金属的化学性质

1、十堰市第十三中学李道海湖北省郧县茶店中学 刘建运义务教育课程标准实验教科书九义务教育课程标准实验教科书九年级化学下册年级化学下册本节课将要学习的知识本节课将要学习的知识：1、金属与氧气的反应2、金属与稀硫酸、稀盐酸的反应3、金属与盐溶液的反应4、置换反应5、金属活动性顺序镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金2Cu+O2 2CuO 3Fe+2 O2 Fe3 O4 讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息

2、？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应 （5） 3Fe+2 O2 Fe3 O4 综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。

3、（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：思考：金属和酸的反应金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。反应物 反应现象反应速度反应方程式 稀盐酸或稀硫酸镁锌 铁 铜很快较快较慢不反应Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe

4、 + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应讨论讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸 (3)由此推出 ，金属活动性顺序_铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _，然后是_ 镁锌铁Mg、 Z

5、n、Fe、Cu金属与金属化合物溶液反应金属与金属化合物溶液反应：创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铝条、铜片）进行探究。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中反应出来活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中反应出来回忆回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象铁和硫酸铜溶液反应的现象： 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铝和硫酸铜溶液反应铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸银溶液反应Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光

6、亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明_的活动性强于_ 铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无实验二：说明 _的活动性强于 _ 实验三：说明_的活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序_AlCuAg金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做置换反置换反 应应讨论讨论：下列化学方程式有何共同特征？Mg + H2

7、 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 你还能举出哪些置换反应的例子吗？1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 单质化合物单质化合物3. H2 + CuO H2O + Cu2. C + 2CuO 2 Cu+CO2 金属活动性顺序金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属

8、活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。注意：（K、Ca、Na除外！）靠前氢后面溶液氢前面练习与反馈：1、能否用铁桶盛装稀硫酸或稀盐酸？为什么？不能。因为铁排在金属活动性顺序表中氢的前面，铁能与稀硫酸、稀盐酸反应从而使铁桶腐蚀，酸液变质。2、完成铁和铜的活动性强弱顺序的探究报告。 提出问题：实验设计：现象观察：得出结论：（1）铁的活动性比铜强；（2）铁的活动性比铜弱。取一支试管，加入少量硫酸铜溶液，然后插入一根用砂纸打磨过的铁丝一段时间后，观察到铁丝表面有红色物质

9、出现，溶液由蓝色变为浅绿色。铁的活动性比铜强或问题（1）是正确的。知知 识识 结结 构构：课题课题2：金属的化学性质：金属的化学性质一. 金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金属与金属化合物溶液反应金属与金属化合物溶液反应 （ 置换反应 ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2A