云南省腾冲市第八中学201届专题复习：化学工艺流程题解题思路指导(共29张)

1、 化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。 它以现代工业生产为依托，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。（1）“浸出”步

2、骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （写两条） （2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。1，题头:介绍原材料。2，题干:用框图形式将主要产工艺流程表示出来。3，题尾：设问一，无机工业流程图的构成特点二、设问特点1，以点的形式设问。即不需要理清工业生成流程图的主线即可以答题。2，以线的形式设问。即必须先理解工业生产流程图主线与核心部分才能答题。（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （写两条） （2）滤渣I的主要成分有 。 三、工业流程图主线与核心 原料预处理产品分离提纯反应条件控制四、化学工艺流程题的设问角度成本成本产率产率环保环保安全安全1）“

3、浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （两条） 例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：（一）原料预处理的解题思路思考方向：让更多的镁的化合物能与硫酸反应。即反思考方向：让更多的镁的化合物能与硫酸反应。即反应时间、反应速率应时间、反应速率原料预处理的常用方法总结研磨 增大反应物接触面积，加快反应速率。 水浸 与水反应或溶解 ，使原料变成可溶性离子。酸浸碱浸 与酸（碱）接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。灼烧 煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些

4、杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 除去可燃性杂质或使原料初步转化。 粉碎（2015石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下： 已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）： 成分含量/%Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO 预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50（1）步骤I中进行原料预处理的目的为_。除去除去ZnO和和Al2O3降低后续除杂困难（二）常用的控制中心反应的条件CO2(g)过滤

5、反应I反应II反应III反应IVFeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)H2(g)稀硫酸过滤KClK2SO4(s)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液FeCO3(s)空气中煅烧Fe2O3(s)（2009江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（3）反应需控制反应温度低于35 ，其目的是_。防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）反应速率反应速率物质的溶解度物质的溶解度物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）例题3：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有Mg

6、CO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。（2）滤渣I的主要成分有 。金属离子的沉淀或溶解金属离子的沉淀或溶解(1)调节溶液的pH。能与H反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子。（不引入新杂质）例如若要除去Cu2中混有的Fe3，最好加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制温度。考虑因素：反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向(3)控制压强。改变速率，影响平衡移动

7、方向。(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，提高生产效率。工艺流程常用的控制反应条件的方法总结（2010江苏卷 16） 钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ，且不使用浓硝酸，原因是_、_。防止反应速率过快；HNO3易分解 练一练：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al

8、(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （写两条） （2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。适当提高反应温度、增加硫酸的浓度Fe(OH)3、Al(OH)3Na2SO4（三）核心反应（三）核心反应陌生方程式的书写陌生方程式的书写氧化还原反应：氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物形式配平熟练应用氧化还原规律判断产物形式配平非氧化还原反应：非氧化还原反应：结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式滤液滤渣H2SO4、H2O

9、2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标卷年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反

10、应应 的化学方程式的化学方程式_；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O2 2H2O+O2 滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标卷年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiC

11、oO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。（4）写出）写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（） 全省全省38.3%考生这样作答：考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4 （）氯化钠电解槽ClO2食盐水氯化氢合成塔二氧化氯发生器补充Cl2（2013福建卷）福建卷）24二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产）氯化钠电解法是一种可靠的工业

12、生产ClO2方法。方法。该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生（填化学式），发生器中生成成ClO2的化学方程式为的化学方程式为_。Cl2HCl2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2ONaClNaClO3（四）产品的分离提纯（四）产品的分离提纯过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤：过滤：趁热过滤趁热过滤考虑溶解度考虑溶

13、解度沉淀的洗涤沉淀的洗涤水（冰水、热水）、水（冰水、热水）、 有机物（有机物（ 如乙醇、乙醚）如乙醇、乙醚） （主要考虑溶解度）（主要考虑溶解度）降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物。同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物。沉淀的洗涤方法沉淀的洗涤方法 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，让水自然流下，重复让水自然流下，重复23次。次。检验沉淀是否洗净的方法检验沉淀是否洗净的方法分析清楚溶液中的成分分析清楚溶液中的成分（2013年全国新课标卷年全国新课标

14、卷II ）27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质等杂质)的流程如下：的流程如下：提示：在本实验条件下，提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是产物是MnO2。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是方法是 取少量水洗液于试管中，滴入取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗硝酸钡溶

15、液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。涤干净。结晶：结晶：蒸发结晶蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶NaCl思考：分离思考：分离NaCl和和KNO3的固体混合物方法及具的固体混合物方法及具体操作体操作提取溶解度随温度变化较大的溶质提取溶解度随温度变化较大的溶质易水解的溶质易水解的溶质结晶水合物结晶水合物搅拌溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶搅拌溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶重结晶重结晶（五）基本化工理念（五）基本化工理念生产实际生产实际产率高、速率快产率高、速率快产品纯度高产品纯度高成本低、循环利用成本低、循环利用无污染无污染（必修（必修2课本课本P106，根据，根据19

16、97年高考试测题改编）年高考试测题改编）“卤块卤块”的主要成分是的主要成分是MgCl2，此外还含，此外还含Fe3+、Fe2+和和Mn2+等离子。若以它等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且成本较低，请根据表量不含杂质，而且成本较低，请根据表1和表和表2提供的资料，填写空白。提供的资料，填写空白。卤块加水溶液加X加Y，过滤pH=9.8沉淀物滤液加Z加水煮沸气体灼烧轻质氧化镁123456溶液沉淀物沉淀物表表1 生成氢氧化物沉淀的生成氢氧化物沉淀的pH表表2 原料价格表原料价格表物

17、质物质开始沉开始沉淀淀沉淀完全沉淀完全物质物质价格（元价格（元吨吨-1 ）Fe(OH)32.73.7漂液（含漂液（含25.2%NaClO） 450Fe(OH)27.6 9.6双氧水（含双氧水（含30%H2O2）2 400Mn(OH)28.39.8烧碱（含烧碱（含98%NaOH）2 100Mg(OH)29.611.1纯碱（含纯碱（含99.5%Na2CO3） 600Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成，生成Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。？Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Fe3+Mn2+Mg2+Fe

18、(OH)3、Mn(OH)2漂液漂液烧碱烧碱纯碱纯碱滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标卷年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和

19、H2O2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是_。有氯气生成有氯气生成，污染较大，污染较大污染：污染：废渣、废渣、 废液（酸、碱、重金属盐）、废液（酸、碱、重金属盐）、 废气（废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）、硫和氮的氧化物）很多学生答不出，没有环保的意识。很多学生答不出，没有环保的意识。循环利用：循环利用：箭头指回为循环箭头指回为循环（实质就是降低成本）（实质就是降低成本）氯化氢电解槽ClO2食盐水氯化氢合成塔二氧化氯发生器补充Cl2NaClCl2（2013福建卷）福建卷）建建 模模 基本化工原理基本化工原理整体与局部整体与局部（整个流程，局部具体（整个流程，局部具体操作）操作）基本的化工理念基本的化工理念（多快好省）（多快好省）答题规范答题规范（按要点答题）（按要点答题）p 解题时首先要粗读试题解题时首先要粗读试题, ,尽量弄懂流程图。尽量弄懂流程图。p 要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入要明确流程图中箭头方