2018-2019学年河北省廊坊市永清县里澜城中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2018-2019学年河北省廊坊市永清县里澜城中学高一化 学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.2017年，我国科学家在利用钱（"Ga）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列哂关于nGa的说法正确的是A.质子数为31 B.中子数为68C.质量数为99 D.核外电子数为37A【分析】根据原子中：核电荷数 二质子数二电子数、质量数=质子数+中子数【详解】A、因为原子中，核电荷数 二质子数二电子数，由题意该原子的核内质子数为31,故该原子的核电荷数为 31,故A正确；B、中子数为68-31=

2、37,故B错误；C、质量数为68,故C错误；D、核外电子数为31,故D错误；故选Ao2.三种元素的粒子X，Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n>p,则它们核内质子数的关系为B3.现有 NO、NO2、 物质的量之比为（A. 1 ： 1 ： 1A. X=Y=Z B. Y>Z>XC. X>Z>YD, Z=Y>XN2O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的 ）B.1：2：3 C.3：2：1D. 6：3：24.（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶

3、液中一定 含有SO42B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液不显红色，再向溶液中加入几 滴新制氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C用洁净的粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na +D某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑色变成紫红色该气体一定是COBC解：A.白色沉淀可能为 AgCl,则原溶液中可能含银离子，故 A错误；B.先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有 Fe2+,故B正确；C.钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+,故C正确；D,氢气、CO等均可还原CuO,由现象不能确定

4、气体为 CO,故D错误。5 .对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是B.对平衡体系加压C.升高A.增加一种反应物的量温度D,使用催化剂C6 . 在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中，正确的是A. 气态氢化物的稳定性：甲丙B 原子半径：丙乙 甲 丁C 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质A7. 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A 29.5gB 44gC 74.8gD 88gA8

5、. 下列气体有毒的是（ ）A N2 B CO2 C Cl2 D O2C氮气在常温下化学性质不活性，是无色无味的无毒气体，故A 错误；二氧化碳与氧气均是无色无味的无毒气体，故B 、 D 错误，氯气常温常压下为黄绿色，有强势刺激性气味的剧毒气体，故C 正确。9. 关于金刚石、石墨和C60 的说法正确是（）A.金刚石和石墨内部都存在平面正六边形结构8. 都是碳的同素异形体C.都有相同的晶体结构D.金刚石和石墨的相互转化是物理变化B略10. 下列化学反应的离子方程式正确的是A 碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3 -Ca2OH-=H2OCaCO3B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgC

6、 氧化镁与稀盐酸混合：MgO 2H=Mg 2 H2OD.稀硫酸滴在铜片：Cu+2H+=Cu2+H2 TCA. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确离子方程式为：2HCO3 +Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3, +CO2-, A 错误；B.该方程式电荷不守恒，正确的离子反应为Cu+2Ag + =Cu2+2Ag, B错误；C. 氧化镁为固体，不溶于水，写成化学式形式，稀盐酸为强酸，能够拆成离子形式，符合原子守恒、电荷守恒规律，方程式书写正确， C 正确；D. 稀硫酸与铜片不反应， D 错误；综上所述，本题选 C 。11. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法

7、不正确的是A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸CA. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟， A 正确； B. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，B正确；C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成 的氯化氢易挥发，集气瓶口呈现白色雾，不是烟，C错误；D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，因此久置氯水最终变为稀盐酸，D正确，答案选C。点睛：掌握氯气、次氯酸的化学性

8、质特点是解答的关键，注意烟和雾的区别，烟是固体小 颗粒形成的，例如氨气与氯化氢化合生成的氯化镂而产生白烟。雾是小液滴形成的，例如 浓盐酸、浓硝酸容易白雾。12.表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1: 3,则下列说法正确的是()XYZWA,原子半径大小为 W>Z>Y>XB. W的最高价含氧酸的酸性最强C. X、Z、Y、W的最高正价分别为 +4、+5、+6、+7D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e稳定结构B【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中位置可

9、知， X、Y处于第二 周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为 1: 3,设Z的最 外层电子数是x,则x: (x+10) =1 : 3, x=5,所以Z是P元素，则 W是Cl元素，X是 C元素，Y是O元素，以此解答该题.【解答】解：由以上分析可知 X为C、Y为O元素、Z为P、W为Cl元素.A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z>W>X>Y,故A错误；B. W为Cl元素，非金属性仅次于 F,但F无正价，Cl对应的最高价含氧酸的酸性最强， 故B正确；C. Y为O,无正价，故C错误；D. Z与W形成的所有化合物中.如为PCl5,则P原子最外层电子不是

10、8e稳定结构，故D错误.故选B.13.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开 活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的品打舌泥在A. HCl和浓H2SO4 B. C12和氯水C. C12和 NaHCO3溶液D. SO2和 NaHCO3溶液D【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为 CO2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为SO2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊

11、，可确定该气体为SO2；【详解】A、打开活塞，HCl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故A不符合题意；B、关闭活塞，C12通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故 B 不符合题意；C、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故C不符合题意；D、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与NaHCO3反应生成CO2, CO2不能使品红褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，CO2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合题中所

12、给实验现象，故D符合题意。14 . X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则 X与Y结合形成的化合物的化学式是()A. XY2B. XY3C. XY15 .下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳B试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选 Bo、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为了验证S和浓RS0.反应的产物中有SO罩和选用下图所示 仪器（内含物质）蛆装成实臆装置：B中有无木毓酸桐.C中有品红溶液，D甲有 氢氧化钠溶液（1）如按气流由左向右

13、流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）:a接, 接, 接；（2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出 SO和KO?B 中, C中；若将B、C装置前后对调，对实验有何影响0(3) D中氢氧化钠溶液的作用是_；(4)写出A中反应的化学方程式0参考答案：a接b , c接e , d接f； (2)白色粉末变蓝，品红褪色；如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成。(3)吸收多余的SO,防止污染大气；(4) 2H 2SO (冽 +Cu = CuSQ +SO2 T +2H2O.、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 . （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的 FeSO,少量的

14、Ag+和Na+,以 及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出 实验步骤，并说明每一步骤的目的 不必写化学方程式。 0参考答案：1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使 Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5过滤，分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18 .某不锈钢（主要成分为 Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：(1)滤液C中溶质含有 (写化学式)；(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+。(3)对所得FeO固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)。(1) NaAlQ、NaCl、NaoH (2分,全对给2分，少写1个名1分，错写或少写 2个不给分)(2)取少量滤液 A于试管中，滴几滴 KSCN容液，溶液不变色，再加氯水