高二化学弱电解质的电离PPT学习教案

1、会计学1高二化学弱电解质的电离高二化学弱电解质的电离既不是电解质也不既不是电解质也不是非电解质是非电解质第1页/共43页 电解质：电解质： 非电解质非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH固体固体 、HCl气体气体、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、乙醇、 水水【区别区别】能否在水溶液或熔融状态电离。能否在水溶液或熔融状态电离。*3第2页/共43页 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1）

2、反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否值是否相等，这说明了什么？相等，这说明了什么？ 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 0.5mol/LHC0.5mol/LHCl l0.5mol/LCH0.5mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现与镁条反应现象象 溶液的溶液的pHpH值值 快快慢慢一、强弱电解质一、强弱电解质*4第3页/共43页说明说明

3、HCl的电离程度大于的电离程度大于CH3COOH。 C C（ H H+ +盐酸）盐酸） C C（ H H+ +醋酸）醋酸）研究表明研究表明HClHCl完全电离，完全电离，HClHCl是强电解质是强电解质；醋酸在水中醋酸在水中部分电离部分电离, ,CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：*5第4页/共43页*6强电解质：强电解质：在水溶液能够全部电离的电解在水溶液能够全部电离的电解质。质。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分电离的在水溶液里只有部分电离的电解质。电解质。第5页/共43页溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子

4、浓度和离子电荷数决定。和离子电荷数决定。*7“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强”对吗？对吗？第6页/共43页2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中）强电解质：在水溶液中完全完全电离的电解质电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中）弱电解质：在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质 NaCl = Na+Cl-大多数盐类大多数盐类:BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4ClHAc H+Ac- 水水*8第7页/共43页 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物

5、物*9第8页/共43页CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是那不就是？ 可逆过程可逆过程二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡第9页/共43页反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间*11第10页/共43页 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶

6、于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大*12第11页/共43页前提实质标志*13第12页/共43页电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的浓度保持不变浓度保持不变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时

7、，电离平衡发生移动 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的v v电离电离= =v v结合结合0 0逆逆：等等：动动： 定定：变变：*14第13页/共43页电离过程是吸热过程，升高温度，电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动平衡向电离方向移动 温度温度CH3COOH CH3COO+H*15第14页/共43页浓度浓度加水稀释向电离的方向移动，电离程加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大度增大增加弱电解质浓度，向电离的方向移增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小动，但电离程度减小CH3COOH CH3COO+H*16第15页/共43页同离子效应同离子效应加入与弱电解质电

8、离所产生的离子相同加入与弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动离子，电离平衡向逆方向移动CH3COOH CH3COO+H*17第16页/共43页化学反应化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子加入能与弱电解质电离产生的离子反应反应的的物质物质时，使电离平衡向正移动时，使电离平衡向正移动CH3COOH CH3COO+H*18第17页/共43页温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：内因：电解质本身的性质。电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小通常电解质越弱电离程度越小。外因*19第18页/共43页变大变大不能确定不能确定 画出用水稀画出用水稀释冰醋酸时离释冰

9、醋酸时离子浓度随加水子浓度随加水量的变化曲线量的变化曲线。*20第19页/共43页习题习题1*21第20页/共43页习题习题2*22第21页/共43页习题习题4习题习题5习题习题6混合物混合物*23第22页/共43页1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固）固） 24Cl（固）（固） 3COONa (固）固） BD*24第23页/共43页 2.把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡后达到

10、如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液B*25第24页/共43页*26第25页/共43页*27第26页/共43页*28第27页/共43页第二课时&3-1弱电解质的电离*29第28页/共43页 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物*30第29页/共43页一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子在水溶液中能全部电离成离子的电解

11、质。的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子在水溶液中只部分电离成离子的电解质。的电解质。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1. 1.定义定义3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素*31第30页/共43页 强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ “ ”NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO *32第31页/共43页 多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式。

12、多元弱碱则一步完成电离方程式。 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)Fe(OH)3 Fe3+3OH*33第32页/共43页试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-另外，氢氧化铝双向电离：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-*34第33页/共43

13、页*35第34页/共43页 把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液*36第35页/共43页三、电离常数三、电离常数 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值越大，电离程度越大值越大，电离程度越大；K值只随温度变化。值只随温度变化。*37第36页/共43页*38第37页/共43页*39第38页/共43页H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。*40第39页/共43页草酸草酸