16-2020化学寒假作业（16）寒假作业衡水中学高三二轮复习 化学学案训练练习题

1、第(16)期 班级学号 姓名 课题：2020年理综化学训练题（十六） 编写: 校对: 完成日期：正月十三1证类本草中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是（ ）A“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2+B“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术C“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应D“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程2煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B长导管的作用是导气和冷凝

2、C从b层液体中分离出苯的操作是分馏Dc口导出的气体可使新制氯水褪色3科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是（ ）A两步反应都属于加成反应B环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是（ ）A简单离子半径：YZXB元素的非

3、金属性：WXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZDX、Y两种元素组成的化合物只含离子键5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NAB标准状况下，33.6 L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5NAC常温下，1 L 0.1 mol·L1 的碳酸钠溶液中含有CO32和HCO3数之和为0.1NAD常温下，1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液中含NH数0.1NA6冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟

4、硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是（ ）A滤渣A的主要成分是CaSO4B上述流程中，所涉反应没有复分解反应C“操作”不可用硅酸盐质设备进行分离D流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用72019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，正极反应式为FeFe(CN)6 + 2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充电时，Mo箔接电源的负极C充电时，N

5、a+通过离子交换膜从左室移向右室D外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g8利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L1NaOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是（ ）A电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点Ba、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>cCd点所示溶液中存在：c(Cl) +c(OH)c(H+)+c(Na+)Dc点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少9相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，H2>H1的是（

6、 ）ACO2(s) + C(s) =2CO(g) H1 CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s) H2BNH3 ·H2O(aq) + H+(aq) =NH4+ (aq)+H2O(l) H1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(aq) H2CN2(g) + O2(g) 2NO(g) H 1 N2(g) + O2(g)2NO(g) H 2DCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(l) H 1 CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H 210氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）A催化剂a表面发生了极性共价键

7、的断裂和形成BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D催化剂a、b能提高反应的平衡转化率11富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。已知HOOC-CHCH-COOH + CO2。回答下列问题制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去) 将45.0 g氯酸钠、0.2 g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90100 ，维持此温度34 h。实验中冷凝管的作用是，冷却液宜从(填a”或“b”)处进入。 冰水冷却使其结晶，并通过操作可以得到富马酸粗品。 再用1 mol&

8、#183;L1 HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1 mol·L1 HCl溶液的原因是。合成富马酸亚铁 取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH 6.56.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式。 将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100 并充分搅拌34 h。 该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是。 写出生成富马酸亚铁的离子方程式。 过滤、干燥得到产品。过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是。产品纯度测定 取0.300 g样品置于250 mL锥形瓶中，加入15.00 mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.0mL新煮沸过的

9、冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000 mol·L1硫酸铈()铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30 mL标准液，则样品的纯度为。12重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知：在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72还原为Cr3+相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCr3+4.96.8Fe3+1.52.8回答下列问题： 滤渣的主要成分为(填化学

10、式)。  写出“氧化”步骤中反应的化学方程式。 化学 高三化学寒假作业第(16)期 II卷， 班，姓名 “加热”操作的目的是。  “酸化”过程中发生反应2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O (K=4×1014) 已知“酸化”后溶液中c(Cr2O72)=1.6×103 mol·L1，则溶液中c(CrO42)=。  “结晶”后得到K2Cr2O7(M=294 g·mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀硫酸酸化，再用浓度为1.000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终

11、点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为。滴定反应为：K2Cr2O7 + 6(NH4)2Fe(SO4)2 + 7H2SO4=K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 6(NH4)2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O 在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。 负极的电极反应式为：  一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 13 汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的

12、体积分数与温度、压强的关系如下图： 已知T2>T1，则反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)，H0(填“>”“”或“<”)。 该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有(填序号)a改用高效催化剂b缩小容器的体积c增加CO的浓度 d升高温度 压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，此时容器的体积为4 L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)，该温度下用分压表示的平衡常数KpMPa1(分压总压×物质的量分数)。 在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中_点。 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和100 200 300 380NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图。 在50 150 范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是 当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是14聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2