO3 欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。 将 称 好 的 氢 氧 化 钠 固 体 放 入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL

16、的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反响练习】【反响练习】用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入_ 中，在操作过程中不能损失点中，在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度滴液体，否那么会使溶液的浓度 高或低。高或低。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线 时，时，改用改用 小心地加水至溶液凹液面与小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超越刻度线，会刻度线相切，假设加水超越刻度线，会呵斥溶液浓度偏呵斥溶液浓度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配，将配好的溶液移入好的溶液移入 中并贴

17、好标签。中并贴好标签。 2-32-3偏低偏低1-2cm1-2cm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制反复上下颠倒摇匀反复上下颠倒摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶误差分析误差分析: 根据根据1称量或量取过程称量或量取过程 称量易潮解的药品动作缓慢或用纸称放称量易潮解的药品动作缓慢或用纸称放 砝码和药品放反了，且运用了游码砝码和药品放反了，且运用了游码 运用量筒时视野不正确运用量筒时视野不正确运用量筒后洗涤量筒运用量筒后洗涤量筒 称量前天平指针向右偏称量前天平指针向右偏 n减少，减少，c偏低偏低nVVMmc2溶解过程溶解过程 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 溶解过程中有液体溅出溶解过程中有液体溅

18、出 3转移过程转移过程 转移过程中有液体溅出转移过程中有液体溅出 未冷却即转移未冷却即转移n减少，减少，c偏低偏低n减少，减少，c偏低偏低V减少，减少，c偏高偏高n减少，减少，c偏低偏低4定容过程定容过程加水过刻度线加水过刻度线定容后，倒转摇匀发现液面低于刻度线，定容后，倒转摇匀发现液面低于刻度线， 又加水至刻度线又加水至刻度线定容时，俯视定容时，俯视 定容时，俯视定容时，俯视V增大，增大，c偏低偏低V增大，增大，c偏低偏低V增大，增大，c偏低偏低V减小，减小，c偏高偏高容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤无影响无影响俯视俯视俯视俯视俯视刻度线，实践加水量未到刻度线，使量取溶液的体俯视刻度线，实践加水量未到刻度线，使量取溶液的体积积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ； 俯视刻度线，实践加水量超越刻度线，使量取溶液的俯视刻度线，实践加水量超越刻度线，使量取溶液的体积体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度_减小减小增大增大增大增大减小减小 3.一定物质的量浓度溶液的配制 例4 以下配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是 A.