2019-2020年高考化学一轮复习 17阶段考试

1、2019-2020年高考化学一轮复习17阶段考试姓名成绩、选择题（6*10分）1.在反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22：9,当1.6gA与B完全反应后,生成4.4gC，则在此反应中参与反应的B和生成的D的质量之比为（）A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9【解析】2X9根据A+2B=C+2D知生成4.4gC时生成D的质量为矿X4.4g=3.6g,由质量守恒定律知参加反应的B的质量为3.6g+4.4g1.6g=6.4g,故参加反应的B与生成的D的质量比为6.4g：3.6g=16：9。【答案】A2、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2-、Cl-四种离子，其物质

2、的量浓度比为Na+:Mg2+:Cl-=3：5：5,4若Na+浓度为3molL-1,则SO2-的浓度为（）4A. 2molL-1B.3molL-iC.4molL-1D.8molL-1【解析】根据电荷守恒可知3mol/LX1+5mol/LX2=5mol/LXl+c（S02-）X24c（SO2-）=4mol/L。4【答案】C3、两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（）A. Mg和AgB.Zn和CuC.Al和ZnD.Al和Cu【解析】本题可用平均摩尔电子质量（即提供1mol电子所需的质量）法求解。反应中H+被还原生成屯，由题意可

3、知15g金属混合物可提供1mole-，其平均摩尔电子质量为15gmol-1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12gmol-1、32.5gmol-1、9gmol-1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15gmol-1,另一金属的摩尔电子质量小于15gmol-1。【答案】Ba4在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解并生成NO,有4gHNO3被还原，则a:b不可能为（）A.2：1B.3：1C.4：1D.9：2【解析】Fe与HNO反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。3

4、(1) 若Fe过量，发生反应：3Fe+8HNO(稀)=3Fe(NO)+2N0f+4H03322baa3则有56:63=3：8,解得:b=1此为a：b的最小值。(2) 若HNO过量，发生反应：3Fe+4HN0(稀)=Fe(NO)+NOI+2HO3332亠ba则有56：斎1：4，a9解得：b=2此为a:b的最大值。3a9所以a:b的取值范围yb2，即&：b的值在此范围内均合理。【答案】A5. ag铁粉与含有HSO的CuSO溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO与HSO的物质2 44424的量之比为()A. 1:7B.7:1C.7:8D.8:7【解析】溶液中发生的反应有：Fe+CuSO

5、=Cu+FeSO，Fe+HSO=FeSO+Hf,由于ag铁粉反应442442后得到ag铜，而第一个反应是固体增重的反应，因此铁粉在与CuSO溶液反应后，又继续与HSO反应，n(Cu)424aaa=n(CuSO)=石mol，n(HSO)=(a-X56)/56mol，n(CuSO)：n(HSO)=7：1o46424647X64424【答案】B6.某溶液中可能含有H+、NH+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的几种。若加入锌粒，产生无色无4343味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.

6、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中n(NH+)=0.2mol4C溶液中一定不含CO2-，可能含有SO2-和NO-3 43D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1【解析】由图象可知，反应先后顺序为H+-Mg2+、Al3+-NH+-Al(OH)。由知溶液中一定含有H+,43一定没有C02-、N0-,由知溶液中一定含有Mg2+、Al3+,由图象可知溶液中还一定含有NH+,且n(NH+)=0.73344mol0.5mol=0.2mol,n(H+)=0.1mol,n(AH+)=0.8mol0.7mol=0.1mol，沉淀AH+、Mg2+共消耗0.4molOH-,其中

7、沉淀Al3+消耗0.3molOH-,沉淀Mg2+消耗0.1molOH-,根据Mg2+2OH-，可得n(Mg2+)=0.05mol，故只有选项B正确。【答案】B6. (xx郑州质检)在含有Cu(NO)、Zn(NO)、Fe(NO)、AgNO各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.013232333mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是()A. 铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB. 铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C. 铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+D. 铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+【解析】因为氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+,所

8、以先发生反应2Ag+Fe=2Ag+Fe2+,其中0.005mol的铁粉与0.01mol的AgNO反应，析出0.01molAg再发生：2Fe3+Fe=3F&+,其中剩余的0.005mol铁粉与0.01mol的Fe(NO反应，溶液中不再有Fe3+,故选C。【答案】C7. (xx海南高考)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL-iMO+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A. MB.M2+C.M3+D.MO2+【解析】根据电子得失相等。锌0.003mol，可失电子0.006mol，若M化合价由+5变为x,则(5x)X0.02X0.1=0.006，可得x=+2。【答案】B8.

9、将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2【解析】因HSO的还原性强于HBr的还原性，故Cl先氧化HSO,HSO+Cl+HO=HSO+2HC1,生23223232224成的HSO和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当HSO完全反应后，再通入Cl,发生反应Cl+2HBr=Br2423222+2HC1,溶液的pH不再改变。【答案】A9. 往含Fe3+、H+、NO-的混合液中加入少量Na2SO3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A2Fe3SO2-HO=2Fe2SO2-2H324B. 2H+S02-=HO+SOf322

10、C. 2H+2NO-+3SO2-=3SO2-+2NOf+HO3342D. 2Fe3+3SO2-+3HO=2Fe(OH)；+3SOf3232【解析】此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO2-是先与Fe3+反应还是先与H+NO-反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3+反应，则生成的Fe2+又会与H+NO-反应，所以应先与H+NO-反应，故应选C。【答案】C、非选择1. (6分)V0和V0按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xVO+yVO=zVO23252523n2n+1(1) 若反应物的物质的量之比x：y为，

11、可得到V0；613(2) 若反应物的物质的量之比x:y为，可得到V307。，2x+2y=6z【解析】根据V、0原子守恒可得“、5x+3y=13z可求y=ix5(2) 同理求y=1。【答案】(1)2：1(2)5：12. (3分)写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。【解析】漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HC10还是发生氧化还原反应，两反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。【答案

12、】Ca(ClO)+2S0+2H0=CaS0；+2HCl+HSO2224243. (15分)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：(1) 上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。(2) 已知步骤III的滤液中不含NH+。步骤II加入的试剂a是,控制溶液的pH约为&0的目的4是。(3) 试剂b是，步骤W的目的是。(4) 步骤V所含的操作依次是、。(5) 制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： 称取4.00g无水溴化钙

13、样品；溶解；滴加足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。【解析】(1)用浓溶液配制500mL稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500mL溶液，则需要胶头滴管、500mL容量瓶。(2)加入的试剂a是石灰水，控制溶液的pH约为&0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+。(4)步骤V的结果得到CaBr26H因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。(5)对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBrCaCO可求CaBr的质量3.76g,质量分数为23294%。【答案】(1)量筒、胶头滴管、

14、烧杯、500mL容量瓶(2) 石灰水沉淀Al3+、Fe3+(3) 氢溴酸除去过量的氢氧化钙(4) 蒸发浓缩冷却结晶(5) 洗涤干燥94%洗涤时，有少量的碳酸钙溶解4. (16分)如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1) 化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是。(2) 组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；HI反应的化学方程式为(3) 标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式

15、为，所得溶液的pH=。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH(填“7”“7”或“=7”)，用离子方程式表示其原因：。(4) 单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为。【解析】本题突破口较多，根据题意可知A为NH3，氧化物D和F分别为CO和NO,单质E为Si,根据框图可推得其他物质。单质B、C、H分别是02、H2和C；氧化物G、I分别是H2O和SiO2o(3) n(NO)=0.1mol,n(O)=0.075mol，n(N0)：n(0)=4：3,故发生的反应为4NO+3O+2HO=4HNO，22223生成的n(HNO3)=

16、n(NO)=0.1mol，c(H+)=0.1molL-i,溶液的pH=1。通入0.1mol氨气后与硝酸恰好完全反应生成NHNO,NHNO水解显酸性。4 343(1)II3II：()：H【答案】Si()2+2CSi+2C()*(3) 4N()+3()2+2H2()=lII()317NHH/)+H+(4) H3+2()H-2e-2II3()2019-2020年高考化学一轮复习2.1物质的分类课时训练一、选择题(每小题6分,共54分)1. (xx杭州重点中学期中检测)1辨析以下说法:160与180的转化可以通过化学反应实现; 灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应;碱性氧化物一定是金属氧化物

17、;只由一种元素组成的物质一定是纯净物;石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是(A)A.B.C.D.【解析】160与180的转化，元素种类不变,无新物质生成，不属于化学变化;元素的焰色反应不是化学反应;只由一种元素组成的物质也可能是由同素异形体形成的混合物,错误。2. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂:5mL20C蒸馏水中5mL沸水中并加热至红褐色5mL20C蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是(D)A. 分散质粒子直径:B. 分散系稳定性:C. 仅凭观察法就可将三种分散系区别开D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，

18、只有中会产生白色沉淀【解析】得到FeCl3溶液，呈棕黄色;得到Fe(OH”胶体，呈红褐色;得到Fe(OH)3沉淀。三种分散系中均有Cl-，遇Ag+均可形成AgCl沉淀,D项错误。3. (xx福州一中质检)|根据下列分类标准,对各组物质的归纳合理的是(B)A. 根据化学键种类:氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B. 根据元素化合价:二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化锰C. 根据相对分子质量:聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D. 根据在空气中的稳定性:氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙【解析】A项，氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠中既含离子键又含共价键过氧化氢中只含共价键,错误;B项，四种氧化物中

19、,O均为-2价，另一种元素都是+4价,正确;C项，聚氯乙烯、蛋白质都是高分子化合物，油脂和糖类中的单糖、双糖都是小分子化合物,错误;D项，碳酸钙在空气中较稳定，其他物质易被氧气氧化，错误。4. 如图表示一些物质间的从属关系，其中不正确的是(C)XYZHA分散系胶体溶液烟B兀素周期表的纵行主族副族卤族C电解质酸碱土卜rm.D化合物共价化合物离子化合物酸【解析】A项，分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，正确;B项，元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族,正确;C项，电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐,错误;D项，化合物包含共价化合物和离子化合物,共价化合物包含酸,正确。5. 下列有关物质组成的

20、说法正确的是(C)A. 1mol任何物质所含的分子个数均约为6.02X1023个B. 分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物D. 盐是含金属离子的化合物,含金属离子的化合物不一定属于盐【解析】项,构成物质的微粒有分子、原子、离子三种,错误;B项，同系物的结构相似,错误;C项，金属氧化物MnO、CrO等为酸性氧化物,正确;D项,NHCl不含金属离子，但属于盐,错误。27346. (xx江苏泰州中学月考)下列关于物质分类的正确组合是(D)碱酸土卜rm.碱性氧化物酸性氧化物A碱式碳酸铜盐酸烧碱氧化钠二氧化硫B熟石灰硫酸

21、食盐氧化铁氧化铝CAl(OH)3NaHSO4硫酸铵过氧化钠二氧化硅D苛性钾CHCOOH3小苏打氧化钙五氧化二磷【解析】A项，碱式碳酸铜为盐，烧碱为碱;B项，氧化铝是两性氧化物;C项，氢氧化铝为两性氢氧化物，硫酸氢钠为盐，过氧化钠不属于碱性氧化物。7. 下列物质分类正确的是(C) 混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矶 电解质：明矶、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 同系物:CHO、CHO、CHO、CHO22242362482 同素异形体:c60、c70、金刚石、石墨A.B.C.D.【解析】二氧化碳是非电解质，错误；C2H402、C3H6O2、qHQ可能是酸，也

22、可能是酯，错误。&(xx武汉二中模拟)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。序号甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁基本营养物质蛋白质、维生素、糖类腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是(C)A.B.C.D.【解析】中石灰石的主要成分是CaCO3，不能作干燥剂;中基本营养物质应包括糖类、油脂、蛋白质；中过氧化钠不是碱性氧化物。9. 如图所示是一种树状分类的运用实例。表中所列的分类与图中分类相符的是(D)甲乙丙丁选项甲乙丙丁A

23、可溶性碱火碱烧碱苛性钠B氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物无C酸可溶性酸难溶性酸含氧酸D土卜rm.硫酸盐碳酸盐硝酸盐【解析】A项,火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠,错误;B项,还有不成盐氧化物，如CO等,错误;C项，分类标准不一致,错误。、非选择题(共46分)10. （11分）物质分类是科学研究的重要方法。分析下图,回答相关问题:单质1（同种元素）-纯净物（同种物质）化合物（不同种元素）金属非金属烽的衍生物糖类、油脂、有机化合物无机化合物氧酸碱盐蛋白质（1）上图所示的分类方法属于树状分类法。（2）纯碱属于盐，按阳离子分，其属于钠盐_；按阴离子分,其属于碳酸盐_；按溶解性分,其属于可溶性盐（3）

24、以H、N、O、S、Cl、K、Fe七种元素中的几种组成合适的常见物质。将其中一种常见物质的化学式填写在下表相应表格中:物质类别酸式盐难溶性盐一元弱碱二元酸化学式KHSO4FeSNHHO32HSO、HSO、HS（任23242写一种）从上表选出一组能相互反应的物质,写出其反应的离子方程式：H+NHHON+HO（合理即322 上述元素中某两种元素形成的化合物可用于净水，原因是Fe3+3H0Fe（0H）3（胶体）+3H+,23氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮的杂质（用离子方程式表示,并用文字说明理由）。【解析】本题考查物质的分类、胶体性质与应用等。分类的标准不同,物质所属的类型就不同,解题的关键是正确理解物质的分类标准。11. （12分）现有Ca（OH）2、Na2CO3、BaC*NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系,图中每条线两端的物质可以发生化学反应,试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。【解析】酸、碱、盐之间能发生复分解反应,复分解反应的发生必须满足产生沉淀、气体或水等物质的条件。12. （9分）如图是我