高中化学选修3--高考题型专练(学生)

1、1 【化学一一选修3:物质结构与性质】15分纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。A和B为短周期元素，其原子的第至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1|2I3I4A93218211539021771B7381451773310540卞3S兀2S4-1SA1某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。2ACI2分子中A的杂化类型为 。3氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。金刚石中的C - C的键长为154.45pm , C60

2、中C C键长为145140pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正 确，并阐述理由。4科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下列图，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式该物质的K原子和C60分子的个数比为 。5继C60后，科学家又合成了Si6o、N6o, C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是, NCI3分子空间构型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，那么 Si60分子中n键的数目为 。2.【化学一一选修物质结构与性质】15分 下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

3、请答复以下问题：甲乙丙1硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：2从晶体类型来看，C60属于晶体。3二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个0原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上0原子的数目是 ;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 4图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为。5有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是 ，丙烯分

4、子中2号碳原子的杂化方式是 ，丙烯分子中最多有 个原子共平面。3.【化学一一选修物质结构与性质】15分CuSO溶液常用作电解液、电铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如镀液等。请答复以下问题:1CuSO可由金属铜与浓硫酸反响制备，该反响的化学方程式为 ; 2分2CuSO粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是 ;2分3SO2-的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 ； O原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是写化学式_，原因为。每空1分4元素金Au处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立

5、方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，那么该合金中Cu原子与Au原子数量之比为4.【化学一一选修物质结构与性质】_ ;该晶体中，原子之间的作用力是15 分镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试答复:镓的基态原子的电子排布式是砷化镓晶胞中所包含的砷原子白色球个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构;每空2分。用氢化物分子式表示N P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是砷化镓可由CH3Ga和AsH3在700C时制得。CHsGa中镓原子的杂化方式为 比拟二者的第一电离能：AsGa填“ 或“=以下说法正确的选项是 填字母。A .砷化镓晶胞结

6、构与 NaCl相同B. GaP与GaAs互为等电子体C .电负性：AsGaD.砷化镓晶体中含有配位键5.【化学一一选修物质结构与性质】15分三氟化氮NFd是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH反响得到，该反响另一种产物为盐。1该反响生成物 NH中氮原子的杂化方式为 , NH分子空间构型为 ;2N F两种元素的氢化物稳定性比拟，NH HF选填“ 或“ ；3N；被称为类卤离子，写出 2种与Ns-互为等电子体的分子的化学式 ; ;4元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s A跟

7、氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为 。12. 化学一选修物质结构与性质15分I.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，到达无害化。有关 甲醛苯二氧化碳及水说法正确的选项是 。A .苯与B3N3H6互为等电子体B 甲醛苯分子中碳原子均采用sp2杂化C.苯二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键n. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国，科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应CMR效应研究方面的成就。 某钙钛 型复合氧化物如右图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以

8、是Ca. Sr. Ba或Pb,当B位是V . Cr. Mn . Fe时，这种化合物具有 CMR效应。用A . B . O表示这类特殊晶体的化学式： 。La为+3价，当被钙等二价元素 A替代时，可形成复合钙钛矿化合物 Lai-xAxMnO3, (x 1 ;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反响生成盐 水溶液反响生成盐；丙、戊可组成化合物L,也能与Z的请答复以下问题:(1)戊离子的结构示意图为:写出乙的单质的电子式:。丁原子的核外电子排布式:戊的单质与X反响生成的Y和Z的物质的量之比为 2 : 4,的量之比为反响中被氧化的物质与被复原的物质的物质(4)写出过量Z的稀溶液滴入少量 L的稀

9、溶液中发生反响的离 子方程式： 按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反响的总 反响方程式:将充分电解后所得溶液逐滴参加到酚酞试液中，观察到的现象是26.【化学一物质结构与性质 】，开发太阳能源问题日益成为制约国际社会经济开展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光方案 能资源，寻求经济开展的新动力。1太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式 ，它位于周期表 区。2富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ; 1 mol C60分子中b键的数目为岬乙

10、右图乙所示,个。3 Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为，一个晶胞中Cu原子的数目为。4 FeCO5常温下呈液态，熔点为20. 5 C,沸点为103 C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe CO5晶体属于 填晶体类型；Fe CO5是配合物，配体配位数分别是5以下说法正确的选项是 。A . 第一电离能大小： SP SiB. 电负性顺序：C v N v Ov FC.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高A . C C键长与B N键长相等B. C、B、N的电负性相近C . (BN)n “分子中，B、N原子与C原子相似，均能形成四个共价键D . (BN)n与Cn可以看作是等电子体(6)美国宾夕法尼亚州立大学中国物理学家郗小星，在世界上首次成功制成大电流硼化镁超导薄膜材料。硼化镁在37 K温度下有超导性，作为超硬超导材料，硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星。图D14 2是硼化镁