人教化学选修三第二单元分子结构与性质测试题

1、注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上， 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域 均无效。3 .非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每

2、小题只 有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是A.乙烯中C = C的键能是乙烷中CC的键能的2倍B.氮气分子中含有1个。键和2个兀键C. N O键的极性比CO键的极性大D. NH+4中4个N H键的键能不相同2.对H3O+的说法正确的是A.氧原子采取sp3杂化B.离子是正四面体形C.离子中不存在配位键D.离子中存在非极性键3下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是A H2OB BeCl2C SiH4 D NH+44下列说法正确的是A N、 O 间形成的共价键是非极性键B. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3C NH+4 为正四面体，可推测出PH+4 也为正四面体结构D.

3、固体分子中一定存在分子间作用力，一定存在化学键5根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是A.卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D. 丁烷易溶于煤油，难溶于水6.富气的化学式为（CN）2,结构式为N-CC小，性质与卤素相似, 下列叙述正确的是A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N-C键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个。键和4个兀键D.不和氢氧化钠溶液发生反应7下列物质中，难溶于CCl4 的是A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是A

4、PCl3 分子中P Cl 三个共价键的键长、键角都相等8 PCl3 分子中P Cl 三个共价键键能、键角均相等C PCl3 分子中的P Cl 键属于极性共价键D PCl3 是非极性分子，中心原子是sp3 杂化9 .下列共价键H H、H F、H O、N H、PH中,键的极性由小到大的顺序正确的是A.B.C.D.10通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3 和 NH3 的有关叙述正确的是A.分子中NCl键键长与CC14分子中CCl键键长相等B.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表陶合形成NH3?H2O 分子，则NH3 ?H2O 的结构式为C NCl

5、3 分子是非极性分子D NBr3 比 NCl3 易挥发11 关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致12 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A CH4 和 N 是等电子体，键角均为60°B N 和 C 是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构D B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道1

6、3 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是A. B. C. D.全部14 下列说法正确的是A HF、 HCl、 HBr、 HI 的熔沸点依次升高B H2O 的熔点、沸点大于H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO415 某物质的实验式为PtCl4 ?2NH3， 其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无

7、NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不参与配位16.下列描述中正确的是A. CS2为V形的极性分子B. ClO-3的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO2-3的中心原子杂化方式不同二、非选择题(本共52分。)17. W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知 W的原子序数 为29; X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部 分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsn

8、npn。请回答下列 问题：电离能/kJ?mol- 1 I1 I2 I3 I4 I5Y 584 1823 2751 11584 14837(1) W基态原子的电子排布式为 °(2)电负性：X Y(填 >"、“=”嘴(3) R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物 高，原因是。(4) Z2X4中，Z原子采用杂化，每个分子中含有 个（T键，个兀键。（5）已知W2+能与氨分子形成配离子W（NH3）42+ ,该配离子中存在的化学键有。 （填标号）A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键18 氯化铬酰（CrO3Cl2） 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多

9、有机物反应。请回答下列问题。（ 1 ）写出铬原子的基态电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号）。（ 2） CrO2Cl2 常温下为深红色液体，能与CCl4、 CS2 等互溶，据此可判断CrO2Cl2 是 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CC14五种有机溶剂中， 碳原子采取sp2 杂化的分子有（填序号）， CS2 分子的空间构型是，易溶于水的有 （填序号），理由是：19 无水CoCl2 为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2， 故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。C

10、oCl2 CoCl2 ?xH2O深蓝色粉红色现有65g无水CoCl2 ,吸水后变成 CoCl2?xH2O 119 g。（ 1 ）水合物中x= 。（2）若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1 ：1,则其化学式可表示为。20已知H2O2 的结构如下图：H2O2 分子不是直线形的，两个 H 原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52',而两个OH键与OO键的夹角均为96°52',试回答：（ 1 ）写出 H2O2 分子的电子式和结构式。（ 2）写出分子内的键型。（ 3） 估计它难溶于CS2， 简要说明原因。（ 4）

11、 指出氧元素的化合价，简要说明原因。21 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（ 1 ）下列关于金属及金属键的说法正确的是。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（ 2） Ni 是元素周期表中第28 号元素，第2 周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是。（ 3）过渡金属配合物Ni（CO）n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n =? CO与N2结构相似，CO分子内0键与兀键个数之比为。（4）甲醛（H2c =0）在Ni催化作用下

12、加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为，甲醇分子内的 O C H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的OcH 键角。22 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（ 1 ）周期表中基态Ga 原子的最外层电子排布式为（ 2） Fe 元素位于周期表的分区； Fe 与 cO 易形成配合物Fe（cO）5 ，在 Fe（cO）5 中铁的化合价为；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 cO 分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）。（ 3）在cH4、 cO、 cH

13、3OH 中，碳原子采取sp3 杂化的分子有。（ 4）根据VSEPR 理论预测ED- 4离子的空间构型为。 B、c、 D、 E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的分子的电子式为（写 2 种 ）。2018-2019 学年高二下学期第二单元训练卷 化 学（一）答案1. 【解析】乙烯中两个碳原子间存在一个（T键和一个兀键，乙烷中两 个碳原子间存在一个0键，乙烯中C=C的键能应当大于乙烷中C一 C的键能且小于乙烷中cC的键能的2倍，A错误；氮气分子中有 三个共价键，1个0键和2个兀键，所以B正确；形成共价键的两个 原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；电负性O&

14、gt;N>C, N O键的极性比CO键的极性小，C错误；在NH+4中参与成键的8 个电子分布在氮原子最外层的4 个能量相等的sp3杂化轨道中，4 个 N H 键的键能、键长、键角都相等，D 错误。【答案】 B2. 【解析】氧原子采取sp3 杂化，在H2O 中有两对孤对电子，一对与H+结合形成配位键后，还剩余1对孤电子对，是三角锥形。【答案】 A3. 【解析】由于思维定式，该题易错选 A,实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。A 中是氧元素的2 对，B 中 1 个 Cl 就有 3 对孤电子对，因此，BeCl2 中孤电子对有6 对。【答案】 B4. 【解析】 A 项，N、 O 是不同的非金

15、属元素，它们之间形成的共价键是极性键；B 项， NH3 间存在氢键，熔沸点会出现反常的高。【答案】 C5. 【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。C 项 NaCl 为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。6. 【解析】 成键原子半径越大，键长越长，N 原子半径小于C 原子，故NC键比C-C键的键长短；（CN）2分子中应含有3个0键和4个兀键；由于与卤素性质相似，可以和NaOH溶液反应；由（CN）2结 构式知，可发生加成反应。【答案】 A7. 【解析】 CCl4 为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子难溶于CC14,而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。【答案】 B8. 【解析】 PC

16、l3 分子是由P Cl 极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3 ,中心原子采用sp3杂化。【答案】 D9. 【解析】共价键的极性与非金属性的差异有关，非金属性差异越大，键的极性越大，根据元素在周期表中的位置关系可知，除H 外其他元素的非金属性：F>O>N>P， H H 无极性，故键的极性由小到大的顺序为：H H<P H<N H<H O<H ，选C 。【答案】 C10. 【解析】根据题意，NCl3 的空间结构与NH3 相似，也应为三角锥形， 故为极性分子，故 C 项错误； 根据 NH3?H2O NH 4 OH，故 B 正确； NBr3 的结构与NCl3

17、 相似，因NBr3 的相对分子质量大于NC13的相对分子质量，故沸点NBr3大于NC13 ,所以NBr3不如NCl3 易挥发， 故 D 项错误； 因 N 原子的半径小于C 原子的半径，所以CCl键长大于N Cl键，故A项错误。【答案】 B11. 【解析】氢键是分子之间的作用，不属于化学键，水分子内部只存在化学键。氢键一般影响物质的熔、沸点。【答案】 C12. 【解析】CH4和N都是正四面体结构，键角均为109 28', A项不 正确； N 和 C 是等电子体，均为平面正三角形结构，B 项正确；H3O+和PC13价电子总数不相等，不是等电子体， C项不正确；B3N3H6 结构与苯相似，也

18、存在“肩并肩”式重叠的轨道， D 项不正确。【答案】 B13. 【解析】手性异构体结构不同，性质不同，故错误，其他三项均正确。【答案】 A14. 【解析】HF中含有氢键，其沸点反常，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C 错； D 的顺序反了。【答案】 B15. 【解析】 PtCl4 ?2NH3 水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3 溶液不产生沉淀，并且用强碱处理无NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6;配位数是 6 的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。【答案】 C16. 【解析】 CS2 的分子结构为S=C=

19、S ，该分子为平面直线分子，A错误；ClO- 3中Cl原子为sp3杂化，ClO- 3的离子结构为，为三角锥形结构，B 错误； SF6 中 S 与 F 形成 6 个相同的电子对；SiF4、SO2- 3 中心原子均为sp3 杂化， D 不正确。【答案】C17. 【解析】（1 ） W 为 Cu 元素，注意其3d 亚层为全充满。（2）容易判断X 为 Cl 元素， Y 的第三电离能与第四电离能有一个突跃，因而 Y 为 Al 元素。（ 3） R 为 F 元素，其氢化物中存在氢键。（4）2为 C 元素， C2Cl4 为平面结构，C 原子采用sp2 杂化； 分子中含有一个碳碳双键，所以含有1个兀键，其余为0键

20、。（5）W2+为Cu2+,其配离子中含有共价键、配位键。【答案】（1 ） 1s22s22p63s23p63d104s1（ 2） >（ 3） HF 分子间形成氢键，而HCl 分子间只有范德华力（ 4） sp2 5 1（ 5） CD18.【解析】（1）铭为24号元素，位于周期表中第四周期VI B族, 其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 或 Ar3d54s1 。 第四周期最外层为1 个电子的元素还有K： Ar4s1 ， Cu： Ar3d104s1 。（ 2） CCl4、 CS2 为非极性溶剂，根据相似相溶规律可推测CrO2Cl2应是非极性分子。（3）在所给五种物质中碳

21、原子的杂化方式分别为：sp2、sp3、sp2、sp、sp3 ,因此采取sp2杂化的有苯和甲醛两种物质。因 CS2 中碳原子采用sp 杂化，因此其分子构型为直线形。【答案】（1 ） 1s22s22p63s23p63d54s1 K、 Cu（ 2）非极性（3）直线形CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH 、 HCHO 易溶于水19.【解析】（1） 65 g CoCl2的物质的量为=0.5mol ,贝U x值为x=6。（2）根据该化合物中Co2+配位数为6及其相对分子质量为119 X 2=238可知，配体有1个Cl-和5个H2O ;外界有1个Cl-, 1个 H2O,其化学式可表示为Co（H2O）5ClCl ?H2O。【答案】（1 ） 6（ 2） Co（H2O）5ClCl ?H2O20. 【解析】由H2O2 的空间构型图可知，H2O2 是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似相溶规律，H2O2 难溶于CS2 中。【答案】（1 ）（ 2）分子内既有极性键，又有非极性键（ 3） 因 H2O2 为极性分子，而 CS2 为非极性溶剂，根据相似相溶规律， H2O2 难溶于 CS2 中（ 4）氧为1 价；因O O 为键非极性键，而O H 键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1 价21. 【解析】 （ 1