第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定

1、知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定高中化学高中化学选修选修4人教版人教版第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定目标导航目标导航1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。的主要仪器名称和应用。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。计算方法和误差分析。3.学会滴定原理的迁移应用。学会滴定原

2、理的迁移应用。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 【练一练】【练一练】1书写下列反应的离子方程式书写下列反应的离子方程式(1)盐酸和盐酸和NaOH溶液：溶液：_。(2)H2SO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液：溶液：_。(3)盐酸和盐酸和Cu(OH)2：_。HOH=H2O2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO42HCu(OH)2=2H2OCu2知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定2判断下列酸

3、碱混合后溶液的判断下列酸碱混合后溶液的pH(1)pH3的盐酸与的盐酸与pH11的的NaOH溶液等体积混合后，溶溶液等体积混合后，溶液的液的pH_。(2)pH3的盐酸与的盐酸与pH11的氨水溶液等体积混合后，溶液的氨水溶液等体积混合后，溶液的的pH _ 。(3)pH3的醋酸溶液与的醋酸溶液与pH11的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合后，溶液的后，溶液的pH _ 。3判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写为任何酸碱反应的离子方程式都可写为HOH=H2O ( )(2)容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏

4、( )(3)量筒读数时，俯视偏大，仰视偏小量筒读数时，俯视偏大，仰视偏小 ( )等于等于7大于大于7小于小于7 知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定4中和滴定的原理中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式酸碱中和反应的实质可用离子方程式HOH=H2O来表示，在中和反应中，来表示，在中和反应中，H、OH之间的物质的之间的物质的量关系是量关系是_；若用参加反应的；若用参加反应的c(H)、c(OH)来表示，其关系式为来表示，其关系式为_，由，由此可计算此可计算c(H)，其表达式是，其表达式是_；也可；也可

5、计算计算c(OH)，其表达式是，其表达式是_。由。由c(H)、c(OH)可分别求出相应酸、碱的浓度。可分别求出相应酸、碱的浓度。n(H)n(OH)c(H)V酸酸c(OH)V碱碱知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(2)用用0.103 2 molL1的盐酸，中和的盐酸，中和25.00 mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述，请你根据上述关系式计算关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度_。(3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和

6、滴定的概念是利请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用用_，用已知浓度的酸，用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度的碱来测定未知浓度的碱(或酸或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱或碱)溶液常称为溶液常称为_，未知浓度的碱，未知浓度的碱(或酸或酸)溶液常称为溶液常称为_ 。0.114 9 molL1中和反应中和反应标准液标准液待测液待测液知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定5主要仪器及使用主要仪器及使用酸碱中和滴定所用的主要仪器是酸碱中和滴定所用的主要仪器是_和滴定管。

7、和滴定管。(1)滴定管分为两种：滴定管分为两种：酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。碱性溶液。滴定管的上端都标有滴定管的上端都标有_、_、_，滴，滴定管的精确读数为定管的精确读数为_。锥形瓶锥形瓶规格大小规格大小使用温度使用温度0刻度刻度0.01 mL知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时

8、 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(2)滴定管的使用方法滴定管的使用方法检查仪器：使用前先检查滴定管活塞检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗溶液润洗_遍。遍。加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管定管_处。处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分尖嘴部分_，然后调节滴定管液面，然后调节滴定管液面_。准确读取数值并记录。准确读取数值并记录。是否漏水是

9、否漏水230刻度线以上刻度线以上23 mL充满溶液充满溶液使其处于某一刻度使其处于某一刻度知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定【议一议】【议一议】1回答滴定前准备阶段中的有关问题。回答滴定前准备阶段中的有关问题。(1)滴定管在使用前需检查活塞是否漏水，怎样检查？请叙滴定管在使用前需检查活塞是否漏水，怎样检查？请叙述操作过程。述操作过程。答案答案将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管夹上，放置夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗分钟，观察滴定管口及

10、旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。出，旋塞不渗水才可使用。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(2)在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗23遍，请叙述遍，请叙述操作方法。操作方法。答案答案从滴定管上口加入从滴定管上口加入35 mL所要盛装的酸或碱溶所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手控制活塞

11、手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(3)滴定管怎样注液？滴定管怎样注液？答案答案分别将酸、碱反应液加入到酸分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于于0刻度以上刻度以上23 mL处，并将滴定处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上管垂直固定在滴定管夹上(如图如图)。知识聚焦知识聚焦知

12、识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(4)滴定管怎样调整起始读数？滴定管怎样调整起始读数？答案答案在滴定管下放一烧杯，调节在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使尖嘴内充满溶液活塞，使尖嘴内充满溶液(如果尖如果尖嘴处有气泡应快速放液以赶走气嘴处有气泡应快速放液以赶走气泡，除去碱式滴定管胶管中气泡的泡，除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图方法如图)，并使液面处于某一刻，并使液面处于某一刻度，准确记录读数。度，准确记录读数。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定

13、2回答滴定过程中的有关问题。回答滴定过程中的有关问题。(1)酸碱中和滴定的关键：一是要准确测定反应的酸碱溶液酸碱中和滴定的关键：一是要准确测定反应的酸碱溶液的体积，这需要用精确度较高的实验仪器，并正确使用，的体积，这需要用精确度较高的实验仪器，并正确使用，确保标准液浓度的准确；二是要准确判断中和反应是否恰确保标准液浓度的准确；二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用合适的指示剂，并通过颜色变化好完全反应，这需要选用合适的指示剂，并通过颜色变化来准确判断。来准确判断。(2)是否能选用石蕊试液作为指示剂？酸碱指示剂的选择和是否能选用石蕊试液作为指示剂？酸碱指示剂的选择和用量应注意什么？用

14、量应注意什么？知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定答案答案酸碱中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基酸碱中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙，而不用石蕊，由于它变色范围大，且变色不灵敏。石橙，而不用石蕊，由于它变色范围大，且变色不灵敏。石蕊的蕊的“红色红色紫色紫色”、“紫色紫色蓝色蓝色”的颜色变化不够明显，的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。最好在滴定终点时，指示剂应由浅变深，这样视觉灵敏，最好在滴定终点时，指示剂应由浅变深

15、，这样视觉灵敏，误差小。误差小。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定时指示剂的选择酸碱中和滴定时指示剂的选择滴定种类滴定种类选用的指示剂选用的指示剂达滴定终点时达滴定终点时颜色变化颜色变化指示剂用指示剂用量量强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色23滴滴酚酞酚酞红色红色无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色酚酞酚酞无色无色粉红色粉红色强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞无色无色粉红色粉红色知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识

16、聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定3.怎样进行滴定操作？怎样进行滴定操作？答案答案知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定4怎样判断滴定终点？怎样判断滴定终点？答案答案当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原来的颜色时，即为终点。分钟内不恢复原来的颜色时，即为终点。5试根据以上问题概括酸、碱中和滴定的操作步骤。试根据以上问题概括酸、碱中和滴定的操作步骤。答案答案(1)“六字六字”概括：洗概括：洗取

17、取滴滴读读记记算。算。(2)“口诀口诀”记忆：记忆：酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。记下刻度来计算，中和滴定操作完。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定二、滴定曲线的绘制二、滴定曲线的绘制【算一算

18、】【算一算】1向向20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液中滴加溶液中滴加0.100 0 mol L1 NaOH溶液过程中溶液过程中pH变化如下表所示：变化如下表所示：(注：用注：用计算器算计算器算pH)V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00 22.00 30.00pH_ _ _ _ _11.481.852.282.594.007.0010.3911.39 11.68 12.30知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定2. 绘制滴

19、定曲线绘制滴定曲线(根据表中所填数据根据表中所填数据)知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定【议一议】【议一议】1滴定终点与反应终点是否一致。滴定终点与反应终点是否一致。答案答案不一致。恰好中和酸碱恰好完全反应不一致。恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中溶液呈中性性滴定终点。滴定终点。2反应终点与滴定终点的反应终点与滴定终点的pH相差较大，为什么用中和滴定相差较大，为什么用中和滴定的方法还可以准确测定酸或碱的浓度？的方法还可以准确测定酸或碱的浓度？答案答案在酸碱反应过程中，溶液的在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化

20、，对于会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近终点的影响不大。当反应接近终点(pH7)时，很少量时，很少量(一滴，约一滴，约0.05 mL)的碱或酸就会引起溶的碱或酸就会引起溶液液pH突变突变(如下图所示如下图所示)。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定1酸碱中和滴定的

21、误差分析酸碱中和滴定的误差分析 【例例1】在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而】在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用引起的实验误差，用“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”等填空：等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果洗，使滴定结果_。(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果果_。(3)滴定管滴定管(装标准溶液装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果定过程中气泡

22、消失，使滴定结果_。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果_。(5)用用NaOH溶液滴定盐酸溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)，当加入一滴，当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果_。(6)用含用含Na2O杂质的杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。(7)用含

23、用含Na2CO3杂质的杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。(8)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果标准溶液滴定时，对测得的结果_。答案答案(1)偏高偏高(2)偏高偏高(3)偏高偏高(4)偏低偏低(5)偏低偏低(6)偏低偏低(7)偏高偏高(8)无影响无影响难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴

24、定酸碱中和滴定(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被冲稀，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被冲稀，导致所耗导致所耗V标标偏大，使测定的偏大，使测定的c待待偏高。偏高。(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗增加，导致所耗V标标偏大，使测定的偏大，使测定的c待待偏高。偏高。(3)气泡的体积计入了标准溶液，结果偏高。气泡的体积计入了标准溶液，结果偏高。(4)滴定终点俯视读数，将终点读数滴定终点俯视读数，将终点读数V2读小了，读小了，V标标偏低因而偏低因而c待待偏低。偏低。难点突破难点突破知识聚焦知

25、识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(5)终点判断提前终点判断提前(应保持半分钟不褪色应保持半分钟不褪色)，结果偏低。，结果偏低。(6)NaOH中含有中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高，则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na2O相当于相当于80 g NaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。小，测得结果偏低。(7)把标准溶液视为把标准溶液视为Na2CO3溶液，由于溶液，由于53 g Na2CO3相当于相当于40 g NaOH，所以中和相同量的盐酸所需，所以中和相同量的盐酸所需Na2CO3溶液的体

26、积比溶液的体积比NaOH溶液的体积大，使溶液的体积大，使V标标偏高，结果偏高。偏高，结果偏高。(8)食盐水对结果无影响。食盐水对结果无影响。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定题后归纳题后归纳(1)分析依据分析依据以盐酸标准液滴定以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例：溶液为例： （2）常见误差分析）常见误差分析难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定类别类别操作操作结果结果来自滴来自滴定管中定管中产生的产生的误差误差滴定管用蒸馏水洗后滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

27、未用标准液润洗偏高偏高滴定管未用待测液润洗滴定管未用待测液润洗偏低偏低盛标准液的滴定管滴定前有气泡盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后滴定后无气泡无气泡偏高偏高盛标准液的滴定管滴定前无气泡盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后，滴定后有气泡有气泡偏低偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后滴定后无气泡无气泡偏低偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后滴定后有气泡有气泡偏高偏高来自锥来自锥形瓶中形瓶中产生的产生的误差误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗偏高偏高锥形瓶未洗净锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反残留有与

28、待测液中溶质反应的少量物质应的少量物质偏低偏低待测液加水稀释待测液加水稀释无影响无影响难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定读数读数带来带来的误的误差差用滴定管量用滴定管量取待测液取待测液先俯视后仰视先俯视后仰视偏低偏低先仰视后俯视先仰视后俯视偏高偏高标准液标准液先俯视后仰视先俯视后仰视偏高偏高先仰视后俯视先仰视后俯视偏低偏低来自来自配制配制标准标准液产液产生的生的误差误差配制配制0.1 mol/L的的NaOH溶液溶液500 mL需需要要NaOH的的质量为质量为2.0 gNaOH已部分潮解或称量时间过长已部分潮解或称量时间过长偏

29、高偏高NaOH中含有中含有杂质杂质杂质不与盐酸反应杂质不与盐酸反应偏高偏高所含杂质消耗所含杂质消耗1 molHCl需质需质量大于量大于40 g(例如例如Na2CO3、NaHCO3)偏高偏高所含杂质消耗所含杂质消耗1 molHCl需质需质量小于量小于40 g(例如例如Na2O)偏低偏低游码有油污游码有油污偏低偏低难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定特别提醒特别提醒对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数理解和记忆。如图是

30、对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方方；仰视时液面位于读取刻度的上方(记住记住“俯下仰上俯下仰上”)。对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平视小，而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成视小，而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成的误差可简记为的误差可简记为“仰高俯低仰高俯低”(假定滴定前读数正确假定滴定前读数正确)。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时

31、酸碱中和滴定酸碱中和滴定难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定变式训练变式训练1用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是，所用的主要仪器是_。(2)将样品配成将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器有的待测液，需要的仪器有_。(3)取取10.00 mL待测液，用待测液，用_量取注入量取注入_中。中。(4)用用0.201 0 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶

32、液，滴定时左标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手手_，右手，右手_，两眼注视，两眼注视_，直到滴定终点。，直到滴定终点。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数滴定次数待测液体待测液体积积/mL标准盐酸体积标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定前读数/mL滴定后读滴定后读数数/mL第一次第一次10.000.5020.40第二次第二次10.004.0024.10难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中

33、和滴定酸碱中和滴定(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度根据上述数据，计算烧碱的纯度_。(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较度与实际浓度比较()A偏高偏高 B准确准确C偏低偏低 D可能偏高或偏低可能偏高或偏低答案答案(1)药匙、托盘天平、小烧杯药匙、托盘天平、小烧杯(2)小烧杯、玻璃棒、小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管碱式滴定管(或移液管或移液管)锥形瓶锥形瓶(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液旋转酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化颜色

34、的变化(5)0.402 0 mol/L(6)98%(7)A难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定解析解析(1)取用固体时用到药匙；称量固体时用到托盘天平，取用固体时用到药匙；称量固体时用到托盘天平，由于由于NaOH具有强的腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到具有强的腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到滤纸上，要放到小烧杯中称量。滤纸上，要放到小烧杯中称量。(2)将样品配成将样品配成250 mL的待测液的过程，就是配制一定物质的的待测液的过程，就是配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、量浓度的溶液，需要的仪器有小烧杯

35、、玻璃棒、250 mL容量容量瓶、胶头滴管。瓶、胶头滴管。(3)取取10.00 mL待测液，可用碱式滴定管来量取，也可使用移待测液，可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取，应将待测液注入锥形瓶中。液管来量取，应将待测液注入锥形瓶中。(4)滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。直到滴定终点。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定难点突破难点突破知识聚

36、焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定2酸碱中和滴定的迁移应用酸碱中和滴定的迁移应用氧化还原反应滴定氧化还原反应滴定 【例例2】市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘】市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂，碘含量酸钾、抗结剂，碘含量(以碘计以碘计)是是2050 mg/kg。已知：。已知：I22S2O32=2IS4O62。某学生测定食用精制盐的。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：碘含量，其步骤为：a准确称取准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量用稀硫酸酸

37、化所得溶液，加入足量KI溶液，使溶液，使KIO3与与KI反应完全；反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的的Na2S2O3溶液溶液10.00 mL，恰好反应，恰好反应完全。填写下列空白：完全。填写下列空白：难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(1)判断判断c中恰好反应完全的依据是中恰好反应完全的依据是_。(2)b中反应所产生的中反应所产生的I2的物质的量是的物质的量是_ mol。(3)根据以上实验，所测精制盐的碘含量是根据以上实验，所测精制盐的碘

38、含量是_ mg/kg(用用含含W的代数式表示的代数式表示)。解析解析I2的淀粉溶液呈蓝色，向其中逐滴加入的淀粉溶液呈蓝色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，溶液，随着随着I2的消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当加入一滴的消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当加入一滴Na2S2O3溶液溶液使蓝色恰好褪去且半分钟内不变色时，使蓝色恰好褪去且半分钟内不变色时，Na2S2O3与与I2恰好反应恰好反应完全，达到滴定终点，可依据完全，达到滴定终点，可依据Na2S2O3与与I2的反应及的反应及KIO3与与KI的反应计算的反应计算I2的物质的量和精制盐的碘含量。的物质的量和精制盐的碘含量。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破

39、难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定题后归纳题后归纳1 1氧化还原反应指示剂的选择氧化还原反应指示剂的选择用用KMnO4溶液滴定溶液滴定H2C2O4溶液或溶液或Fe2溶液时，不需另加溶液时，不需另加指示剂，指示剂，KMnO4溶液自身就是指示剂。用溶液自身就是指示剂。用Na2S2O3溶液滴溶液滴定含定含I2的溶液时，以淀粉为指示剂。的溶液时，以淀粉为指示剂。2 2氧化还原反应滴定计算依据氧化还原反应滴定计算依据依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用依据化

40、学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式进行计原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式进行计算。算。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定变式训练变式训练2某工厂废水中含游离态氯某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子即含有氯分子Cl2)，通，通过下列实验测定其浓度：过下列实验测定其浓度：取废水样取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液溶液(足足量量)，滴入指示剂，滴入指示剂23滴。滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入取一滴定管依次用

41、自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 molL1的的Na2S2O3标准液，调整液面记下读数。标准液，调整液面记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(Na2S4O6溶液为无色溶液为无色)。试回。试回答下列问题：答下列问题：难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(1)步骤步骤加入的指示剂是加入的指示剂是_。(2)步骤步骤反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(3)步聚步聚当待测液由当待测液由_色变为色变为_色且色且30 s不再

42、不再变化即达终点，若耗去变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液溶液20.00 mL，则废水中，则废水中Cl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓的物质的量浓度会比实际浓度度会比实际浓度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“相等相等”)。(5)若读若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度的物质的量浓度会比实际浓度会比实际浓度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或

43、或“相等相等”)。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定答案答案(1)淀粉溶液淀粉溶液(2)Cl22I=I22Cl(3)蓝无蓝无0.01 molL1(4)偏大偏大(5)偏小偏小解析解析中由于中由于Cl2把把I氧化成氧化成I2、淀粉遇、淀粉遇I2变蓝，所以应变蓝，所以应加入淀粉溶液作指示剂，离子方程式为加入淀粉溶液作指示剂，离子方程式为Cl22I=I22Cl。(3)根据根据I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，当蓝色变为可知，当蓝色变为无色且半分钟内不变色时即达滴定终点无色且半分钟内不变色时即达滴定终点Cl2I22 N

44、a2S2O3 20.00103 L0.01 molL1 1.000104 mol 2.000104mol难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定(4)由于没有润洗滴定管，造成由于没有润洗滴定管，造成Na2S2O3溶液的浓度减小，溶液的浓度减小，所耗所耗Na2S2O3溶液的体积偏大，所得溶液的体积偏大，所得Cl2的浓度偏大。的浓度偏大。(5)由于读出的由于读出的Na2S2O3溶液的体积偏小，造成计算所得溶液的体积偏小，造成计算所得Cl2的浓度偏小。的浓度偏小。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时

45、课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定1酸碱完全中和时，有关说法正确的是酸碱完全中和时，有关说法正确的是()A溶液一定呈中性溶液一定呈中性B酸和碱的物质的量一定相等酸和碱的物质的量一定相等C酸和碱的物质的量浓度相等酸和碱的物质的量浓度相等D酸能提供的酸能提供的H与碱能提供的与碱能提供的OH的物质的量相等的物质的量相等答案答案D解析解析酸碱完全反应时，酸提供的酸碱完全反应时，酸提供的H与碱提供的与碱提供的OH的的物质的量相等。物质的量相等。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定2下列有关滴定操作的顺序正确的是下列有关滴定操作的顺序正确的是

46、()检查滴定管是否漏水检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数读数取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A BC D答案答案B解析解析滴定操作的顺序为：查漏滴定操作的顺序为：查漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液滴滴定。定。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 3用已知浓度的用已知浓度的N

47、aOH溶液测定某溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙，从下表中选出正确选项用的滴定管如图甲、乙，从下表中选出正确选项()锥形瓶锥形瓶中溶液中溶液滴定管中滴定管中溶液溶液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲C碱碱酸酸甲基橙甲基橙乙乙D酸酸碱碱酚酞酚酞乙乙当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定答案答案D解析解析甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，故中一般不选用石蕊溶液作

48、指示剂，故A项不正确；酸式滴项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，故定管不能盛放碱液，故B项不正确；项不正确；C项，滴定管选用不项，滴定管选用不正确。正确。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定4下图是对下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定选项选项溶液溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090