第三节_硫和氮的氧化物

1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物2011-12-20硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里口附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态的硫主要以硫化物和硫酸化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的盐的形式存在形式存在石膏石膏黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿一一.硫硫1.存在形式：存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄、黄铜矿铜矿CuFeS2、石膏（、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理

2、性质：物理性质：淡淡黄色晶体，俗称硫黄黄色晶体，俗称硫黄，质脆，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2试管内壁附着硫怎样洗掉？试管内壁附着硫怎样洗掉？(1)(1)还原性还原性点燃点燃S +O2 = SO22、硫的化学性质：、硫的化学性质：硫硫在空气中燃烧，发出在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。色火焰。(2)氧化性 S+H2=H2S FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3说明：氧化性 Cl2 S点燃点燃2Cu+S=Cu2S3.用途：用途：黑火药、制硫酸黑火药、制硫

3、酸 著名的杭州灵著名的杭州灵隐寺的隐寺的“摩崖石摩崖石刻刻”近年经酸雨近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、侵蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥鼻子、耳朵等剥蚀严重，面目皆蚀严重，面目皆非，修补后，古非，修补后，古迹不迹不“古古”。 受酸雨伤害的水稻受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤未受酸雨伤害的水稻害的水稻 ( (一一) )二氧化硫二氧化硫1.1.来源来源: :S + O2 SO2点燃点燃易溶于水，易溶于水， V(HV(H2 2O):V(SOO):V(SO2 2) )=1:40=1:40SO2颜色状态颜色状态气味气味密度密度毒性毒性沸点沸点水溶性水溶性无色气体无色气体刺激性气味刺激性气味密度比空气大密度比空气大有毒

4、有毒沸点低、沸点低、易液化易液化2.2.物理性质物理性质3、化学性质、化学性质（1）酸性氧化物的通性：）酸性氧化物的通性：酸性氧化物酸性氧化物与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐与碱性氧化物反生成盐与与H2O反应生成酸反应生成酸二氧化二氧化硫硫跟水反应：跟水反应：(实验）实验）【提出问题提出问题】1、水槽内试管中有何变化？、水槽内试管中有何变化？2、PH有何变化？有何变化？3、往试管中的溶液加入品红有何变化？、往试管中的溶液加入品红有何变化？4、加热上述溶液有何变化？、加热上述溶液有何变化？实验现象：实验现象：试管中的水面上试管中的水面上升升pHpH试纸变红试纸变红加入品红

5、溶液，加入品红溶液，品红溶液褪色品红溶液褪色加热后，溶液又加热后，溶液又变成红色，同时有变成红色，同时有刺激性气味的气体刺激性气味的气体生成。生成。实验结论：实验结论：SOSO2 2易溶于水易溶于水 SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应 SO SO2 2的漂白作用；的漂白作用；( (检验检验SOSO2 2的存在的存在) )漂白后的新物质不稳定，漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。易恢复原来的颜色。1）、二氧化硫跟水反应：）、二氧化硫跟水反应：SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应可逆反应：可逆反应：在在同一条件下同一条件下, 既能向正反应方向进行，既能向正反应

6、方向进行， 又能向逆反应方向进行。又能向逆反应方向进行。特点特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。SO2漂白原理：漂白原理：由于它能与某些有色物质生成由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。而使有色物质恢复原来的颜色。（中强酸）（中强酸）点燃点燃电解电解物质物质活性炭活性炭臭臭氧氧过氧过氧化钠化钠二氧二氧化硫化硫漂白漂白原理原理变化变化吸附吸附色素色素与某些有色物与某些有色物质结合成不稳质结合成不稳定的无色物质定的无色物质 (化合漂白化合漂

7、白)物理物理【永久的永久的】【暂时的暂时的】化学变化化学变化资料：几种物质漂白性比较资料：几种物质漂白性比较将大多数有色的物质将大多数有色的物质氧化为稳定的无色物氧化为稳定的无色物质质（氧化漂白氧化漂白） 能使能使紫色石蕊紫色石蕊试液试液褪色褪色 不能使不能使紫色石紫色石蕊试液蕊试液褪色褪色氯水氯水【永久的永久的】HClO、O3 Na2O2、H2O2Ca(ClO)2二氧化硫的漂白性SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是非氧化还原反应的化合反应。1SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂(如氯水、Na2O2等)能漂白酸碱指示剂。例如：2SO2使品红溶液褪色是因为使品红溶液褪色是因为SO2具有

8、漂白性，具有漂白性，SO2的漂白性是暂时的，而氧化类漂白剂的漂白的漂白性是暂时的，而氧化类漂白剂的漂白是永久的。例如：是永久的。例如： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠）3) 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）同CO2SO2 （过量）（过量） + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2饱和的饱和的NaHCO3溶液溶液怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?【思考思考】：Na2CO3溶液可不可以？溶液可不可以？（2）与盐溶液反应）与盐溶液反应SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2SO2 （少量

9、）（少量） + 2NaHCO3 = Na2SO3 +2CO2 亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，其余大多难溶于水，这一点与这一点与碳酸盐碳酸盐极为相似。极为相似。S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e1）在一定条件下被氧气催化氧化：）在一定条件下被氧气催化氧化：2）被氯水、酸性）被氯水、酸性KMnO4 等氧化：等氧化：氯水由氯水由浅黄绿浅黄绿色褪为色褪为无色无色高锰酸钾由高锰酸钾由紫红色紫红色褪为褪为无色无色SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl2SO2 + O2 2 SO3 （3）SO2的

10、还原性的还原性 3）与溴水）与溴水(橙黄色橙黄色)反应反应 亚硫亚硫酸酸SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI碘水（黄褐色）消失碘水（黄褐色）消失4) 与与Fe3+反应反应SO2 + 2Fe3+ 2H2O = SO4 2-+ 2Fe2+4H+溶液黄色褪去（三）（三）SO2的用途的用途3.作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。1.漂白纸浆、毛、丝、漂白纸浆、毛、丝、草编制品等草编制品等2.杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌（4 4）具有氧化性）具有氧化性 SO SO2 2+ 2H+ 2H2 2S = 3S+2HS

11、= 3S+2H2 2O O 小结：小结：CO2和和SO2性质的比较（酸性氧化物）性质的比较（酸性氧化物） SO2 CO2气味 刺激性的气味 无味毒性 有毒 无毒溶解性 易溶于水 能溶性质性质物理物理与水反应与碱反应弱氧化性 化学性质化学性质SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3SO2+2H2S=3S+2H2O高温高温CO2+C = 2COSO2气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水中先有沉淀后沉淀溶解中先有沉淀后沉淀溶解SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水中先有沉淀后沉淀溶解中先有沉淀后沉

12、淀溶解CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2SO2的性质的性质将产生的将产生的SO2依次通过下列溶液，依次通过下列溶液，观察观察产产生的现象，并分析其表现生的现象，并分析其表现SO2的性质？的性质？SO2 品红溶液品红溶液 酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 紫紫色石蕊试液色石蕊试液 氢硫酸溶液氢硫酸溶液 Ba(OH)2溶液溶液褪色加热后褪色加热后恢复原色恢复原色褪色褪色紫色变为紫色变为红色红色产生淡黄产生淡黄色沉淀色沉淀产生白色产生白色色沉淀色沉淀 品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnO4溶液溶液 SO2 CO2 澄清石澄清石灰水灰水检验S

13、O2吸收SO2检验SO2是否是否被除尽被除尽检验CO2SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O例例1 1下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A ASOSO2 2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为是因为SOSO2 2具有漂白性具有漂白性B BSOSO2 2和和ClCl2 2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作

14、用C C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应使有色物质发生还原反应D DSOSO2 2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色重新变为红色答案答案D3.3.下列能说明下列能说明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色 B BSOSO2 2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2难使品红试液变红难使品红试液变红B B4.4.潮湿的

15、氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和气和SOSO2 2在相同状况下等体积混合后，其漂白性在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为变化为 ，其原因是，其原因是 . .写出写出有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式 . .漂白性消失漂白性消失 ,Cl,Cl2 2和和SOSO2 2作用生成了无漂白作用作用生成了无漂白作用的的HClHCl和和H H2 2SOSO4 4 2H2H2 2O +ClO +Cl2 2+SO+SO2 2 H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 氮及氮的化合物氮及氮的化合物 N2 + O2 = 2NO 放电或高温放电或高温2)2)、

16、氮气的化学性质：、氮气的化学性质：3)3)、氮气的用途：、氮气的用途：作保护气作保护气填充灯泡，焊接金属等填充灯泡，焊接金属等 无色无味气体，不溶于水，比空气稍轻无色无味气体，不溶于水，比空气稍轻1)1)、氮气的物理性质：、氮气的物理性质：1 1、氮气、氮气(N(N2 2) ) N2 +3 Mg = Mg3N2点燃点燃N的氧化物的种类：的氧化物的种类：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，六种，它们都有毒，是大气污染物。它们都有毒，是大气污染物。2、一氧化氮（、一氧化氮（NO）：）：1)、NO的物理性质：的物理性质：无色、无色、不溶于水不溶于水、有毒气体、有毒气体是大气的污染

17、物是大气的污染物2)、NO的化学性质：的化学性质：2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）（红棕色） 3 3、 二氧化氮二氧化氮 红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应密度大于空气，易液化，与水反应与水反应：与水反应： 3 NO 3 NO2 2 H H2 2O O 2HNO2HNO3 3 NO NO氧化性：氧化性： NO NO2 2 SO SO2 2 SO SO3 3 NO NO 2 C2H8N2 2 实验步骤实验步骤现象现象解释解释1将一支充满将一支充满NO2的试管倒放在盛的试管倒放在盛有水的水槽中有水的水

18、槽中红棕色气体逐渐消红棕色气体逐渐消失，失，水位上升，最水位上升，最后水充满整个试管后水充满整个试管的的2/3，无色气体，无色气体充充满试管的满试管的1/33NO2 + H2O =2HNO3 + NO NO2红棕色气体，易溶红棕色气体，易溶于水，于水，NO无色、不溶于无色、不溶于水水2制取少量氧气制取少量氧气2H2O2=2H2O+O23将氧气慢慢地通入将氧气慢慢地通入（1）试管中）试管中无色气体无色气体变为变为红棕红棕色气色气体体又变为无色又变为无色气体气体，但气体体积，但气体体积逐渐缩小，逐渐缩小，液面不液面不断上升断上升2NO+ O2 =2NO23NO2 + H2O =2HNO3 + NO

19、 MnO2请设计实验，要求尽可能多地使请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。二氧化氮被水吸收。NO2 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2 总反应：总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 2 总反应：总反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3NONO2色态色态毒性毒性与水反应与水反应与与O2反应反应与水、与水、O2反应反

20、应相互转化相互转化制法制法收集收集尾气处理尾气处理无色气体无色气体红棕色气体红棕色气体有毒有毒有毒有毒不反应不反应不反应不反应3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)=Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ +NO+NO+H H2 2O O Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=)= Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+H H2 2O O排水集气法排水集气法 向上排空气法向上排空气法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO + O2 = 2NO2三、三、SO2、NO2对大气的污染：对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：污染

21、物的形成： 、煤、石油、金属矿物质的燃、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生烧和冶炼产生SO2、汽车尾气、硝酸工业产生的、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2、酸雨的形成、酸雨的形成NONO2 2、SOSO2 2与水反应造成与水反应造成的的硝酸酸雨：硝酸酸雨：酸雨：指酸雨：指pH小于小于5.6的降水。的降水。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨硫酸酸雨： SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 2H2SO4催化剂催化剂2、大气污染的危害：、大气污染的危害： 、危害人体健康、危害人体健康、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等腐蚀

22、建筑等3、保护环境，整治污染、保护环境，整治污染防治酸雨的措施防治酸雨的措施 、调整、发展、优化、提高，、调整、发展、优化、提高， 减少污染物减少污染物、严格控制污染物的排放量、严格控制污染物的排放量、研究开发新技术、研究开发新技术某试管内盛有某试管内盛有NO2气体气体12体积，把它倒立于盛体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为体积；试管内的溶液为_溶液。溶液。如要使试管内充满水，则应通入如要使试管内充满水，则应通入02_体积。体积。 4 4 NONO HNOHNO3 3 3 32关系式法4NO3O22H2O=4HNO

23、3就是NO、O2、H2O之间的综合反应式。同法可得NO2在足量的O2、H2O存在下完全转化为HNO3的综合反应式：4NO2O22H2O=4HNO3由此可归结如下：(1)NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2O22H2O=4HNO3可知，当体积比(2)NO和O2同时通入水中时，其反应是2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，总反应式为4NO3O22H2O=4HNO3，当体积比1(1)一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积的_2/3_。(2)相同状况下，30 mL N2和NO2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16

24、mL，则原混合气体中N2与NO2的体积比是_3:7_。(3)将盛满NO和NO2的一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则NO和NO2的体积比是_2:3_。(4)一定条件下，将等体积的NO和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原来体积的_2/3_。(5)一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的_1/8_。(6)一定条件下，将等体积的O2和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的_3/8_。例2将8 mL NO2和O2的混

25、合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ()A7 3 B3 7C7 1 D1 73SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。以上都不是SO2的漂白性。4SO2的检验某气体能使品红溶液褪色，加热至沸溶液又恢复红色，则该气体是SO2。5常见能用于漂白的物质的比较使物质褪色的原理有三种：(1)利用物质的吸附性将有色物质吸附掉；(2)利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉；(3)与有色物质化合生成无色物质。1现有等体积混合而成的4组气体。NO2NO

26、、NO2O2、HClN2、Cl2SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 ()Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4答案答案A(1)当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若NO2或NO与O2混合通入水中时，O得电子，N失电子，且得失电子数必然相等，这是用电子得失守恒法解答此类题目的依据。(2)因为NO2在水溶液中发生反应，3NO2H2O=2HNO3NO，所以无论何种情况下水溶液中都不会剩余NO2。(3)当NO2和N2O4的混合气体作用于H2O时，不要忽视由于NO2的消耗，

27、N2O4会转化为NO2。答案答案D有关氮的氧化物溶于水的计算1电子守恒法NO与O2混合通入水中，发生反应：2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，在这当中，存在着NO向NO2转化，NO2向HNO3转化的同时又生成NO的循环反应。但总体来讲，NOHNO3，N的化合价升高是由于被O2氧化，因此我们可写出在氧化还原反应中得失电子数必然相等。2关系式法4NO3O22H2O=4HNO3就是NO、O2、H2O之间的综合反应式。同法可得NO2在足量的O2、H2O存在下完全转化为HNO3的综合反应式：4NO2O22H2O=4HNO3由此可归结如下：(1)NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2

28、O22H2O=4HNO3可知，当体积比(2)NO和O2同时通入水中时，其反应是2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，总反应式为4NO3O22H2O=4HNO3，当体积比(3)值得注意的是4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，即(1)(2)两种情况中的总反应式都与N2O5H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断。1(1)一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积的_。(2)相同状况下，30 mL N2和NO2的混合气体通入倒立于

29、水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL，则原混合气体中N2与NO2的体积比是_。(3)将盛满NO和NO2的一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则NO和NO2的体积比是_。(4)一定条件下，将等体积的NO和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原来体积的_。(5)一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的_。(6)一定条件下，将等体积的O2和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的_。3向FeCl3和BaCl2的酸性混合

30、溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS答案答案A4一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是()A原气体中肯定有SO2B原气体中可能有HBrC原气体中不能肯定有无HClD不能肯定有无SO2解析通入氯水，得无色溶液，一定无HBr，加入BaCl2有白色沉淀，则一定有SO2，生成BaSO4沉淀，而HCl不能确定。5实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用150 mL的集气瓶

31、收集了一定的NO2后，将集气瓶倒置于盛满水的水槽里，充分作用后残留60 mL气体，将集气瓶从水槽中取出，又见瓶中气体变成红棕色，据此推知收集的NO2气体的体积为(空气按体积比N2 O24 1计，不考虑N2O4的生成) ()A50 mL B72 mLC78 mL D100 mL解析常规的计算只是单一的NO2或NO2与O2或NO2、NO、O2等溶于水的计算，而本题是在常规题中增加了空气这一成分，使本题的思维空间得以很大的扩张。概念不清楚，思维不流畅，只能是“望题兴叹”。解答本题的关键是要弄清两个问题：混合气体中的O2与NO2按1 4耗完；60 mL残留气体中的成分为NO和N2，且NO由3倍的NO2与H2O反应得到。解法1：根据题意可分析如下：由此可见，N2在整个反应过程中是不变量。抓住这一点，根据空气中