潍坊市2020年化学中考试卷及答案

1、潍坊市2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1.下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）氧碳质信二化的量表示向一定量大理石中滴加稀盐酸,产生二氧化碳的质量变化盐酸的质里gB.顿余固体g表示加热一定量碳镂（NH4HCO3）,试管中固体的质量变化反应时间2 1 成体质g 生气的量°反应时间表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系氮气f质量D. §/ "g表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产14一%°反应时间生氢气的质量关系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当

2、碳酸 钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢钺受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成 物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的 是氢气，氢气是氧气体积的2侪：向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉， 镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一 样多。选B点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋 势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量2.区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是（）选 项需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A厕所清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否

3、放热BNHNOs氮肥和K=SO4钾肥加Ca(OH)：研磨并闻气味加水触摸烧杯C苏打和小苏打加水，观察能否溶解加入稀HC1D羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现 象：厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应：两种物质溶于水都无明显的放热现象：B、 NHNO,氮肥和K：SOi钾肥，加Ca(OH)：研磨，硝酸钺会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸 钾不能；硝酸镂溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象：C、苏打是碳酸钠和小苏打 是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HC1都能生成二氧

4、化碳气体：D羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。选B 点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。3.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反 应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是()A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4C.当m=3时，溶液可能呈蓝色D,反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn>Cu>Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的 粉末，放到一定量的AgNO3

5、溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与 硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应 时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌：硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和 硝酸银，因此，n=2或3,故A正确：B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x, yZn + 2 AgNO3 = 2 Ag + Zn(NO3 )26521613gx65 _21613g xx=43.2gCu + 2 AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2643.2g642163.2g yy=10.8g当锌完全反应

6、时,43.2g+10.8g=54g, 分铜已参加反应,216金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时，金属的质量最大是： 由于金属的质量是48g, 46.4g<48g<54g.由此可知，锌完全反应，部所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3,故B不正确；C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。故选A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的氯化

7、铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反 应对应关系：B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反 应对应关系：C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应 关系，因为没有具体说明金属的量：D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐 滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂5 . A-H是初中常见的物质，已知A-G七种物质均含有同一种元素，D的相对分子质量为

8、100,可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生 化学反应，“一”表示物质间存在转化关系：反应条件、部分反应物和生成物已略去。下 列说法中不正确的是A. A为一种单质，D为碳酸钙B,可能涉及四种基本反应类型C. E、F的物质类别可能相同，也可能不同D. H的浓溶液具有挥发性【答案】B【解析】【分析】根据D的相对分子质量为100,可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙：根据C和D可以 相互转化，则C为二氧化碳：根据A既可以转化成B,又可以转化成C, A既可能是碳，也 可能是氧气，但由于题中AG七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素 才能推出合理结论，因

9、此A是氧气，B是一氧化碳：根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为 碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化 钙：根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H,在初中阶段可以推知G、H 都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫 酸,因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫 酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸 和氯化钢反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。【详解】A、根据题意AG七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相

10、对分子质量为100,可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确：B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能 发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化 碳都不可能是置换反应，选项B不正确：C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧 化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确：D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。故选B。6.氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。产氧药块由氯酸

11、钠（分解时吸收热量为QkJg1 金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧 烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量m（金属），查得下表数据：火帽氧气出口启动） 装置IIIB体滤置 气过装产氧 药块一金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJgT）4.7331.0224.74下列说法正确的是A. m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B. m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C. m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小【答案】

12、C【解析】A、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m（金属）既可以通过实验 获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解, 分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过 大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；入不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃 料，m（Fe）最大。故选Co7 .小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCL 和HCI的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2c03溶液.实验过程中加入Na2c03溶 液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO

13、3溶液的质量与溶液的pH变化关系 如图2所示，下列说法正确的是：（）A.图1中b玲c段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106C.图1中。今a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d玲h段曲线表示D.图1中 c点时，溶液中的溶质有两种【答案】C【解析】（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉 淀，因此图中oa段表示生成的气体质量：A.图1中b-c段表示生成沉淀的过程：B.根 据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气 体2. 2g,碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5. 0g.设生成2. 2g气体所需的NaKOj的质量为

14、 y,生成沉淀5. 0g所需NacCQ的质量为z.则Na:C03+2HCl=2NaCl+C0; t +H：0 Na:C03CaClFCaC03 I +2NaCl10644106100y2.2gz5g 106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5gz=5.3g图1中b点的值为5. 3g +10虹53： x点的值为（5. 3g +5. 3g ） -?10%=106C.碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先 盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙：所以溶液的pH逐渐增大到 7：因此图1中0-a段反应过程中溶液的pH变化情况可用

15、图2中dh段曲线表示；D.当 盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，bc段反应过程是碳酸钠与氯 化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点 时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。选C 点睛：碳酸钠溶液呈碱性，在盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠时由于碳酸钙沉 淀和稀盐酸反应，所以碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应8 .为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2 SO?及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤；加过量NaOH溶液：加适量盐酸：加过量Na2c03溶液：加过量BaCL 溶液.下列操作顺序中最合适的是（）A

16、.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离 子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除 硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入 的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，离子都沉淀 T.再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的 顺序为：加过量的Bag溶液，加过量的Na2c。3溶液，加过量的NaOH溶液， 过滤，加适量的盐酸：或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCL溶液，加 过量的Na2c03

17、溶液，过浓，加适量的盐酸.所以正确的顺序是或 故选D.考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究：实验步骤的探究.点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最 后.9.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A. CO （CO：） 通过足量的灼热氧化铜B. MnO二粉末（KC1） 溶解、过滤、洗涤、干燥C. FeSO；溶液（CuSOJ 加入足量锌粉、过滤D. Na：SO：溶液（NaCl） 一一加入适量硝酸银溶液、过滤【答案】B【解析】试题分析：R、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反 应，反而会把原物质除去，不

18、符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B. KC1易溶于水，MnO：粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分 离除杂，故选项所采取的方法正确.C、FeSO：溶液和CuSO：均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误.D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝 酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.故选B.考点：物质除杂或净化的探究：混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化 学性质.点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条件（加入

19、的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.A. FeO10.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收， 得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是B. %2。3与Fe304的混合物C. FeO 与 Fe3O4 的混合物D. Fe3Oa【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水。【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为xCO, +Ca(OH)2= CaCO3 J + HQ44100x12.5e44 _ 100x 12.5gx=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺

20、取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为5.5gx3xl00%=2g；则铁原子与氧原子的个数比为44竺殳至：至二6:7,当FeO与F=04的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比56166:7,故选C, 11.如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正 确的是()A. tJC时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B. tC时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C,将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D. tC时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲 乙丙【答案】D【解析】A、t

21、2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是 等质量的饱和溶液，错误；B、时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量 =20g+50g=70g, 80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可 以采用升温的方法，不是降温的方法，错误：D、13c时，用等质量的甲、乙、丙分别配制 成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙丙正确，因为在该温度下，它们的溶解 度关系是甲乙丙，正确。故选D。12 .图中“好”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“一"表示相连的物质在一定条件下可以发 生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某

22、一物质，下列说 法正确的是甲乙丙TA.甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳C.丙可能是碳或氧气D. 丁可能是碳或二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质 间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反 应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完 成即可得到答案。【详解】A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二 氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误： B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是

23、氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误； C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化：丙是氧气时，乙 是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确：D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选 项说法错误。故选C。13 .如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应，得到以下实验结 果：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g , B管中出现红色粉末。C管中收集到的 无色液体是水：注射器D中收集到生成氮气0.28

24、g,下列说法正确的是()Af注射器蹙气体xD（注手器） ini np4V-冰和食盐W C管A. B管中发生的反应为置换反应B.气体X是氨气(NW)C.该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1：2D.气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1【答案】D【解析】【详解】A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反 应一定不是置换反应，错误：B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g,所以氮元素与氢元

25、素原子个数比为：2券:与及= 1:2,所 以气体不是氨气，错误：C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,所以生成水的质量为： 0.32g+0.04g=0.36g,该反应中生成的水与氮气的分子个数比为丝丝丝迤=2。:1,错1828误：D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g,气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.2

26、8g:0.04g=7:l,正 确。故选D。【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素 的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算 出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。14 .实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO：是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质， 所用的试剂及使用顺序正确的是（）A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B,浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D,氯化钙、石茂试液、水【答案】A【解析】A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在：

27、再通入硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，证明有氯化氢存在：最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化 碳存在，正确：B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢 反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，错误：C、先通硝酸银溶液，会使 气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，错误；D、氯化钙干燥气体，氯化氢和 二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，错误。故选A。 点睛：实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出 氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶 液，证明二氧

28、化碳存在选择澄清石灰水。15 .下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A.©【答案】D 【解析】【分析】MgOB. (2X3)XaOHXa2SO4> NazCOj C.D.本主要考察常见物质之间的相互转化的相关知识 【详解】占燃2C+O?= 2CO氧气不充足:28+。警 2C5点燃C+O2=CO2CO2参加光合作用产生5通电点燃2Mg+O2=2MgO： MgO+2HCl=MgCl24-H2O； 2H2O - 2H2 f +O2 t ； 2H2+点燃O2 - 2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO44- H2O4-CO2 t Na2SO4+Ba(OH)2=2Na

29、OH+BaSO4 I ： Na2cO3+ Ba(OH)2=2NaOH + BaCO31 ； CO2+2NaOH=Na2CO3+Hq 都可以实现一步转化，故选 D。【点睛】注意二氧化碳转化为氧气是光合作用16 .下列关于物质结构和性质的说法不正确的是()A.生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同 B. CO和CO?化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C.金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同 D.金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同 【答案】C 【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。A.生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含 碳量不同；

30、B.CO和COz化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不 同；D. 金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化 学性质由原子的最夕卜层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同 。选C17 .在pH=ll时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是A. Na2soa、KCI、KNO3B. MgCL、K2so4、NaNO3C. CuSOd. NaCk Ba(NO3)2D. BaCl2, KCI、AgNO3【答案】A 【解析】 【分析】 在pH=ll时，着溶液显碱性，溶液

31、中有OHZ 【详解】A、Na2so4、KCk KNO3、OH都是无色的；故选项正确。B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀：Mg2，+20H=Mg(OH)zl ;故选 项错误。C、硫酸铜中的铜离子是蓝色的，且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀：Cu2，+2OH =Cu(OH)21 :故选项错误。D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀：KCl-FAgNO3=KNO3 + AgCI I ：故选项错误。 故选：A.18.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是()项目物质杂质(少量)试剂操作方法ACaO固体CaCOs固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥Bco：CO通1点燃CN

32、aNOsNa:SO；适量氢氧化钢溶液过滤DKC105MnO：水溶解、过滤、蒸发A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂要求：B二氧化碳不可燃不助燃，不 能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；C硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫 酸钢沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质；氯酸钾易溶于水，二氧化锌难溶，加水溶解过滤 后，将溶液蒸发结晶可能纯净的氯酸钾固体。选D点暗：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成 分反应，同时不能引入新的杂质19.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是o加入固体的后量8袋杯中澹液的P1A

33、BC DA.等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温【答案】A【解析】A.等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易 溶于水的盐和氢气，最终固体的质量都减少为零；B.饱和溶液是在一定温度下、一定量的 溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下， 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，C.向盛有一定量稀硫酸的烧 杯中不断加水稀释。溶液的酸性变弱，pH变大，

34、但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于 7： D.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁， 固体的质量最终为生成铁的质量，大于零：点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确20.下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂AKC1MnO：加入足量水溶解，过滤，蒸发BNaOHNa2C03加入适量的盐酸，至恰好无气体Cco：CO通过灼热的氧化铜粉末DFed：CuCL加入过量的铁粉，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提

35、纯)，是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质 反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A. KC1易溶于水，MnO：难溶于水，可采取加入足量水溶解，过滤，蒸发的方法进行分离除 杂，故正确；B. NaOH和Na：COs均能与盐酸反应，违背除杂原则，故错误；C. CO能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正 确：D.过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有 引入新的杂质，正确。故选B。点造：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并 且过程中

36、不能产生新的杂质。21.小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300gl0%的硝酸银溶液， 又给他提供了一定量的铜纹，充分反应后，得到溶液284.8g,则参加反应的铜丝质量为 ()A. 6.4g B. 8g C. 10.5 g D. 12.8g【答案】A【解析】反应中溶质的质量不变，所以溶液质量的变化由溶质的质量变化决定Cu+2AgN0 尸 Cu (NO J =+2AgA/”64152x15.2g64/x=152/15.2g x=6.4g 选 A点睛：找到溶液质量变化的根本原因，利用差值法计算，比传统的算法简单。22 .在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量

37、与加入乙的质量 关系，能用下图曲线表示的是乙的质曼g序号甲乙H2s04溶液NaOH溶液HCI溶液大理石BaCk溶液Na2s。4溶液H2s。4溶液锌粒A.B.C.D.【答案】B【解析】向H2s。4溶液逐渐加入NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH溶液的增加， 溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于x轴的直线.故不符合图象；向HCI溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成CaC"水和CO2,有COZ气体逸 出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当 盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCk反应也不溶于水，所以大理石就不会再进入到 溶液

38、中，即溶液的总质量不再改变.故符合图象：向BaCL溶液加入Na2s04溶液，二者会反应生成NaCI和BaSCU其中BaSCU是沉淀，不在 溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的Na2so4溶液的质量的大小，即溶液总质 量变化可能增大可能减少.故不符合图象：向H2s。4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO«和Hz，有心逸出，但加入的锌粒的质量 比逸出的出的质量大，所以溶液总质量增加：当消耗完后，锌粒和ZnSCU不反应也不溶于 水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变.故符合图象.故选B23 .下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）氯气质量g液庾分%溶的量数KNOjCa

39、(OH)2溶质的温度七班的时间I气中体分数集瓶气的子目常温下：足量的镁、铁分 别同时放入少量等质 量、等质量分数的稀盐 酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO八Ca(OH):的 饱和溶液(不考虑溶剂 的蒸发)少量的碳在密闭的 集气瓶中与氧气完 全燃烧A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓 度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符 合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和

40、溶液时，溶液会变成不饱和溶 液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高 而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小，不符合题意： D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子， 故反应中气体的分子数不变，不符合题意：选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确24.有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO CaO和COZ的质量比例变化如图所 示。下列有关该反应的说法，正确的是反应前反®后A.该反应是化合反应B. CaO在反应中起催化作用C. CO

41、z是生成物D.反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1【答案】A【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是 生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙：A、该反应是化合反应，正确：B、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误；C、该反应中二氧化碳是反应物，错误:D、反应中CaO和CaCO,的质量比为56: 100,错误：故选A“25 .下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）s*ffiMl固体中(£元君。过算化氢溶液质他D.向一定质里的二 氧化镒中加入过箪 化氢溶液二«皆®*4o 称破履版债G儿向一定质

42、里的氢 氧化讷溶液中加入 稀硫酸至过里A. A【答案】A【解析】0时阿/*B.向一定质里的稀 硫醺中加入锌片o时间/C.加热一定质里的 高猛酸渊固体B. BC. CD. DA向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反 应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增 加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加：C高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二 氧化镒、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中镒元素的质量不变，所以反应中固 体中镒元素的质量分数增加，反应结束，不再改变：D二氧化镒是过氧化氢分解的催化 剂，反应前后，二氧化铉的质量不变。

43、选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确二、实验题（培优题较难）26 .酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有 生成。A水B盐C沉淀D气体（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关 系如图1所示。写出b点时溶液中溶质的化学式。经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因 o（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的C02,并检验其性质。溶液质量gc请把B装置中的导管补画完整。请写出用C装置收集CO2的原因。根据D中的现象写出一个

44、CO2的用途 o某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式。若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该稀盐酸 的溶质质量分数为多少?【答案】B Zn (NO3) 2、Cu (NO3)八Mg (NO3) 2根据金属置换规律可知，锌能和硝 酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn (NO3) 2+2Ag, Zn+Cu(NO3) 2 = Zn (NO3) 2+Cu,由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的 银，使溶液的质量减少：每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当 到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正

45、好等于锌置换铜使溶液增加的质量MnO、二氧化碳的密度比空气大可用于灭火2H2。2=2H2O+O2T 7.3%(1)酸和碱反应生成盐和水：酸和盐反应生成新酸和新盐：碱和盐反应生成新碱和新盐， 所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B：(2)向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，根据金属置换规律可知， 锌先硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，锌不和硝酸镁反应，b点表示锌和硝酸银恰好完 全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的溶质有：硝酸锌、硝酸铜和硝酸镁： 根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为： Zn+2AgNO3=Zn(NO3) z+

46、2Ag、Zn+Cu(NO3) 2=Zn (NO3) 2+Cu,由化学方程式可知，每 65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少：每65份质量的锌置换出来 64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置 换铜使溶液增加的质量：(3)二氧化碳不和浓硫酸反应，要想用浓硫酸干燥二氧化碳就要让二氧化碳和浓硫酸接触，所以把B装置中的导管补画完整后的图如右图所示:因为二氧化碳的密度比空气大，所以能用向上排空气法收集：由D中的现象可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火：A装置不能加热，适合于过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：MnO.2H2O2二

47、 2H2O+O2 个:设5.0g碳酸钙完全反应需要HCI的质量为xCaCO. + 2HC1 = CaCI, + HQ + CO, T100735.0gx100 5,0g73 不x=3.65g该稀盐酸的溶质质量分数为：3,65g x00% =7.3%50g答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%,【点睛】（2）中首先写出所有能发生反应的化学方程式，依据方程式判断溶质成分、溶液质量变化 就比较简单了°实验操作及部分现象如图所示。27 .实验小组对久置生石灰的成分进行分析, （资料）：Na2CO3+CaCl2-2NaCl+CaCO3 I,滴加足量的水使其充分溶解,过滤通人9变浑浊 > 混

48、合物bL滤渣og放热0.75g样品滴加Na2cO?溶液变浑浊*混合物C先滴加酚酎溶液、曰八枷口再滴加过量的稀盐酸枇口物回答下列问题：（1）样品加水放热的原因是（用化学方程式表示）。（2）中反应的化学方程式是（3）中的实验现象是。（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红 色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCk溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是。依据实验现象及数据判断，原样品的成分是。【答案】CaO + HzO=Ca（OH）2 Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO34z 滴加无色酚酰溶液，溶 液由无色变成红

49、色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色NaCk Na2cO3或NaCI、 Na2co3、NaOH （写“酚配”不扣分）CaO、Ca（OH）z、CaCO3【解析】【分析】【详解】（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O=Ca（OH）2,说明原 样品中含氧化钙。（2）中反应的化学方程式是：Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO34z,说明溶液中含有氢 氧化钙。（3）中的实验现象是滴加无色酚猷溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶 液由无色变成红色：再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无 色：（4）将混合物B、C、D倒入

50、一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红 色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成，说明滤液 中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B、C、D倒入一个洁净 的烧杯中，得1g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转 化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则665克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1 克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCk溶液，有白色沉淀生成，说明 滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCI、Na2cO3或NaCI、Na2cO3、NaOH：依据 实验现象及数据判断，由实验操作

51、及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca（OH）2、CaCO3c28 .为了验证稀硫酸和氢氧化钠反应，设计以下实验：实验一：稀硫酸+过量NaOH溶液+少量镁粉实验二：NaOH溶液+少量酚酷+过量稀硫酸实验三：稀硫酸+过量NaOH溶液+一定量BaC12溶液（1）以上三个实验中能验证稀硫酸和氢氧化钠反应的是。（2）实验后，先将实验一和实验二的所有物质倒入同一洁净废液缸，充分混合后废液澄 清。再将实验三的物质倒入后废液浑浊。过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b°取红色滤 液b,加入Ba（0H”溶液，无明显现象。白色沉淀a中一定有的物质是：为了确定红色滤液b中可能有的溶质，可选择的试剂是一。A石

52、蕊溶液B硫酸钠溶液 C碳酸钠溶液【答案】实验一和实验二硫酸钢BC【解析】【分析】实验一：稀硫酸+过量NaOH溶液+少量镁粉，没有气泡产生，说明没有稀硫酸，能够证明 稀硫酸和氢氧化钠发生了反应：实验二：NaOH溶液+少量酚醐+过量稀硫酸，酚醐由红色变成无色说明没有氢氧化钠，能 够证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应：实验三：稀硫酸+过量NaOH溶液+一定量BaCk溶液，稀硫酸和硫酸钠都能和氯化钢产生硫 酸钢白色沉淀，不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。【详解】（1）以上三个实验中能验证稀硫酸和氢氧化钠反应的是实验一和实验二。（2）实验后，先将实验一剩余物质是硫酸钠、氢氧化钠、镁，实验二剩余物质有硫酸钠、

53、 稀硫酸、酚酷，倒入同一洁净废液缸，充分混合后废液澄清。说明混合后一定有硫酸钠、 酚酷、一定没有氢氧化钠、氢氧化镁；实验三剩余物质有氢氧化钠、硫酸钢、氯化钠，可 能有氯化钢。再将实验三的物质倒入后废液浑浊，说明一定有硫酸钢沉淀，滤液红色，说 明一定有氢氧化钠；取红色灌液b,加入Ba（0H）2溶液，无明显现象，说明红色灌液中没有 硫酸钠。由此可知实验三剩余物质中一定有氯化钢，综上所述，实验三中一定有氢氧化 钠、硫酸钢、氯化钠、氯化钢，红色滤液中一定没有硫酸钠，一定有氢氧化钠、氟化钠、 酚配，不能确定是否有氯化领。白色沉淀a中一定有的物质是硫酸钢：为了确定红色滤液b中是否有氯化钢，可选择的试剂是硫

54、酸钠溶液、碳酸钠溶液，氯化 钢和硫酸钠碳酸钠都会反应生成白色沉淀。故选BC。29 .在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶COZ气体（排空气法收集，并已验 满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入 瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。（提出问题）按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积C02”,水槽中的水足够把集气瓶中 的C02气体全部溶解，为什么集气瓶中的水而不上升或上升很少呢？（作出猜想）1.排空气法收集到的COz气体可能不纯。2、 3、（进行实验）小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶C02,重复图B实验，在不 同时间测得

55、压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：C02在饱和碳酸氢 钠溶液中溶解度很小）A与加泰QLB. QlCOi的集修物扣于薨水制水物中表124小时内C02溶解情况气体样本1234收集方法向上排空气法向上排空气法排水法排水法2小时13.7%15.0%15.3%15.1%24小时35.7%56.3%94.2%93.6%实验室制CO2的化学反应方程式为。（得出结论）课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是，（实验反思）该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。（1）向上排空气法收集CO2的纯度。小组同学用容积为150mL的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水c 用此法收集到占空气体积分数不同的CO?气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否 熄灭。试验不同浓度的CO?使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表2。表2占空气体积分数不同的CO?使燃着的木条熄灭情况实验1实验2实验3实验4集