高中化学气体摩尔体积的练习题

1、高中化学气体摩尔体积的练习题一、选择题 (此题包括 8小题，每题 6分，共 48 分)1. (2021南充高一检测 )在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的( )A. 质量为12 g B.物质的量为6 molC.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，那么标准状况下 n(N2)也应为 6 mol, 6 mol N2 的质量为6 mol 28 g/mol=168 g ,在标准状况下的体积为 6X22.4 L.答案： B2. (2021 广东韶关市高一检测 )NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A. 在同

2、温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B. 17 g氨气所含电子数目为10NAC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为 NAD. 2 g氢气所含原子数目为 NA解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确 ;在标准状况下， 11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA ，常温常压下，气体摩尔 体积增大，所含的原子数目小于 NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA， 故D不正确.答案： AB3. (2021徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的是 ( )A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.

3、 25C, 1.01 205 Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3NAC. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD.标准状况下，11.2 L H20含有的分子数为 0.5 NA解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为 22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项 正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体.答案： B4. (201 0曲靖高一检测 )标准状况下，以下物质占体积的是 ()A.98 g H2SO4 B.6.02 1023 个 CO2C.44.8 L H

4、Cl D.6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中 n(H2)=3 mol，体积为 3X22.4 L.答案： D5. (2021运城高一检测)常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是()解析：等质量时，摩尔质量最小的 CH4 的物质的量，同温同压下气体体积 .答案： D6. (2021芜湖高一检测 )如图两瓶体积相等的气体， 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是 ()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具

5、有相同的分子数，因为都是双原 子分子，故所含原子数相等，由于 N2 和 O2 的比例不固定，故两瓶气体的质量 不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等 .答案： A7. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为 b,那么c g该气体在标准状况下的体积是 (各选项中 NA 为阿伏加德罗常数 )( )A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)LC.22.4ac/(bNA)L D.22.4/(acNA)L解析：该气体的分子数为 b,那么物质的量为 b/NA mol，摩尔质量 M=ab/NA g/mol=a NAb g/mol , c g该气体的物质的量为 n=bcaNA mol.c g

6、该气体在标准状况 下的体积 V=nX22.4 L/mol=22.4bcaNA L.答案： A8同温、同压下，某容器充满 02重116 g,假设充满CO2重122 g,现充满某气 体重114 g,那么某气体的相对分子质量为()A.28 B.60C.32 D.44解析：运用差量法求解 .同温同压下,气体质量差和摩尔质量差之间存在着正 比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关 系求得.即 122 g-116 g44 g/mol-32 g/mol=122 g-114 g44 g/mol-M 某，M(某)=28 g/mol, Mr=28.答案： A二、非选择题 (此题包括

7、5 小题,共 52 分)9. (8 分)2 mol 02 和g CH4 在标准状况下占有相同的体积,其体积为解析：由阿伏加德罗定律知,同温同压下,相同体积的气体,其物质的量也相同，故 n(CH4)=n(O2)=2 mol，在标准状况下所占的体积为V=22.4 L/mol X2mol=44.8 L;m(CH4)=2 mol 1(6g/mol=32 g.答案： 32 44.8 L10. (8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反响生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测 定)那么 C 的 化学式为 ，其推断 的理由是解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反响的气体和生

8、成的气体体积比等于其分子数之比，那么 V(A2) ： V(B2) : V(C)=100 : 50 : 100=2 : 1 : 2，可以写出化学方程式 2A2+B2=2C ，再根据质量守恒定律可知 C 的分子化学 式为 A2B.答案： A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律11. (10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L ,质量为61 g.那么两种气体的物质的量之和为 mol，其中CO2为mol，CO占总体积的 %.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为： 39.2 L22.4 L/mol=1.75 mol.(2)

9、设混合气体中 CO为x mol，CO2为y mol那么有： x+y=1.75 mol,28x+44y=61 ，解得： x=1 ， y=0.75.(3) CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75 100%=57.1%.答案： (1)1.75(2)0.75(3)57.112. (12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA，贝V：(1) 该气体的物质的量为 mol.(2) 该气体在标准状况下的体积为 L.(3) 该气体在标准状况下的密度为 g/L.(4) 该气体所含原子总数为 个.(5) 该气体的一个分子的质量为 g.解析： (1)由公式 n

10、=mM 直接求解 .(2)由n=mM、n=V22.4 L/mol可求得标准状况下的体积为 mMK 22.4 L.根据p =mV可求得该气体在标准状况下的密度为M22.4 g/L.(4) 由于为双原子分子，所以原子总数为mMK 2 NA=2mNAM.(5) 由 M g/mol 知一个分子的质量为 MNA g.答案：(1)mM(2)22.4 mM (3)M22.4(4)2m NAM (5)MNA13. (14 分)(2021 青岛高一期中检测 )某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实 验，利用氯酸钾分解制 O2.实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入枯燥的试管中， 准确称

11、量试管和药品的总质量为 15.95 g. 连接好实验装置，检查装置的气密性. 加热，开始反响，直到不再有气体产生为止. 测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. 准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，答复以下问题：(1) 如 何 检 查 装 置 的 气 密 性?(2) 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代码 ).进行的实验操作时， 假设仰视读数，那么读取氧气的体积 (填“偏大 、“偏小或“无影响 ).(3)实验过程中产生氧

12、气的物质的量是 mol;实验测得氧气的摩尔体积是(保存小数点后两位 ).解析： (1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广 口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性 .(2) 在测量收集到 O2 的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否那么气体受 热膨胀时， 会使排出水的体积偏大 .然后调整量筒高度， 使量筒内液面和广口瓶中 液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与 产生的 O2 的体积相等，最后再读取量筒内水的体积 .读数时假设仰视量筒内的液面， 会使读取 O2 的体积偏小 .(3) 根据质量守恒定律，产生 O2 的质量为 15.95 g-15.55 g=0.4 g.n(O2)