高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(测)(含解析)

1、第二讲离子反应离子共存及检验（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分:一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1 .下列物质：盐酸氨水CO气体SO气体纯碱粉末 酒精铜熔融的NaCl水玻璃，以下叙述不正确的是（）A.属于电解质的有 3种 B .属于纯净物的有 6种C.属于非电解质的有 3种 D .上述状态下能导电的有 5种【答案】A【解析】盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解属氨水能导电，属于混合物，既不 是电解质也不是非电解质f6方气体不能导电其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质 S5气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导

2、电，三氧化硫是非电解质j纯碱 粉末不能导电属于盐，烯融状态或溶于水中能导电，属于电解质宁酒精不能导电，属于非电解质； 铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质宁熔融的NaCl能导电，是电解质多水玻璃能导 电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A.是电解质j属于电解质的有2种，故A错误; B.O属于纯净物，故B正确b C.是非电解质，故C正确fD.能导电故 D正确,故选A.考点：本题考查了电解质的判断2.【辽宁师大附中2016届10月月考】下列实验结论正确的是（）A 、将某无色气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是 SOB 、用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液

3、中一定不含KC 、向某溶液中滴加 KSCN液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+D 、向某溶液中加入稀盐酸， 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液【答案】C【解析】试题分析：A、能是滨水褪色的气体有还原性，不一定是二氧化硫，错误，不选A; B、没有通过蓝色钻玻璃观察，不能确定是否有钾离子，错误，不选B; C、加入硫氧化钾不显红色，说明原溶液没有铁离子，加入氯水后显红色，说明生成了铁离子，则确定原溶液中有亚铁离子，正 确，选C; D溶液可能是碳酸氢盐，不选 D考点：物质或离子的检验3 .1百强校?2016届海南省华侨考前模拟】 下列反应的离子方程式正确的是A.向

4、硫酸铝溶液中加入少量的氨水：A13+3OH =Al(OH) 3JB.向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca(OH)2 +CO2=CaCOj + 2OHC.向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：CI2+2OH =ClO + C1+H2OD.向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2T , Fe+2Fe3 =3Fe2+【答案】C【解析】试题分析：A.曲-地。是弱碱，不能拆分，故A错误f B.饱和石灰水是强电解质，能完全电离，可拆 分，故B错误C.向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气发生的离子反应为CL+2CH-二CKF+CT + mO,故 C正确j D.向稀疏酸中加入铁粉只生

5、成FW：不存在先生成F日再被还原的过程，故D错误，答案为C。 考点：考查离子方程式的书写与正误判断。4.【百强校 2016届松原市油田高中期末】 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( )A.含有较多 Fe3+的溶液：Na+、SO2 HST、NH+B. pHh 1 的溶液：K+、Fe2+、NO、Na+C. c(OH ) =1mol L 1 的溶液：AIO2、CHCOO、K+、Ba2+D.遇 Al 能放出 H2 的溶液：HCOT、K+、Mg2+、Cl【答案】C【解析】试题分析：A.含有较多Fe3+的溶液中HST能被铁离子氧化，不能大量共存， A错误；B. pH= 1 的溶液显酸性，则Fe

6、，NO一之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. c(OHI ) = 1mol L 一 的溶液显碱性，则 AIO2 CHCOO、K+、Ba2+之间不反应，可以大量共存， C正确；D.遇Al能 放出H2的溶液可能显酸性，也可能想碱性，显酸性 HCS不能大量共存，显碱性 HCQ、M0+均 不能大量共存，D错误，答案选 Q考点：考查离子共存判断5.【百强校 2016届长沙一中第五次月考】甲、乙、丙、丁是由 、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl-、HCO+ Ba2+OH= BaCO4 + H2ONq溶液-无色气体HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()A.在甲中滴加

7、丁可能发生反应的离子方程式:B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO-、SO2-C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲为NaHCO乙为 AlCl 3【答案】B【解析】试题分析：甲乙、丙、丁是Na Al3 Ba2 CT、HC5漓子中的两种组成，依据离子共存原 则，ET只能与CT生成HC1, A1井只能与CT生成A1CL依据甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀、气体和氯化 钠，甲和丙生成气体和氯化钠，数甲和乙中含有能双水解的离子，且甲中含有即Al#和H8/生成 的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHOOj ,那么乙为AlCb , 甲与丁生成白色况淀，则丁含有钢离子

8、且与甲生成沉淀j则丁为氮氧化钢，丙为HQ。A.依据以上分析得 出甲应为碳酸氢钠，丁为氢氧化银b在甲中滴加丁当氏(OH) 2足量，以碳酸氢钠为标准发生反产生碳酸钢、 氢氧优钠钠和水,反应的离子方程式：H81+Bar2H二BaC。H 正% B.据分析可知，丙为 HQ,含有H在酸性条件下，N6有强的氧化性，会与1发生氧化还原反应,因此不能大量共存，错误； C.NaHCOi与A1CU溶液发生盐的双水解反应产生的白色沉淀A是Al (OH) y,该物质是两性氢氧化物？可 以与强酸、强碱发生反应，由于NaHCS与足量氢氧化用贝溶,液发生反应产生的溶液D含氢氧化钢溶液，溶 液显碱性J因此可溶解A1(OH)35

9、正确孑D.根据上述分析可知甲为NaH8乙为AlCb,正确。考点：考查物质成分的判断及离子共存、离子方程式的书写的知识。6 .1百强校？2016届中卫市第一下学期第一次月考】某溶液中只可能含有 H+、NH+、MS+、Al 3+、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的几种.若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()CklIXV L-L u qffUMMA.溶液中的阳离子只有H+、M、Al3+可能含有Fe3+B.溶液中一定不含 CO2-和NO-, 一定含有 SO2-C.溶?中 c(NH4+)=0

10、.3mol/LD. c(H+) : c(Al 3+) : c(Mg2+)=1 : 1: 1【答案】B【解析】司邀分析工A、据图象特点可以知道二加入氯敏化钠，先与氯禽子反应，再与铁、铝离子反应生成氯氧化物 沉淀，再与安根反应得到一水合9b再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以港港中的阳国子一定含NH?、 H端叭A1叱故A错误；B、加锌产生无色无味气体说明锌与氨离子反应生成氧气，溶液中有大量氯离 子，则没有8F，因为硝酸根、氧薄子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故无NO屋，但由于港还一定 显电中性，故港港中一定合Q故B正确U报据图象特点可以如1：加入氢班化钠，先与氢离子反 应，再与镂、铝离子反应生成氢

11、氧化物沉浣，再与镣根反应得到一水合氧，再与氢载化铝反应生成偏铝酸 钠，根据第二段是氢氧化钠与彼根反应得到一水合氨的阶段，即消耗氮氧化钠的物 质的量为0.7mo1-0. 5m瓜=O.Jiuol,所以溶液中口(NH/二Q, 2moL但由于溶液体枳不明确，故溶港中的(NHZ)不明确，故。错误$D,根据第一段是氮缸化钠中和氮再子的阶殴，所以8离子的物质的量是O.lmcl, 根据第四段是氢氧化铝ft氧化钠反应的阶段，即Al (OH)学OHAl (OH) 4口则消耗氮氧化钠的物 质的量为:0. SmolJinO.lmol,根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沆淀的阶段，根据山炉 3。行Al (OH)箝Mg

12、#2OHMg (OH)力O.lmol氮氧化铝消耗氮氟化钠的物质的量是0.3mol,所 以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0. 5mo1-0t lmol-0.3mol=0, Imol,所以镁离子的物质的量是0. OSmd, 即 n(H力 n (Alr)： n (Mg:+) =0.1： 0.1： 0.05=2： 2： 1,故 D 错误 j 故选 B口 考点：考查离子方程式的有关计算7.1百强校？2016届长沙市第一第8次月考】某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CQ2-、NO-、SQ2-、Sid2-、I-,某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：I.用钳丝蘸取少量溶液

13、，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰.n .另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成.m.取n反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层，下层为 无色.下列说法正确的是()A.原溶液中肯定不含 Fe2+、NO-、S SiQ32-、I-B.步骤n中无色气体是 NO气体，无CQ气体产生C.原溶液中肯定含有 、Fe3+、Fe2+、NO-、SO2-D.为确定是否含有 Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉

14、淀试题分析：某溶滞中含Kt F*晨Ff CT、CC&、NO/x SO* SiO? r中的若干种I .用希丝釐取 少量溶液，在火脂上灼烧，透过蓝色钻破璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+5 II .另取原溶涌 加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时洛港颜色加深，但无沉淀生成，证明含有 NO、F*,一定不含有SiOF、8y3 III,取II反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCh 溶液J有白色沛淀生成，即为硫酸银L证明含有SO4巴再匐DKSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价 铁离子，是II过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入cchj充分振荡静置后

15、溶液分层，T 层出现紫红色,证明碘单质出现，一定含有，则一定不含FeH CT是否存在而去确定口 Ax原溶液中一定 含有NO,-、Fe2二故A错误；B、根据分析可知，步骤II中无色气体是NO气体，无8气体产生，故B 正确j C、原溶清中一定不含，故C错误/ D、原落港中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检脸-故D错 误5敌38 Bo考点：考查物质检验实验方案的设计；常见离子的检验8 .【百强校 2016届河池高级上学期第五次月考】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：不、Ba2+、C、Br8 .常温下-cTHTT =12 的溶液：Fe2+、MgT、NO-、C

16、l C（OH ）C,含有大量 Al3+的溶液中：Na+、Cl，AIO2-、OHD.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO2-、S2-、SO2-【答案】A【解析】试题分析：A,溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 A正确； B.溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C. AlOl与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液应具有强氧化性，具有还原性的S2-、SO2-离子不能大量共存，故 D错误，故选B。考点：考查离子反应与离子共存9 .【百强校 2016届冀州摸底考试】 某无色溶液

17、含有下列离子中的若干种：H+、NH+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2、C、OH、NO,向该溶液中加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】试题分析：无色溶液申一定不存在有色的j溶液中加入金属铝发生反应并放出Hi,溶液可能呈酸性, 也可能呈碱性，若溶清为酸性，则不存在:Off , NOs 8步，阴离子只能为Q，阳离子可以为：M NHJ、 Ba好、A1%最多存在5种离子j若呈碱性，则不存在All H、NH4 F?阳离子只能为氏吟则一定不 存在COF可存在的离子为：反叫cr. OH. NOf,则最多只有4种，根据分析可知，

18、最多存5种离子, 故选C*考点：考查离子共存10 .【辽宁师大附中2016届10月月考】下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将1 mol Cl 2通入到含1 mol Fel2溶液中： 2Fe2 +2I +2Cl2=2Fei+ 4Cl + 12正确；Cl 2过量，可将Fe2+、均氧化BMg(HCO 2溶液与足量的 NaOH反应：M+ HCO + OH =MgC0 + H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO通入到NaClO溶液中：SO+ H20+ ClO =HCl HSO正确；说明酸性：HSOT HClOD1 mol L 1 的 NaAlC2 溶液和 2.5 m

19、ol - L1 、 的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5 + 5H+=Al3+ + Al(OH) 3 J + HO正确；AlO2与Al（OH）3消耗的4的物质的量之比为2 : 3【答案】D【解析】试题分析：A碘离子还原性比亚铁离子强，碘离子反应完亚铁离子才反应，错误，不选A; B、碳酸氢镁和氢氧化钠反应应该生成氢氧化镁沉淀，错误，不选B; C、二氧化硫和次氯酸钠应该发生氧化还原反应，错误，不选C; D偏铝酸钠和盐酸比例为 2:5 ,反应生成氢氧化铝和氯化铝和水，正确，选 D。考点：离子方程式的判断二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11 .【湖南常德一中2016届第三次月考】（8分）

20、常温下，有 A、B C D四种电解质分别完全 溶于水，所得四种溶液中含有 H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO、Cl-、OH、SQ2-八种离子（不考虑水 解）.为检验这四种物质，进行如下实验：取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体.经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pHv 7. B与D的溶液反应产生两种沉淀，当 D 的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀.C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量.根据上述实验事实，请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C D(2) A溶液显碱性的原因是(用离子

21、方程式表示) 。(3) A与B在溶液中反应的离子方程式为 。【答案】(8分，每空2分)(1) HCl Ba(OH) 2(2) HC(3T+H2O,_, HCO+OH(3) Al +3HCOT =Al(OH) 3 J +3CO T【解析】试题分析：取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依J欠观察到二白色沉淀和气体、白色沉淀, 气体， 结合离子之间的反应现象来判断,铝离子和碳酸氢粮离子反应既产生白色沉淀又产生气体f钢离子和碳酸 氢根离子、氯氧粮离子之间的反应产生白色沉淀F氢离子和碳酸氢根高子之间反应产生水以及二氧化碳,A 是NaHCOj.经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCOhB和C

22、的洛港pH7,则 含有氢离子或是铝离子等$ B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量熠大时,其中一种沆流不断溶解， 最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸节器口氢氧化钢之间的反应，所以D是BKOHH B是Afc(SO。力C 与D的溶液反应,无明显现象,该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放熟反应，所以C是HQ, 综上知道A是NaH8箝D是由(。取，B是瓦C是HCL,据此回答:(1) C的化学式是HQ, D 的化学式是 加(。坨” E C ;向B溶液中滴加N&S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1 ： 2的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NQ)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)写出下列化合物的化学式：A、B、C。(2)实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式： 。(3) D与E的溶液反应离子方程式是：