2020-2021学年安徽淮北高考第一次模拟考试化学试题及答案

1、淮北市高三上学期第一次模拟考试化学试题满分100分，分为第1卷（客观题）和第n卷（主观题）相对原子质量（原予量）：HlC12016N14Na23Mg24S32Fe56Cu64第I卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求1 .化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化B. “曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应C.光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关D.硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料2.实验室中药品的保存有一定的要求。下列做法不正确的是A.液澳需用少量水液封B.NaOH固体最好盛放在塑料瓶中C.

2、 FeSO溶液需加入少量硫酸和铁粉D.浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A.0.1molFeCb能形成的胶体粒子数为0.1NaB.常温下1LpH=12氨水中含有OH-数目为0.O1NaC. 0.1mol02完全反应时，转移的电子数为0.4NaD. 12克碳单质中所含的共价键数为2Na4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的溶液中：Al"、Na+、CHCOO、S032-B.无色溶液中：Cu2+、Cf、HSQ-、N03C.新制氯水中：NH4+、FeSQ2-、ClD.磷酸溶液中：Bs2+、Mg2+、C032-、B

3、r5 .下列离子方程式书写正确的是A.向酸性KQ溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OHB. FeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+H=HgS+F4C. NaHCQ溶液呈碱性：HCC3"+H20CCfe2-+H3O+D. AICI3溶液中加入过量氨水：A|3+4NH3-H20=AlC2-+4NH4+2H2O6 .利用反应：B(OCH)3+4NaH=NaBH+3CH30Na制备NaBhk下列说法不正确的是A.NaBH4的电子式为B.该反应在无水环境中进行C. NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成D. 1moINaBhk与水充分反应可生成标况下44.8LH27

4、 .下列实验操作和现象，得出的结论正确的是项选实验操作现象结论A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体试纸变红气体呈碱性B铁粉中加入新制氯水，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色铁粉被氧化成Fe3+C向Mg(OH)2的上层清液中滴加MgCl2溶液沉淀变成白色QcMg(OH)2<KspMg(OH)2D将少量滨水分别滴入FeC2溶液、Nal溶液中，再分别滴加CC14,振荡静置下层分别为无色和紫红色氧化性：Br2>Fei+>I28 .短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是_jXfY_'ZlZlZZHqIA.离子半径的大小顺序为r(Q-)>

5、;r(W2-)>r(Z3+)>r(Y2-)B. X、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键C. Y氢化物的沸点比W氢化物的沸点高D. X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应9 .下列有关概念和原理的说法正确的是A.酸和碱反应只能生成盐和水B.丁NC+jH此过程为化学变化C.金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D.Na2O2的水溶液能导电，所以Na202是电解质10 .人工光合作用能够借助太阳能，用CQ和H2O制备CH4的原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.该装置是原电池B.GaN催化剂表面发生氧化反应，溶液酸性增强C.电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂

6、D.Cu催化剂表面的反应是CQ+8H+8e-=CH4+2H2011 .下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.实验事制氢气时，加入少量NaN03固体，不影响反应速率B.锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等C.升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D.纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大12 .下列对实验室突发事件的处理，合理的是A.日光灯管破碎，只需收集散落的汞即可B.金属镁失火，应采用泡沫灭火器灭火C.银离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒D.烧碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗13 .1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基俊（C2H5NH3）N

7、03,是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，其熔点为12C。下列有关硝酸乙基俊的说法正确的是A.常温下能导电B.水溶液呈碱性C.是共价化合物D.能与NaOH反应产生NH314 .已知反应：2NQ（红棕色）=iN204（无色）H<O。将一定量的N02充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是123407991011M/A. b点达到平衡状态B. b点与a点相比,c（N02）、c（N204）均减小C. d焦：v（正）<v（逆）D.若在c点将温度降低，其透光率将增大15 .常温下，用O.lOmolL-lNaO

8、H溶液，分另滴定40.OOmL浓度均为0.lOmolLCHCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点和点所示溶液中：c(CH3COOH)-c(CN-尸c(HCN)-c(CH3COO)B.醋酸的滴定终点是C.滴定CH3COOH过程中不可能出现：c(CHCOOH)>c(CHCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)D.滴定HCN过程中可以用酚酬:试液指示终点16. 在2L密闭容器中加热0.1molN2Q,发生反应：N205(g)=N2Q(g)+O2(g),NzOg)=N2O(g)+Q(g)。达到平衡时，n(N203)为0.02mol,n(02

9、)为0.14mol,则c(N20)为A.0.07molL-1B.0.06molL-1C.0.04molL-1D.0.03molL-1第II卷(非选择题，共52分)17. (10分)二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。(1) 二氧化硫及制品有性，是造纸、印染常用的脱色剂。(2) SO2具有显著的抗氧化作用，体现了性，能氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。(3) 在催化剂作用下，烟道气中的SQ与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式。(4) 一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SQ+hY(紫外光)-SQ+,SQ+-S02十hT2(荧光)，通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而

10、测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中白变化属于变化，SO2+表示二氧化硫的态。(5)微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原SO2生成SO：-。请写出阴极反应式：。事孔留电极1Ag/A/l蒙比电极1破酸处理NaHonW18. (12分)以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的Fe2O3等杂质)为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下:薨铁渴幽可嬴七宝卜四仆稻液反羲憾fMgCMNH,垂烧卜"只I谑渣回答下列问题：(1)700C轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式。(2)浸取过程中主要反应的化学方程式。(3)工艺流程中可循环利用的物质化学式为。

11、检3MgCl26NH3已完全分解的方法为。(4)流程中采用煨烧MgCl26NH3而不是煨烧MgC126H2。来获得MgCb的原因是(5) MgC12在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2.写出该反应的化学方程式19. (12分)乙烯是重要的有机化工原料，某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。(1)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)已知键能数据如下表：该反应的H为kJ/mol;在一定温度和压强下，将0.02mo1乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下，C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示：则08s内C2H6的平均反应速率为mol/(L

12、min),请计算此条件下该反应的平衡常数Kc为。若采用恒温恒压装置，向平衡混合物中通入适量N2,C2H6的转化率将(填减小”、增大“、不变”)。(2)氯乙烷制取乙烯C2H5Cl(g)C2H4(g)+HCl(g)H>0。其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是拜本版卜东lgKEb如下图所示，该反应的速率常数K和温度T满足线性方程19.15T则该反应的活化能Ea为kJ/mol。20. (14分)硫酸亚铁俊晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种稳定的还原剂，其制备流程如下:铁粉僦反臂F空凝，潸坨(填离子符号)。(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有(2)铁粉

13、中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施(3)铁粉未完全反应，就得趁热过滤，下图中合适的过滤装置是几种物质的溶解度(g/100gH2O)1oxI0X20七30r40t50r70XFeSO428.840.048,060.073.34(RH4)3S0470.67375.478.0SE84.594.56HQ14.5_i18.121.224.527.931,338,利用FeSQ与(NH4)2SQ制备(NH4)2Fe(S。)26H2O的原理是(用化学方程式及必要的文字说明)。(5)将(NH4)2SO4晶体加入到FeSQ滤液中，加热搅拌至全部溶解，再至溶液表面有晶膜出现

14、时，静置冷却结晶，抽滤，用少量洗涤晶体23次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19.6g,本次实验产率为(本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应)。12345678910CDBCBDBACA111213141516DDABAD17.(14分)每空2分(1)漂白性(2)还原性，抑制(3) SO2+2COS+2CQ(4)物理，激发,、_一_2-(5) 2SQ+2e=S2O418. (12分)每空2分(1) MgC。-MgO+CQT(2) MgO+H2O+2NHCl=MgC2+2NH3H2O(其它合理答案也给分)(3)NH3前后两次称量质量不变(恒重法或检验氨气)(4) MgCl2能与水发生水解，煨烧MgC126H2O最终得到