高中化学元素周期表的练习题

1、高中化学元素周期表的练习题1.19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出奉献是 ( )A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气2. 元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数A. B.C. D.3. 由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )0族主族副族第哑族A. B.C.D.4. 以下说法不正确的选项是 ()A. 原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B. 原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去 1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C. 知道原子的周期序数

2、，就能确定该元素在周期表中的位置D. 知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5有a、b、c、d四种主族元素， a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有 相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，贝V四种元素的原子序数关系是 ( )A. abcd B.badcC.cbad D.bacd练方法技巧 元素推断的方法6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如下图， B、C两元素原 子的最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍， B、 C 两元素的原 子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍， A、 B、 C 三元素应分别为 ()A. C、 Al、 P B.O、 P、 ClC

3、.N 、 Si、 S D.F、 S、 Ar7. 以下各表为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为 37 的是()8. 元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为 32) ：周期序数 一 二 三 四 五 六 七元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的 元素种数为( )A. 18 B.32 C.50 D.64题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案练综合拓展9. 在以下各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所

4、给六种类型的编号填 入表内。元素组 例外元素 其他元素所属类型编号(a) S、 Na、 Mg 、 Al(b) P、N、Sn、As(c) K、Ca、Al 、Zn(d) Cu、Fe、Ag 、Ca其他元素所属类型编号：主族元素;过渡元素；同周期元素；同主族元素金属元素;非金属元素。10.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。 B 原子核内质子数和中子数相等。(1) 写出 A、B、C 三种元素名称： 、。(2) B 位于周期表中第 周期第 族。(3) 写出 A 的气态氢化物与 B 的价氧化物对应水化物反响的化学方程式：参考答案1

5、. B2. C 根据原子序数 =核电荷数 =质子数=核外电子数，可知 C 项正确。 3. A4. C 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故 C 项错误， D 项正确;假设知道元素的核电 荷数，利用周期表的排布原那么， 可确定其位置， A 项正确 ;原子形成简单阳离子时， 失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少 1，形成阴离子时电子层数不变， B 项正确。 5. B 由于四种离子的电子层结构相同， 那么它们的核外电子数相同， 由阳离子 的原子序数=核外电子数+所带电荷数，那么ba,阴离子的原子序数=核外电子数- 所带电荷数，那么

6、dc，故四种元素原子序数的大小关系为badc。6. B A、B、C 为短周期元素， 据图示分析， 可知 A 元素位于第二周期，B、C 元素位于第三周期。 B、C 原子序数之和是 A 原子序数的 4 倍，设 B 的原子序数为 x， C 的原子序数为 (x+2)， A 的原子序数为 x+1-8=x-7 ，得 x+(x+2)=4(x-7) ， x=15 。元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“ T形的位置关系有如下两种情况：、；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第山A第叫A族。7. B 根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为 2、 8、

7、 8 种，四、五、六周期为长周期， 元素种类分别为 18、 18、 32 种，同一周期相邻元素，原子序数差 1。 8. C 由此题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是n+122;当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是n+222。因此第八周期所容纳的元素种类数是8+222=50。9. (a)S (b)Sn 或(c)Zn (d)Ca 10. (1)氮硫 氟 (2)三 W A (3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4=NH4HSO4)解析 A、 B、 C 均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C

8、一定处于第二周期，B处于第三周期，假设 A的原子序数为x，贝U C的原子 序数为x+2, B的原子序数为x+8+1。由题意知：x+x+2=x+8+1 , x=7，所以A、B、C 的原子序数分别为 7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素高中化学核素同位素的练习题1. 以下微粒中，决定元素种类的是 ( )A.质子数B.中子数C. 质量数D.核外电子数2. 决定核素种类的是 ()A.质子数B.中子数C. 原子的最外层电子数 D.质子数和中子数3. 以下互为同位素的是 ()A.H2 D2 B.14N 14CC.160170 D.金刚石石墨4. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的

9、是()A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D. 质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子5. 以下关于指定粒子构成的几种描述中,不正确的选项是()A. 37Cl 与 39K 具有相同的中子数B. 第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数C. H30+与OH-具有相同的质子数和电子数D. O2-2与S2-具有相同的质子数和电子数6. 有六种微粒, 它们分别是 4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-,它们所属元素的种类为 ( )A

10、.3 种 B.4 种C.5 种 D.6 种7. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为 “四 中子，也有人称之为 “零号元素 。以下有关 “四中子 粒子的说法不正确的选项是 ( )A. 该粒子不显电性B. 该粒子质量数为 4C. 在周期表中与氢元素占同一位置D. 该粒子质量比氢原子大8. X 元素的某种同位素的氯化物 XCln 为离子化合物，在该化合物中 X 元素的微粒的核内中子数为 m，核外电子数为y,那么该同位素的符号是()A.myX B.y+myXC.m+y+n y+nX D.y+m-n y+nX练方法技巧 相对原子质量的计算技巧9铜有两种天然同位素 6329Cu

11、和6529Cu,铜元素的近似相对原子质量为63.5，那么 6329Cu的原子个数百分数是 ()A.75% B.25%C.50% D.45%10. 自然界中氯化钠是由2311Na与3517C1和3717C1所构成的。氯元素的 相对原子质量是 35.5，贝V 11.7 g氯化钠中，含3717C1的质量为()A.1.5 g B.1.65 gC.1.775 g D.1.85 g题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案练综合拓展11. 按要求填空：(1) AZX 原子的中子数： N=。(2) 阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，那么N=。(3) 阴离子的中子数： AXn- 共有 x 个电子，

12、那么 N=。(4) 中性分子或原子团的中子数：12C16O2 分子中， N = 。(5) A2-原子核内有x个中子，其质量数为 m，那么n g A2-所含电子的物质的量 为12. 据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请答复：(1)该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。(2 )请将以下 Rn 的原子结构示意图补全。(3)请根据 Rn 的原子结构预测氡气的化学性质：A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反响B. 比拟活泼，能与钠等金属反响C. 不太活泼，与氮气性质相似D. 很难与其他物质发生反响你选择 选项，理由是 4研究发现，镭能衰变为 ，故称 为镭射气 ;钍能衰变

13、为 ，故将称为钍射气 ;锕能衰变为 ，故将 称为锕射气。 是填字母序号 。A.同种元素B.同位素C.同种核素D.同种原子参考答案1. A 元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。 2. D 核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。 3. C 同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D 项中的物质为单质 ;B 项中两原子的质子数不同， 不属于同种元素 ;C 项中两原子 属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。 4. D 表示的是质量数为 13、质子数为 6 的碳原子，根据质量数为质子数和 中子数之和，可计算出中子数为 7，故 D 项正确。 5. C 3

14、7Cl 和 39K 具有的中子数都是 20，A 正确 ; 与 的核电荷数之差为114-82=32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确;H30+与0H-具有相同的电子数但质子数不同， C错误;02-2与S2-的电子数 都是 18，质子数都是 16， D 正确。 6. B 质子数相同的原子单核离子属于同种元素，4019M与4019Q+质子数 相同，属于同种元素，4020N和4020Y2+质子数也相同，属同种元素。7. C 该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。 8. C XCln中X的化合价为+n，其离子符号为Xn+，其核外电子数为y，那么 其质子数为y+n

15、;其中子数为m,那么其质量数为m+n+y，那么X的原子符号为m+y+ny+nX。 9. A 解法：方法一：代数法。设6329Cu的原子个数百分数为 x，贝U 6529Cu的原子个数百分数为(1 -x)。根 据元素近似相对原子质量的定义得63 X+65 1-x)=63.5x=75%。方法二：十字交叉法。因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量 分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有那么两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5 : 0.5=3 : 1，所以63Cu的原 子个数百分数为 34 100%=75%，选 A 。方法三：估算法。假设 63Cu

16、与 65Cu 的原子个数百分数各为 50%，贝铜的相对原子质量应为 64， 而 Cu 元素的近似相对原子质量为 63.5 点拨：以上三种方法中，以第二种方 法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是 同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易 想到，且受选项限制，假设题中给出选项 60%，贝仍需要经过计算才能得到正确的 答案。 10. D11. (1)A-Z(2)A-x- n (3)A-x+n(4)22(5)nm(m-x+2)解析 此题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中 N=A-Z ，在 分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2 中中子数为6+8 2=22;阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，那么AXn+的质子数为x+n，故其中子数为A-(x+n);阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，那么AXn-的质子数为x-n，故其中子数为A-(x-n)=A-x+n , A2-所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为 m-x+2，贝U n g A2-含有电子数物质的量为 nm(m-x+2