九年级化学空气课件1

1、教学内容教学内容: : 第一章第一章 空气之迷空气之迷课时分配课时分配: : 共共7 7课时课时 第一节第一节 空气空气 (2(2节节) ) 第二节第二节 氧气的制法氧气的制法(2(2节节) ) 第三节第三节 氧气的性质氧气的性质(1(1节节) ) 章小结章小结 (1(1节节) ) 章测验章测验 (1(1节节) )第一节第一节 空气空气第一课时第一课时猜谜语猜谜语打一自然现象打一自然现象你答对了吗？你答对了吗？今天我们就来重新认识一下今天我们就来重新认识一下 空气空气风（风是流动的空气） 请同学们屏住呼吸请同学们屏住呼吸, ,看谁坚持看谁坚持的时间最长的时间最长? ? 为什么坚持不到一两分钟就

2、坚为什么坚持不到一两分钟就坚持不住了呢持不住了呢? ?生命活动离不开空气生命活动离不开空气大胆的想象大胆的想象: : 如果我们生活的地球上如果我们生活的地球上没有空气没有空气，那我们的地球会是什么样子？那我们的地球会是什么样子？为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里其中最有名的就是里斯特里其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡法国化学家拉瓦锡做做的实验的实验1.1.测定空气中氧气体积分数的实验测定空气中氧气体积分数的实验止水夹止水夹烧杯烧杯导管导管广口瓶广口瓶或集气或

3、集气瓶瓶燃烧匙燃烧匙ABCDE测定空气里氧气含量的实验测定空气里氧气含量的实验F:化学化学第二单元：我们周围的空气第二单元：我们周围的空气空气含空气含量的测定量的测定.DAT实验步骤：实验步骤：1.连接仪器，检查装置气密性。连接仪器，检查装置气密性。2.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。3.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。点燃点燃水为什么会进入集气瓶中水为什么会进入集气瓶中? ? 实验原理解释实验原理解释： 足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的中的氧气氧气，生成，生成固体固体五氧化二磷；燃烧五氧化

4、二磷；燃烧停止，停止，温度降低后，瓶内压强减小温度降低后，瓶内压强减小；当；当打开止水夹时，烧杯中的水在大气作用打开止水夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积。体积。 本实验成功的关键本实验成功的关键 1 1、装置的气密性要好；、装置的气密性要好； 2 2、红磷要足量；、红磷要足量； 3 3、红磷燃烧停止后，要等到集气瓶内、红磷燃烧停止后，要等到集气瓶内 温度降至室温后打开止水夹。温度降至室温后打开止水夹。空气组成测定方法的原理：空气组成测定方法的原理：消耗氧气，而不与其它气体反应的物质消耗氧气，而不与其它气体反应的物质消耗氧气消耗氧

5、气密闭容器密闭容器 气压减小气压减小能随气压改变的装置能随气压改变的装置 确定氧气在空气中的体积分数确定氧气在空气中的体积分数氮气氮气 78%氧气氧气 21%稀有气体稀有气体 0.94%二氧化碳二氧化碳 0.03%其他气体和杂其他气体和杂 0.03%4.按体积分数计算空气的成分按体积分数计算空气的成分本课题小结本课题小结空气成分别忘记，主要成分氮氧气；空气成分别忘记，主要成分氮氧气；氮七八，氧二一，零点九四是稀气；氮七八，氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气还有两个零点三，二氧化碳和杂气 ;百分体积要记清，莫要当成质量比百分体积要记清，莫要当成质量比 ; 还要注意防污染，环保

6、意识要树立。还要注意防污染，环保意识要树立。你能利用家庭中的材料，你能利用家庭中的材料，设计一个简单实验，设计一个简单实验，粗略粗略测测定空气里氧气的含量吗？定空气里氧气的含量吗？纯净物：由一种物质组成纯净物：由一种物质组成（用专门的化学符号表示）（用专门的化学符号表示）如：如：N N2 2、O O2 2、COCO2 2、P P、P P2 2O O5 5、H H2 2O O混合物：由多种物质组成混合物：由多种物质组成如：空气、矿泉水、泥沙、汤水如：空气、矿泉水、泥沙、汤水二、物质的简单分类二、物质的简单分类.1 1按体积计算，空气中含量最多的气体是按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它大约占

7、空气体积的百分比是它大约占空气体积的百分比是 ；含量居第二位的气体是含量居第二位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是它大约占空气体积的百分比是 。2 2下列物质中，属于纯净物的是（下列物质中，属于纯净物的是（ ） A A蒸馏水蒸馏水 B B雪碧饮料雪碧饮料 C C河水河水 D D新鲜空气新鲜空气. .（）按图把装置连接，先在集气瓶内（）按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号加入少量水，再把剩余的容积用记号划成划成5 5等份。等份。（2 2）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察象：观察象： 。 （3 3）火焰熄灭后）火焰熄灭后, ,振

8、荡集气瓶振荡集气瓶, ,打开导管上的夹子打开导管上的夹子, ,什么现象什么现象? ? 。 瓶内水位变化瓶内水位变化 ; ; 消耗的气体跟余下的气体的体积比为消耗的气体跟余下的气体的体积比为 。实验说明实验说明: : 。红磷继续燃烧，产生大量白烟红磷继续燃烧，产生大量白烟烧杯中的水沿导管流入集气瓶内烧杯中的水沿导管流入集气瓶内. .水的体积约占集气瓶容积的水的体积约占集气瓶容积的1/51/51:41:4空气中氧气的体积约占整个空气体积的空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/51/54下图是测定空气中氧气含量下图是测定空气中氧气含量 的实验装置，请根据实验的实验装置，请根据实验 回答问题：回答问题

9、：(1)可观察到的主要实验现象是什么可观察到的主要实验现象是什么? 写出反应的文字表达式。写出反应的文字表达式。(2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。 请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧? 为什么为什么? 水水 太阳光太阳光图2红磷红磷课后小结课后小结: : 空气中氧气含量测定实验很成功空气中氧气含量测定实验很成功, ,对保证实验成功的关键要点、分析过对保证实验成功的关键要点、分析过程、现象等还要再有条理性。混合物程、现象等还要再有条理性。混合物与纯净物的分类还要加强练习。与纯净物的分类还要加强练习。第一节第一节 空气空

10、气第二课时第二课时供给呼吸、支持燃烧供给呼吸、支持燃烧一般情况下，氮气化学性质比较稳定。包括氦、氖、氩、氪、包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体氙、氡等气体二氧化硫、二氧化氮、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳一氧化碳可吸入颗可吸入颗粒物粒物二氧化碳是温室效应二氧化碳是温室效应的主角的主角, ,来自含碳燃料来自含碳燃料的燃烧的燃烧. .制冷设备释放制冷设备释放的佛利昂的佛利昂二氧化硫二氧化硫 二氧化氮二氧化氮易形成酸雨易形成酸雨同学们同学们 请谈谈你该怎样从我做起保护大气请谈谈你该怎样从我做起保护大气? ?污染污染指数指数50以以下下51-100101-150151-200201-250251-3003

11、00以上以上质量质量级别级别 质量质量状况状况优优良良轻微轻微污染污染轻度轻度污染污染中度中度污染污染中度重中度重污染污染重度重度污染污染空气污染指数（空气污染指数（API)：将常规监测的几种空气污染物：将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式浓度简化成为单一的数值形式五五.化学反应文字表达式化学反应文字表达式1.1.红磷在空气中燃烧红磷在空气中燃烧2. 汞和氧气反应生成氧化汞汞和氧气反应生成氧化汞3.3.红色粉末氧化汞加热变成银白色液体汞红色粉末氧化汞加热变成银白色液体汞4.4.镁在空气中燃烧生成白色的氧化镁镁在空气中燃烧生成白色的氧化镁第一课时第一课时利用液氧和液氮的利用液氧和

12、液氮的沸点不同沸点不同进行分离进行分离低温加压低温加压空气空气 液态空气液态空气 氮气先蒸发氮气先蒸发液态氧气液态氧气蒸发蒸发-183-183-196-1961.1.药品：高锰酸钾（药品：高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）2.2.反应原理：反应原理：加热加热紫黑色固体紫黑色固体黑色固体黑色固体反应物的状态反应物的状态及反应条件及反应条件发生装置的发生装置的选择依据选择依据根据溶解根据溶解性选择性选择根据气体根据气体密度选择密度选择注意注意（氧气不易溶于水）（氧气不易溶于水）（氧气密度比空气大）（氧气密度比空气大）根据溶解根据溶解性选择性选择根据气体根据气体密度选择密度选择试管口试管口放入少放入

13、少量棉花量棉花 第二课时第二课时 小军同学上体育课不小军同学上体育课不小心磕破了腿，医生给他小心磕破了腿，医生给他清洗伤口时，他发现伤口清洗伤口时，他发现伤口处出现了气泡，对此产生处出现了气泡，对此产生了疑问，你能为他解答疑了疑问，你能为他解答疑惑吗？惑吗？提示：医生用的是过氧化氢消毒液，提示：医生用的是过氧化氢消毒液， 主要成分过氧化氢，化学式主要成分过氧化氢，化学式 H H2 2O O2 2猜想猜想1 1：过氧化氢产生的氧气：过氧化氢产生的氧气猜想猜想2 2：二氧化锰产生的氧气：二氧化锰产生的氧气猜想猜想3 3：过氧化氢和二氧化锰反应：过氧化氢和二氧化锰反应 产生的氧气产生的氧气提出问题提

14、出问题：是什么物质产生的氧气？：是什么物质产生的氧气？查阅资料：查阅资料：1. 1.过氧化氢（过氧化氢（H H2 2OO2 2）溶液在常温或微热时）溶液在常温或微热时就能分解产生氧气。就能分解产生氧气。2.2.二氧化锰在加热到二氧化锰在加热到535535也会分解。也会分解。3.3.酒精灯火焰温度酒精灯火焰温度一般一般在在400 500。表述与交流表述与交流 结论：结论： 过氧化氢溶液和二氧化锰混合可产生过氧化氢溶液和二氧化锰混合可产生 氧气，二氧化锰氧气，二氧化锰改变改变了过氧化氢溶液在了过氧化氢溶液在 常温时的常温时的反应速率反应速率，反应前后二氧化锰，反应前后二氧化锰 的的化学性质没有改变

15、化学性质没有改变，质量质量也也没有改变没有改变催化剂的特征：催化剂的特征：“一改变二不变一改变二不变”我们的肝脏分泌过氧化氢酶，是我们自身新陈我们的肝脏分泌过氧化氢酶，是我们自身新陈代谢产生的过氧化氢分解的催化剂代谢产生的过氧化氢分解的催化剂我们的唾液里有大量的淀粉酶，是淀粉分解的催我们的唾液里有大量的淀粉酶，是淀粉分解的催 化剂化剂 我们的胃里有胃蛋白酶，是蛋白质分解的催化剂我们的胃里有胃蛋白酶，是蛋白质分解的催化剂 催化剂到底离我们有多远催化剂到底离我们有多远 汽车尾气净化需要催化剂的帮助汽车尾气净化需要催化剂的帮助 在灶具中加上一层催化燃烧剂，能使燃烧更充分在灶具中加上一层催化燃烧剂，能

16、使燃烧更充分 造成臭氧层空洞的催化剂是氟利昂造成臭氧层空洞的催化剂是氟利昂1.1.药品：过氧化氢（药品：过氧化氢（H H2 2O O2 2）2.2.反应原理：反应原理： H H2 2O O2 2 H H2 2O +OO +O2 2过氧化氢过氧化氢 水水+ +氧气氧气二氧化锰二氧化锰MnOMnO2 2反应物的状态反应物的状态及反应条件及反应条件分液漏斗：便于控制反应速率分液漏斗：便于控制反应速率长颈漏斗：注意液封长颈漏斗：注意液封烧瓶烧瓶长颈漏斗长颈漏斗分液漏斗分液漏斗你能试着解释用过氧化氢消毒液清洗伤口时会产生气体的原因了吗？ 伤口处的血液中存在着能让过氧化氢在常温下分解速率加快的催化剂生物酶

17、，因此用过氧化氢清洗伤口会看到气泡。还记得小军的疑惑吗？还记得小军的疑惑吗？四四. .气体发生装置气体发生装置1.选择依据：选择依据： 反应物状态和反应条件反应物状态和反应条件2.装置类型：装置类型：固固固固 加热型加热型 固液不加热型固液不加热型如：高锰酸钾加热制氧气如：高锰酸钾加热制氧气 如：过氧化氢溶液与二氧化锰如：过氧化氢溶液与二氧化锰 反应制氧气反应制氧气装置类型：装置类型：固固固固 加热型加热型选择依据：选择依据：反应物状态反应物状态 反应条件反应条件还记得高锰酸钾制还记得高锰酸钾制 氧气的发生装置吧！氧气的发生装置吧！固液不加热型固液不加热型固固固固 加加热热型型五五. .气体收

18、集装置气体收集装置1.选择依据：选择依据：气体的溶解性、密度气体的溶解性、密度2.收集方法：收集方法：排水法：排水法： 不易或难溶于水不易或难溶于水 （且不与水发生化学反应）（且不与水发生化学反应）排空气法：排空气法：（1）向上排空气法：）向上排空气法：密度比空气大的气体密度比空气大的气体（2）向下排空气法：）向下排空气法：密度比空气小的气体密度比空气小的气体1.1.常温下是无色、无味的气体。常温下是无色、无味的气体。2.2.标准状况下，密度为标准状况下，密度为1.429g/L1.429g/L，比空气，比空气（ 1.293g/L1.293g/L）略大。）略大。3.3.不易不易溶于水，在室温下，

19、溶于水，在室温下，1L1L水中只能溶解水中只能溶解30mL30mL氧氧气。气。4.4.在压强在压强101kPa101kPa时，氧气在时，氧气在-183-183时变为淡蓝色液时变为淡蓝色液体，在体，在-218 -218 时变为淡蓝色雪花状的固体。时变为淡蓝色雪花状的固体。运用观察与对比的方法研究氧气的化学性质运用观察与对比的方法研究氧气的化学性质观察实验现象，对比物质在空气和氧气中燃烧的现象观察实验现象，对比物质在空气和氧气中燃烧的现象1.1.木炭的燃烧木炭的燃烧现象现象空气：木炭红热，放热，生成无色无味的气体空气：木炭红热，放热，生成无色无味的气体氧气：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成氧气：剧烈

20、燃烧，发出白光，放热，生成 无色无味的气体无色无味的气体C C2 2 COCO2 2点燃点燃点燃点燃2.2.硫粉在氧气中燃烧硫粉在氧气中燃烧现象现象空气：燃烧不旺，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，空气：燃烧不旺，发出微弱的淡蓝色火焰，放热， 生成有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体氧气：燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，氧气：燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放热， 生成有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体硫 + 氧气 二氧化硫点燃点燃 S + O2 SO23.3.细铁丝在氧气中燃烧细铁丝在氧气中燃烧现象现象空气：红热，放热，离开火焰后迅速变黑空气：红热，放热，离开火焰后迅速变黑氧气：剧

21、烈燃烧，火星四射，放热生成黑色氧气：剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色 固体固体点燃点燃FeFe2 2 FeFe3 3O O4 4点燃点燃4.4.蜡烛燃烧蜡烛燃烧现象现象空气：燃烧平缓，火焰带有淡淡的黄色空气：燃烧平缓，火焰带有淡淡的黄色氧气：剧烈燃烧，火焰明亮，放热，集气氧气：剧烈燃烧，火焰明亮，放热，集气 瓶壁出现液滴瓶壁出现液滴,生成无色无味能使澄生成无色无味能使澄 清石灰水变浑浊的气体清石灰水变浑浊的气体点燃点燃1.1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。烧

22、。说明：说明：1.1.氧气的化学性质比较活泼，支持燃烧，具有氧化氧气的化学性质比较活泼，支持燃烧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。性，是一种常用的氧化剂。2.2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。氧气浓度不同，反应的剧烈程度不同，看到的现象不同氧气浓度不同，反应的剧烈程度不同，看到的现象不同点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃由两种或两种以上物质生成另由两种或两种以上物质生成另一种一种物质的反应物质的反应1.1.化合反应：化合反应：2.2.分解反应：分解反应：由由一种一种物质生成两种或两种以上物质的反应物质生成两种或两种以上物质的反应基本反应类型基

23、本反应类型三三.化学反应类型化学反应类型（多变一）（多变一）（一变多）（一变多）3.3.氧化反应：氧化反应：物质跟物质跟氧氧发生的化学反应发生的化学反应点燃点燃非基本反应类型非基本反应类型什么情况下一个化学反应既是化合什么情况下一个化学反应既是化合反应也是氧化反应？反应也是氧化反应？物质跟氧气发生的化合反应同物质跟氧气发生的化合反应同时也是氧化反应时也是氧化反应练习练习写出下列反应的文字表达式、符号表达式、写出下列反应的文字表达式、符号表达式、化学反应基本类型化学反应基本类型1.木炭燃烧木炭燃烧2.硫粉燃烧硫粉燃烧3.红磷燃烧红磷燃烧4.镁带燃烧镁带燃烧5.铁丝燃烧铁丝燃烧6.氧化汞加热氧化汞

24、加热知识归纳与练习知识归纳与练习 1、空气的成分和组成、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：、可燃物要求：b、装置要求：、装置要求：c、现象：、现象：d、结论：、结论：e、探究：、探究： 液面上升小于液面上升小于1/5原因：原因：能否用铁、镁代替红磷？能否用铁、镁代替红磷？原因：原因： 能否用碳、硫代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？ 原因：原因：0.03%0.94%0.03%78%21%体积分数体积分数其它气体和杂质其它气体和杂质稀有气体稀有气体CO2N2O2空气成分空气成分一、知识点梳理一、知识点梳理足量且产物是固体足量且产物是固体气密性良好气密性良

25、好有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/51/5体积体积空气是混合物；空气是混合物； O O2 2约占约占1/51/5，可支持燃烧；，可支持燃烧；N N2 2约占约占4/54/5，不，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水装置漏气，红磷量不足，未冷却完全装置漏气，红磷量不足，未冷却完全铁、不能在空气中燃烧。镁与氮气反应铁、不能在空气中燃烧。镁与氮气反应产物是气体，不能产生压强差产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治）空气的污染及防治:（3）空气污染的危害、保护：）空气污染的危害、保护：（4）目前环境污染问题）目前环境污染问题

26、:一、知识点梳理一、知识点梳理对空气造成污染的主要是对空气造成污染的主要是有害气体（有害气体（COCO、SOSO2 2、NONO、 NONO2 2）和烟尘等）和烟尘等危害：危害：严重损害人体健康严重损害人体健康, ,影响作物生长影响作物生长, ,破坏生态平衡破坏生态平衡. . 全球气候变暖全球气候变暖, ,臭氧层破坏和酸雨等臭氧层破坏和酸雨等保护：保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源， 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、 种草等种草等臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧层破坏

27、（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（温室效应（COCO2 2、CHCH4 4等）等）酸雨（酸雨（NONO2 2、SOSO2 2等）等）白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等）2、氧气、氧气(1)氧气的物理性质：氧气的物理性质：(2)氧气的化学性质：氧气的化学性质：下列物质在空气、氧气中的反应现象下列物质在空气、氧气中的反应现象物质物质空气空气氧气氧气木炭木炭红磷红磷硫磺硫磺铁丝铁丝一、知识点梳理一、知识点梳理无色无味的气体，密度比空大，不易溶于水无色无味的气体，密度比空大，不易溶于水特有的性质：支持燃烧，供给呼吸特有的性质：支持燃烧，供给呼吸一、知识点梳理一、知识点梳理3、氧气的制备、氧气的

28、制备:1工业制氧气工业制氧气2实验室制氧气原理实验室制氧气原理 3气体制取与收集装置的选择气体制取与收集装置的选择 发生装置：发生装置：收集装置：收集装置：4制取氧气的操作步骤和注意点制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：、步骤：b、注意点、注意点:分离液态空气法（分离液态空气法（物理变化物理变化）固固加热型、固液不加热型固固加热型、固液不加热型根据物质的密度、溶解性根据物质的密度、溶解性固液不加热型固液不加热型固固固固 加加热热型型试管中试管中放入少放入少量棉花量棉花3.3.用用“万能瓶万能瓶”收集气体收集气体排空

29、气法排空气法ab密度比空气小：密度比空气小：a进进b出出密度比空气大：密度比空气大：b进进 a出出 ba收集比空气密度小的气体？收集比空气密度小的气体？收集比空气密度大的气体？收集比空气密度大的气体？可以对尾可以对尾 气处理气处理如：如：COCO如：如：O O2 2 CO CO2 2b进进 a出出a进进b出出排水法排水法气排水（瓶中装满水）气排水（瓶中装满水）a进进b出出ab若要量出气体的体积还要增加若要量出气体的体积还要增加 测量排出水的体测量排出水的体积为气体体积积为气体体积除去一氧化碳中混有的除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，少量二氧化碳，并收集较纯净的一氧化碳并收集较纯净的一氧化碳 氢

30、氧化钠溶液氢氧化钠溶液ab如：如：O2_量筒量筒习题练习习题练习1下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题(1)选用的铁丝应用选用的铁丝应用 进行处理，这个变化属于进行处理，这个变化属于 变化。变化。(2) 铁丝为什么要绕成螺旋状铁丝为什么要绕成螺旋状 。 铁丝前端为什么要系一根火柴铁丝前端为什么要系一根火柴 。 集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂_._. (3)铁丝在氧气中燃烧的现象是铁丝在氧气中燃烧的现象是 。习题练习习题练习2、某校化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。、某校化

31、学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。 实验目的：实验目的： (1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。 (2)粗略测定加热粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。高锰酸钾所收集到的氧气体积。 反应原理：反应原理：(用文字表达式表示用文字表达式表示) 高锰酸钾制氧气：高锰酸钾制氧气： ； 细铁丝在氧气中燃烧：细铁丝在氧气中燃烧： 。 仪器认识：仪器认识： 写出仪器的名称：写出仪器的名称： ； 。 装置连接：装置连接： 为达到实验目的为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是，各装置的正确连接顺序是 (填接口的字母填接口的字母) a(

32、 )( )d。 问题分析：问题分析： (1)实验过程发现实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是瓶中的水变红了，原因是 。 (2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是发生失误的操作原因可能是 。3、判定下面变化过程是、判定下面变化过程是物理变化还是化学变化物理变化还是化学变化： A、铁的生锈、铁的生锈 B、食物变质、食物变质 C、空气液化、空气液化 D、矿石粉碎、矿石粉碎 E、海水晒盐、海水晒盐 F、纸张燃烧、纸张燃烧 G、铁矿石炼成钢铁、铁矿石炼成钢铁 H、灯泡通电发热发光、灯泡通电发热发光 I、人工降雨、人工降雨 J、酒精挥发、酒精挥发 K、燃放烟花、燃放烟花 L、氢气球被针扎爆、氢气球被针扎爆 M、炸弹爆炸、炸弹爆炸物理变化物理变化_ 化学变化化学变化_A、 B、F、G、 K、MC、D、E、H、I、J、L 6、判定下面变化过程是物理性质还是化学性质：、判定下面变化过程是物理性质还是化学性质： A、镁带、镁带能能燃烧燃烧 B、镁带、镁带是是银白色金属银白色金属 C、纸张、纸张能能撕碎撕碎 D、铁丝会、铁丝会在在潮湿空气中生锈潮湿空气中生锈 E、铝丝、铝丝很很软软 F、碱式碳酸铜受热、碱式碳酸铜受热会会分解分解物理性质物理性质_化学性质化学性质_B、C、EA、D