山东科技版高中化学课后习题含答案课时规范练27盐类的水解

1、课时规范练27盐类的水解课时规范练第48页 基础巩固1.生存中到处有化学，下列有关说法正确的是（）A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4CI溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的要领制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酰的Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色 逐渐褪去 答案D解析天然硬水显碱性是因为天然水中的弱酸根离子产生了水解,A项错误;NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，B项 错误；惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反响能够制备漂白液，与水解无关，C项错误；

2、Na2CO3溶液中 存在水解平衡C+H2OHC+OH加入BaCl2溶液后生成BaCO就淀,C低落促使均衡左移，溶液的碱性削弱，以是赤色渐渐退去 正确。2.下列说法正确的是（）A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的 Fe3+B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所 需浓度C.用加热的方法可以除去 KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案|D解析A项,Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+,加入CaCO3?肖耒I H+,使平衡右移而除去 Fe3+,但同时又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项，所加酸应是

3、稀硫酸，否则会引入新杂质;C项，加热法不能除去溶液中的Fe3+O3.（2019山东济南一模）常温下，下列说法不正确的是（）A.0.2 mol L-1 的 NaHCO3溶液中:Na+>HC O3>OH ->H +B.0.02 mol L-1 的 NaOH 溶液与 0.04 mol L-1 的 NaHCzO,溶液等体 积混合:2OH -+C 2O2-=HC 2O4+2H +C.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近,0.1 mol - L -1NaN3水溶液中离 子浓度大小顺序为Na+>>OH->H+D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中N H+ =Cl

4、-答案|B解析NaHCO籀液呈碱性，溶液中离子浓度关系为Na+>HC>OH->H+,A 项正确;0.02 mol - L -1 的 NaOH容液和0.04 mol - L -1的NaHC2O熔液等体积混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4 NaHC2O4勺混淆溶液，根据电荷守恒得:OH-+2C2+HC2=Na+H+,根据物料守恒得:2Na+=3C2+3HC2+3H2c2O4,整理可得,2OH-+C2=HC2+3H2c2O4+2H+,B项错误；NaN3 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，溶液中Na+>>OH->H+,C 项正确；凭据电荷守恒可得，N+H+=Cl

5、-+OH-,pH=7, 则 OH-=H+,进而可推由N=Cl-,D项正确。4.在肯定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小 -C.升高温度，吟2减小S2-D.加入NaOH固体，溶液pH减小答案B剖析稀释溶液，水解平衡向正反响偏向移动，但水解平衡常数只与 温度有关，温度不变，水解平衡常数连结稳定,A项错误；加入 CuSO涸体,发生沉淀反应 Cu2+S2-CuSj ,S2 -减小,S2-的水解 平衡向逆反应偏向移动，HS-浓度减小，B项正确；水解历程吸热， 升高温度，水解平衡向正反响偏

6、向移动，HS-增大,S2-减小，增 大,C项错误；加入NaOH®体,OH-增大,pH增大,D项错误。5.（2019广西贺州高三月考）对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（）A.分别升高温度，两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的 pH:Na2CO3>NaHCO 3C.分别加入少量NaOH,两溶液中CO2-均增大D.两溶液均存在Na+H +=OH -+HC O3+2C O2-HOa解析碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性，水解反应是吸热反应，升高温度促进水解，两种溶液的碱性加强,pH均增大,A项错 误；雷同条件下，碳酸钠的水解程度大于碳酸

7、氢钠的水解水平，则 相同温度下两种溶液的 pH:Na2CO3>NaHCO3,颜正确；向碳酸钠溶液中参加氢氧化钠，抑制水解，则C增大，向碳酸氢钠溶液中加入 氢氧化钠天生碳酸钠，则C增大,C项正确；任何溶液中均存在电荷守恒,即两溶液中均存在Na+H+=OH-+HC+2C,D 项正确。6.常温下，浓度为0.1 mol L-1的下列六种溶液：NaCl溶液 NH4CI溶液 盐酸 CH3COONa溶液 NaHSO4溶液醋酸溶液。下列有关判断正确的是（）A.Na+gE>B.H +:=，C.中离子浓度:Cl->N H+>H +>OH -D.和两种溶液混淆，使溶液pH=7,则Na+

8、=CH3COO-+S答案C解析Na+不水解，相同物质的量浓度的 NaCl、 CH3COONaNaHSO4 溶液中Na+相同,A项错误；相同物质的量浓度的 CH3COOH液 比NH4Cl溶液酸性强，故>,B项错误;Cl-不水解，而N水解使 溶液显酸性,C项正确；溶液pH=7,则H+=OH-,结合溶液中的电 荷守恒可得由Na+=CH3COO-+2S,D 项错误。7.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。（1）肯定温度下，向1 L 0.1 mol - L -1 CH3COOH容液中加入0.1mol CH3COON<gl体，则溶液中（填“增大” “不变”或“减小”);写生表示该混

9、合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式：。(2)25 C时，在20 mL 0.1 mol - L -1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol - L -1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒 (CO2因逸生未画由)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部门环境如图所示。回答下列问题：力破加分才址用在统一溶液中，H2cO3 HC C(填“能”或“不能”)大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ; -_已知在25 c时,CO2-水解反应的平衡常数 Kh=HCO32 =2.0 M0-4 CO3 mol L-1,当溶液中HCO3 ：

10、 CO2-=2 ： 1 时,溶液的 pH=_。目案 |(1)不变 CH 3COO-+OH -=H +Na +(2)不能 HCO3、H2CO3Na+>Cl ->HC O3>H +=OH - 10解析（1）K=,K仅受温度的影响。由电荷守恒得CH3COO-+OH-=H+Na+ 。 （2）通过观察图像解答问申根据题给信息可得OH-=1.0 X10-4 mol - L -1,则H+=1.0 X10-10 mol - L -1,pH=10。能力提升8.（2019北京朝阳区模拟）探究铝片与Na2CO3容液的反响。钙片J些%。IHIIw无明显现象铝片表面产生细 小气泡出现白色浑浊，产生大量

11、气泡（经检 验为H2和CO2）下列说法不正确的是（）A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3-+H2O-=HCO3+OH-8 .对比I、m，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测由现白色浑浊的原因：Al（OH） 4-+HCO3 Al（OH） 3 任CO2-+H2OD.加热和H2逸生对CO3-水解平衡移动方向的影响是相反的 答案D解析溶液中碳酸根产生水解,C结合水电离由来的氢离子天生碳 酸氢根,a项正确；实验I和n均没有气泡，阐明有氧化膜的掩护 实验田中却有气泡，阐明氧化膜被粉碎，B项正确；Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中发生反应2A1+2OH-+6H2O2Al(OH)4-

12、+3H2T ,A1(OH)4-能和HC反应天生氢氧化铝沉淀,C项正确;C的水解是吸热的，加热能够促进水解。产生H2的原因是A1与C水解生成的OH-反应生成H2O H2逸生有利于A1和OH用反应,OH-减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸生对C水解平衡 移动偏向的影响是雷同的,D项错误。9 .(2019福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三联考)常温下，用0.1 mol - L -1的HC1溶液滴定10.00 mL 0.1mol L -1ROH溶液，其滴定曲线如图所示。AG=1g,下列分析不正确的是()A.ROH为弱碱B.若a=8,从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小C.A点溶液C尸R

13、+1.D.若 b=15，浴披中存在-C1-+ROH+OH -=H +3答案IB解析 0.1 mol - L -1 ROH 溶液中,=10-7.2,即=10-7.2,OH-2=mol2 - L -2,OH-=10- 3.4 mol L-1,ROH 为弱碱，故 A项正确;RCl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性,A点呈中性，没有达到 恰恰完全反响的点，故从A到B的过程中,水的电离水平先增大后 减小，故B项错误；由电荷守恒:A点溶液OH-+Cl-=R+H+,A 点OH-=H+,故 C项正确；若 b=15,溶液中RCl与HCl物质的量比为2 ： 1,任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒R

14、+H+=OH-+Cl-, 根据物料守恒得3（R+ROH）=2Cl-,所以可得Cl-+ROH+OH-=H+, 故 D项正确。10.（2019山东青岛高三质量检测 ）已知pOH=-lgOH- o向20 mL0.1 mol - L -1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变革如下图所示。下列说法不正 确的是（）10 2040 VfmLA.稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol L-1B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大C.a点时溶液中存在NH 3 H2O+2OH -=N H；+2H +D.a、b、c三点对应 NH；的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(

15、a)>Kh(c)答案|B解析向20 mL 0.1 mol - L -1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反响时放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为 20 mL时，恰恰完全反响。20 mL 0.1 mol - L -1的氨水中含溶质的物质的量为0.1 mol L -1 X 0.02 L=0.002 mol,硫酸的体积为20 mL时，恰恰完全反响，则消耗硫酸的物质的量为0.001 mol,该硫酸的物质的量浓度为=0.05 mol , L -1,故A项正确；当溶液中的pH=pOHt,溶液为中 性，此时溶质为硫酸镂和氨水，镂根离子的水解程度与氨水的电离

16、水平相称，水的电离险些没有影响，当氨水与硫酸恰好反响天生硫 酸镂时，即b点时，镂根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离 水平最大，故B项错误;a点加入10 mL稀硫酸，反应后溶质为一 水合氨和硫酸镂,且一水合氨为硫酸镂浓度的2倍,根据电荷守恒可得N+H+=2S+OH-, 根据物料守恒可得NH3- H2O+N=4S,二者结合可得NH3 H2O+2OH-=N+2H+, 故C项正确；升高温度促进 N的水解，水解常数增大，由图可知，温度b>a>c,则a、b、c三点N的水解常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c), 故D项正确。11.(2019 山东临沂高三期末)25 C时，向0

17、.10 mol - L -1的H2c2O4U元弱酸)溶液中滴加NaOH容液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变革曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.25 C 时 H2c2。4 的一级电离常数为 Ka1=10-4.3 mol L-1B.pH=2.7 的溶液中:H 2C2O4=C 2O2-C.pH=7 的溶液中:Na+>2C2O4-D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:OH -+2C 2O2-+HC 2O4=Na +H +HOa解析草酸属于二元弱酸，滴加NaOH容液，先后发生反应H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2NHC2O4+NaOHNa2c2O4+H2H2C2O4二级电离常

18、数的表达式为K=，根据图像在pH=4.3时,C2=HC2,止匕时H2c2O4勺二级电离常数为 10-4.3 mol - L -1,不是H2c2O硒一级电离常数，故A项错误；根据图像,pH=2.7的溶液中,H2C2O4=C2,故B项正确；凭据电荷守恒可知,Na+H+=OH-+HC2+2C2,当 pH=7时,H+=OH-, 有Na+=HC2+2C2,因此Na+>2C2,故C项正确；溶液为电中性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在Na+H+=OH-+HC2+2C2, 故 D项正确。12.在室温下，下列五种溶液：0.1 mol L-1 NH4CI溶液0.1 mol L-1 CH3COONH4溶液0.

19、1 mol L-1 NH4HSO4溶液0.1 mol L-1 NH3 H2O 和 0.1 mol L-1 NH4Cl 混合液 0.1 mol L-1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 （填 酸"碱"或 中”）性淇原因是（用离子方程式表示）。（2）溶液中NH+的大小关系是 （填 >" <或="）。在溶液中 （填离子）的浓度为0.1 mol L-1;NH 3 H2O和（填离子）的浓度之和为 0.2 mol L-1。(4)室温下，测得溶液的pH=7,则说明CH3COO-J水解程度(填“>” “<”或“="，下同)N的水解

20、水平，CH3COO与N浓度的大小关系是CH3COO-N。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有 Na+、A2-、HA-、H +、OH-,存在的分子有 H2O、H2A0写生酸H2A的电离方程式：若溶液 M 由 10 mL 2 mol L -1 NaHA 溶液与 10 mL 2 mol L -1 NaOH溶液混淆而得，则溶液M的pH(填,“<”或一)7。答案 |(1)酸 NH+H2O TNH3 H2O+H +(2)< (3)Cl- NH+(4)=(5) H2ATH+HA -,HA-H+A2- ,解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性

21、。(2)CH3COONH始液中,醋酸根离子与镂根离子的水解相互促进 ，而NH4HSO4液中NH4HSO电离由来的氢离子克制镂根离子的水解 ，所以NH4HSO4液中镂根离子浓 度大。(3)由于氯离子不水解，所以其浓度为0.1 mol L-1;凭据 原子守恒可知，含氮原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol - L -1,而氮原子的存在形式为 NH3 H2O和No (4)溶液的pH=7,说明CH3CO* N水解程度相同；根据电荷守恒得:CH3COO-+OH-=N+H+,因为H+=OH-,故CH3COO-=N o (5)由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生

22、成Na2A,溶液显碱性,pH>7。拓展深化13.(2019山东师范大学附属中学高三模拟)电解质水溶液中经常存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请答复下列题目。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离 k (25 C )Ka=1.8 X0-5 mol L-1Ka=4.9 X0'10mol L-1Ka1 = - 4.3 ¥0 7 mol L- 1Ka2= 5.6 ¥0 11mol L- 10.1 mol L-1 NaCN 溶液和 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中，CN-HCO3(填 >" <'&

23、quot;或=")。常温下,pH相同的三种溶液:A.CH 3COONaB.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)已知 25 c时,CH3COOH(aq)+OH -(aq) CH3COO-(aq)+H2O(aq)AH=-a kJ mol-1,H+(aq)+OH -(aq) H2O(aq) AH=-b kJ mol-1，醋酸电离的热化学方程式为 。将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 - CH3cOO =。CH3cOOH(2)室温下，用 0.100 mo

24、l L-1 盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol L-1 的某氨水，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。(用溶液中的具b点所示的溶液中N H；-NH 3 H2O=他离子浓度表示)。唇菊(1) < A>B>C5CH3COOH(aq)、 CH3COO-(aq)+H+(aq) AH=(-a+b) kJ mol-CN-+CO2+H2O HCN+HC O3 CH3COO-+H2O. CH3COOH+OH - 1.8 M04(2)C门>N H+>H +>OH - 2H+-2OH -解析(1)由于 Ka(HCN)<Ka1(H2CO3),可知 HCN勺酸ft比 H2CO3 酸性弱，依据越弱越水解纪律,0.1 mol - L -1 NaCN溶液中CN-的 水解能力大于0.1 mol - L -1 NaHCO3溶液中HC的水解本领，则 CN-<HC;由于 Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO乘据越 弱越水解纪律可知,等物质的量