大一无机化学复习题库有答案

1、一、选择题I 以下表达中正确的选项是(A)反响活化能越小，反响速率越大；(B)溶液中的反响一定比气相中的反响速率大；(C) 增大系统压力，反响速率一定增大；(D) 参加催化剂，使正反响活化能和逆反响活化能减少相同倍数；2. pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍A3 B1/3 C300D1/10003 等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是A H0 , S0, S0H0DAH0, S04. 在室温下 AgCl 的 Ksp = 1.8 W-10, Ag2CrO4的 Ksp = 1.1 12, Ag2CO3的 Ksp = 8.5 1Q12, AgsPO的Ksp=x10-17

2、,那么溶解度最大的是(不考虑水解)sp(A) AgCl(B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3(D) Ag3PO40.0592氧化剂25用Nernst方程式lg，计算MnO4/Mn的电极电势，以下表达不z复原剂正确的选项是A温度应为298K BMn2浓度增大那么减小CH浓度的变化对 无影响DMnO4浓度增大，那么增大6. E (Ti+/Ti) = - 0.34 V, E (Ti3+/Ti) = 0.72 V,贝U E 仃i3+/Ti+)为(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D)

3、 (0.72 ) V7. 40C 3，那么该气体的物质的量为40C时的水蒸气压为7.4kPaA8以下氧化复原电对中，值最大的是AAg /AgBAgCl / AgCAgBr / AgDAgl / Ag (最小)9 以下哪种变化为熵减变化A一种溶质从溶液中结晶岀来B炸药爆炸C将NaCI晶体溶于水中D冰融化成水10以下说法哪个正确A放热反响均为自发反响BS为负值的反响均不能自发进行C冰在室温下自动融化成水D因为 G =RT InK ，所以温度升高，平衡常数减小II 在氨水中参加以下物质，NH3 H 2O的解离度变小的是A加NH 4CI B加HCI C加热D加水稀释12以下几组溶液具有缓冲作用的是AH

4、2ONaAc BHCI NaCICNaOH Na2SO4 DNaHCO3Na2CO313. L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的选项是 。K(H2 10-7,岛|(H2 10-13(A) H2S H+ S2- OH-(B) H+ H2S HS- S2-(C) H2S H+ OH- S2-(D) H2S H+ S2- HS；14在一容器中，反响2NO(g)2NQg) + O 2 (g)，恒温条件下到达平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会。(A)向正方向移动 (B)向逆方向移动 (C)无明显变化(D)不能判断15催化剂能提高反响速率是由于 。(A)增大反响物之间的碰撞频率(B)

5、降低了反响的活化能(C)提高了正反响的活化能(D)增大了平衡常数值16某电池 A A2 0.10mol dm-3 ； B2 1.0 10-2mol dm-3 B ()的电动势 e 为0.27v，那么该电池的标准电动势为A17以下氧化复原电对的电极电势不随酸度变化的是2 2ANO3 / HNO3 BSO4 / H2 SO4 CFeOH3/ FeOH2DMn O4/ MnO 4填正、负极，发生的是反响； 值小的电对是18某氧化复原反响的标准吉布斯自由能变为rGm，平衡常数为K ，标准电动势为，那么以下对rGm、K 、E 的值判断合理的一组是0rGm 0；1(A)r Gm 0； K 1(B)(C)r

6、 Gm 0 ；1(D)rGm 0；0； K 0将Cl 2、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反响到达平衡时，假设进行以下各项操作，对平衡数值 各有何影响操作工程中没有注明的是指温度不变、体积不变操作工程平衡数值变化情况加02H 2O的物质的量加o2HCl的物质的量加02。2的物质的量增大容器的体积H 2O的物质的量减小容器的体积CI 2的物质的量减小容器的体积CI 2的分压减小容器的体积K升高温度K升高温度HCI的分压加催化剂HCI的物质的量4用价键理论解释，PCI5能稳定存在；而NCI5不能稳定存在是因为5. pH=1.0与pH=2.0的HCI溶液等体积混合后溶液的pH=6 氧化复原电对中

7、，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将；复原型物质生成弱酸时，电极电势将7以下氧化剂：KCIO 3、Br2、FeCI3、KMnO 4和H 202，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是，不变的是丨。8 ：Cr2O； 丄Cr3 -Cr2 -Cr，Cr2+能否发生歧化反响9.当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于，而与无关。10在氨水中参加以下物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化a加 NH 4CI 解离度pH b加 NaOH 解离度pHc加水稀释 解离度pHmol L-1的NaCI、AgCI的溶解度将，此时反响商JK填“=，“12在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有 和。三

8、、是非题1. CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反响为吸热反响；在高温下分解，是因为此时分解放热。2. 稳定单质规定它的fHm、rGm、Sm为零。3. 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H +。4 需要加热才能进行的化学反响不一定是吸热反响。5 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。6 通常，反响速率常数k与浓度无关，而与温度有关。7. 1 10mol L-1HCI 稀释 100倍后，pH=8。8. HF，HCI，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。9 氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中 OH浓度也必越大。10在氧化复原反响中，如果两个电对的值相差越大，那么反

9、响进行越快。四、问答题1 能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？ 4分答：对于同一类型难溶电解质，可以用Ksp的大小来比拟它们溶解度的大小；但对不同类型的，那么不能sp认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。2能否用铁制容器存放CUSO4溶液，为什么？为何可用FeCb浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？ 6分答:不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+, Fe+Cu2+=Fe2+Cu ；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu 溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+,溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+。4. 用Zn与稀硫酸制

10、备H2时，在反响开始后的一段时间内反响速率加快，后来反响速率变慢，试从浓度、 温度等因素来解释这个现象该反响为放热反响？3分答：反响物浓度高、反响温度高对反响起促进作用。该反响开始时，因为放热使体系温度升高，加快反 应了速率，且开始时反响物浓度高，反响较快；随反响物的消耗，其浓度下降，反响速率随之变慢。五、计算题1. BrWBr-=1.065v, IO3，H+/b=1.20v 1写岀标准状态下自发进行的电池反响式；2假设cBr-mol L-1，而其它条件不变，反响将如何进行？ 3假设调节溶液pH=4，其它条件不 变，反响将如何进行？ 4假设在Bp电极中参加AgN03，问电池电动势将变大或变小，

11、为什么？ 8 分2某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+,经测定c(Pb2+ 10-2mol L-1, c(Cr3+ 10-2 mol L_1，假设向其中逐渐参加 NaOH(忽略体积变化)将其别离，试计算说明：(1)哪种离子先被沉淀？(2)假设别离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(：K帛(Pb(OH)2 10-15 K帛(Cr(0H)3 10-31)7 分3根据AgI的溶度积K上 8.3 10 17，计算：1AgI在纯水中的溶解度mol L-1 mol L-1KI溶液中AgI的溶解度mol L-1 mol L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度mol L-14KFAgCl=1.8 10 m

12、ol L-1Cl- mol L-1，问能否通过滴加 Ag+方法将 Cl和 I-分开？ 8分4 MnO2+8H+5e-皿斤+伸。，Fe+e Fe+1判断以下反响的方向，并配平：MnO Fe2H Mn 2Fe32将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标 准电动势。mol L-1 mol L-1时，计算该电池的电动势。7分答案：1、解：1210 3+12H2O+10e- = I2+ 6H2O ；B2+2e=2Br- +5 得 210 3 +10 Br +12H= I2+5BH+6H2O ;)=IO 3 , H+/ |2=1.20v；、0.05921歸詁+

13、 科)()=-0.1018v0故反响逆向进行3()=IO 3，H+/|20.0592c ( H )12+H5Tlg()=Br2/Br-()()=-0.149v K* (Pb(OH)2)得cOH- KsP(Pb(OH)2) c(Pb )1.4 10 153.0 10 22.16 107 molL-1由 c( Cr3)c(OH)3 Ki(Cr(OH)3)得cOH-Ksp(Cr(OH) 3)c(Cr3 )6.3 10 3122.0 103.16 1010 mol L-1故Cr3+先沉淀2Cr3+开始岀现沉淀时 pH=-lgc H+=-lg10 143.16 10 10Cr3+沉淀完全时 cOH-3

14、6.3 1010 53.98 10 9molL-1-1410-6所以 c(H+)=石 2.5 10 mol3.98 10-91 6L , pH=-lg 2.5 101410Pb2+开始岀现沉淀时c H+=72.16 104.63 10 8mol L-18pH=-lg 4.63 103、解：Agl s 一Ag+I1因为Agl为难溶强电解质，且根本上不水解，所以 Agl在纯水中的溶解度s K sp c 10 9mol L-12因为Agl的溶解度很小，再加上同离子效应I-，溶解度更小，所以此时cI- mol L-1,所以Agl 的溶解度 s= Ksp 8.3 1014mol L-1c (I-)3因为

15、Agl的溶解度很小，再加上同离子效应Ag+，溶解度更小，所以此时cAg+ mol L-1，所以Agl的溶解度s=Kspc (Ag )_148.3 10 mol L4使Cl沉淀所需c=K (AgCl)1.8 10-8 mol L-1g c (Cl-)使I沉淀所需c Ag+8.3 10-15mol L-1，故 l-先沉淀c (I )当 Cl-开始沉淀时，cl-=8.3 10 84.61 10-9mol L-110-5mol L-11.8 10-故此时I已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的方法将Cl和I-分开 24、解：1MnO 4 5Fe 8H3Mn 5Fe4H2OMnO /Mn2Fe3+/Fe2+，

16、该反响能自发向右正向进行。2原电池的电池符号为ptFe2，Fe3MnO4, Mn 2，H Pt ()=MnO /Mn2 丨Fe3+/Fe2+83 MnO4/Mn2= MnO4/Mn2+ 0.0592 g c H51=MnO /Mn2 丨一Fe3+/Fe2+ 一、是非题1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。3. 系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。、选择题

17、1某元素原子基态的电子构型为1s2s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a. p区叫A族b. s区HA族 c. ds区HB族d. p区W族2以下物质中，哪个是非极性分子：a. H2Ob. CO2 c. HCI d. NH33极性共价化合物的实例是：a. KCIb. HCIc. CCI4d. BF34以下物质凝固时可以形成原子晶体的是:a. O 2 b. Pt, c. SiO2 d. KCI5在 298K, 100kPa下，反响 2H2(g) +02(g) = 2H2O(1)那么 H2O(I)的AfHim为： rH m = -572 kJ mol-11 一 1a. 572 kJ - mo

18、l b . -572 kJ - mol一 1c. 286 kJ mol一 1d. -286 kJ mol6定温定压下，反响B = A的反响热为 rHm10,反响B =C的反响热为 Hm20,那么反响A = C的反响热 rHm30为:a.A rHm1 + rHm2 b.A rHm1 rHm2 C.A rHm1 +2A rHm2d.A rHm2 rHm17 HFg的标准生成热 fHm0= -565 kJ - mol-1，那么反响 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的厶 rHm为:a. 565 kJ - mol-1b. -565 kJ - mol-1c. 1130 kJ - mol-1 d. -1

19、130 kJ- mol-18在氨水溶液中参加固体NH4CI后，氨水的离解度：a.没变化 b.微有上升c.剧烈上升 d.下降9N的氢化物NH3的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a.分子量最小 b.取向力最强c.存在氢键d.诱导力强10在一定条件下，一可逆反响其正反响的平衡常数与逆反响的平衡常数关系是：a.它们总是相等 b.它们的和等于1 c.它们的积等于1 d.它们没有关系11以下反响及其平衡常数 H2 (g)+ S(s)=H2S(g) K； S(S)O2 (g) SO?K20,那么反响H2 SO2(g)O2(g)sg)的平衡常数k是：a. K1 + K2b. K1 -

20、 K2c. K1 K2 . d. K1 * K212在298K时石墨的标准摩尔生成焓 fHm0为：a.大于零 b.小于零 c.等于零 d.无法确定13不合理的一套量子数n，I，m，ms是：1111a. 4， 0， 0，b. 4， 0， 1，c. 4， 3， +3，d. 4， 2， 0，2 2 2 214向HAc溶液中，参加少许固体物质，使HAc离解度减小的是：a. NaCIb. NaAcc. FeCl3d. KCN15NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：a.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色 散d.取向力、色散力、诱导力及氢键1625C时，Mg(0H)2的 K sp为 1.2X 1011mol L1 的 NaOH 溶液中的溶解度为：a. 1.2X 10：Zn2+ + 20 =Zn E Zn 2+/z n1zn2+ + e- = *Z nE Zn2+/Zn=(决定，与电极反响中()无关。 某元素电子构型为Ar3d54 此元素位于( 命名以下配合物：a. Ni(e n?Cl2 ( molb.x 109 mol L1cx 107