初中化学专题：质量守恒定律及其应用

1、.专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、 定律的内容:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。2、定律的理解1“化学反响是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。2“参加反响是根底。概念中明确指出是“参加反响的各物质的质量总和，不参加反响的物质质量不能计算在内。3“质量总和是核心。无论是参加反响的物质，还是反响后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。4“质量守恒是目的。定律只适用于“质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：1原子种类没有改变；2原子数目没有增减；3原子质量没有变化。4、 定

2、律的宏观、微观解释化学反响的本质是参加反响的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反响前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反响前后物质的总质量守恒。二、中考题型归类一解释化学反响中有关实验事实1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？2成语“点石成金，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。二应用质量守恒定律的应用范围1以下表达完全符合质量守恒定律的是 A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙

3、醇混合后总体积小于100mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳2以下变化中，能用质量守恒定律解释的是 A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C 100mL水参加100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少3化学反响中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是以下中的 物质种类；分子种类；分子数目；原子种类；原子数目；原子质量A B C D4有以下事实：蜡烛燃烧后，其质量减少； 铁制品生锈后，其质量增加；水加热沸腾一段时间后质量变小石灰水放在敞口的容器内

4、，其质量增加。其中符合质量守恒定律的是 A B C D三推断物质的组成例1: 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水。以下关于有机物组成元素推断正确的选项是 A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素例2：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，那么该化合物的组成元素是 A 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D 只含有碳元素练习：1某纯洁物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是 AM由四种元素组

5、成 BM是氧化物 CM有水 DM很稳定2.2019年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品平安的警钟再次敲响，亚硝酸钠NaNO2外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是 A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO23.通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发如今空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，他们做了以下工作： 提出问题 淡黄色固体物质的成分是什么？ 查阅资料 通过查阅资料，记录了以

6、下几种物质的颜色：物 质MgOMgCl2Mg3N2MgNO32MgCO3MgOH2颜 色白色白色淡黄色白色白色白色某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是 ；提出猜测 分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的 填写化学式反响生成的；实验探究 假如让你设计实验验证上述猜测，你的方案是 实验结论 根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反响的化学方程式：、 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，那么该化合物中 .只含有碳、氢两种元素 只含有碳、氧两种元素.含有碳、氢、氧三种元素 无法确定四确定物质的化学式例： 一氧化氮是大气的主要

7、污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，那么X的化学式为 AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 五确定物质的质量例：1 在化学反响A + 2B 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反响，生成9gD。假设反响生成15gC，那么参加反响的B的质量为 A8g B24g C12g D16g2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反响前质量/ g82205反响后质量/ g待测10813以下说法正确的选项是

8、A反响后X的质量为6 gB.该反响的反响物是X、Y C.参加反响的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1练习在化学反响A+B=C中，5克A的足量的B反响生成8克C，那么参加反响的B的质量是 某反响2A + B = 3C，m g A和n g B能完全反响，现有2m g A和足量的B反响，最后可得C为 设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反响，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为 一定量的氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，完全反响后，残留的固体质量为m g，搜集到n g气体，那么原氯酸钾的质量为 六判断化学反响的类型1、将25克甲物质、5克

9、乙物质、10克丙物质混合加热，使之发生化学反响，经分析知反响后混合物中含10克甲、21克丙，还含有一种新物质丁，假设甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们化学式，那么它们之间所发生反响的化学方程式是 。2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反响前质量/ g82305反响后质量/ g待测10813这个反响是 A化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响七确定反响物或生成物的质量比在反响X + 2Y = R + 2M中，R与M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反响后生成4.4g R

10、。那么反响中Y和M的质量比为 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:9八确定物质的相对分子质量 有化学反响2A+B=C+2D，假设A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，那么D的相对分子质量为 A 85.5 B 117 C 58.5 D 55.8我会算1在化学反响A + B C + D中，7gA和9gB恰好完全反响，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，那么生成C的质量是 。2在化学反响A+B2AB2中，A与B2反响的质量关系如下图。将10gA与8gB2充分反响，那么生成AB2的质量是 A.10g B.13g C.16g D.18g3.在一个密闭容

11、器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，那么关于此反响认识不正确的选项是 物质MNQP反响前质量g181232反响后质量gX26212A该变化的根本反响类型是分解反响 B反响后物质M的质量为l3gC反响中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反响的催化剂物质abcd反响前质量g64324005反响后质量g待测25672054将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下：以下说法中错误的选项是 Aa和b是反响物，d可能是催化剂。 B反响后a物质的质量为464g Cc物质中元素的种类，

12、一定等于a、b二种物质中元素的种类D假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为2：15.现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反响。10 gA完全反响后生成8gC和4gD，那么参加反响的A与B的质量比是 A1：lB.2：1 C.5：l D4：l6.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，那么该化合物的组成元素是 A.一定含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.只含有碳元素72019潍坊现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反响，10gA完全反响后生成8gC和4gD，那么参加反响的A与B的质量比是A5：1B4：1C2：1D1：18 2019衡阳在反响A+3B=2C+3D中，A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反响后，生成3.6gD，那么C的质量为A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g92019绥化在化学反响2A+B2=2C中，20gA和足量B2充分反响后，