高中化学溴与海水提溴的练习题

1、高中化学溴与海水提溴的练习题1. 原创 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水 中。以下元素中，被称为 “海洋元素 的是 A. 镁B.钠C.溴D.氯2. 原创向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是。A. 制溴水B.比拟液溴和水的密度C.防止液溴挥发 D.隔绝空气3. 变式在盛有 KI 溶液的试管中滴入氯水充分反响后，再加 CCl4 溶液震荡，静止后观察到的现象是 A .上层紫红色，下层接近无色B .均匀、透明、紫红色C. 均匀、透明、无色D. 上层接近无色，下层紫红色4. 变式变式淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的 试纸，主要用于检验碘单质或者较强

2、的氧化剂的存在。以下物质不能使湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝的是 A. 碘水B.碘酒C.溴水D.碘化钠5. 原创 将溴水与以下各溶液混合并振荡，静置后混合液分层， 且能使溴水层变成无色的是 A. 氯水B.苯C.碘化钾溶液D.氯化钠溶液6. 变式鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是。A. 碘水、淀粉溶液B. 氯水、四氯化碳C. 溴水、汽油D. 硝酸银溶液、稀硝酸7. 以下各组中的两种物质 ,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是 A. 溴水和碘水 B. 盐酸和稀硫酸C.溴水和稀HCID.浓HN03和氯水8. 原创 欲将固体碘与食盐的混合物别离开，的方法是A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发C. 溶解、加A

3、gN03，过滤D. 加热升华9. 原创 除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是 A. 参加适量的 KI 溶液B. 通入溴蒸气C. 加氢氧化钠溶液D. 参加适量的溴化钠溶液10. 选用甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子 x-x-指Cl-、Br-、I-，假设向甲溶液中参加氯水， 那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，那么甲、 乙、 丙中依次含有 A. Br- 、 Cl-、 I- B.Br- 、 I-、 Cl- C.I- 、 Br-、 Cl- D. Cl- 、 I-、 Br-11. 一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子， 左、中、右分别放有 3 个湿棉球 如 以下图所示oc球

4、浸有淀粉碘化钾溶液;b球浸有碘化钾浓溶液;a球浸有溴化钾溶液。 实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在 b 处微热，并逐渐向左移动酒精灯。那么可 观察到：在 a处有色的产生;在b处有色的 生;c球变成色;稍冷却后，b、c之间的管壁上有 色的析出。通过实验可以判定 CI2、Br2、12的氧化性，Cl-、Br-、I-的复原性最弱。思维升华12. 变式将KCI和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反响后，蒸干溶液得固体物质 11.175g，贝V配制的溶液中 K+、Cl-、Br-的 物质的量浓度之比为 A.1:2:3 B.3:2:1C.1:3:2 D.2:3:113. 原创

5、Br2+2NaOH=NaBrO+ NaBr+H2O ，用溴水做试剂，不能将以下各组中的液体鉴别出来的是 A. 水、汽油、酒精B. 汽油、四氯化碳、NaOH溶液C. AgNO3 溶液、 NaOH 溶液、 KI 溶液D. KI 溶液、 NaBr 溶液、 NaCl 溶液14从海水中提取溴的方法之一是： 通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化， 然后用空气把生成的溴吹出；用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2;向含溴化物NaBr、NaBrO3的溶液中加硫酸溶液，溴又重新 析出，同时生成Na2SO4;得到的溴中可能夹杂着氯，再参加FeBr3发生置换反应除去。依次写出上述各步

6、反响的化学方程式：15. Br2(g) 和 NO2(g) 都是红棕色， 某课外活动小组设计了鉴别它们的两种 方法，请帮助它们完成实验记录。还有其它的鉴别方法，请你参与设计 1 种实验方法，并完成实验记录 实验内容 实验现象Br2(g) NO2(g) 通入水中 通入 AgNO3 溶液创新探究16. 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶 液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为的缘故，相应的离子方程式为在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加 Na2SO3 溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。比照上述两组实验所得结果，可得出 CIO-、12

7、、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为： 附：答案课时达标1. C地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴被称为海洋元素2. C 液溴的密度大于水，且在水中的溶解度较小。保存时参加水，是为了减 少它的挥发。3. D氯气和KI反响：CI2+2KI=I2+2KCI,反响后参加四氯化碳震荡静止，发生萃取现象， CCl4 的密度比水的大， 四氯化碳在下层， 下层紫红色， 上层接近无色。4. D 碘水、碘酒中都含有 I2 ，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 ;溴水能与碘化钾 反响生成 I2： Br2+2KI=I2+2KBr ，因而溴水也能使淀粉碘化钾试纸变蓝 ;碘化钠和 碘化钾不反响，不能使湿润的淀粉碘

8、化钾试纸变蓝。5. B 氯水 或碘化钾溶液或氯化钠溶液 和溴水混合不会出现分层现象，A、C、D 可排除 ;苯和水互不相溶， 且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度， 所以在 溴水中参加苯发生萃取现象，溴水层变成无色。6. BD A项，碘水和Cl-、Br-、I-都不反响，因而 A无法鉴别，B项，氯水能 置换出溴和碘，反响后再加四氯化碳发生萃取现象，下层橙红色的原物质中含Br-，下层紫色的原物质中含I-，B能鉴别;C项，溴水只跟I-反响，因而无法区别 CI-和Br-，C不能鉴别; 硝酸银溶液和Cl-、Br-、I-反响的离子方程式分别是：Cl-+Ag= Ag Cl / Br-+Ag= Ag Br J

9、I -+Ag= Ag I J , Ag ClAg Br、Ag I的颜色分别为白色、 浅黄色、黄色，D能鉴别。7. C A项，碘水中含碘，可使淀粉碘化钾试纸变蓝色，溴水和碘化钾反响能置换出碘也能淀粉碘化钾试纸变蓝色 ,A 不能鉴别 ;B 项，盐酸和稀硫酸与淀粉碘化 钾试纸都不反响，B项不能鉴别；C项，溴水能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，稀HCI不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色， C 能鉴别 ;D 项浓 HNO3 和氯水都具有较强的氧化 性，都能和碘化钾反响生成碘，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝色， D 不能鉴别。8. D 碘易升华，将碘与食盐的混合物加热便可别离碘和食盐。9. D Cl2 和 Br2 的氧化性都比

10、 I2 的强，在溶有少量氯气的液溴中参加 KI 溶液， 那么主体物质 Br2 也会被消耗， A 错误 ;Cl2 和 Br2 都和氢氧化钠溶液反响，加氢氧化钠溶液也会消耗主体物质， C 错误 ;溴蒸气和氯气不反响， 通入溴蒸气不能除去 氯气，B错误;氯气的氧化性比Br2的强，可用适量的溴化钠溶液除去液溴中溶有 的少量氯气， D 正确 ;10. B 甲溶液中参加氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中含有 Br-(2Br-+Cl2= Br2+ 2CI-,溴水显橙色),假设丙溶液中含有I-,那么加丙溶液后发生反响I-+ Br2=2Br-+ 12，反响后溶液变成褐色，可加丙溶液后，颜色无明显变化，说明丙溶液中

11、不含1-，含CI-，乙溶液中含I-。11. 深红液体紫气体蓝紫黑晶体CI2的氧化性CI-的复原性最弱。氯气通入到 c 处发生反响 CI2+2KI=I2+2KCI, 碘单质遇淀粉变蓝色 ;氯气通入到 b处发生反响生成的碘单质加热时升华产生紫色的蒸气 ；氯气通入到a处发生反响 CI2+2KBr=Br2+2KCI, 液溴是深红色的液体 ;冷却时碘蒸气凝华，在 b、c 之间的管 壁上析出紫黑色的碘单质。 通过以上反响可知 CI2能置换出I2，还能置换出Br2， CI2 的氧化性比 I2 和 Br2 的强;单质的氧化性越强，其阴离子的复原性越弱。思维升华12. B 此题可用排除法。 溶液显电中性， 阳离

12、子所带正电荷总数等于阴离子所 带负电荷总数。由于 K+、CI-、Br-都各带一个电荷，所以c(K+)=c(CI-)+c(Br-),选 项中只有 B 满足此关系式。13. A 溴水在水、酒精、 NaBr 溶液、 NaCI 溶液中都形成橙色、均一的溶液 ;溴 水在汽油中液体分层， 上层是橙红色， 下层几乎无色 ;溴水在四氯化碳中液体分层， 下层是橙红色，上层几乎无色 ;溴水和 NaOH 溶液反响，反响后溶液为无色 ;溴水 和 KI 溶液反响 Br2+2KI=I2+2KBr ，反响后溶液变成褐色 ;溴水和 AgNO3 溶液反 应 Br2+ AgN03+ H2O= HBrO+AgBT +HNO3,生成

13、浅黄色沉淀。 溴元素主要以 Br- 的形式存在于海水中，因而海水中的溴化物主要是 NaBr ，通入氯气的反响为： ; 的反响物是 Na2CO3 和 Br2 ，生成物是NaBr、NaBrO3、C02，因而反响方程式为：；的反响物是 NaBr、NaBrO3、 H2SO4,由质量守恒定律知生成物除 Na2SO4和Br2夕卜，还生成水，反响方程式 为：氯气和FeBr3的置换反响方程式为：。15. 溶液橙色溶液无色 生成浅黄色沉淀 溶液无色 通入四氯化碳溶液显橙红色 溶液无色，气体不溶解(其它合理答案亦可 )Br2(g)通入水中，得到溴水，溴水显橙色 ；N02(g)通入水中，生成 HNO3， 溶液无色：

14、 3 NO2+H2O=2HNO3+NO 。Br2(g)通入 AgNO3 溶液中，生成浅黄色沉淀：Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBrJ +HNO3(Br2+H2O= HBrO+HBr, HBr+ AgNO3=AgBr J +HNO3);NO2(g通入AgNO3溶液中和通入水中的现象相同， 即生成HNO3 , 溶液无色： 3 NO2+H2O=2HNO3+NO 。已分别根据 NO2(g)和Br2(g)在水中溶解性不同及 HBr的性质进行区 别，仿照可提出以下方案：用四氯化碳鉴别，Br2(g)溶于四氯化碳中，溶液呈橙红色;NO2(g)在有机溶剂中不溶解。创新探究16. I-被 ClO-氧化为 I2 , I2 遇淀粉变蓝色；CIO-+2I-+2H+=CI-+I2+H2O;I2 被SO32-复原为 I-;I2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2I-;CIO->I2>SO42-12遇淀粉变蓝色，含有淀粉的溶液变蓝色，说明KI被氧化为I2，也就是说KI 被次氯酸钠溶液氧化成 I2，由于氯气的氧化性强于I2，所以次氯酸钠中的氯元素被复原为 -1价，离子反 应方程式为： CIO-+2I-+2H+=CI-+I2+H2