2019届高三化学第二轮复习综合训练试题一含答案

1、2019届高三化学第二轮复习综合训练试题含答案7 .失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是A.蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐铜液的高温D.失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用8 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 7g14C中，含有3Na个中子B. 25c时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为104NaC.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NaD.3.2gCu与足

2、量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L9 .共用两个或两个以上碳原子的环煌叫做桥环煌，桥环煌(二环2.2.1-2,5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是A.属于芳香煌类B.与甲苯互为同分异构体C.二氯代物有6种D.1mol该物质完全上期烧需要10molO210 .沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.碳棒b的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2Om制北B.光照强度对电池的输出功率有影响C.外电路的电流方向：碳棒a一碳棒bD.酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低11 .常温下，Ag2s与CuS

3、在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是-29.2A.Ksp(Ag2S)=10B.向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2s饱和溶液，Ksp(CuS)减小C.若Z点为Ag2s的分散系，Y沉淀)>丫番解)D.CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是A.W与X可形成两种以上的二元化合物B.简单氢化物的热稳定性X比Y强C.W

4、2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D.丫和Z简单离子半径：Y<Z13.电化学间接氧化法处理H2s气体的过程主要有：废气吸收：2Fe3+H2s=2Fe2+2H+SJ;吸收剂再生:Fe2+-2e=2Fe3+其工艺流程如下，下列说法错误的是A.为充分吸收废气，应由填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液B.发生在气体混合器”中，发生在电解槽”中C.、总反应的化学方程式为：H2S=H2+SJD.尾气处理器”可盛放NaOH溶液26. （14分）次磷酸钠（NaH2P02）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3,PH3是一种无色、有毒的可燃

5、性气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开Ki,通入N2一段时间，关闭Ki,打开磁力加热搅拌器，浦加烧碱溶液。活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是,的作用。a中反应的化学方程式为。（2）反应结束后，打开Ki,继续通入N2,目的是。d的作用是。（3）c中生成NaH2PO和NaCl,相关物质溶解度（S）如下：5（25匕）j（ioor）NaCI37r39NaHiPOi100667充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为,然后、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2P02的粗产品。（4）产品纯度测定：取产品m克配成250mL溶液，取25mL

6、于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10mol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，平均消耗VmL,相关反应方程式为：H2PO2+H2O+12=H2PO3+2H+2I,2S2O32+12=S4O62一+2I。产品纯度表达式为。27. （14分）ZrO2是重要的耐高温材料，以天然钻石（主要成份为ZrSi4,含Al、Cu的氧化物杂质）为原料制备ZrO2的一种工艺流程如下。已知SiCl4沸点为57.6,ZrCl4易溶于水。回答下列问题:天椁怪石it量提黑f混合气体冷凝f溶滑了底乙：白色况淀6(0101过逑探苴色溶液(1)ZrSiO4中Zr的化

7、合价为。氯化”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式O(2)混合气体”中某成分能发生水解反应，生成两种酸，两种酸的名称分别是(3)白色沉淀”的化学式为,利用平衡移动原理分析加入乙酸乙酯的作用(4)加入过量NaOH溶液”时生成ZrO2xH2O,该反应的离子方程式为(5)加入氨水的作用是。28. (15分)水燕汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下：1. CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)AHin.CH3COOH(g)h2CO(g)+2H2(g)AH2III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问

8、题：(1)反应出中物质化学键键能数据如下：I-化学键c=oh-hf/kJmol1(803436II076461T上_一1H3=kJmol(2)重整反应的各物质产率随温度、水与乙酸投料比(S/C)的变化关系如图(a)、(b)所示。反应根潼对砂整反应的影啕*人琴心醇依图Cb)&c对jfi整反应的超响一+"卜钟I口匚一1mm8dmm*4dww04亲野也春上如由图(a)可知，制备H2最佳的温度约为。由图(b)可知，H2产率随S/C增大而(填增大"或减小”)其原因是：_O(3)反应I的化学平衡常数K的表达式为向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3COOH和H2O混合气体，若仅

9、发生反应I至平衡状态，测得H2的体积分数为50%,则CH3COOH平衡转化率为。(4)反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着S/C增加，积碳量逐渐减小，反应的化学方程式为。(5)电解含CH3COOH的有机废水也可获得清洁能源H2,原理如图所示。则B为电源极，电解时阳极的电极反应式为。im水正子交36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)已知化合物M是合成荧光物质COFs的中间体，COFs可用于制作OLED发光材料,其合成路线如下：已知送一加安R虱=-所啊回答下列问题:(1)A的化学名称为(2)的反应类型是,的反应条件为(3)E的结构简式为。(4)F的分子式为。(5)反应的化学方程式为。(6

10、)H是F的同分异构体，写出一种含有氨基(NH2),可与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱峰面积比为4:3:2:1的结构简式为。-EcHaCH+mr1*(7)设计由丙烯酸(CH2=CHCOOH)为起始原料，制备Q-C门的合成路线(其他试剂任选)。7工乩亡也nW.cILD12A】3,H加74分j<J>使反应沟无外返合.加快反送速率2分；交至夜分）（*4+3N>OHTHQ3NjJ川Q）甥出装置中,陀法参P他依基豉小晔；阳府巾邠财尾气.防此污总空气T分）?0-44r（3>N“I12分桂推过滋冷却鳍晶工分）C4）-%m27（14分）M12分）i5+4C+4cl售老Zrd带iClECO小分）硅酸，拴酸口分）（3）他口1力£2分工溶液中存右水解干衡NiAlOj+NHiOBNaOH+AHOH）八临类水解消髭NnOfL促进NaAJOt水翳生成A19H）孑白色沉淀门分）“J44）（x-2）门心-ZrO/jdhOl（2分）（3）溶解gOH1分寓出ZiOr,xlijO.（2分）器.（15分）*36门分）U>80