2018年江苏省镇江市中考化学试卷(word精校解析卷)

1、2018 年江苏省镇江市中考化学试卷解析一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是（）A液态氧B矿泉水C不锈钢D食用醋【解析】A、液态氧是一种物质，属于纯净物，正确；B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；【答案】 A2下列属于物质化学性质的是（）A导热性B延展性C氧化性D挥发性【解析】A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。B、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质

2、，属于化学性质；D、挥发性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。【答案】C3下列化学用语正确的是（）A钙离子Ca+2 B氯化钾KClO3C三个氢原子H3 D二氧化硅SiO2【解析】A、每个钙离子带2 个单位正电荷，可以表示为Ca2+；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为KC； lC、氢元素元素符号可以表示1 个氢原子，3 个氢原子可以表示为3H；D、二氧化硅的化学式是SiO2，可以表示二氧化硅。【答案】D4下列做法正确的是（）A海鲜防腐，甲醛浸泡B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查D禁用农药，保护水源【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐

3、。B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电 火花，可能发生爆炸。D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用。【答案】B5下列归类不正确的是（）内容煤、石油、天然气糖类、油脂、蛋白质纯碱、苛性钠、氢氧化钾涤纶、 有机玻璃、合成橡胶选项归类A化石燃料B营养物质C常见的碱D合成材料A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。

4、D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种）、合成橡胶均属于合成材料。【解析】C6下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ）A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。【答案】 A7下列实验方法正确的是（）A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去CO2中的COD用湿润的pH 试纸测某溶液的pH【解析】A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉

5、降，不能进行杀菌消毒。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。D、 先将pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH 试纸上， 稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。【答案】B8下列排序正确的是（）【解析】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。B、 FeO、 Fe2O3、 FeS四种物质中，将化学式变形得2FeO、 Fe2O3、 2FeS，因为88× 2>

6、160> 72× 2，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO> Fe2O3> FeS。C、甲烷中碳元素的化合价为4 价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2 价，C60中碳元素的化合价为0。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水。【答案】B9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌【解析】A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生

7、成。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸。【答案】C10如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（A反应前后原子种类不变B转化中甲和O2 反应的分子个数比为1 ： 1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1： 16： 32【解析】 由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O； SO 2+

8、H2O2 SO4H2。A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变；B、转化中甲和O2 反应的分子个数比为2： 3；C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（ 16×4）=1：16：32。【答案】B11 下列指定反应的化学方程式正确的是（）A磷在氧气中燃烧：P+O2 点燃P2O5B小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH+CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（ SO4） 3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2O通电Cl2 十 2NaOH+H2【解析】A该方程式没有配平，正确的化学

9、方程式为4P+5O2 点燃2P2O5；B碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ；C铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，故错误；D化学方程式书写完全正确。【答案】D12物质性质决定用途。下列说法不正确的是（）A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒【解析】A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗

10、去碗筷上的油污；C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒。【答案】 A13下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应。B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【答案】D14下列实验操作中不能达到实验目的是（选项物质目的ACO2和 SO2鉴别B CaO中含有CaCO3 检验CMnO2和 KCl的混合 分离物DBaCl2溶液

11、混有Ba 除杂（ NO3） 2杂质【解析】A、稀KMnO4溶液具有强氧化性，碳不能，可以鉴别。主要实验操作分别通入稀KMnO4溶液，观察现象取样，加入足量稀盐酸，观察现象溶解、 过滤， 洗涤固体并烘干，蒸发滤液先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤； 再向所得固体中加入适量稀盐酸SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化B、 CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验CaO中是否含有CaCO3。C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。D、 BaCl2溶液、Ba（ NO3） 2均能与过量Na2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，

12、也会把原物质除去，不符合除杂原则。【答案】D15有Cu2（ OH） 2CO3 M r=222 与 Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（）A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成H2O和 CO2的质量为2.3gC原混合物中Cu2（ OH） 2CO3与 Cu的质量比为111： 16D最终所得溶液的质量为318.7g【解析】 根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g， 即反应的硫酸的质量为9.

13、8%× 250.0g=24.5g假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O809823.1g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2（ OH） 2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（ OH） 2CO32H2SO4CuSO422219623.1g20.4g即完全为Cu2（ OH） 2CO3 消耗的硫酸的质量为28.3g所以 23.1g 为 Cu2（ OH） 2CO3 与 CuO的混合物，所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。

14、设 23.1g混合物中氧化铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为23.1g xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O8098 x 98x/80Cu2( OH) 2CO32H2SO42CuSO422219623.1g x196× (23.1g-x)/222x=12g碱式碳酸铜的质量为23.1g 12g=11.1g则生成的二氧化碳的质量为yCu2（ OH） 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO211.1g y=2.2g最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g 2.2g=320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g 11.1g=14.3g。生成的氧化铜的质量为12

15、g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a，铜单质的质量为14.3ga则生成的氧化铜的质量可得为CuCuO6480 14.3g a即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2（ OH） 2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（ OH） 2CO32CuO160222160a/222则有则 a=11.1g，铜的质量为3.2g。原混合物中Cu2（ OH） 2CO3与 Cu的质量比为（11.1g+11.1g） ： 3.2g=111： 16【答案】C二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共10 分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个

16、且正确给 1 分）16下列说法正确的是（）A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变。C、 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱

17、性溶液。【答案】D17甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图 1、 2进行实验，下列说法正确的是（）A甲中加入的粉末是Na2CO38 0 时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D 30 时，若使图1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量【解析】A、 0 时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g 水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠；B、通过推导可知，甲

18、是氯化钠，0 时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠；D、 30 时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量。【答案】BC18烧杯中盛有MgSO4和 HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液， 产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A a 点对应溶液中只有1 种溶质8 b c段只发生1 个反应C Ba（ O

19、H） 2 溶液的溶质质量分数约为13.7%D m=37.85【解析】o a 段生成的是硫酸钡沉淀，a b 段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b c段生成的是氢氧化镁沉淀。A、 a 点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2 种溶质；B、 b c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1 个反应；C、设氢氧化钡的质量分数为xBa（ OH） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ OH） 217123323.3gx× 100gx=17.1%；D、 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ OH） 21712335850g× 17.1%yzy=11.65gz=2.9g所以m=23.3g+11.

20、65g+2.9g=37.85g。【答案】BD19下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）ANaOH、KC、稀l HNO3、 CuSO4 B稀HC、l NaNO3、 K2CO3、 Ca（NO3） 2CK2SO4、Ba（NO3） 2、 Na2CO3、NaClD BaCl2、 MgSO4、稀 HNO3、NaOH【解析】A、 CuSO4 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4 溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液， 再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一

21、种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（ NO3） 2，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（ NO3） 2溶液与K2SO4、 Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与 MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种

22、沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，不加其它试剂可以鉴别。【答案】C20如图是一种吸收废气中SO2 并得到H2SO4 的方法，下列说法不正确的是A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3C阴极区产生的气体X是 O2D该方法可减少酸雨的形成【解析】A电解过程中是电能转化为化学能；B吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3；C亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氧气，X是氧气；D由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成。【答

23、案】 A三、填空题（本题包括5 小题，共18 分）21用化学符号表示：（ 1）金刚石；（ 2）磁铁矿的主要成分；（ 3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；（ 4）相对分子质量最小的氧化物。【解析】 （ 1）金刚石是由碳元素组成的单质，可以表示为C；（ 2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，可以表示为Fe3O4；（ 3）儿童缺少Zn 元素严重时，会得侏儒症；（ 4）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为H2O。【答案】 （ 1） C（ 2） Fe3O4（ 3） Zn（ 4） H2O22选择下列适当的物质填空（选填序号）：A，干冰B聚乙烯C硝酸钾D碳酸氢铵E烧减F活性炭G熟石灰H聚氯乙烯（ 1）用于于

24、冰箱除异味的是；（2）溶于水温度升高的是；（3）可用于人工降雨的是；（4）常用作复合肥料的是；（5）可改良酸性土壤的是；（6）可用于食品包装的是。【解析】 （ 1）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；（ 2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高；（ 3） 由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；（ 4）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；（ 5）熟石灰能与土壤中的酸反应。所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸；（ 6）聚 乙烯无毒，可用包装食品。【答案】 （ 1） F（ 2） E（ 3） A（ 4） C（ 5） G（ 6） B23如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗

25、粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（ 1）该变化属于变化（选填“物理 ”或 “化学 ”） ；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填 “变大 ”或 “变小 ”） 。【解析】 （ 1） 对玻璃泡缓慢加热，可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸汽，属于升华现象，升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；（ 2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙增大了。【答案】 （ 1）物理（2）变大24某兴趣小组利用实验室制CO2 的废液得到CaCO3和 NaCl晶体，过程如下：（ 1）试剂 X 可用 （选填序号）。a NaOH溶液b Na2CO3溶液c K2CO3溶液（ 2）操作I 需要用到的玻璃仪器有、 和烧

26、杯。（ 3）操作 的名称为。【解析】 （ 1）利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和 NaCl晶体，不能生成新的杂质， 不能使用K2CO3 溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂X可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。（ 2）操作I 是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（ 3）操作 是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。【答案】 （ 1） b（ 2）玻璃棒、漏斗（3）蒸发结晶25将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉

27、淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（ 1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与 CuSO4的化学计量数之比为1：1）。（ 2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。【解析】 （ 1）由题意，将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CuSO4+2H2O 2Na2SO4+2Cu（ OH） 2 +O2 。（ 2） 某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色

28、的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。【答案】 （ 1） 2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu（ OH） 2 +O2 （ 2）放热四、实验题（本题包括2 小题，共17 分）26请结合图回答问题：（ 1）仪器名称：，。（ 2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用 E 装置收集氧气完毕后，应先（选填 “从水中取出导气管 ”或 “熄灭酒精灯”） 。（ 3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止， 应选择的发生装置是（选填序号）， 可用 D 装置收集CO2 的理

29、由是。（ 4） NH4Cl 溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。【解析】 （ 1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；（ 2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；（ 3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。 二氧

30、化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C 装置能控制反应的发生和停止；（ 4） 如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比 =N2： 3H2=28： 6=14： 3；实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性。【答案】 （ 1）铁架台；分液漏斗（ 2） A； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；从水中取出导气管（ 3） CaCO3+2HCl=CaC2+l H2O+CO2 ； C；二氧化碳的密度比空气的密度大（ 4）14： 3 14： 3；紫色变蓝色27

31、如图为某同学所做的实验及现象。1）实验 1 发生反应的化学方程式为（ 2）实验2 生成Ca（ HCO3） 2实验3 发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO3 比 Ca（ HCO3） 2热稳定性（选填 “强 ”或 “弱 ”） 。（ 3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（ HCO3） 2、 Mg（ HCO3） 2。生活中常用来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。【猜想】固体A 中除 CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg（ OH） 2猜想3： MgCO3和 Mg（ OH） 2【实验】取10.0g 干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生

32、4.4gCO2气体。【结论】猜想 1、 2 错误。其中判断猜想1 错误的理由是。猜想 3 正确，固体A 中 MgCO3和 Mg（ OH） 2的质量比是。【拓展】在100 时加热溶有较多Ca（ HCO3） 2、 Mg（ HCO3） 2的硬水。1 小时后 得 到CaCO3 和 Mg （ OH ） 2?MgCO3?3H2O 的 固 体 混 合 物 ， 写 出Mg（OH）2?MgCO3?3H2O与稀盐酸反应的化学方程式：。【解析】 （ 1） 实验 1 中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ca（ OH） 2+CO2 CaCO3 +H2O。（ 2）实验3 中，碳酸氢钙受热分解

33、生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Ca（ HCO3） 2 CaCO3 +H2O+CO2 ， 该实验说明CaCO3比 Ca（HCO3）2热稳定性强。（ 3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。【结论】猜想1 、 2 错误，其中判断猜想1 错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。如果猜想3 正确，10.0g碳酸钙和稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，因此固体 A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是：8.4g：（10.0g8.4g）=21：4，【拓展】Mg（ OH） 2?MgCO3?3H2O

34、 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（ OH） 2?MgCO3?3H2O+4HCl 2MgCl2+6H2O+CO2 。【答案】 （ 1） Ca（ OH） 2+CO2 CaCO3 +H2O（ 2） Ca（ HCO3） 2 CaCO3 +H2O+CO2 ；强（ 3）肥皂水【结论】只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g 21： 4【拓展】Mg（ OH） 2?MgCO3?3H2O+4HCl 2MgCl2+6H2O+CO2五、推断题（本题包括2 小是，共11 分）28 （ 2018?镇江）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe（ NO3） 3、 CaCO3、NaC1、 MgC

35、l2、 Ba（ OH） 2中的一种或几种，现做如下实验：（ 1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A 和无色滤液B，则原固体一定不含 。（ 2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含，一定含有。（ 3）取少量滤液B滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。（ 4）另取少量滤液B，先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。【解析】 硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以（ 1）取少

36、量固体溶于足量水，过滤得白色固体A 和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（ NO3） 3； （ 2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（ OH） 2，一定含有CaCO3； （ 3）取少量滤液B，滴加NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2； （ 4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸溶液，排除碳酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。【答案】 （ 1） Fe（ NO3） 3（ 2） Ba（ OH） 2， CaCO3（ 3） MgCl2（ 4）硝酸29如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁

37、是应用最广泛的金属，A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。1）化学式：B ， F（ 2）自然界中，甲和D 反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为。（ 3）反应、的化学方程式：；。（ 4）由反应可知，在农业上施用G 时应注意。【解析】 （ 1 ）甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G 是氯化铵，H 为红棕色固体，所以H 是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳， 二氧化碳和碳高温生成一氧化碳

38、，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B 加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B 是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，所以B 是 NH4HCO3， F是 Fe2O3；（ 2） 自然界中，甲和 D 反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用；（ 3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；反应是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（ OH） 2+2NH4Cl CaC2l+2H2O+2NH3 ；（ 4）由反应可知，在农业上

39、施用G 时应注意不要和碱性物质混合使用。【答案】 （ 1） NH4HCO3， Fe2O3（ 2）光合作用（ 3） Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Ca（ OH） 2+2NH4Cl CaC2l+2H2O+2NH3（ 4）不要和碱性物质混合使用六、综合题（本题包括1 小题，共11 分）30铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。1） 某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为2）铁锈主要成分是Fe2O3?nH2O，铁生锈主要与空气中的有关。3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是4）铁生锈的次要过程：写出 Fe转化为总反应的化学方程式5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝 ”处理， 使其表面生成致密氧化物（其Fe、 O 元素质量比为21： 8）保护膜，该氧化物的化学式为黄钠铁矾 NaFex（ SO4） y（ OH） z 是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和 FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：和 Fe+Fe21）将废铁屑研磨成粉末的目的是2） “酸溶”时 H2SO4与 Fe、 FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有SO4) 3=3FeSO4。3） “转化 1”发生反应的化学方程