2018-2019学年四川省德阳市凯江中学高一化学期末试卷含解析

1、2018-2019学年四J |省德阳市凯江中学高一化学期末试 卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1 .具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是D2 .下列各组互为同位素的是（）LS 14(A) GC 和，C (B) H2 和 D2 (C) H2O 和 D2O (D) O2 和 O33 .化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是（A.制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物C. SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D.氢氧化铝可作胃酸

2、的中和剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.有化合价变化的反应为氧化还原反应;B.烟花是焰色反应;C 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D 氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子【解答】解：A 石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A 错误；B 烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B 正确；C 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均

3、能反应，故C 正确；D 氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D 正确；故选： A 4. （不定项）下列实验方案正确的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的NO2C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水D.为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤B【详解】 A. 萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A 错误；B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和 NO,可除去混合气体中的NO2,故B正确；C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故 C错误

4、；D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D 错误。故选 B 。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。5. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是B.石油的蒸溜。D.苯酚混合液中加入期需以溶液开分液材BD6.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH= 7,则此溶液中的关系正确是 ( )A. c (NH+) <c (Cl-)B. c (NH+) =c (C)C. c (NH+) >c (Cl - )D.无法确定 c (NH+)与 c (Cl )参考答案：B略

5、7 .分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ()A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH ,故二者都是碱性氧化物B .根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物D【解析】A. Na©和NaJ片均能与坨0反应生成NaOH,砧之必和水反应生成氢氧化钠和氧气，网0是碱 性班化物，Na不是碱性粒化物，故A错误，E.分散系本质特征是分能廉微粒直径大小，分咻 微粒直径小于1皿形成的分散系为溶液j InmJOO皿形成的为胶体，大

6、于1砒西形成的分散系为浊 液，丁达尔现象量肢体的特征性质j故B错误才C,电解质和非电解质低念分析可知非电解质本身不 能电离出自由移动的高子，电解质能电离出自由移动的离子,如&SO.水港液不导电，但恃融状态导 电用于电解质，故C错误；D.破性氧化物L定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如士 岫4是酸性氧化物1故口正确#故选D。8 .离子方程式H +OH =H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物 质间的反应能用该离子方程式表示的是A.稀H2SO4+ Ba(OH) 2溶液B.澄清石灰水+稀 HNO3C.稀 HNO3+Cu(OH)2 D.醋酸和 KOH 溶液B【分析】

7、稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H +OH =H2O表示,以此来解答。【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH) 2为强碱，硫酸钢为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H + + OH =H2O,故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H+ +OH =H2O,故B符合；C化氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H+OH-=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H + +OH -=H2O表示，故D不符合；答案选Bo【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶

8、解性来分析解答, 熟悉离子方程式的书写方法即可解答。9. 某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A H+、 K+、 Mg2+、 ClB Ba2+、 SO42、 Cl、 OHCK+、OH 、CO32、MnO4DCa2+、H+、Cl、HCO3A略10. “类推 ”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是( )A. Na2O可以溶于冷水，AI2O3也可以溶于冷水B. Al(OH) 3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解C. CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2,推

9、测CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2D. Fe与C12反应生成FeCl3,则Fe可与I2反应生成Fel3BA. NaOH可溶于水，而 Mg(OH) 2是难溶于水的碱，则 Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，选项A 错误；B 难溶性碱受热易分解，则Al (OH) 3、 Cu (OH ) 2受热易分解，可知Fe (OH) 3受热也易分解，选项 B正确；C.硝酸有强氧化性，CaSO3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成SO2 ，选项C 错误；D 氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与C12反应生成FeCl3,而Fe与I2反应可生成Feb,选项D错误。答案选 B。11. 下列反应的离子

10、方程式书写正确的是A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+=H2OB.碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 TC.氨化铝溶液与过量氨水反应 ：Al 3+4NH 3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2 TBA.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应的离子方程式为：OH-+CH3COOH= CH3COO-+H2O,选项A错误；B.碳酸钙与足量稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T,选项B正确；C.氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3，+3N

11、H+,选项C错误；D.钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 T,选项D错 误。答案选Bo12. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e -+H2O=CH3COOH+4Ht.下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B,若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH 3COOH+H 2OD,正极上发生的反应为：O2+4e +2H2O=4OHC考点：常见化学电源的种类及其工作原理.专题：电化学专题.分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3C

12、H2OH4e+H2O=CH3COOH+4H +,正极应为O2得电子被还原，电极反应式为 O2+4e+4H+=2H2O,正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H 2O,可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题.解答：解：A.原电池中，阳离子向正极移动，故 A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为 CH3CH2OH+O2=CH3COO

13、H+H2O,故C正确;D.燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O,故D错误.故选C.点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答.13 .决定化学反应速率的根本因素是A.温度和压强B.反应物的浓度C物质自身的性质D.催化剂的加入14 . 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示下列描述正确的是()物腹的量/cwJA.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol/ (L?s)B .反应开始到10 s, X的物质的量浓度减少了

14、 0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D.反应的化学方程式为：X (g) +Y (g) ?Z (g)C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加 反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式.L 51加工解答：解：A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率10白=0.079mol/ (L?s),故A错误；1. 2nial - (1 4InalB.反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了=0=0.0395mol/L ,故B错误；1. Omol _ 0. 21molC.反应开始到10s

15、时，Y的转化率为LOm口 1=79%,故C正确；D.由图象可以看出，反应中 x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 10s时，An (X) =0.79mol, An (Y) =0.79mol, An (Z) =1.58mol,则、(X) : An (Y) : An (Z) =1: 1: 2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计 量数之比，则反应的方程式为 X (g) +Y (g) ?2Z (g),故D错误；故选C.点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算.15 .元素的下列性质，随原子序数

16、的递增不是周期性变化的是A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质A二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 . I、瑞典化学家舍勒将软镒矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得 了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。A BCDE(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是 。要将C装置接入B和D之间，正确的接法是 a一 一 一d。(3)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开夹子 K,让Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D, D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方

17、程式为 。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。(4)D处反应完毕后，关闭夹子 K,移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量C12产生，此时B中的现象是 。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： (1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是。试判断另一个副反应是(写出此反应方程式),为避免此副

18、反应发生，可采 取的措施是。I、(1)分液漏斗c b2Cl 2+C+H2O4HC1+CO 2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生(4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升II、(1) 2Ca(OH) 2+2CI2 = CaCl2十 Ca(ClO)2+ 2H2O(2)将U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶I、( 1) A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是 a-_c_一_b_-d。(3) Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反 应，生成CO2和HCl(g),从元

19、素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的 化学方程式为2cI2+C+H2O 4HCI+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水 蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4) B中的现象是：瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下 降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O。(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3”，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有 的氯化氢，另一个副反应是 Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2O,为避免此副反应发生，要除去 氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酥 溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧， 通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极？简述理由。呈现红色的部位发生了 2H+2e = H2 ,而导致H+浓度下降，致使OH>H+,所以A是负极，B是正极18 .