第12讲常见有机物及其应用

1、第第1212讲讲 常见有机物及其应用常见有机物及其应用一、甲烷、乙烯、苯的组成和性质一、甲烷、乙烯、苯的组成和性质1.组成组成 甲烷的同系物的组成通式为甲烷的同系物的组成通式为 ;乙烯乙烯 的同系物的组成通式为的同系物的组成通式为 ；苯的同；苯的同 系物的组成通式为系物的组成通式为 ，苯环中的碳原，苯环中的碳原 子之间的键是介于单、双键之间的一种独特的键。子之间的键是介于单、双键之间的一种独特的键。Cn nH2n n+2(n n1)Cn nH2n n（n n2）Cn nH2n n-6（n n6）2.性质性质（1）光照条件下，甲烷与氯气发生）光照条件下，甲烷与氯气发生 反应，生反应，生 成一氯代

2、物的化学方程式为成一氯代物的化学方程式为 。取代取代CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光照光照（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生 反应，反应，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。（3）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热发生）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热发生 反反应，反应的化学方程式为应，反应的化学方程式为 。BrBrCH2 CH2+Br2 CH2CH2加成加成取代取代（4）烃类物质（）烃类物质（Cx xHy y）燃烧时发生反应的化学方程）燃烧时发生反应的化学方程式为式为 。（5）丙烯在一定条件下发生）丙烯在一定条件下发生 反应生成聚丙反应生成聚丙 烯，反应的

3、化学方程式为烯，反应的化学方程式为 。Cx xHy y+(x x+ )O2 x xCO2+ H2O2y4y点燃点燃加聚加聚二、乙醇、乙酸的组成和性质二、乙醇、乙酸的组成和性质1.乙醇的组成和性质乙醇的组成和性质（1）组成）组成 乙醇的结构简式为乙醇的结构简式为 ，含有的官能团为，含有的官能团为 。（2）性质）性质 乙醇与钠反应的化学方程式为乙醇与钠反应的化学方程式为 。乙醇在乙醇在O2中燃烧的化学方程式为中燃烧的化学方程式为 。CH3CH2OHOH2CH3CH2OH+CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O2Na 2CH3CH2ONa+H2点燃点燃 乙醇与乙醇与O2在催化剂作用下发生氧化反

4、应的化学在催化剂作用下发生氧化反应的化学 方程式为方程式为 。2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2. 2. 乙酸的组成和性质乙酸的组成和性质 （1）组成）组成 乙酸的结构简式为乙酸的结构简式为 ，含有的官能团为，含有的官能团为 。（2）性质）性质 乙酸与乙酸与Na2CO3反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。CH3COOHCOOH2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2+H2O 乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O三、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质三

5、、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质1.葡萄糖葡萄糖 （1）组成和结构）组成和结构 化学式：化学式： ，结构简式：，结构简式： ，官能团：羟基，官能团：羟基 、醛基、醛基 。C6H12O6CH2OH（CHOH）4CHOOHCHO（2）化学性质）化学性质还原性还原性与与Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：悬浊液反应的化学方程式： 。实验现象：实验现象： 。在人体内的缓慢氧化：在人体内的缓慢氧化： 。CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O产生红色沉淀产生红色沉淀C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O缓慢氧化缓慢氧化2.淀粉和纤维

6、素淀粉和纤维素 （1）组成）组成 二者均可用通式二者均可用通式 表示，均属于表示，均属于 化合物。化合物。（2）化学性质）化学性质 两者均可发生两者均可发生 反应，反应的最终产物为反应，反应的最终产物为 ，淀粉遇碘变为，淀粉遇碘变为 色。色。（C6H10O5）n n高分子高分子水解水解葡萄糖葡萄糖蓝蓝3.油脂油脂（1）组成和结构）组成和结构油脂是高级脂肪酸硬脂酸（油脂是高级脂肪酸硬脂酸（C17H35COOH）、软）、软脂酸（脂酸（C15H31COOH）、油酸（）、油酸（C17H33COOH）、亚）、亚油酸（油酸（C17H31COOH）等的甘油酯，其通式为：）等的甘油酯，其通式为： （高级脂肪酸

7、中的烃基为（高级脂肪酸中的烃基为R1、R2、R3）R2COOCHR1COOCH2R3COOCH2甘油又叫甘油又叫 ，结构简式为，结构简式为 。丙三醇丙三醇CH2OHCHOHCH2OH （2）化学性质）化学性质 在酸性条件下水解生成在酸性条件下水解生成 和和 ； 在碱性条件下水解生成在碱性条件下水解生成 和和 。高级脂肪酸高级脂肪酸甘油甘油高级脂肪酸钠高级脂肪酸钠甘油甘油4.蛋白质蛋白质 （1）组成：由）组成：由 等元素组成，属于等元素组成，属于 化合物。化合物。（2）性质）性质 水解水解 蛋白质最终水解生成各种蛋白质最终水解生成各种 。 盐析盐析C、H、O、N高分子高分子氨基酸氨基酸向蛋白质溶

8、液中加入向蛋白质溶液中加入 时，会使蛋白质时，会使蛋白质 而析出，加入水时，蛋白质仍然可以溶而析出，加入水时，蛋白质仍然可以溶解，不会影响蛋白质的生理活性。解，不会影响蛋白质的生理活性。聚沉（变性）聚沉（变性）蛋白质失去蛋白质失去 而变质，不能复原。而变质，不能复原。显色反应：有些蛋白质遇浓显色反应：有些蛋白质遇浓HNO3时呈时呈 。蛋白质灼烧时，产生蛋白质灼烧时，产生 气味。气味。某些浓盐溶液某些浓盐溶液溶解度降低溶解度降低生理活性生理活性黄色黄色烧焦羽毛的烧焦羽毛的考点一考点一 同分异构体的判断同分异构体的判断【例【例1】 某些有机化合物的结构可用某些有机化合物的结构可用“键线式键线式”表

9、示，表示， 如异丁烷的结构简式可写为如异丁烷的结构简式可写为:Y。有。有 的油田开采的石油中溶有一种碳氢的油田开采的石油中溶有一种碳氢 化合物化合物金刚烷金刚烷,它的分子立体结构如右图所示。它的分子立体结构如右图所示。 （1）由图可知其分子式为）由图可知其分子式为 。 （2）它是由）它是由 个六元环构成的立体笼状结个六元环构成的立体笼状结 构，其中有构，其中有 个碳原子为三个环共有。个碳原子为三个环共有。 （3）金刚烷分子中有）金刚烷分子中有 个个“CH2”结构，结构， 个个 “CH”结构，其一氯代物有结构，其一氯代物有 种。种。解析解析 根据碳的四价原则和书写有机物结构简式的要根据碳的四价原

10、则和书写有机物结构简式的要求，每一个拐点为一个求，每一个拐点为一个C C原子，其余的价键用原子，其余的价键用H H原子原子补足四价，分子中有补足四价，分子中有6 6个个CHCH2 2基团，基团，4 4个个CHCH基基团，故化学式为团，故化学式为C C1010H H1616，仔细观察金刚烷的立体结构，仔细观察金刚烷的立体结构，它共有它共有4 4个六元环，有个六元环，有4 4个碳原子（即个碳原子（即CHCH结构上结构上的碳原子）被的碳原子）被3 3个环共用。金刚烷的分子结构中有个环共用。金刚烷的分子结构中有2 2种种“氢氢”，即，即CHCH2 2和和，故一氯代物有，故一氯代物有2 2种。种。答案答

11、案 （1）C10H16 （2）4 4 （3）6 4 2 同分异构体的判断与书写技巧：同分异构体的判断与书写技巧： （1）一般步骤）一般步骤 列出有机物分子式列出有机物分子式 确定可能的种类确定可能的种类 碳链异构碳链异构 官能团位置异构。官能团位置异构。 （2）等效氢法判断一元取代物种类）等效氢法判断一元取代物种类 有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。 等效氢的判断方法：等效氢的判断方法： 同一个碳原子上的氢原子是等效的。同一个碳原子上的氢原子是等效的。如如 分子中分子中

12、CH3上的上的3个氢原子。个氢原子。根据根据分子通式分子通式 同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。上的氢原子是等效的。 如如 分子中，在苯环所在的平分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两类等效氢。面内有两条互相垂直的对称轴，故有两类等效氢。 （3）换元法判断多元取代产物）换元法判断多元取代产物 对多元取代产物的种类判断，要把多元换为一元对多元取代产物的种类判断，要把多元换为一元或二元再判断，它是从不同视角去想问题，思维灵或二元再判断，它是从不同视角去想问题，思维灵活，答题简便，如二氯苯和四氯苯的同分异构体都活，答题简

13、便，如二氯苯和四氯苯的同分异构体都为为3种。种。（4）烷基的同分异构体可快速推断烃的衍生物的种）烷基的同分异构体可快速推断烃的衍生物的种类数目。如下表，类数目。如下表，n n5的烷烃及烷基的异构体数目规的烷烃及烷基的异构体数目规律：律：名称名称甲烷甲烷乙烷乙烷丙烷丙烷丁烷丁烷戊烷戊烷数目数目11123名称名称甲基甲基乙基乙基丙基丙基丁基丁基戊基戊基数目数目11248准确理解和记忆丁基有准确理解和记忆丁基有4种、戊基有种、戊基有8种，对于分种，对于分析有机物的结构，确定同分异构体的数目会有很析有机物的结构，确定同分异构体的数目会有很大的帮助。大的帮助。 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯

14、代下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代 烃的是烃的是 （ ） A.CH3CH2CH3 B. CH3 CH CH3 C. HC3 C CH3 D.HC3 CH CH2 CH3CH3CH3CH3CH3解析解析 根据所给的四种烃的结构简式，结合其生成根据所给的四种烃的结构简式，结合其生成的一氯代物只有一种可选的一氯代物只有一种可选C C。C 某烃的分子式为某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能，它不能使溴水褪色，但能 使酸性使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物一氯代物只有溶液褪色，该有机物一氯代物只有2 种，则该烃是种，则该烃是 （ ） A. B. C. D.解析解析 不能使溴水褪色

15、，但能使不能使溴水褪色，但能使KMnOKMnO4 4溶液褪色，溶液褪色，且分子式符号且分子式符号C Cn nH H2 2n n-6-6的通式，说明属于苯的同系的通式，说明属于苯的同系物，再结合其一氯代物只有物，再结合其一氯代物只有2 2种，考虑时应注意是种，考虑时应注意是该该“有机物有机物”的一氯代物而不是的一氯代物而不是“苯环上苯环上”的一的一氯代物，氯代物，A A项有项有3 3种，种，B B项有项有5 5种，种，D D项有项有4 4种。种。C【例【例2】 某有机物样品某有机物样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混完全燃烧，燃烧后的混 合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重合物通入过量的澄清石灰

16、水，石灰水共增重 7.1 g，经过滤得到，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是沉淀。该有机样品可能是 （ ） A.乙二醇乙二醇 B.乙醇乙醇 C.乙醛乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物甲醇和丙三醇的混合物考点二考点二 有机物燃烧的计算有机物燃烧的计算解析解析 n n（CaCOCaCO3 3）=0.1 mol,=0.1 mol,m m(CO(CO2 2)=4.4 g,)=4.4 g,m m(C)= (C)= 1.2 g,1.2 g,m m(H(H2 2O)=7.1 g-4.4 g=2.7 g,O)=7.1 g-4.4 g=2.7 g,n n(H)=0.3 mol,(H)=0.3 mol,所以有机

17、样品中氧原子的质量为所以有机样品中氧原子的质量为:3.1 g-1.2 g-0.3 g:3.1 g-1.2 g-0.3 g=1.6 g,=1.6 g,所以所以n n(O)= =0.1 mol,(O)= =0.1 mol,即即n n(C)(C)n n(H)(H)n n(O)=0.1 mol0.3 mol0.1 mol=131,(O)=0.1 mol0.3 mol0.1 mol=131,选项选项A A中中C C、H H、O O的原子个数比为的原子个数比为131131；选项；选项B B中中C C、H H、O O的原子个数比为的原子个数比为261261；选项；选项C C中中C C、H H、O O的原子的

18、原子个数比为个数比为241241；选项；选项D D中中C C、H H、O O的原子个数比可的原子个数比可能为能为131131。故正确选项为。故正确选项为A A、D D。g/mol16g6 . 1答案答案 AD 有机物的燃烧规律有机物的燃烧规律 1.凡分子里氢原子个数为凡分子里氢原子个数为4的气态烃，如的气态烃，如CH4、C2H4、C3H4，完全燃烧前后气体总物质的量不变，完全燃烧前后气体总物质的量不变，若温度高于若温度高于100的密闭容器中，定温时，其压强不的密闭容器中，定温时，其压强不变。变。 2.烃及其含氧衍生物的燃烧通式烃及其含氧衍生物的燃烧通式 烃：烃：Cx xHy y+(x x+ )

19、O2 x xCO2+ H2O。 烃的含氧衍生物：烃的含氧衍生物：Cx xHy yOz z+(x x+ - )O2 x xCO2+ H2O 3.耗氧量大小的比较耗氧量大小的比较4y2y2z4y2y （1）等质量的烃完全燃烧的耗氧量取决于含碳量）等质量的烃完全燃烧的耗氧量取决于含碳量(即即CHy y/x x中中y y/x x值值),含碳量越高含碳量越高(y y/x x值越小值越小),耗氧越小。耗氧越小。 （2）等物质的量的烃（）等物质的量的烃（Cx xHy y）及其含氧衍生物）及其含氧衍生物（Cx xHy yOz z）完全燃烧时的耗氧量取决于（）完全燃烧时的耗氧量取决于（x x+ - ）值的大小，

20、其值越大，耗氧量越多。值的大小，其值越大，耗氧量越多。 （3）等物质的量有机物其耗氧量大小的比较：）等物质的量有机物其耗氧量大小的比较：可先把分子里的可先把分子里的O按按CO2或或H2O（按一个（按一个C耗两个耗两个O生成一个生成一个CO2或或2个个H耗一个氧生成耗一个氧生成H2O）处理以后，）处理以后，再比较剩余的再比较剩余的C原子和原子和H原子的总耗氧量的大小。原子的总耗氧量的大小。4y2z （4）组成符合）组成符合Cx xHy y(H2O)n n的物质中的物质中CH2O每摩耗每摩耗氧量最少；组成符合氧量最少；组成符合Cx xOy y(H2O)n n的物质中，乙二醛每的物质中，乙二醛每摩耗

21、氧量最少。摩耗氧量最少。 4.含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮，含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮，黑烟越浓。如黑烟越浓。如C2H2、C6H6（92.3%）,燃烧时燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量低，燃烧现火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4（75%）就是如此。）就是如此。 由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后 生成的生成的CO2和和H2O的物质的量相同，原混合气体中的物质的量

22、相同，原混合气体中 三种烃体积比不可能是三种烃体积比不可能是 （ ） A.1 2 1 B.3 2 3 C.2 5 2 D.1 2 3解析解析 完全燃烧后生成完全燃烧后生成COCO2 2和和H H2 2O O的物质的量相等，的物质的量相等，说明混合气体中的说明混合气体中的C C、H H的比值为的比值为1212，其中乙烯，其中乙烯中中C C、H H比为比为1212，则要求丙烷和乙炔的，则要求丙烷和乙炔的C C、H H比的比的平均值为平均值为1212，乙烯为任意值，设丙烷的物质的，乙烯为任意值，设丙烷的物质的量为量为x x、乙炔的物质的量为、乙炔的物质的量为y y。 , =1, =1,所以只有所以只

23、有D D不正确。不正确。212823yxyxyxD 若任取两种烃混合，完全燃烧后生成若任取两种烃混合，完全燃烧后生成CO2的物质的的物质的 量小于量小于H2O的物质的量，则两种烃的组合不可能是的物质的量，则两种烃的组合不可能是 （ ） A.烷烃和烷烃烷烃和烷烃 B.烷烃和炔烃烷烃和炔烃 C.烯烃和炔烃烯烃和炔烃 D.烯烃和烷烃烯烃和烷烃解析解析 燃烧生成的燃烧生成的COCO2 2小于小于H H2 2O O的量，则烃的量，则烃C Cx xH Hy y应满应满足足x x ,A ,A、D D一定满足，一定满足，B B可能满足，可能满足，C C不可能满不可能满足。足。2yC考点四考点四 有机物分子式和

24、结构简式的判断有机物分子式和结构简式的判断【例【例3】 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量 石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液质，滤液质 量比原石灰水减少量比原石灰水减少5.8 g，该有机物可能是（，该有机物可能是（ ） A.乙烯乙烯 B.乙二醇乙二醇 C.乙醇乙醇 D.甲酸甲酯甲酸甲酯解析解析 解法一：有机物燃烧的产物解法一：有机物燃烧的产物COCO2 2和和H H2 2O O都被都被石灰水吸收，但由于石灰水吸收，但由于COCO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 CaCO CaCO3 3+H+

25、H2 2O O0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol生成的生成的CaCOCaCO3 3从溶液中析出，则对原石灰水来说减少从溶液中析出，则对原石灰水来说减少的质量相当于的质量相当于CaOCaO的质量，即的质量，即11.2 g11.2 g（56560.2)0.2)。相。相对后来的滤液，增加了有机物生成的水（对后来的滤液，增加了有机物生成的水（m m水水），但），但减少了减少了CaO(11.2 g),CaO(11.2 g),故故m m水水+5.8 g=11.2 g,+5.8 g=11.2 g,m m水水= = 5.4 g,5.4 g,n nH2O

26、H2O=0.3 mol,=0.3 mol,故故n n(C)(C)n n(H)=13(H)=13。解法二：从整体考虑，溶液中通入解法二：从整体考虑，溶液中通入COCO2 2，析出，析出CaCOCaCO3 3，总质量减少，故有总质量减少，故有m m（沉淀）（沉淀）- -m m(H(H2 2O)+O)+m m(CO(CO2 2) )= =m m（溶液减少），即（溶液减少），即20 g-20 g-m m(H(H2 2O)-8.8 g=5.8 gO)-8.8 g=5.8 g，求，求m m(H(H2 2O)O)，其余方法同上。，其余方法同上。答案答案 BC 1.常用途径常用途径 2.确定分子式的常用计算方

27、法确定分子式的常用计算方法 （1）直接法：密度（相对密度）直接法：密度（相对密度） 摩尔质量摩尔质量1 mol分子中各元素原子的物质的量分子中各元素原子的物质的量 分子式。分子式。 （2）最简式法：元素的质量分数）最简式法：元素的质量分数 最简式最简式 结合结合MMr确定分子式。或由确定分子式。或由MMr和元素的质量分数直接和元素的质量分数直接确定分子中各原子的数目，进而确定分子式。确定分子中各原子的数目，进而确定分子式。 （3）平均分子式法：当烃为混合物时，先求出平）平均分子式法：当烃为混合物时，先求出平均分子式，再利用平均值，确定各种可能混合烃的均分子式，再利用平均值，确定各种可能混合烃的

28、分子式。分子式。 （4）方程式法：根据化学方程式计算，确定有机）方程式法：根据化学方程式计算，确定有机物的分子式。利用燃烧反应方程式时，要抓住以下物的分子式。利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键点：关键点：气体体积变化；气体体积变化；气体压强变化；气体压强变化；气气体密度变化；体密度变化；混合物平均相对分子质量等。混合物平均相对分子质量等。 为了测定一种气态烃的化学式，取一定量的为了测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于置于 一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、 CO和水蒸气，学生甲、乙设计了两个方案，均认和水蒸气，学生甲、乙设计了两个方案，均认

29、为根据自己的方案能求出为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的的最简式。他们测得的 有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统 内的空气已排尽）：内的空气已排尽）： 甲：燃烧产物甲：燃烧产物 增重增重2.52 g 增重增重1.32 g 生成生成CO2 1.76 g; 乙：燃烧产物乙：燃烧产物 增重增重5.60 g 增重增重0.64 g 增重增重4 g浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰点燃点燃碱石灰碱石灰灼热灼热CuO石灰水石灰水试回答：试回答：（1）根据两个方案，你认为能否求出）根据两个方案，你认为能否求出A的最简式？的最简式？（2）请根据你选择的方案，

30、通过计算求出）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简的最简 式。式。（3）若要确定）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数的分子式，是否需要测定其他数 据？说明其原因。据？说明其原因。解析解析 最简式表示有机物分子中各原子的个数之比，最简式表示有机物分子中各原子的个数之比，所以要求出所以要求出A A的最简式应先设法求出的最简式应先设法求出A A中中C C原子和原子和H H原子的物质的量。从两人设计的方案中可看出乙原子的物质的量。从两人设计的方案中可看出乙先将产物通过碱石灰，增重的先将产物通过碱石灰，增重的5.60 g5.60 g应为燃烧生应为燃烧生成的成的COCO2 2和和H H2 2O O

31、的质量之和，因此无法求出的质量之和，因此无法求出COCO2 2和和H H2 2O O各为多少。各为多少。而甲方案能分别测出产物中而甲方案能分别测出产物中COCO2 2、COCO和和H H2 2O O的量，进而的量，进而可以求出可以求出A A中中C C、H H的物质的量分别为的物质的量分别为0.07 mol0.07 mol和和 0.28 mol,0.28 mol,能够求得能够求得A A的最简式为的最简式为CHCH4 4。答案答案 （1）甲方案可以，但乙方案不能。）甲方案可以，但乙方案不能。（2）A的最简式为的最简式为CH4。（3）不需要，因为此时）不需要，因为此时H的含量已经达到饱和的含量已经达

32、到饱和（即最大值），所以此时最简式就是（即最大值），所以此时最简式就是A的化学式。的化学式。高考失分警示高考失分警示 1.有机物的结构是容易出错的地方，表现在对于有机物的结构是容易出错的地方，表现在对于同分异构体的考查一般会涉及多种形式。一定要避同分异构体的考查一般会涉及多种形式。一定要避免漏掉或重复。对于有机物分子中原子共线和共面免漏掉或重复。对于有机物分子中原子共线和共面的问题，要注意题干中的问题，要注意题干中“一定一定”“”“至少至少”“”“最多最多”这些关键的字词。这些关键的字词。 2.有机化学反应是复杂的，一般也是比较缓慢的，有机化学反应是复杂的，一般也是比较缓慢的，它不像无机反应那

33、样只要有反应物的化学计量数，它不像无机反应那样只要有反应物的化学计量数，一定就能确定生成物的种类和数量。甲烷和一定就能确定生成物的种类和数量。甲烷和Cl2光照光照下的取代反应，无论二者按何种体积比混合都会发下的取代反应，无论二者按何种体积比混合都会发生各步取代反应。生各步取代反应。而不能理解成先发生一步取代：而不能理解成先发生一步取代：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，待此步取代完成后，再发生后续反应。，待此步取代完成后，再发生后续反应。因此，甲烷和因此，甲烷和Cl2混合光照后生成物为混合光照后生成物为CH3Cl（气（气体）、体）、CH2Cl2(液液)、CHCl3(液液)、CCl4(液液)和

34、和HCl。 3.在有机反应中，硫酸的地位比较重要，因此我在有机反应中，硫酸的地位比较重要，因此我们要分清硫酸在不同反应中所起的作用。们要分清硫酸在不同反应中所起的作用。 a.催化剂、脱水剂：实验室制乙烯。催化剂、脱水剂：实验室制乙烯。 b.催化剂、吸水剂：酯化反应、制硝基苯。催化剂、吸水剂：酯化反应、制硝基苯。 c.只作催化剂：酯的水解、蔗糖、淀粉、纤维素只作催化剂：酯的水解、蔗糖、淀粉、纤维素的水解。的水解。光光1.下列说法中，错误的是下列说法中，错误的是 （ ） A.无论是乙烯的加成，还是乙烯使酸性无论是乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶溶 液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关液褪色，都

35、与分子内含有碳碳双键有关 B.无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液溶液 都可以鉴别乙烯和乙烷都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质 量相同量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼解析解析 乙烯的加成，乙烯使酸性乙烯的加成，乙烯使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，溶液褪色，虽然反应类型不同，但都与分子内碳碳双键有关；虽然反应类型不同，但都与分子内碳碳双键有关；C C项，等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的项，等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生

36、的水的质量相同，故水的质量相同，故C C项错。项错。C2.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.乙烯的结构简式可以表示为乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.苯及苯的同系物都不能使酸性苯及苯的同系物都不能使酸性KMnO4褪色褪色 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷解析解析 A A项，结构简式中碳碳双键不能省略，应为项，结构简式中碳碳双键不能省略，应为CHCH2 2 CHCH2 2；C C项，苯的同系物如甲苯能使酸性项，苯的同系物如甲苯能使酸性KMnOKMnO4 4褪色。褪色。

37、B3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的 三大营养物质。以下叙述正确的是三大营养物质。以下叙述正确的是 （ ） A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水解析解析 C C项，葡萄糖为单糖不能水解；项，葡萄糖为单糖不能水解；D D项，蛋白质项，蛋白质溶液遇溶液遇CuSOCuSO4 4后发生变性，不是盐析，不

38、能重新溶后发生变性，不是盐析，不能重新溶于水。于水。B4.下列各组有机物，不论它们以何种比例混合，只要下列各组有机物，不论它们以何种比例混合，只要 混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧 气的量恒定不变的是气的量恒定不变的是 （ ） A.C2H6和和C3H8 B.C4H6和和C3H8 C.C2H2和和C6H6 D.C3H6和和C3H8O解析解析 由于审题不清误认为等质量混合，易错由于审题不清误认为等质量混合，易错选选C C项。项。D5.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对，其相对 分子质量为分子质量为4

39、6，其中碳的质量分数为，其中碳的质量分数为52.2%，氢的，氢的 质量分数为质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是的分子式是 。 （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式 是是 （有机物用结构简式表示）；（有机物用结构简式表示）；（3）X与空气中的氧气在铜或银的催化下反应生成与空气中的氧气在铜或银的催化下反应生成 Y，Y的结构简式是的结构简式是 。（4）X与高锰酸钾溶液反应可生成与高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫，在加热和浓硫酸作用下，酸作用下，X与与Z反应可生成一种有香味的物质反应可生成一种有香味的物质W，若若184 g X和和120 g

40、 Z反应能生成反应能生成106 g W，计算该反，计算该反应的产率（要求写出计算过程）。应的产率（要求写出计算过程）。解析解析 首先根据题中数据确定其分子式，然后根据首先根据题中数据确定其分子式，然后根据分子式和题中叙述的反应确定的结构和类别，书分子式和题中叙述的反应确定的结构和类别，书写化学方程式，并进行计算。写化学方程式，并进行计算。（1 1）该有机物中含）该有机物中含C C、H H、O O的原子个数分别为：的原子个数分别为：N N(C)= =2,(C)= =2,N N(H)= =6(H)= =6，N N（O O）= = =1, =1,即分子式为即分子式为C C2 2H H6 6O O。12%2 .52461%0 .134616%)0 .13%2 .521 (46（2 2）分子式是）分子式是C C2 2H H6 6O O能与金属钠反应能与金属钠反应, ,放出氢气放出氢气, ,应该应该为乙醇为乙醇, ,化学方程式为化学方程式为2C2C2 2H H5 5OH+2Na 2COH+2Na 2C2 2H H5 5ONa+HONa+H2 2。（3 3）乙醇在催化剂的作用下与氧气反应，可