分析化学期末考试试习题

1、分析化学期末考试试卷 班级:_学号:_姓名:_得分:_(卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(16小题,共26分)(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20 (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是

2、( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( )A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( )A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2P

3、O4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 1分(8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) a

4、Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK(MY)-pH 曲线 (D) lgaY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 (C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色 (10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ (11)今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH

5、 = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K04(ZnY)值的大小是 ( ) ( A )A溶液的K04(ZnY)和B溶液的 K04(ZnY)相等 ( B ) A溶液的K04(ZnY)比B溶液的K04(ZnY)小( C )A溶液的K04(ZnY)比B溶液的K04(ZnY)大 ( D )无法确定(12)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce

6、3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (13)对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ,已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V， 则此反应平衡常数(25)的对数(lgK)为( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3(1.44-0.55)/0.059(C) 26(1.44-0.55)/0.059 (D) 6(1.44-0.55)/0.059(14) 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂

7、)的体积为 ( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL (15)在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求 ( )A pH=pKMY B KMYKMIn C lgKMY lgKNY066 D NIn和 HIn的颜色应有显著差别 (16)用EDTA滴定时，要求溶液的pH035，调节酸度的缓冲溶液应该选择 ( )A 缓冲溶液 B 缓冲溶液C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液 二、填空(15小题,共31分)(1) 某有机化肥中

8、N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w(NH3)为_% 、w(P2O5)为_% 、w(K2O)为_% 。Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16.00 (2)以0.050 mol / L 的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金_g 。 Ar(Cu) =63.55 (3)EDTA与金属离子形成的络合物具有_、_、_和_等特性。 (4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=1表示_。(5)已知HCN的pKa=9.14，在p

9、H=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。 (6)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_和_; 其浓度比为_。 (7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式 _ （A） PBE (2) 电荷平衡式 _ （B） MBE (3) 质子平衡式 _ （C） CBE (8)下列滴定中各选什么指示剂为宜 (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3 _ (2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸 _ (3)

10、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl _ (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-) _ (9)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。 (10)0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。 (11)溶液的pH愈大, 则EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K(MY)=_。 (

11、12) 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。 (13)在pH = 4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lg aY(H) = 8.44 , lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 07 10-3 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+。若要求Et0.5% ，则检测终点时要求DpZn 05_。(14)重铬酸钾(SnCl2HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是： (1) _ (2) _ (3) _ (15)配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_、_、和_等。 三、计算(6小题,共30分)(

12、1)称取某风干试样0.9738g, 在100 110加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。(2)收集24 h尿样共2.00 L，用EDTA滴定。( 1 )取10.0 mL上述尿样，加入pH = 10的缓冲溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA 12.0 mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量浓度。 Mr(Ca) = 40.08 , Mr (Mg ) =

13、24.31 (3)用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O42H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。 Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O42H2O)=126.07 (4)取巴黎绿(一种含As杀虫剂)试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3 蒸馏至带水接受器中。加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用 0.04489mol/L I2滴定，消耗37.06mL。计算试样中As2O3的质量分数。 Mr(As2O3)=197.84 (5)准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏

14、水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。 Mr (C6H8O6) = 176.1 反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI(6)某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL试液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51 mL。计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。四、问答题(3小题,共9分

15、)(1)为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L0.02 mol/L (2) 测定咖啡因的方法是：准确称取含咖啡因的试样ms g 溶于水，准确加入过量的浓度为c1的KBiI4溶液V1 mL，(C8H10N4O2)H+ + BiI4- = (C8H10N4O2)HBiI404过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi()。在HAc-Ac-缓冲溶液中，用浓度为c2的EDTA溶液滴定至BiI4-络合物的黄色消失为终点，消耗V2 mL，请列出咖啡因质量分数计算式。(3) 已知Fe3+与EDTA络合物的lgKFe(III)Y = 25.1，若在pH

16、 = 6.0时，以0.010 mol / L EDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑aY(H)和aFe(OH)后，lg K04Fe(III)Y = 14.8，完全可以准确滴定。但实际上一般是在pH = 1.5时进行滴定，简要说明其理由。五、判断改错题(4小题,共4分)(1)酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（）(2)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（）(3)酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。 （） (4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。 （） 答案解析一、(16小题,共26分)2分(1)0116 (A) 2分(2)2117 (B) 1分(3)B 1分(4)A

17、，C 1分(5)0302 (C) 2分(6)0514 (B) 2分(7)0603 (A) 1分(8)0703 (D) 2分(9)0803 (D) 2分(10)0817 (B) 2分(11)4711 ( C ) 2分(12)0917 (C) 2分(13)2905 (D) 2分(14)2932 (C) 1分(15)C 1分(16)C二、(15小题,共31分)5分(1)4129 3.67、0.69、1.81 2分(2)4145 0.40 1分(3)稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色 1分(4)M与L没有副反应 1分(5)104.14 2分(6)0349 H2PO4-+ HPO42- ; 1:1

18、2分(7)0351 1. B 2. C 3. A 5分(8)0528 (1) 甲基橙 (2) 酚酞 (3) 甲基橙或酚酞或甲基红 (4) 甲基橙 2分(9)0629 3.3 2分(10)2316 H+Na+ = OH-+Cl- 1分(11)0734 小 , K(MY)/aY(H) 2分(12)2755 水溶液不稳定易被氧化, 作稀释剂 2分(13)4729 0.3 2分(14)2970 1. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 2. SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 3. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1分(15)除O2；除CO2；杀死细菌 三、(6小题,共30分)5分(1)2150 w(H2O) = (0.9738-0.9656)/0.9738100% = 0.84% 干燥试样中 w(Fe) = 51.69%100/(100-0.84) = 52.13% 5分(2)4757 r (Mg) =0.00500 07 12.0 07 24.310710-3/10.0 = 1.46 07 10-4 (g / mL) r (Ca) =0.00500 07 ( 23.5 - 12.0 )