2017第二章 稀溶液的依数性-基础化学-新

1、 p23 第第 5、7、10、 11 题题 (Colligative properties of diluted solution)溶液的性质溶液的性质第一类第一类由溶质本性决定由溶质本性决定 溶液的颜色、酸碱性、溶液的颜色、酸碱性、 导电性、溶解度等导电性、溶解度等第二类第二类与溶质本性无关，只与溶质本性无关，只与溶液中与溶液中单位体积内单位体积内含溶质的微粒数含溶质的微粒数有关有关蒸气压下降蒸气压下降沸点升高沸点升高 凝固点降低凝固点降低渗透压力渗透压力 溶液的依数性溶液的依数性 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降一、液体的蒸气压一、液体的蒸气压(vapor pressure of liqu

2、id )一定温度下，一定温度下， 蒸发蒸发 H2O(液）液） H2O(气）气） 当当V蒸发蒸发=V凝结凝结时时，气液两相建立平衡，气液两相建立平衡，此时蒸气所具有的压力称为该温度下的此时蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压饱和蒸气压（简称（简称蒸气压蒸气压）。）。 符号：符号：P 单位：单位：kPa或或Pa凝结凝结一、液体的蒸气压一、液体的蒸气压(vapor pressure of liquid )关于蒸气压关于蒸气压 (P)影响蒸气压大小的因素影响蒸气压大小的因素:冰的蒸气压冰的蒸气压:与与冰冰(固相固相)平衡的水蒸气压力平衡的水蒸气压力称冰的饱和蒸气压，但较小。称冰的饱和蒸气压，但较小

3、。H2O(固固) H2O(气气) 液体的本性液体的本性凝华凝华升华升华温度温度:同一液体的同一液体的P随随T升高而升高（表升高而升高（表2-1）纯水和冰的饱和蒸气压纯水和冰的饱和蒸气压 温温 度度 水水p/kPa 冰冰p/kPa150 476.0100 101.320 2.3410 1.230 0.611 0.611 -10 0.26-20 0.10蒸蒸气气压压随随温温度度升升高高而而增增大大沸点沸点凝固点凝固点 水、冰水、冰的的蒸气压蒸气压随温度的变化随温度的变化曲线曲线P/kPaT/K BAA101.30.611273373Tf0Tb0水水的蒸气压曲线的蒸气压曲线冰冰的蒸气压曲线的蒸气压曲

4、线纯溶剂纯溶剂稀溶液蒸气压下降的原因稀溶液蒸气压下降的原因:难挥发非电解质稀难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降值溶液蒸气压下降值 P = - PP0稀溶液稀溶液P纯溶剂纯溶剂P0二、溶液的蒸气压下降二、溶液的蒸气压下降(vapor pressure lowering)同温度下同温度下水和溶液的蒸气平衡原理水和溶液的蒸气平衡原理纯溶剂纯溶剂气气液平衡液平衡溶液溶液气气液平衡液平衡溶剂分子溶剂分子难挥发溶质微粒难挥发溶质微粒难挥发非电解质稀难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降值溶液蒸气压下降值 P = - PP0稀溶液稀溶液P纯溶剂纯溶剂P0(二二)溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降(vapor pressu

5、re lowering)同温度下同温度下稀溶液蒸气压下降的原因稀溶液蒸气压下降的原因:单位时间内单位时间内从溶液中蒸发出来的从溶液中蒸发出来的溶剂分子数溶剂分子数比从纯比从纯溶剂中蒸发的分子数少溶剂中蒸发的分子数少(溶质分子不挥发溶质分子不挥发)难挥发非电解质稀难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降值溶液蒸气压下降值 P = - PP0稀溶液稀溶液P纯溶剂纯溶剂P0(二二)溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降(vapor pressure lowering)同温度下同温度下难挥发非电解质稀溶液的蒸气压实指难挥发非电解质稀溶液的蒸气压实指溶溶液中溶剂液中溶剂的蒸气压。的蒸气压。【思考题思考题 】蒸气压下降值

6、随浓度如何变化蒸气压下降值随浓度如何变化？拉乌尔定律拉乌尔定律(Law of Rault) 在一定温度下，难挥发非电解质在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压稀溶液的蒸气压 等于等于纯溶剂蒸气压纯溶剂蒸气压 溶液中溶液中溶剂溶剂A的摩尔分数的摩尔分数xA+xB=1表达式之二表达式之二 表示在一定温度下表示在一定温度下,难挥发非电解质难挥发非电解质稀溶液的稀溶液的PxB P = P xA0P = xB0P -P = xB0P0P0PP = (1-xB) = - xB0P0P(2.2)(2.3) 表达式之一表达式之一稀溶液中稀溶液中 xB =nBnA+nBnBnAnBmA/MAP = KbB(

7、表达式之三表达式之三)(表达式之二表达式之二)nBmA= MA0PP =0PP = xB0PmA/MA=nB(2.3)(2.4)Raoult定律仅适用于稀溶液：定律仅适用于稀溶液：稀溶液中：稀溶液中：nA+nBnA nAnB P = MA0PbB10-310-3 10-3(表达式之三表达式之三)在一定温度下在一定温度下,稀溶液的蒸气压下降与溶稀溶液的蒸气压下降与溶 液的质量摩尔浓度成正比，即液的质量摩尔浓度成正比，即 P bB说明稀溶液的蒸气压下降说明稀溶液的蒸气压下降(P )只只与一定量的溶剂中与一定量的溶剂中所含溶质的微粒所含溶质的微粒数有关数有关,而与溶质种类和本性无关。而与溶质种类和本

8、性无关。 P 是稀溶液的是稀溶液的 一种依数性一种依数性P = KbB(2.4)【思考题思考题2-1 】排出下列稀溶液在排出下列稀溶液在310K时时, 蒸气压下降蒸气压下降(P )由由小到大小到大的顺序。的顺序。 0.01molKg-1蔗糖溶液蔗糖溶液 0.01mol Kg-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.01molKg-1HAc 溶液溶液 0.01molKg-1NaCl 溶液溶液 答案：答案： =难挥发难挥发非电解质非电解质稀溶液：稀溶液：P = KbB难挥发难挥发电解质电解质稀溶液：稀溶液：P = i KbB校正因子校正因子 i 1 i 为为电解质一个电解质一个“分子分子”解离出的离子个数解

9、离出的离子个数例如例如 NaCl i=2 CaCl2 i=3难挥发难挥发强电解质强电解质稀溶液稀溶液封闭箱中，封闭箱中，一杯纯水和一杯糖水，一杯纯水和一杯糖水，长时间长时间后，糖水后，糖水、纯、纯水液面的变水液面的变化？若改为两杯化？若改为两杯浓度不同的浓度不同的糖水，其结果又会怎样？糖水，其结果又会怎样？1.糖水液面上升，纯水液面下降甚至没有糖水液面上升，纯水液面下降甚至没有纯水纯水糖水糖水钟罩实验钟罩实验【思考题思考题2-2 】Why？2.两杯两杯糖水糖水浓度相同浓度相同钟罩实验中，水有自发从钟罩实验中，水有自发从蒸气压高处向蒸气压蒸气压高处向蒸气压低处移动低处移动的倾向，而糖水的蒸气压的

10、倾向，而糖水的蒸气压低于低于纯水的纯水的蒸气压，所以会有以上结果。蒸气压，所以会有以上结果。纯水纯水糖水糖水放置一段放置一段时间后！时间后！P23: 习题习题2(2) 水、冰和溶液的蒸气压曲线水、冰和溶液的蒸气压曲线P/kPaT/K B BAATf101.30.611TbTf0Tb0水水的蒸气压曲线的蒸气压曲线稀溶液稀溶液的蒸气压曲线的蒸气压曲线纯溶剂纯溶剂溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高和凝固点降低1.液体的沸点（液体的沸点（Tb) 液体的液体的蒸气压蒸气压与与外压外压相等时的温度相等时的温度一一、溶液的沸点升高溶液的沸点升高(boiling point elevation )液体的

11、沸点与液体的沸点与外压外压有关有关液体的液体的正常沸点正常沸点： 外压为外压为101.3kPa时的沸点时的沸点 大气压大气压蒸气压蒸气压P/kPaT/K B BAA101.30.611TbTb02.溶液的沸点升高溶液的沸点升高稀溶液的沸点稀溶液的沸点 TbWhy ? 水的沸点水的沸点 :373K(100)Tb0 Tb Tb0根本原因根本原因: :溶液溶液蒸气压下降蒸气压下降Tb = Tb-Tb02.溶液的沸点升高溶液的沸点升高P/kPaT/K B BAA Tb1101.3 Tb0 TbP 且且 P = KbBTb =KbbBTb2Tb=Tb-Tb0CC(2.5) Tb2P2 Tb1P1= =(

12、2.5) Kb:溶剂的沸点升高常数溶剂的沸点升高常数Tb =KbbB溶剂溶剂 Tb / Kb /Kkgmol-1乙酸乙酸 苯苯 四氯化碳四氯化碳 乙醚乙醚 乙醇乙醇 水水11880 76.7 34.7 78.4 1002.93 2.53 5.03 2.02 1.22 0.512表表2-3(p14)Kkgmol-1由溶剂本性决定由溶剂本性决定 说明：稀溶液的说明：稀溶液的TbbB,即只与一定量即只与一定量 的溶剂中的溶剂中所含溶质的微粒数有关所含溶质的微粒数有关,而与溶而与溶质种类和本性无关。质种类和本性无关。 Tb 也是也是 一一 种依数性种依数性Tb =KbbB(2.5)【思考题思考题2-3

13、 】排出下列稀溶液在排出下列稀溶液在310K 时时, 沸点沸点(Tb )由由小到大小到大的顺序。的顺序。 0.01molKg-1蔗糖溶液蔗糖溶液 0.01mol Kg-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.01molKg-1HAc 溶液溶液 0.01molKg-1NaCl 溶液溶液 答案：答案： =溶质微粒指的是溶质微粒指的是溶液中实际存在的微粒溶液中实际存在的微粒 难挥发难挥发非电解质非电解质稀溶液：稀溶液：Tb = KbbB难挥发难挥发电解质电解质稀溶液：稀溶液：Tb = i KbbB校正因子校正因子 i 1 i 为为电解质一个电解质一个“分子分子”解离出的离子个数解离出的离子个数难挥发难挥发强电

14、解质强电解质稀溶液稀溶液 二、溶液凝固点（冰点）降低二、溶液凝固点（冰点）降低1.液体的凝固点（液体的凝固点（Tf）同一物质同一物质固液两相固液两相蒸蒸气压相等气压相等时的温度，时的温度，即即固液两相固液两相平衡共存平衡共存时的温度。时的温度。例如：例如：Tf(水水) = 273K 冰冰(固固) 水水(液液)(freezing point depression)P/kPaT/K B BAATf101.30.611TbTf0Tb02.溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低 Tf TfWhy ? 水的凝固点水的凝固点Tf :273K溶液的凝固点溶液的凝固点: TfTf = Tf0-Tf原因原因: :溶液

15、溶液蒸气压下降蒸气压下降2.溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低 P/kPaT/K B BAA Tf 1 273 373 Tb101.3 0.611 TfP 且且 P = KbBTf2Tf = Tf0-Tf Tf =KfbBCC(2.6) Tf2P2 Tf1P1= =(2.6) Kf:溶剂的凝固点降低常数溶剂的凝固点降低常数Tf =KfbB溶剂溶剂 Tf / Kf /Kkgmol-1乙酸乙酸 苯苯 四氯化碳四氯化碳 乙醚乙醚 萘萘 水水17.0 5.5 -22.9 -116.2 80.0 0.03.905.1032.0 1.86.9 1.86表表2-3(p14)Kkgmol-1由溶剂本性决定由溶剂

16、本性决定 说明：稀溶液的说明：稀溶液的TfbB,即只与一定量即只与一定量 的溶剂中的溶剂中所含溶质的微粒数有关所含溶质的微粒数有关,而与溶而与溶质种类和本性无关。质种类和本性无关。 Tf 也是也是 一一 种依数性种依数性Tf =KfbB(2.6)【思考题思考题 2-4】排出下列稀溶液在排出下列稀溶液在310K时时, 凝固点凝固点(Tf )由由小到大小到大的顺序。的顺序。 0.01molKg-1蔗糖溶液蔗糖溶液 0.01mol Kg-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.01molKg-1HAc 溶液溶液 0.01molKg-1NaCl 溶液溶液 答案：答案： = 难挥发难挥发非电解质非电解质稀溶液：稀

17、溶液：Tf = KfbB难挥发难挥发电解质电解质稀溶液：稀溶液：Tf = i KfbB校正因子校正因子 i 1 i 为为电解质一个电解质一个“分子分子”解离出的离子个数解离出的离子个数难挥发难挥发强电解质强电解质稀溶液稀溶液【思考题思考题2-5 】 若在若在273K时，将小块冰时，将小块冰投入糖水溶液，冰将发生什么变化？投入糖水溶液，冰将发生什么变化？答案答案 冰将溶化冰将溶化【例例2-1】 1%( g/ml)蔗糖蔗糖(C12H22O11)溶液溶液的密度为的密度为1(g/ml)(蔗糖蔗糖Mr=342), 计算该溶计算该溶液的沸点和凝固点。液的沸点和凝固点。解：先算溶液的质量摩尔浓度解：先算溶液

18、的质量摩尔浓度 bB=nB/mA=(1/342)1000/(1001-1)=0.030(mol.kg-1) 沸点：沸点： Tb=Kb bB =0.5120.030=0.015Tb=Tb+373=0.015+373=373.015(K)或或=Tb+100=0.015+100=100.015()【例例2-1】 1%( g/ml)蔗糖蔗糖(C12H22O11)溶液溶液的密度为的密度为1(g/ml)(蔗糖蔗糖Mr=342), 计算该溶计算该溶液的沸点和凝固点。液的沸点和凝固点。解解:溶液的凝固点：溶液的凝固点：Tf= Kf bB =1.860.030 = 0.056Tf =273-Tf = 273-0

19、.056 = 272.944(K)或=0.0 -Tf = 0.0 - 0.056 = -0.056() 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最在下列水溶液中，溶液凝固点降得最多的是（多的是（ ）A. 0.02 molL-1 KCl B. 0.01 molL-1 K2SO4 C. 0.02 molL-1 NaOH D. 0.02 molL-1 BaCl2 思考题思考题D 凝固点降低原理的实际应用凝固点降低原理的实际应用可制作防冻剂和冷冻剂可制作防冻剂和冷冻剂测定测定小分子溶质小分子溶质的分子量的分子量:Tf=Kf bB =KfmB/MBmAMB = KfmBTfmAmB:溶质的质量溶质的质量(g) m

20、A: 溶剂的质量溶剂的质量( kg)【例例2-2 】将将0.638g尿素溶于尿素溶于250g水中，测水中，测得此溶液的凝固点降低值为得此溶液的凝固点降低值为0.079K，试求尿，试求尿素的相对分子量（素的相对分子量（Kf=1.86Kkgmol-1)解解:=1.860.638/(0.0790.25)=60(g.mol-1)MB = KfmBTfmATf=Kf bB =KfmB/MBmA nBmA=Kf【例例2-3 】 将将0.322g萘溶于萘溶于80g苯中苯中,测得测得溶液凝固点为溶液凝固点为278.34K. 求萘的分子量求萘的分子量。解解:查表（查表（2-3） Tf=5.5 Kf,苯苯=5.1

21、0Tf = (273+5.5) - 278.34 = 0.16(K)=5.100.322/(0.160.080)=128(g.mol-1)MB = KfmBTfmATf=Kf bB =KfmB/MBmA 溶液的渗透压力溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力二、渗透压力与浓度、温度的关系三、渗透压力在医学上的意义本节内容：9gL-1 临床上用的生理盐水浓度是临床上用的生理盐水浓度是 人在淡水中游泳，会觉得眼球胀痛人在淡水中游泳，会觉得眼球胀痛 淡水鱼和海水鱼不能互换环境淡水鱼和海水鱼不能互换环境 施过化肥的农作物，需要立即浇水施过化肥的农作物，需要立即浇水1.渗透现象渗透现象:溶剂分子通过半透膜进

22、入溶液的现象溶剂分子通过半透膜进入溶液的现象一、渗透现象与渗透压力一、渗透现象与渗透压力渗透条件渗透条件: 有有半透膜半透膜存在存在 膜两侧溶液存在膜两侧溶液存在浓度差浓度差渗透方向渗透方向:溶剂溶剂分子分子纯溶剂纯溶剂 溶液溶液稀溶液稀溶液 浓溶液浓溶液2.渗透压力渗透压力 ：为阻止半透膜所隔开的：为阻止半透膜所隔开的纯溶剂纯溶剂和和溶液溶液 之间的渗透，必须在溶液液面上方施加的超额压力。之间的渗透，必须在溶液液面上方施加的超额压力。 单位：单位：Pa或或kPa渗透压是渗透压是溶液固有的特性溶液固有的特性【思考题思考题】如果被半如果被半透膜隔开的是两种不透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，为维同

23、浓度的溶液，为维持渗透平衡，应在持渗透平衡，应在哪一侧施加一超额压哪一侧施加一超额压力？此压力代表什力？此压力代表什么？么？浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液半透膜半透膜图图1-3 (c)渗透压力示意图渗透压力示意图反向渗透反向渗透: 使渗透作用逆向进行的过程使渗透作用逆向进行的过程应用反渗透法使海水淡化应用反渗透法使海水淡化Vant Hoff 定律定律V=nBRT 或或 = cB RT理想气体方程理想气体方程pV =nBRT或或 p =cBRT稀稀水水溶液：溶液：cB（molL-1）bB（molkg-1）=cBRT bBRT 二、渗透压力与浓度、温度的关系二、渗透压力与浓度、温度的关系Vant Hof

24、f 定律定律式中：式中：cB : molL-1bB : molKg-1 R : 8.314(J.K-1.mol-1)气体常数气体常数 T : K : kPa=cBRT bBRT (273+？)记记准准 适用于难挥发非电解质稀溶液适用于难挥发非电解质稀溶液表明在表明在一定温度一定温度下，稀溶液的下，稀溶液的只决定于只决定于单位体积溶液中所含单位体积溶液中所含溶质的微粒数溶质的微粒数,与溶与溶质本性无关。质本性无关。也是稀溶液的一种依数性也是稀溶液的一种依数性.=cBRT bBRT【例题例题】测得人体血液的凝固点为测得人体血液的凝固点为-0.56,求在体温求在体温37时的渗透压力。时的渗透压力。(

25、Kf=1.86Kkgmol-1, R=8.314Jmol-1K-1)解：解： Tf=KfbB Tf=Tf0-Tf=0-(-0.56)=0.56 或或 Tf= Tf0-Tf=273-(273-0.56)=0.56KbB=0.56/1.86=0.301(molkg-1) = bBRT= 0.301 8.314 (273+37)=776(kPa)注意注意1. =cBRT (Vant Hoff 公式公式)p=cBRT (理想气体状态方程理想气体状态方程)两者形式相同，两者形式相同，R值也相同，但值也相同，但与与 p在本质上并无相同之处。在本质上并无相同之处。2.由由=cBRT=mBMBVRT常用常用渗

26、透压力法渗透压力法测定测定高分子物质高分子物质分子量分子量MB =mBRTVnBVRT =【例例 】 将将1.0g血红素溶于适量水中血红素溶于适量水中,配成配成100ml溶液溶液,在在293K时时,测得此溶液的渗透压测得此溶液的渗透压力力为为0.366KPa.求血红素的相对分子质量求血红素的相对分子质量 。解解:=1.08.3142930.366100/1000=6.66104(g.mol-1) =cBRT =mBMBVRTnBVRT =MB =mBRTV难挥发难挥发非电解质非电解质稀溶液：稀溶液：=cBRT 0.10molL-1 NaCl溶液溶液 20.10molL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液

27、1 思考题思考题2 =1 难挥发难挥发非电解质非电解质稀溶液：稀溶液：难挥发难挥发电解质电解质稀溶液：稀溶液： i 为为电解质一个电解质一个“分子分子”解离出的离子个数解离出的离子个数难挥发难挥发强电解质强电解质稀溶液稀溶液=cBRT bBRT=icBRT ibBRT校正因子校正因子 i 1【例题例题】 生理盐水生理盐水(9.0gL-1)在在 310K时渗时渗透压力。透压力。解：解：= icBRT=29.0/58.58.314310=7.9102(kPa) (NaCl是强电解质是强电解质 i=2)0.10molL-1 NaCl溶液溶液 0.10molL-1葡萄糖液葡萄糖液0.10molL-1

28、NaCl溶液溶液 0.20molL-1葡萄糖液葡萄糖液用理想用理想半透膜半透膜将下列各组溶液隔开，将下列各组溶液隔开，以下渗透方向如何以下渗透方向如何思考题思考题H2O 半透膜半透膜总结：总结：稀溶液的依数性稀溶液的依数性溶液的蒸溶液的蒸气压下降气压下降溶液的沸点升高溶液的沸点升高溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低溶液的渗透压力溶液的渗透压力Tb=KbbBP = KbBTf= KfbB=cBRTbBRT（最基本的）最基本的） = cBRTbBRTTf=KfbBTb=KbbBp = K bB公式的适用范围：公式的适用范围：难挥发非电解质的稀溶液难挥发非电解质的稀溶液 一定温度下一定温度下，只与，只

29、与一定量溶剂中所含溶质一定量溶剂中所含溶质的物质的量的物质的量成正比成正比,即即溶质的微粒数溶质的微粒数,与溶质本与溶质本性无关的性质，称为溶液的依数性性无关的性质，称为溶液的依数性若为若为电解质电解质溶液溶液,须在公须在公式中引入式中引入校正因子校正因子 i 非电解质非电解质 i =1 电解质电解质 i 1例如例如 NaCl i=2 CaCl2 i=3 Tb=iKb bBTf= iKf bB=icBRT i bBRT注意注意 i 为为电解质一个电解质一个“分子分子”解离出的离子个数解离出的离子个数难挥发难挥发强强电解质电解质稀溶液稀溶液依数性的应用：依数性的应用： 测定非电解质的分子量(1)

30、 利用凝固点降低利用凝固点降低MB=KfmBTfmAMB越小，越小，Tf越大，测越大，测量的越准确。量的越准确。 适应于适应于小小分子分子非电解质非电解质(2) 利用渗透压力利用渗透压力MB=mB RTVMB越大，越大， 越小，需要越小，需要半透膜强度越小。半透膜强度越小。适应于适应于大分子大分子非电解质非电解质 Tf= Kf bBV=nBRT溶液中能溶液中能产生渗透效应产生渗透效应的各种的各种溶质粒子溶质粒子(分子、离子分子、离子等等)的的物质的量浓度物质的量浓度的的总和总和molL-1mmolL-1 符号符号cOS 单位单位: = i cB RT = cos RT溶液的溶液的浓度浓度溶液的

31、溶液的渗透浓度渗透浓度1. 渗透浓度渗透浓度(osmotic concention)渗透活性物质渗透活性物质(2.13) 0.10molL-1 NaCl溶液溶液0.10molL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液思考题思考题 = i cB RT = cos RT溶液的溶液的浓度浓度溶液的溶液的渗透浓度渗透浓度Cos = 100 mmolL-1Cos = 200 mmolL-1渗透活性物质必是渗透活性物质必是溶液中实际存在的微粒溶液中实际存在的微粒 解：葡萄糖溶液的物质的量浓度为解：葡萄糖溶液的物质的量浓度为c=50.0/180=0.278(molL-1)渗透浓度渗透浓度cos=0.278(molL-1)

32、【例题例题】求求50.0gL-1葡萄糖葡萄糖(Mr=180)溶液溶液的渗透浓度的渗透浓度或或cos=0.2781000 =278(mmolL-1)渗透活性物质：渗透活性物质：葡萄糖分子葡萄糖分子（非电解质）（非电解质） 【例题例题 】求求9.0 gL-1NaCl(M=58.5)溶液的渗透浓度溶液的渗透浓度cB=9.0/58.5=0.154(molL-1)渗透浓度渗透浓度cOS=0.154molL-1 =154mmolL-1渗透浓度渗透浓度cOS = i cB = 20.154 = 0.308 molL-1 = 308 mmolL-1 1000渗透活性物质：渗透活性物质：Na+ 和和 Cl-，不

33、是，不是NaCl分子分子【例题例题】求含求含0.1 molL-1NaCl和和 0.1molL-1 MgCl2溶液的渗透浓度。溶液的渗透浓度。=0.5(molL-1)渗透浓度渗透浓度cos =0.5 1000=500 (mmolL-1)解：解：cOS = 0.1 + 0.1 + 0.1 + 0.2Na+Cl-Mg2+Cl-非电解质：非电解质： i =1电解质：电解质： i1cOS = icB ibB难挥发性稀水溶液的依数性：公式总结沸点升高沸点升高 Tb= iKbbB凝固点降低凝固点降低 Tf= iKfbB渗透压力渗透压力 = icBRT= Kbcos= Kf cos= cosRT 1. 渗透平

34、衡时，半透膜两边溶液的浓度是否渗透平衡时，半透膜两边溶液的浓度是否 一定相等一定相等?(温度一定温度一定)2. 温度一定时，若渗透压相等，其物质的量温度一定时，若渗透压相等，其物质的量 浓度是否相等浓度是否相等? 渗透浓度相等的溶液，其渗透压是否相等渗透浓度相等的溶液，其渗透压是否相等? 1.否否 2. 不一定，不一定， 是是思考题思考题欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（生渗透，应使两溶液（ ）A.物质的量浓度相同物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同质量浓度相同 B. 质量摩尔浓度相同质量摩尔浓度相同 D. 渗透浓度相同渗透浓度相同思考题思

35、考题D 0.3 molL-1 CaCl2溶液的渗透浓度是（溶液的渗透浓度是（ ） A. 300mmolL-1 C . 600 mmolL-1 B. 0.15molL-1 D. 900 mmolL-1 D cos可用来衡量和比较可用来衡量和比较渗透压渗透压力力的大小的大小(因为渗透压力因为渗透压力渗透浓度渗透浓度) = icBRT = cosRT2）渗透方向渗透方向可描述为：可描述为：溶剂分子溶剂分子从从低渗透压低渗透压高渗透压高渗透压cos小的一侧小的一侧 cos大大 的一侧的一侧2. 等渗、低渗和高渗等渗、低渗和高渗 溶液渗透压力的高低是相对的，但在医溶液渗透压力的高低是相对的，但在医学上是

36、以血浆的总渗透压力为标准的。学上是以血浆的总渗透压力为标准的。临床上规定：临床上规定：血浆血浆总渗透浓度总渗透浓度的正常范围为的正常范围为280 320 (mmolL-1)等渗溶液：等渗溶液：280320(mmolL-1)高渗溶液高渗溶液：320 (mmolL-1)低渗溶液低渗溶液: 280 (mmolL-1)正常人血浆渗透浓度为正常人血浆渗透浓度为:303.7 mmolL-1 临床上常用的等渗溶液临床上常用的等渗溶液 生理盐水生理盐水 308(9.0 gL-1NaCl溶液）溶液）50.0 gL-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 27812.5 gL-1NaHCO3溶液溶液 298 mmolL-128

37、0 320 (mmolL-1) 渗透压力的高低对人体生理功能起重要作用渗透压力的高低对人体生理功能起重要作用哺乳动物为无核、双凹盘形哺乳动物为无核、双凹盘形红细胞的形态红细胞的形态水分子水分子蛋白质等高分子和蛋白质等高分子和K+、Na+等小离子等小离子水分子水分子通过通过 细胞膜只让细胞膜只让内液内液外液外液细胞膜细胞膜在生理盐水在生理盐水(9gL-1NaCl)中中在较稀盐水在较稀盐水(5gL-1NaCl)中中在较浓盐水在较浓盐水(15gL-1NaCl)中中红细胞在不同含量的红细胞在不同含量的NaClNaCl溶液中的形态图溶液中的形态图图图1-4 (a)图图1-4 (b)图图1-4 在生理盐水

38、在生理盐水(9gL-1NaCl)中中在较稀盐水在较稀盐水(5gL-1NaCl)中中在较浓盐水在较浓盐水(15gL-1NaCl)中中红细胞在不同含量的红细胞在不同含量的NaClNaCl溶液中的形态图溶液中的形态图图图1-4 (a)图图1-4 (b)图图1-4 溶血！溶血！栓塞！栓塞！ 红细胞红细胞 稀盐水稀盐水 (5.0g.L-1NaCl) 内内 外外水水 红细胞红细胞 浓盐水浓盐水(15g. L-1NaCl )内内 外外水水 红细胞红细胞 生理盐水生理盐水 内内 外外=渗透平衡渗透平衡 红细胞逐渐肿胀红细胞逐渐肿胀破裂破裂(栓塞栓塞)(溶血溶血)逐渐皱缩逐渐皱缩（低渗溶液）（低渗溶液）（高渗溶液）（高渗溶液）（等渗溶液）（等渗溶液）维持原形态维持原形态保持正常生理功能保持正常生理功能图图1-4 图图1-4 (b)图图1-4 (a)例题：例题：血红细胞置在下列哪个溶液中血红细胞置在下列哪个溶液中将会引起溶血将会引起溶血( (细胞破裂细胞破裂) )现象（现象（ ） A. 9.0 g/L NaCl B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L 葡萄糖葡萄糖 D. 生理盐水的生理盐水的10倍稀释液倍稀释液 E. 100.0 g/L 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 D练习：练习：血红细胞置在下列哪些溶液中，血红细胞置在下列哪些溶液中， 会保持正常的生