高中化学-铁的重要化合物练习

1、高中化学-铁的重要化合物练习层级一学业达标练1. 下列离子方程式正确的是()A. 将氨水滴入到FeCh溶液中Fe'+ + 30H=Fe(0H)3丨B. 氧化铁与盐酸反应Fe：03+6H+=2Fe3+ + 3H20C. 向FeCl3溶液中加入铁粉Fe+Fe3+=2Fe2+D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl： Fe2*+Cl：=Fe3+2Cr解析：选B A项在书写离子方程式时，弱电解质NH/比0不能拆写成离子的形式；C项 离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe + 2Fe3+=3Fe= + ; D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe

2、9;+CL=2Fe'+ + 2C.2. 向某溶液中加入含Fe"的溶液后，无明显变化.当再滴入儿滴新制氯水后，混合溶液变 成血红色，则下列结论错误的是()A. 该溶液中一定含有SGTB. 氧化性：Fe3+>C1：C. Fe”与SCN一不能形成红色物质D. Fe_被氧化为Fe'+解析：选B溶液中的Fe'+与加入的新制氯水发生反应：2Fe:+Cl2=2Fe3* + 2Cl_,故氧 化性：Fe3+<C13；能使含FM+的溶液变为血红色，说明原溶液中一定含有SON'；因原溶液中加 入含Fe*的溶液后，无明显变化，说明Fe?+与SGT不能形成血红色物质

3、.3. 在含有1 mol FeSO,的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然 后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A. FeB. FeOC. Fe (OH)3D. Fe203解析：选D FeSO,的溶液中投入一小块金属钠，Na与HQ反应生成XaOH, OH和Fe'+反应 生成Fe(OH)=,在空气中Fe (OH):被氧化为Fe(0H)3,灼烧Fe(0H)3最后得到的固体为Fe：03.4. 要除去FeCLiff液中少量的FeCS可行的方法是()A. 滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤解析：选D KSCN溶液只能检验FM+的存在，A错

4、误；通入氯气将FeCl：氧化为FeCl3, B 错误；加入铜粉发生Cu+2Fe3+=2Fe3+Cu2+,引入新杂质Cu2+, C错误；加入铁粉发生Fe+ 2Fe'+=3Fe'+,过滤除去剩余铁粉，得到纯净FeCl,溶液，D正确.5. 有NaCl. FeCS FeCh、MgCb、AlCh五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这 种试剂是（）A. 盐酸B.烧碱溶液C.氨水D. KSCN溶液解析：选B将过量N&OH溶液分别加入上述儿种溶液，无明显现象的是NaCl,生成白色 沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCL,生成红褐色沉淀的是FeCl3,生成白色沉淀 不溶解的是

5、MgCL,生成口色沉淀乂溶解的是A1CL,而氨水虽然能区分出NaCl、FeCL、FeCl3, 但不能将MgCL与A1C13区分开.6. 选择合适试剂完成中、乙两组实验.屮组：检验含Fe$+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe?+的溶液中是否含有FJ+.下列试剂及加入试剂顺序能达到实验口的的是（）试剂甲组乙组A新制氯水、KSCN洛液NaOH溶液B酸性KMnOj溶液KSCN溶液CK0H溶液澳水D浪水酸性KMnOt溶液解析：选B甲组，在FM+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe”的干扰.所选试剂具备下 列条件：一是能与Fe+发生有明显现象的反应；二是与FM+不反应.浪水符合条件，实验现象 是澳

6、水颜色变浅，酸性KMnO“溶液也符合条件：5扌尹+血0+8宀=5尸尹+入1£+4比0,实验 现象是溶液紫色变浅.乙组，在Fe*存在的条件下检验FeT用KSCN溶液检验Fe即可，Fe: +不会造成干扰.7. （1）合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、FeO. 某FeO、FeG混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4 ： 5,其中FeO、FeO的物质的量之比为 当催化剂中+ 2价铁与+ 3价铁的物质的量之比为1 : 2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为（用小数表示，保留2位小数）.（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，

7、制造印刷电路板. 用FeO、FeO和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为，检验溶液中Fe"存在的试剂是 写出FeCL溶液与金属铜发生反应的化学方程式,当转移电子数为6. 02X10”时，被氧化的物质的质量为解析：设FeO的物质的量为上 根据正、负电荷总数相等有：2x+(4mol *)X3 = 5 molX2, x=2 mol,故FeO的物质的量为1 mol.故FeO与FeO的物质的量之比为2 ： 1.设催化剂中含1 mol Fe0,l mol FeO,根据化合价代数和为零，可知催化剂中氧原子 的物质的量为：(1 molX2 + 2 mol X3) 4-2 = 4 mol.催化

8、剂中铁的质量分数为： 56 g moX 3 mol =56 g mol :X3 mol+ 16 g mol_1X4 mol 九或二者的混合物组成相当于Fe30.,故铁元素的质量分数为： 56 g moLx 3 mol一56 g mol :X3 mol + 16 g mol":X4 mol° 了彳(2) FeO、FeG与盐酸反应，生成FeCL、FeCL,通入氯气氧化FeCL制取FeCh.FeCh溶液与Cu反应生成FeCL和CuCL,转移电子数为6.02X10”时，被氧化的铜的物 质的量为5 mol,质量为320 g.答案:(1)®2 : 1 0.72 (2)Fe0+

9、2H'=Fe*+H：0 Fe203+6H+=2Fe3+ + 3H：0 2Fe写出A、C、F、G的化学式：A. ； C.: F.； G. 检验D中阳离子的方法为. 保存C溶液时要加固体A的原因是 写出下列转化的离子方程式：D_C： +CL=2Fe'+2Cl一 KSC?(溶液 2FeC 13+Cu=2FeC 1：+CuCl: 320 g8. 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀.试根据图中转化关系，回答下列问题.盐酸X写出EF的化学方程式：.解析：根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3,从而推知A为Fe, B为Fe3O C是FeCL, D 是 FeCl3, E 为 Fe(OH)

10、：, F 为 Fe(0H)3, G 为 Fe203, X 为 H：.答案：(l)Fe FeCl： Fe (OH) 3 Fe©(2) 取D溶液少许于试管中，加入儿滴KSC溶液，溶液变血红色，证明含Fe'+(3) 防止Fe?+被0,氧化(4) 2Fe3+Fe=3Fe"+ 2Fe" +Cl:=2Fe3+ + 2Cl(5) 4Fe (OH)2+O:+2H;O=4Fe (OH) 3层级二应试提能练9. 下列物质能用化合反应直接制得的是() FeCL Fe(0H)3 ®NaHS03 ®Fe (OH)：A.B. ®C. ®

11、4;D. ®®解析：选 C 2FeCl3 + Fe=3FeCl2> 4Fe(OH)? + 0, + 2H：O=4Fe(OH)3、Na=S03 + H：0 + S0;=2NaHS03,以上反应均为化合反应.Fe (0H):不能用化合反应直接制得.10. 已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入儿滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A. 实验中铁钉只作还原剂B. 实验中Fe'+既显氧化性乂显还原性C. 实验中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe3+>Cu2+解析：选A实验中铁钉作还原剂

12、，氧化性Cu2+>Fe:+；实验中Fe”只表现还原性， 实验中反应为：2FeC 13+Cu=2FeC 12+CuCl：,不是置换反应.分析可知，氧化性：Fe3+>Cu= + ,综上可知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe=+,故A正确，B、C、D错误.11. 要证明某溶液中不含Fe3*,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水 加入足量KMnO. (H十)溶液加入少量KSCN溶液A.B. (2)D.解析：选C先加入少量KSC?(溶液，若无红色，证明无Fe匕然后加氯水，若出现红色, 说明有Fe”存在.12有关铁的化合物的说法中，错误的是()A. Fe(O

13、H)：是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B. 山图示操作可制取Fe (OH):C. FeQ、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D. Fe(0H)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应解析：选A Fe(OH)：是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO,溶液与氧气接触，可以 避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O可通过化合 反应：4Fe(OH)2+2H30+02=4Fe(OH)s制取 Fe(OH)s, C 正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明， 能发生丁达尔效应，D正确.13下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3

14、(aq)Al3+NaOH ff液、盐酸BAlCl3(aq)c£+Al粉CNaHCO3 (aq)Na2C03CO,气体DFeCls (aq)Cu”Fe粉解析：选D先加过量N&OH溶液，铁离子、铝离子均反应，分别生成Fe (OH) 3沉淀和NaAlO：溶液，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除矢 故A正确；A1与十发生置换反应, 可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确：Na：C03+H：0+CO：=2NaHCO3,可利用CO：气体除去NaHCOs溶液里混有的Na：COs,故C正确；Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误.14. 在Fe2(SOi)3溶液中，加入$ g

15、铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g 残余固体，且&>c,则下列说法正确的是（）A. 残余固体是铜和铁B. 最后得到的溶液中一定含有C+C. 将残余固体加入到稀H：SOi中，有气泡产生D. 最后得到的溶液中可能含有Fe$+解析：选B Fe'SOA溶液中，加入a g铜,发生反应：2Fe3+Cu=2Fe=+Cu2+ （Fe3+可 能剩余），再加铁，发生反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu（nJ能发生2Fe3+Fe=3Fe2+） a>c,显然 铁没有将溶液中Cu'+全部还原.残余固体是铜，如果为铁和铜，则c>s, A错误；残余固体为 Cu,加入到稀

16、HAO冲无气泡产生，C错误;最后得到的溶液中一定没有Fe”, D错误.15. 某溶液中可能存在Mg'+、FeCL+2Fe'+=2Cl 一+ 2Fe” 棕黄KSCN溶液 红 Zn>Fe>Cu Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成, 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A. 一定有 Fe'+, 定没有 Fe3+> Mg2+B. 一定有 Fe3+, 一定没有 Fet Mg:+C. 一定有Fe3+,可能有Fe'+, 定没有D. 定有Fe:，,可能有Mg，,定没有Fe解析：选D加入N&OH溶液，开始时有白色

17、絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3+,则产生氢氧化铁的红褐色沉 淀会掩盖Fe（OH）:的口色，所以Fe'+不可能存在，而Mg（0H）2是口色沉淀，有可能存在.16. 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.（1）实验前小明预测说：Fe"肯定既有还原性乂有氧化性.你认为他预测的依据是（2）小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂：3%的HQ溶液、锌粒、铜片、0. 1 mol L_1 FeCl?溶液、KSCN溶液、新制氯水. 若小明计划在0. 1 molL-1 FeCl：溶液中滴入新制氯水，探究Fe”的还原性，你预计可能发生的反应和现象是（写离子方程式），溶液由浅绿色变为色. 实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe'+被氧化的产物F尹的存在以获取证据.你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的. 对于证明Fe”具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCL溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小.山此说明三